化学反应与热现象课件

化学反应与热现象欢来应热现习这们将讨迎到化学反与象的学之旅！在个演示中，我深入探化应应应学反中能量的变化，从基本的概念到实际用，帮助你全面理解化学反热现关们将热应热应热与象的系我一起探索放反、吸反、化学方程式，以这识产应让们开这及些知在日常生活和工业生中的用我始段精彩的化学探索之旅吧！课程目标课标应质认识应本程旨在帮助你掌握以下目理解化学反的本，化学反中能转热应热应区举说量化的形式；掌握放反和吸反的特征，能够分并例明；理热区别热书写应解量与温度的，掌握化学方程式的和用；了解能量守恒定律应现进关计过课习在化学反中的体，并能运用赫斯定律行相算通本程的学将识问题为来习坚，你能够运用所学知解决实际，未的学和研究奠定实的基础1理解化学反应本质2区分放热和吸热反应转举说掌握能量化形式能够例明3掌握热化学方程式书写应和用什么是化学反应？应过断键过仅仅质简单化学反是指分子或离子通裂和形成化学而重新排列的程它不是物的混合，而是原子间电子的重新分配，从而导质氢烧应应这们致新物的生成例如，气和氧气燃生成水，就是典型的化学反化学反的发生常常伴随着能量的变化，也就是我接来讨热现下要探的象化学键断裂与形成电子重新分配过质原子重新排列程新物生成化学反应的能量变化应过这热化学反程中，能量的变化是不可避免的些能量变化通常以能的形释这应热应应式放或吸收，就是化学反的效能量变化的原因在于反物和生键断旧键键则释成物所具有的化学的强度不同，裂需要吸收能量，形成新会来为负热放能量能量变化的量值可以用焓变（ΔH）表示，焓变值表示放反应为热应，焓变正值表示吸反能量释放能量吸收热应热应放反吸反热量与温度的区别热紧关热量和温度是两个不同的概念，但又密相温度是物体冷程度的度量内热则传，它反映的是物体部分子平均动能的大小而量是能量递的一种形转热式，是指由于温度差而移的能量量可以改变物体的温度，但温度升高热热并不一定意味着物体吸收了量，也可能是由于物体做了功理解量与温区别们应度的，有助于我更准确地描述和理解化学反中的能量变化温度热物体冷程度的度量热量传能量递的一种形式放热反应热应应过释热应为负热放反是指反程中放量的化学反，其焓变（ΔH）值放应现为应围环热反通常表反体系温度升高，周境温度也随之升高典型的放应烧应应应热应反包括燃反、中和反以及金属与酸的反等放反在日常生活产应烧为们中和工业生中都有着广泛的用，例如燃燃料我提供能量，中和反应废用于处理酸碱水焓变（）为负体系温度升高ΔH燃烧反应、中和反应吸热反应热应应过热应为热吸反是指反程中吸收量的化学反，其焓变（ΔH）正值吸应现为应围环热反通常表反体系温度降低，需要从周境吸收量才能发生常热应铵盐应还见的吸反包括溶解于水、某些分解反以及一些特殊的氧化原反应热应应热应吸反在工业上也有用，例如利用吸反制冷焓变（）为正1ΔH体系温度降低2铵盐溶解于水3能量守恒定律产转为能量守恒定律是自然界最基本的定律之一，它指出能量既不会凭空生，也不会凭空消失，它只能从一种形式化另一种形式，或转转转过应应者从一个物体移到另一个物体，在化和移的程中，能量的总量保持不变在化学反中，能量守恒定律同样适用，反物所应过释热具有的总能量等于生成物所具有的总能量加上或减去反程中放或吸收的量能量转移2从一个物体到另一个物体能量转化1从一种形式到另一种形式总量不变终3始保持不变化学反应热效应的测量应热应过验进测热计热计测热过测应热计化学反的效可以通实行量，常用的方法是使用量量是一种量量变化的仪器，通量反前后量内质计应过释热测验搅水或其他介的温度变化，可以算出反程中放或吸收的量精确的量需要注意控制实条件，例如保温、拌以及减热损过热验们获应数为热少量失等通量实，我可以得化学反的焓变据，化学研究提供依据量热计1温度变化2焓变数据3热化学方程式热应热应关热标应化学方程式是表示化学反与效系的化学方程式与普通化学方程式不同，化学方程式需要明反的焓变（ΔH），并且应压热还应状态态态态书写热要注明反的温度和强等条件化学方程式可以表示反物和生成物的，例如固（s）、液（l）或气（g）时数计数对应计数化学方程式，要注意焓变的符号和值与化学量相，如果化学量加倍，焓变也要加倍焓变（）ΔH1温度和压强2物质状态3标准生成焓标标为稳单质准生成焓是指在准条件下（通常298K和100kPa），由最定的质热应标热计生成1mol某物的效，用符号ΔfHθ表示准生成焓是化学算的重数来计应规稳单质标为要据，可以用算其他反的焓变定最定的的准生成焓过阅标们计许应为零通查准生成焓表，我可以方便地算出多反的焓变，化产学研究和工业生提供参考标单质质概念准条件下，生成1mol物热应的效符号ΔfHθ应计应用算其他反的焓变标准燃烧焓标烧标为质烧稳时释热标准燃焓是指在准条件下（通常298K和100kPa），1mol某物完全燃生成定的氧化物所放的量，用符号ΔcHθ表示准烧烧标热计数标烧来计烧释热标燃焓是衡量燃料燃性能的重要指，也是化学算的重要据例如，甲烷的准燃焓可以用算天然气燃所放的量准烧为负烧应热应燃焓通常值，表示燃反是放反甲烷汽油内天然气主要成分燃机燃料赫斯定律应应状态终状态关赫斯定律指出，化学反的焓变只与反的起始和最有，而与应径关说论应还反的途无也就是，无反是一步完成是分几步完成，其焓变热计来计难的总值是相同的赫斯定律是化学算的重要工具，可以用算以直测应过应计接量的反的焓变例如，可以通已知的反焓变，算出某个中间反应的焓变1只与起始和最终状态有2焓变总值相同关论无一步或分几步完成应径关与反途无3计算工具计难测应算以直接量的反的焓变键能与反应热键键态时断键键键键键稳应热过键进应热应化学的能是指在气，裂1mol化学所需要的能量，通常用符号E表示能的大小反映了化学的强度，能越大，化学越定反可以通能行估算，反等于反键键这虽们应热为物能之和减去生成物能之和种估算方法然不够精确，但可以帮助我了解反的近似值，化学研究提供参考This horizontalbar chartdisplays bondenergies.H-H bondrequires436kJ/mol,O=O bondrequires498kJ/mol,and H-O bondrequires463kJ/mol tobreak.热化学计算实例们过来进热计标烧下面我通一个实例演示如何行化学算例如，已知甲烷的准燃焓为烧释热计质-

