《溶液中的奥秘》课件

溶液中的奥秘什么是溶液？定义和基本组成定义基本组成溶液是指由两种或多种物质混合而成的均

一、稳定的体系其中，溶解的物质称为溶质，溶解溶质的物质称为溶剂溶剂和溶质区分与作用溶剂溶质溶剂是溶液中含量最多的成分，通常为液体，它具有溶解其他物质的能力例如，水是常见的溶剂，可以溶解盐、糖等多种物质溶液的分类饱和、不饱和、过饱和不饱和溶液饱和溶液在一定温度下，溶液中还能在一定温度下，溶液中不能继续溶解溶质的溶液称为不再溶解溶质的溶液称为饱和饱和溶液溶液此时，溶液中溶质的浓度达到最大值过饱和溶液溶液的浓度定义与表示方法溶液的浓度是指溶液中溶质的含量，通常用溶质的质量、体积或摩尔数与溶液的质量、体积或摩尔数之比来表示常用的浓度表示方法包括质量分数浓度、体积百分比浓度、摩尔浓度、和等ppm ppb质量分数浓度计算与应用定义计算应用质量分数浓度是指溶质质量占溶液质溶质质量溶液质量质量分数浓度常用于表示溶液中溶质ω=/×100%量的百分比，常用符号表示的含量，尤其在实验室配制溶液时使ω用体积百分比浓度概念与实例定义实例体积百分比浓度是指溶质体积占溶液体积的百分比，常用例如，的酒精溶液，表示毫升溶液中含有毫升酒75%10075符号表示精V/V摩尔浓度定义与计算公式定义计算公式摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比，常溶质的摩尔数溶液的体积c=/用符号表示c和微量物质的浓度表示ppm ppbppm ppb（百万分率）是指溶质质量占溶液质量的百万分之（十亿分率）是指溶质质量占溶液质量的十亿分之一，ppmppb一，常用于表示微量物质的浓度常用于表示极微量物质的浓度1ppm=1mg/L=11ppb=1μg/L=1ng/mLμg/mL溶液的配制步骤和注意事项步骤注意事项配制溶液的步骤通常包括计算、称量或量取、溶解、定在配制溶液时，要注意安全操作，避免试剂的挥发、腐蚀容、摇匀和污染配制一定质量分数溶液的实验计算所需溶质和溶剂的质量称量所需溶质，将其放入烧杯中在烧杯中加入适量的溶剂，搅拌使溶质溶解将溶液转移到容量瓶中，定容至刻度线，摇匀配制一定体积摩尔浓度溶液的实验计算所需溶质的质量称量所需溶质，将其放入烧杯中在烧杯中加入适量的溶剂，搅拌使溶质溶解将溶液转移到容量瓶中，定容至刻度线，摇匀影响溶解度的因素温度和压力溶解度是指在一定温度和压力下，克溶剂中所能溶解的溶质的最大100质量溶解度受温度和压力的影响温度对固体和气体的溶解度影响不同，而压力主要影响气体的溶解度温度对固体溶解度的影响一般规律特殊情况大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大这是因为温少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，例如硫酸钙度升高，溶质粒子获得的能量增加，更容易克服溶剂分子对溶质粒子的束缚力，从而溶解度增加温度对气体溶解度的影响一般规律实例大多数气体的溶解度随温度升高而减小这是因为温度升例如，开水更容易煮沸，就是因为气体在高温时溶解度降高，气体分子获得的能量增加，更容易克服溶剂分子对气低，更容易逸出体分子的束缚力，从而溶解度减小压力对气体溶解度的影响亨利定律亨利定律应用在一定温度下，气体在液体中的溶解度与该气体的分压成亨利定律解释了气体在液体中的溶解度随气体压力的增加正比而增加，例如，在高压下，气体更容易溶解于液体中溶解度曲线解读与应用溶解度曲线是表示不同温度下溶质溶解度变化的曲线图通过解读溶解度曲线，可以了解不同温度下溶质的溶解度，并可以预测在特定温度下溶液的饱和状态利用溶解度曲线解决问题溶解度曲线可以用于解决多种与溶液相关的实际问题，例如，预测在特定温度下溶质的溶解度，计算溶解某一质量溶质所需溶剂的质量，以及判断在特定温度下溶液的饱和状态等溶液的性质导电性、渗透压等溶液具有许多独特的性质，例如，导电性、渗透压、沸点升高、凝固点降低等这些性质与溶液的组成、浓度、温度和压力等因素有关溶液的导电性离子化合物和共价化合物离子化合物共价化合物离子化合物在水中会发生电离，生成自由移动的离子，因大多数共价化合物在水中不发生电离，因此溶液不导电，此溶液能够导电但也有少数共价化合物在水中发生电离，例如，盐酸电解质和非电解质定义与区分电解质非电解质电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物它们通常是离子