《生活中的溶液》课件

生活中的溶液大家好！今天我们来一起探索一下生活中无处不在的溶液从我们每天饮用的水到各种饮料，从肥皂水到洗涤剂，溶液在我们的生活中扮演着至关重要的角色让我们一起揭开溶液的神秘面纱，探索它背后的科学奥秘吧！什么是溶液？定义与基本概念定义基本概念溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀分散在另一种物质（溶液是一个稳定的体系，溶质在溶剂中以分子或离子形式分溶剂）中形成的混合物散，不会发生沉淀溶液具有均一性和稳定性，也就是说，溶液的各个部分的性质相同，并且在一定条件下不会发生分离溶液的组成溶质和溶剂溶质溶剂溶质是指溶解在溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体溶剂是指溶解溶质的物质，通常是液体例如，盐水中的水例如，盐水中的盐是溶质是溶剂常见溶剂水、酒精、汽油等水是最常见的溶剂，它可以溶酒精也是常用的溶剂，可以溶12解许多物质，例如糖、盐、酒解一些有机物，例如油脂、香精等料等汽油是另一种常见的溶剂，可以溶解一些油脂、橡胶等3溶质的种类固体、液体、气体固体溶质例如，糖、盐液体溶质例如，酒精、

12、沙子等醋酸、甘油等气体溶质例如，二氧化碳、氧气、氮气等3溶液的特性均一性、稳定性均一性稳定性溶液的各个部分的性质都相同例如，一杯糖水，无论你从溶液在一定条件下不会发生分离例如，盐水放在室温下，哪个位置取样，糖水的甜度都是一样的不会出现盐析出溶液的浓度质量分数概念公式溶液的浓度是指溶液中溶质的含量质量分数是指溶质质量质量分数溶质质量溶液质量×=/100%占溶液质量的百分比，通常用百分数表示溶液的浓度物质的量浓度概念公式物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，通物质的量浓度溶质的物质的量溶液的体积=/常用摩尔升（）表示/mol/L浓度单位的换算质量分数与物质的量浓度的换算1可以用溶质的摩尔质量、溶液的密度等信息进行换算例如，已知质量分数和溶液密度，可以计算物质的量浓度不同浓度单位的换算2可以通过相应的公式进行换算例如，可以用质量分数和溶液密度计算物质的量浓度影响溶解度的因素温度温度的影响温度升高，大多数固体物质的溶解度会增大，而气体的溶解度会减小解释温度升高，溶质分子获得更多能量，更容易克服分子间引力，进入溶剂中对于气体来说，温度升高，气体分子更容易从溶液中逸出影响溶解度的因素压力（气体）压力的影响压力增大，气体的溶解度会增大例如，打开汽水瓶盖时，气压减小，二氧化碳气体从溶液中逸出，形成气泡解释压力增大，气体分子被压缩，更容易进入溶剂中溶解度曲线的解读解读2通过观察溶解度曲线，可以了解不同温度下物质的溶解度变化趋势溶解度曲线1溶解度曲线是表示不同温度下物质溶解度的曲线图应用例如，可以根据溶解度曲线来选择合3适的温度，配制饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液在一定温度下，溶液中溶质的质量已经达到最大值，不能再在一定温度下，溶液中溶质的质量还没有达到最大值，还可溶解更多的溶质以继续溶解更多的溶质如何配制一定浓度的溶液？步骤详解计算1根据目标浓度和溶液的体积，计算出所需溶质的质量或物质的量称量2使用天平准确称量所需溶质的质量溶解3将溶质溶解在适量的溶剂中，并搅拌均匀定容4将溶液转移到容量瓶中，用溶剂定容至刻度线误差分析配制溶液的常见问题称量误差1天平使用不当或称量不准确，会导致溶质质量偏差溶解不充分2溶质没有完全溶解，会导致溶液浓度偏低定容误差3容量瓶使用不当或定容不准确，会导致溶液体积偏差溶液的应用日常生活中的例子茶饮料牛奶果汁茶叶中的茶多酚、咖啡碱等物质溶解在牛奶中的蛋白质、脂肪、糖类等物质溶水果中的糖类、维生素等物质溶解在水水中，形成茶饮料解在水中，形成牛奶中，形成果汁溶液的应用工业生产中的例子溶液的应用医疗领域的例子12药剂消毒液药物在溶液中更容易被吸收，方便患酒精、碘伏等消毒液可以有效杀灭细者服用菌，防止感染3注射液注射液可以将药