《化学基础回顾》课件

化学基础回顾本演示文稿旨在全面回顾高中阶段化学学习的基础知识和核心概念通过系统梳理物质的组成、结构、性质、变化以及相关的能量关系，帮助学习者巩固基础，为进一步深入学习化学奠定坚实的基础我们将深入探讨原子结构、元素周期律、化学键、化学反应类型与速率、化学平衡、以及有机化学基础等关键领域期望通过此次回顾，能够提升大家对化学本质的理解和应用能力课程目标知识巩固能力提升12系统回顾高中化学核心知培养学生运用化学知识分识点，确保学生对基本概析和解决实际问题的能力念、原理和规律有清晰的，提高科学思维和实验技理解能应试准备3为学生提供充分的应试准备，包括知识梳理、题型分析和解题技巧指导，助力高考化学取得优异成绩课程内容概述物质的组成、结构与分类深入探讨原子结构、元素周期律、化学键、分子结构、晶体结构以及物质的分类方法混合物分离与提纯详细讲解溶解度、结晶、萃取、蒸馏和色谱法等常用分离和提纯技术化学计量掌握摩尔概念、物质的量浓度以及化学方程式的计算方法化学反应与能量学习反应热、焓变、盖斯定律以及化学反应速率的影响因素物质的组成、结构与分类原子层面分子层面宏观层面物质由原子构成，原子具有特定的结原子通过化学键形成分子，分子的结物质可以根据组成和性质进行分类，构，包括原子核和核外电子构决定了物质的性质如单质、化合物、混合物等原子结构回顾核外电子2围绕原子核运动，决定了元素的化学性质原子核1由质子和中子构成，决定了元素的种类能级与能层电子按照一定的能级和能层分布，3决定了原子的稳定性元素周期律原子序数周期性变化同族元素元素周期表中元素的排列依据元素的性质随原子序数递增呈现具有相似的化学性质周期性变化化学键离子键共价键金属键由阴阳离子之间的静电作用形成由原子之间共用电子对形成由金属原子之间的自由电子形成分子结构空间构型极性价层电子对互斥理论分子中原子在三维空分子中电荷分布的不用于预测分子空间构间中的排列方式均匀性型的方法晶体结构离子晶体原子晶体12由离子键构成的晶体，具由共价键构成的晶体，具有较高的熔点和硬度有极高的熔点和硬度分子晶体3由分子间作用力构成的晶体，具有较低的熔点和硬度物质的分类单质由同种元素组成的纯净物化合物由不同种元素组成的纯净物混合物由两种或多种物质混合而成混合物分离与提纯过滤1分离不溶性固体和液体蒸发2分离可溶性固体和液体分液3分离互不相溶的液体溶解度定义影响因素在一定温度下，某物质在温度、溶剂性质、溶质性质溶剂中达到饱和状态时等100g溶解的质量应用物质的分离、提纯和配制溶液等结晶降温结晶2适用于溶解度受温度影响较大的物质蒸发结晶1适用于溶解度受温度影响不大的物质重结晶3提纯固体物质的方法萃取原理萃取剂应用利用物质在不同溶剂中溶解度的差异选择与原溶剂互不相溶，且对目标物提取植物中的有效成分、分离有机混进行分离质溶解度大的溶剂合物等蒸馏原理利用液体混合物中各成分沸点的差异进行分离装置包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等应用石油的分馏、酒精的提纯等色谱法纸色谱法柱色谱法薄层色谱法利用滤纸作为固定相，分离不同物质利用填充柱作为固定相，分离不同物利用薄层涂布板作为固定相，分离不质同物质化学计量摩尔物质的量浓度12物质的量的单位，表示含表示单位体积溶液中所含有阿伏伽德罗常数个微粒溶质的物质的量的物质的量化学方程式3表示化学反应中反应物和生成物之间物质的量关系的式子摩尔