890.3kJ/mol，求燃10g甲烷所放的量首先，算10g甲烷的物的量标烧计释热过这计们，然后根据准燃焓算出所放的量通种算，我可以了解化学反应过为应数程中能量变化的量值，实际用提供据支持

890.3kJ/mol标烧甲烷的准燃焓10g烧质燃的甲烷量实验测定中和热热应时释热验过验测应热验热计测应中和是指酸和碱发生中和反所放的量本实旨在通实量强酸和强碱中和反的中和实原理是利用量量中和反前后溶液计应释热过验们对应热应热验温度的变化，然后算出中和反所放的量通本实，我可以加深中和反和效的理解，掌握量实的基本操作技能量热计测量温度变化计算应释热中和反放的量实验步骤验骤热计将别热计测本实的步主要包括准备量，酸和碱溶液分倒入量中，量初始将搅匀记录验数计温度；酸和碱溶液混合，拌均，最高温度；根据实据，算中和反应释热验过搅热损证所放的量在实程中，要注意保温、拌以及减少量失等，以保验结详细验骤验验导书实果的准确性的实步可以参考实教材或实指准备量热计1测量初始温度混合酸碱2记录最高温度计算3应热中和反量实验数据处理验数验环节记录验数计实据的处理是实的重要，主要包括实据，算温度变计应释热验误评验结化；根据公式算中和反所放的量；分析实差，估实果的数过单换数误可靠性在据处理程中，要注意位的算、有效字的取舍以及差过数们热验论进的分析等通据处理，我可以得到中和的实值，并与理值行较评验比，从而估实的准确性记录实验数据计算温度变化误差分析结果分析与讨论对验结进讨论验报组结对验结进评验误来论实果行分析和是实告的重要成部分在果分析中，要实果行估，分析实差的源，并与理值进较讨论验结讨论对验进进验对验结进释行比，实果的合理性在中，可以实方法行改，提出新的实思路，或者实果行更深入的解过结讨论们对验验通果分析和，我可以加深实原理和实方法的理解评估实验结果比较理论值误来讨论结分析差源果合理性化学反应热在日常生活中的应用应热应烧为们化学反在日常生活中有着广泛的用例如，燃燃料我提供能量饪烧应释热应，烹食物、取暖等都需要利用燃反放的量中和反可以用于处废缓环热则热应热应理酸碱水，解境污染冷敷袋和敷袋是利用吸反和放反来应热识们的原理达到降温或升温的效果了解化学反的知，可以帮助我更应为好地利用化学反生活服务烹饪冷敷烧应热应利用燃反利用吸反化学反应热在工业生产中的应用应热产应产应证应产质化学反在工业生中也有着重要的用例如，在化工生中，需要控制反的温度，以保反的效率和品的量在能源烧应释热来还应释热来应热工业中，需要利用燃反放的量发电在冶金工业中，需要利用氧化原反放的量提取金属了解化学反的知识们产过，可以帮助我更好地控制和优化工业生程化工生产1能源工业2冶金工业3热量的传递方式热传传导对辐传导热过内量的递方式主要有三种、流和射是指量通物体传对热过传辐部的分子或原子之间的碰撞递；流是指量通流体的流动递；射热传热传是指量以电磁波的形式递在实际生活中，量的递往往是多种方式时进热传们热同行的了解量的递方式，可以帮助我更好地控制和利用量1传导2对流传传分子或原子碰撞递流体流动递3辐射传电磁波形式递热力学第一定律热热现力学第一定律是能量守恒定律在力学中的具体体，它指出一个体系的内环换热环对热能变