物快速输送到血液中，发挥药效溶液的应用农业生产中的例子灌溉施肥农药水是植物生长必需的物肥料溶解在水中，可以农药溶解在水中，可以质，通过灌溉可以将水更容易被植物吸收，促更有效地喷洒到植物上和营养物质输送到植物进生长，防治病虫害根部酸碱盐的概念复习酸的性质与指示剂反应指示剂反应指示剂是能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质，例如石酸使石蕊试液变红，使酚酞试液不变色蕊试液、酚酞试液等酸的性质与金属反应反应条件1酸与金属反应，需要金属的活泼性比氢元素强，且酸不能是硝酸或浓硫酸反应产物2生成盐和氢气酸的性质与碱中和反应反应原理酸和碱反应生成盐和水，这种反应叫做中和反应反应现象酸和碱反应时，溶液的酸碱性会发生改变，值会趋于中性pH酸的性质与盐反应反应产物反应条件生成另一种盐和另一种酸酸与盐反应，需要生成易挥发性酸、难溶性盐或弱电解质碱的性质与指示剂反应指示剂反应指示剂是能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质，例如石碱使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红蕊试液、酚酞试液等碱的性质与酸中和反应反应原理反应现象1酸和碱反应生成盐和水，这种反应酸和碱反应时，溶液的酸碱性会发2叫做中和反应生改变，值会趋于中性pH碱的性质与盐反应反应条件1碱与盐反应，需要生成难溶性碱或弱电解质反应产物2生成另一种盐和另一种碱盐的性质与酸反应反应条件1盐与酸反应，需要生成易挥发性酸、难溶性盐或弱电解质反应产物2生成另一种盐和另一种酸盐的性质与碱反应反应条件盐与碱反应，需要生成难溶性碱或弱电解质反应产物生成另一种盐和另一种碱盐的性质与其他盐反应反应条件反应产物盐与盐反应，需要生成难溶性盐生成两种新的盐值的概念酸碱性的度量pH值pH1值是用来衡量溶液酸碱性的一个指标，其数值范围在到pH0之间14酸碱性2值小于的溶液呈酸性，值大于的溶液呈碱性，pH7pH7pH值等于的溶液呈中性7试纸的使用方法pH步骤对照用洁净的玻璃棒蘸取少量待测溶液，然后用试纸沾取溶液，观将试纸的颜色与标准色卡对比，即可确定溶液的值pH察试纸的颜色变化酸雨的形成与危害形成原因酸雨是指值小于的雨水，主要是因为空气中二氧化硫、氮氧化物pH

5.6等酸性气体溶于水形成酸性物质危害酸雨会破坏土壤、水体、建筑物等，对生态环境造成严重危害中和反应的应用治疗胃酸过多胃酸过多治疗方法1胃酸过多会导致胃痛、胃灼热等不服用含有碱性物质的胃药，可以中2适症状和过多的胃酸，缓解症状溶液与环境水污染问题工业废水工厂排放的废水中含有重金属、酸碱等污染物1生活污水2居民生活排放的污水中含有有机物、病菌等污染物农业污染3农业生产中使用的化肥、农药等物质，可以通过雨水流入水体，造成污染溶液与环境污水处理方法物理处理1通过沉淀、过滤等方法去除污水中较大的固体颗粒物化学处理2使用化学药剂去除污水中溶解的有机物、重金属等物质生物处理3利用微生物分解污水中的有机物，使其转化为无害物质溶液的电解质概念引入电解质电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物强电解质与弱电解质强电解质弱电解质强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，例如强酸弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，例如弱酸、强碱、大多数盐、弱碱电解质在溶液中的电离电离1电解质在溶液中能够解离成自由移动的离子，例如溶于水，电离成和离子NaCl