6.02×10^2312g阿伏伽德罗常数摩尔质量摩尔物质所含的微粒数摩尔物质的质量，以为单位11g/mol

22.4L气体摩尔体积在标准状况下，摩尔气体的体积1物质的量浓度符号2c mol/L定义1单位体积溶液中所含溶质的物质的量计算公式3c=n/V化学方程式的计算步骤注意正确书写化学方程式，确定反应物和生成物的物质的量关必须使用正确的化学方程式，注意单位的统一，考虑反应系，根据已知条件进行计算的限制因素气体摩尔体积定义标准状况应用在一定温度和压强下，摩尔气体℃，气体体积的计算、气体密度的计10101kPa的体积算等化学反应与能量吸热反应吸收热量的反应放热反应放出热量的反应反应热反应过程中放出或吸收的热量反应热定义1化学反应过程中放出或吸收的热量单位2kJ/mol测量3量热计焓变吸热反应放热反应焓变大于，焓变小于，0ΔH00ΔH0盖斯定律内容应用化学反应的焓变只与反应的起始状态和终了状态有关，而计算难以直接测量的反应的焓变与反应的途径无关化学反应速率定义单位单位时间内反应物浓度的减或mol/L·s mol/L·min少或生成物浓度的增加影响因素温度、浓度、压强、催化剂等影响反应速率的因素温度浓度压强升高温度，反应速率增大浓度，反应速率增大压强（对于气体加快加快反应），反应速率加快催化剂作用2降低反应的活化能，加快反应速率定义1能改变反应速率，但本身在反应前后质量和化学性质不变的物质分类3正催化剂和负催化剂化学平衡定义特征在一定条件下，可逆反应达到正逆反应速率相等的状态反应物和生成物的浓度不再随时间变化化学平衡常数定义表示可逆反应在一定温度下达到平衡时，生成物与反应物浓度幂之比的1常数意义2判断反应进行的程度影响化学平衡的因素温度浓度压强改变温度，平衡移动改变浓度，平衡移动改变压强（对于气体反应），平衡移动勒夏特列原理内容如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、压强、温度），平衡就向着减弱这种改变的方向移动应用判断平衡移动的方向，优化反应条件离子反应定义有离子参加或有离子生成的反应实质离子浓度的变化电解质与非电解质电解质非电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物离子方程式的书写步骤注意写出化学方程式，拆分易溶于水、易电离的物质，保留难遵守质量守恒定律和电荷守恒定律溶、难电离的物质，删去不参加反应的离子离子共存常见离子原则

1、、、、、H+OH-CO32-SO42-Cl-Na+离子之间不发生反应

2、、、等K+Mg2+Ca2+氧化还原反应定义1有电子转移的反应特征2氧化数的变化氧化数定义表示元素原子在化合物中得失电子情况的数值规则单质中元素的氧化数为，氢的氧化数通常为，氧的氧化数通常0+1为-2氧化剂与还原剂氧化剂还原剂得到电子，氧化数降低的物质失去电子，氧化数升高的物质氧化还原反应方程式的配平步骤注意标出氧化数变化，找出氧化剂和还原剂，计算得失电子遵守质量守恒定律和电荷守恒定律总数，配平方程式电化学原电池1将化学能转化为电能的装置电解池2将电能转化为化学能的装置原电池原理负极正极电解质失去电子，发生氧化反应得到电子，发生还原反应提供离子，形成回路电极反应负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2电解池原理阴极2得到电子，发生还原反应阳极1失去电子，发生氧化反应电解质提供离子，形成回路3电解应用电解水电镀制取氢气和氧气在金属表面镀上一层金属水溶液中的离子平衡水的电离1⇌H2O H++OH-酸碱中和2H++OH-=H2O酸碱理论回顾酸碱能释放质子（）的物质能接受质子（）的物质H+H+值pH定义表示溶液酸碱性的尺度，pH=-lg[H+]范围，酸性，碱性，中性0-14pH7pH7pH=7盐类水解定义影响因素1盐在水中与水反应，生成弱酸或弱盐的浓度、温度等2碱的离子缓冲溶液定义能抵抗外加少量酸或碱，保持值基本不变的溶液pH有机化学基础定义1研究含碳化合物的化学特点2种类繁多，性质复杂烃定义只含有碳和氢两种元素的有机化合物分类烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等烷烃定义通式只含有碳碳单键和碳氢键的饱和烃CnH2n+2烯烃定义通式1含有碳碳双键的烃2CnH2n炔烃定义含有碳碳三键的烃通式CnH2n-2芳香烃定义含有苯环结构的烃重要的官能团-OH-COOH羟基羧基醇、酚羧酸-CHO醛基醛醇定义含有羟基的有机化合物-OH醚定义含有醚键的有机化合物C-O-C醛定义1含有醛基的有机化合物-CHO。