化等于体系与境之间交的量加上境体系所做的功力学热现础来计热过第一定律是研究象的重要基，可以用分析和算各种力学程中热热的能量变化例如，可以利用力学第一定律分析机的效率内内换热环容体系能变化=交量+境做功应热过用分析力学程中的能量变化焓的概念热状态数为焓是力学中的一个重要函，用符号H表示，定义H=U+pV，其中内压积压U是体系的能，p是强，V是体焓的变化（ΔH）等于在恒条件下，释热们计体系吸收或放的量焓的概念可以帮助我更方便地描述和算化学反应热应来断应热应还热应的效例如，可以用焓变判一个反是放反是吸反H=U+pV焓的定义ΔH压释热恒条件下吸收或放的量熵的概念热状态数乱乱过熵是力学中的另一个重要函，用符号S表示，是体系混程度的度量熵越大，体系越混；熵越小，体系越有序在自然程中，体趋乱断过断应进系总是向于混，即熵增原理熵增原理是判自然程方向的重要依据例如，可以利用熵增原理判一个反是否能够自发行冰融化气体扩散熵增加熵增加吉布斯自由能热状态数为吉布斯自由能是力学中的一个重要函，用符号G表示，定义G=H-TS，其中H是焓，T是温度，S是熵吉布斯自由能的变来断过压进则过进则过化（ΔG）可以用判一个程在恒温恒条件下是否能够自发行如果ΔG0，程可以自发行；如果ΔG0，程不能进则过状态自发行；如果ΔG=0，程处于平衡ΔG02过进程自发行G=H-TS1吉布斯自由能定义判断依据压3恒温恒条件下化学反应的方向性应应进应来说热应应化学反的方向性是指化学反能否自发行化学反的方向性受到焓变和熵变的影响一般，放反和熵增反更容易自进综虑断应应发行吉布斯自由能的变化（ΔG）可以合考焓变和熵变的影响，从而判化学反的方向性了解化学反的方向性，可以帮们应助我更好地控制和利用化学反放热反应1熵增反应2判断ΔG3热力学与化学平衡应应应状态化学平衡是指在一定条件下，可逆反正反速率和逆反速率相等的热来力学可以用研究化学平衡，例如，可以利用吉布斯自由能的变化（ΔG断热关们）判化学平衡的移动方向了解力学与化学平衡的系，可以帮助我应应产质更好地控制和优化化学反条件，提高反的效率和品的量应应化学平衡正反速率=逆反速率热应断力学用判化学平衡的移动方向总结回顾课们习应热现热应热应热书写应在本程中，我学了化学反与象的基本概念、放反和吸反的特征、化学方程式的和用、能量守恒定律在应现应们还习热热断应化学反中的体，以及赫斯定律的用我学了焓、熵和吉布斯自由能等力学概念，以及力学在判化学反方向性和应过课习应热现关为来习坚础化学平衡中的用希望通本程的学，你能够全面理解化学反与象的系，未的学和研究奠定实的基1基本概念2热化学方程式3热力学概念热热应书写应放、吸反特征和用焓、熵和吉布斯自由能思考题与作业为巩课识请题举说了固本程所学知，大家完成以下思考和作业

1.例明日常产应应热阅资标生活和工业生中用化学反的例子；

2.查料，了解不同燃料的烧较们烧计验测准燃焓，并比它的燃性能；

3.设一个实方案，量某个化学反应过这题对应热现的焓变希望通完成些思考和作业，你能够加深化学反与识问题象的理解，并能够运用所学知解决实际举例说明查阅资料应应热标烧用化学反的例子不同燃料的准燃焓设计方案测应量化学反的焓变。