Na+Cl-电离方程式2用化学方程式表示电解质的电离过程，例如NaClaq=Na+aq+Cl-aq离子方程式的书写步骤将反应物和生成物写成离子形式，并标明状态简化将溶液中没有参加反应的离子（即始终保持离子形式的离子）从方程式中划去，得到离子方程式离子反应发生的条件条件离子反应是指在溶液中发生的反应，它需要满足以下两个条件生成沉淀反应生成难溶性物质，沉淀析出，例如AgCls生成气体反应生成气体，例如CO2g生成弱电解质反应生成弱电解质，例如H2Ol常见离子的检验方法方法例如1根据离子反应的原理，利用特定的可以用硝酸银溶液检验离子，可Cl-试剂来检验溶液中是否存在特定的2以用溶液检验离子BaCl2SO42-离子溶液的导电性实验实验原理电解质溶液能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子1实验操作2将待测溶液放入一个带电极的装置中，连接电源，观察小灯泡是否亮实验现象3如果小灯泡亮，则说明溶液能够导电，是电解质溶液溶液的渗透现象渗透现象1当两种不同浓度的溶液通过半透膜隔开时，溶剂会从浓度低的溶液向浓度高的溶液流动，这种现象叫做渗透现象半透膜2半透膜是指只允许溶剂分子通过，而不允许溶质分子通过的薄膜渗透压的概念渗透压渗透压是指阻止溶剂从低浓度溶液向高浓度溶液渗透所需的最小压力影响因素渗透压的大小与溶液的浓度、溶质的性质、温度等因素有关渗透压的应用生物细胞细胞膜物质交换细胞膜是细胞的边界，具有半透膜的特性细胞内外物质的交换，是通过渗透现象进行的溶液的颜色与溶质有关溶液颜色1溶液的颜色取决于溶质的性质和浓度例如2铜离子溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫色溶液的热效应吸热与放热吸热反应放热反应溶解过程吸收热量，使溶液温度降低，例如硝酸铵溶于水溶解过程放出热量，使溶液温度升高，例如浓硫酸溶于水溶液的沸点与凝固点变化沸点升高溶液的沸点比纯溶剂的沸点高，因为溶质的存在会降低溶剂的蒸汽压凝固点降低溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低，因为溶质的存在会降低溶剂的蒸汽压胶体的概念与溶液的区别胶体溶液1胶体是指分散相粒子大小在纳米溶液是指分散相粒子大小小于纳112到纳米之间的分散体系米的分散体系100丁达尔效应胶体的特征丁达尔效应丁达尔效应是指当一束光线通过胶体时，可以观察到光束的路径，这是胶1体的一个重要特征原因2胶体的分散相粒子较大，能够散射光线，因此可以看到光束的路径胶体的应用食品、医药食品1牛奶、乳酪、果酱等食品中，含有乳化剂、稳定剂等胶体物质，可以改善食品的口感和稳定性医药2一些药物以胶体的形式存在，例如，注射液、悬浮液等，可以提高药物的生物利用度和稳定性溶液的相关计算题型讲解浓度计算配制溶液根据溶质的质量或物质的量根据目标浓度和溶液的体积、溶液的体积等信息，计算，计算出所需溶质的质量或溶液的浓度物质的量溶解度计算根据溶液的浓度和溶液的体积，计算溶解度溶液的实验操作注意事项称量定容使用天平称量溶质时，要注意天平的零点校准，以及称量物使用容量瓶定容时，要注意容量瓶的使用方法，以及定容的的准确性准确性溶液的保存方法遮光保存1有些溶液对光敏感，容易分解，需要储存在避光的地方密闭保存2有些溶液容易挥发，需要储存在密封的容器中低温保存3有些溶液容易分解，需要储存在低温环境下溶液的安全知识防止腐蚀安全意识在操作溶液时，要注意安全防护，避免接触皮肤和眼睛，防止腐蚀防护措施佩戴手套、护目镜等防护用品，并在通风良好的环境下操作溶液的废弃物处理安全处理分类处理按照安全规范进行废弃物处理，避免造成环境污染将不同性质的溶液废弃物进行分类处理，避免混合污染课堂小结重点回顾123溶液的概念溶液的特性溶液的浓度溶液是指一种或多种物质（溶质）均匀分散在另一溶液具有均一性和稳定性溶液的浓度是指溶液中溶质的含量，常用的浓度单种物质（溶剂）中形成的混合物位有质量分数和物质的量浓度456影响溶解度的因素酸碱盐的概念值pH影响溶解度的因素包括温度、压力等酸、碱、盐是常见的电解质，具有特定的性质值是用来衡量溶液酸碱性的一个指标pH7溶液的应用溶液在日常生活、工业生产、医疗、农业等领域有着广泛的应用课后作业巩固练习拓展阅读溶液的更多应用溶液在我们的生活中扮演着重要的角色，它的应用远不止我们今天所提到的想要了解更多关于溶液的知识，可以阅读相关的科学书籍，例如《化学》、《物理化学》等。