化合物，在水中会发生电离，生成自由移它们通常是共价化合物，在水中不会发生电离动的离子离子方程式书写和意义离子方程式是表示离子反应的化学方程式书写离子方程式时，将可溶性强电解质写成离子形式，将难溶性物质、气体和弱电解质写成化学式离子方程式可以直观地反映离子反应的本质，并能帮助我们更好地理解和预测反应发生的条件和方向溶液的渗透压概念和影响因素概念影响因素渗透压是指阻止溶剂通过半透膜进入溶液所需要的最小压溶液的浓度越高，渗透压越大；温度越高，渗透压越大；力渗透压的大小与溶液的浓度、温度和溶质的性质有关溶质的性质也会影响渗透压的大小渗透现象生物学应用渗透现象在生物学中具有重要的应用例如，植物根系吸收水分，就是利用渗透压的原理植物根部的细胞液浓度高于土壤溶液的浓度，因此水会从土壤中通过根部的细胞膜进入植物体内，供植物生长所需胶体的性质丁达尔效应和布朗运动胶体是指分散质粒子直径在纳米到纳米之间的分散体系，胶体具有1100许多独特的性质，例如，丁达尔效应和布朗运动胶体与溶液的区分溶液胶体溶液中溶质粒子的大小小于纳米，分散质粒子均匀分布，胶体中分散质粒子的大小在纳米到纳米之间，分散质11100不发生沉降，不发生丁达尔效应，也不发生布朗运动粒子不均匀分布，可能发生沉降，发生丁达尔效应，也发生布朗运动丁达尔效应原理和实验演示丁达尔效应是指当一束光线通过胶体时，由于胶体粒子对光的散射作用，使光束的路径变得清晰可见这种现象可以用于区分溶液和胶体布朗运动概念和影响因素布朗运动是指在液体或气体中，悬浮的微粒做不规则的运动现象布朗运动是由溶剂分子对分散质粒子的撞击引起的，撞击力的大小和方向随机变化，导致分散质粒子做无规则运动胶体的应用食品、医药等胶体在食品、医药、化工、农业等领域有着广泛的应用例如，牛奶、乳酪、果冻等食品中都含有胶体，乳剂、悬浊液等也属于胶体体系溶液的应用日常生活和工业生产溶液在日常生活和工业生产中都扮演着重要的角色，它广泛应用于清洁、烹饪、化工、制药、环境保护等领域溶液在日常生活中的应用清洁、烹饪等生活中常见的清洁剂、洗涤剂、饮料、调味品等都是溶液例如，洗洁精可以溶解油脂，使餐具清洁；肥皂水可以溶解污垢，使衣物清洁；饮料中含有糖、酸等溶质，可以增加口感溶液在工业生产中的应用化工、制药等在工业生产中，溶液应用广泛，例如，化工生产中的溶液反应、制药生产中的溶液配制、冶金工业中的电解液等溶液在环境科学中的应用水处理、污染物检测在环境科学领域，溶液用于水处理、污染物检测等方面例如，污水处理过程中，利用化学溶液去除水中的污染物；环境监测中，利用溶液检测空气、水体和土壤中的污染物含量溶液与环境保护减少污染，保护水资源随着工业生产的不断发展，污染物排放问题日益严重，其中溶液污染是重要的环境污染来源之一因此，我们要加强环境保护，减少污染物的排放，保护水资源酸、碱、盐定义与性质酸、碱、盐是重要的化学物质，它们在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用酸、碱、盐分别具有不同的性质，它们之间可以发生化学反应，生成新的物质酸的性质与指示剂、金属、碱反应酸具有酸味，能使酸碱指示剂变色，例如，能使紫色石蕊试液变红酸还能与活泼金属反应，生成氢气和盐酸还能与碱反应，生成盐和水碱的性质与指示剂、酸、盐反应碱具有苦味，能使酸碱指示剂变色，例如，能使酚酞试液变红碱还能与酸反应，生成盐和水碱也能与一些盐反应，生成新的碱和盐盐的性质复分解反应盐是指酸与碱反应生成的化合物盐的性质取决于酸和碱的性质盐可以与酸、碱或其他盐发生复分解反应，生成新的盐和酸或碱酸碱中和反应原理和应用酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应中和反应是重要的化学反应，在医药、农业、化工等领域都有着广泛的应用值酸碱性的表示方法pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数，它表示溶液的酸碱性值小于的溶液为酸性，值大于的溶液为碱性，值等pH pH7pH7pH于的溶液为中性7试纸和计使用方法和注意事pH pH项试纸和计是常用的测定溶液值的工具试纸的使用方法简单，pH pH pH pH将试纸浸入溶液中，观察试纸颜色的变化，对照比色卡即可得到溶液的值计的使用方法相对复杂，需要先进行校准，然后将电极插pHpH入溶液中，读数即可得到溶液的值pH酸雨成因、危害与防治酸雨是指值小于的雨水酸雨的主要成因是工业生产和生活排放pH

5.6的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶解于雨水形成酸雨会造成土壤酸化、水体酸化、建筑物腐蚀等危害我们要加强环境保护，减少酸性气体的排放，防治酸雨的发生中和反应的应用医药、农业等中和反应在医药、农业、化工等领域都有着广泛的应用例如，胃酸过多时，服用碳酸氢钠片可以中和胃酸，缓解胃痛农业上，用石灰粉改良酸性土壤，就是利用中和反应的原理溶液中的离子平衡化学平衡溶液中的离子平衡是指在一定条件下，溶液中各种离子的浓度保持相对稳定，即达到化学平衡的状态化学平衡是一个动态平衡，是指正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中各物质的浓度不再变化影响离子平衡的因素浓度、温度等影响离子平衡的因素包括浓度、温度、压力等例如，增加反应物的浓度，会使平衡向生成物方向移动；升高温度，会使平衡向吸热反应方向移动；增加气体反应物的压力，会使平衡向气体分子数减少的方向移动沉淀溶解平衡概念和应用沉淀溶解平衡是指在一定条件下，难溶性电解质的溶解过程和沉淀过程达到平衡的状态沉淀溶解平衡的应用包括判断沉淀的生成和溶解，计算沉淀的溶解度，以及控制沉淀反应的进行方向等络合反应定义和应用络合反应是指金属离子与某些含有孤对电子的分子或离子结合生成络合物的反应络合反应在化学分析、金属分离、催化等领域有着广泛的应用复杂离子结构和性质复杂离子是指由中心金属离子与配体配位形成的带电离子络合物的结构和性质取决于中心金属离子的性质、配体的性质以及配位数等因素水的电离平衡水的离子积常数水是一种极弱的电解质，它可以发生微弱的电离，生成氢离子和氢氧根离子水的电离平衡可以用水的离子积常数表示，Kw Kw=[H+][OH-]=℃

1.0×10^-1425盐类的水解原理和影响因素盐类的水解是指盐类在水溶液中与水发生反应，生成弱酸或弱碱的过程盐类的水解程度取决于盐类中离子的性质、浓度和温度等因素例如，醋酸钠的水解会使溶液显碱性，而氯化铵的水解会使溶液显酸性缓冲溶液定义和配制缓冲溶液是指能够抵抗外来酸或碱的少量添加而使其值变化不大的pH溶液缓冲溶液通常由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成例如，醋酸和醋酸钠组成的缓冲溶液可以抵抗外来酸或碱的少量添加而使其值变pH化不超过个单位

0.1缓冲溶液的应用生物化学实验缓冲溶液在生物化学实验中有着重要的应用，例如，酶催化反应、蛋白质分离和纯化等都需要在特定的范围内进行，缓冲溶液可以稳定pH溶液的值，确保实验结果的准确性和可靠性pH氧化还原反应定义和基本概念氧化还原反应是指物质之间发生电子转移的反应，其本质是电子转移在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，获得电子的物质被还原氧化剂和还原剂定义与判断氧化剂还原剂氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子的物质，它本身被还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质，它本身被还原氧化剂通常具有较高的氧化性，容易得到电子氧化还原剂通常具有较低的氧化性，容易失去电子氧化数规则和应用氧化数是指在化合物中，假定原子全部以离子形式存在时，一个原子所带的电荷数氧化数的规则可以帮助我们判断氧化剂和还原剂，以及配平氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式的配平配平氧化还原反应方程式，需要遵循电荷守恒和原子守恒原则常用的方法包括氧化数法、半反应法等电化学原电池和电解池电化学是研究化学能与电能相互转化的科学电化学装置主要包括原电池和电解池原电池工作原理和应用原电池是将化学能转化为电能的装置原电池的工作原理是利用氧化还原反应的电子转移，在两个电极之间形成电流原电池广泛应用于电池、燃料电池等领域电解池工作原理和应用电解池是将电能转化为化学能的装置电解池的工作原理是利用外加电流，使电解质溶液中的离子发生氧化还原反应，生成新的物质电解池广泛应用于电解、电镀、电化学合成等领域电镀原理和应用电镀是指利用电解的方法，在金属表面镀上一层其他金属或合金的工艺电镀可以提高金属的耐腐蚀性、美观性、硬度、导电性等性能电镀广泛应用于电子、汽车、机械、装饰等领域。