化学键与分子结构复习策略课件

化学键与分子结构复习策略课程目标掌握核心概念，提升解题能力掌握核心概念提升解题能力应试能力提升深入理解化学键的类通过典型例题分析和解熟悉高考真题，掌握命型、分子间作用力、分题技巧讲解，提高解决题趋势和高频考点，提子结构等核心概念，为实际问题的能力，灵活高应试技巧和心理素后续学习打下坚实基应对各种题型质础化学键类型离子键、共价键、金属键共价键金属键离子键原子之间通过共用电子对形成的化学金属原子通过自由电子与金属离子之间通过阴阳离子之间的静电作用形成的化键，是电负性相近的原子之间相互作用的静电作用形成的化学键，是金属材料学键，是电负性差异较大的原子之间相的结果例如水H2O具有良好导电性的根本原因例如铁互作用的结果例如氯化钠NaClFe离子键定义、形成条件、性质定义形成条件12由阴阳离子之间静电作用形成的化学键通常是活泼金属（如碱金属、碱土金属）与活泼非金属（如卤族元素）之间形成电负性差异大性质本质4离子化合物通常具有较高的熔沸点，硬度较大，在熔融状态或水溶原子得失电子，形成离子，离子间通过静电作用结合液中能导电离子键实例、NaCl MgO氧化镁MgO镁原子容易失去两个电子形成带正电的镁离子（Mg2+），而氧原子容易得到两个电子形成带负电的氧离子（O2-）两者之间通过静电作用形成离子键，构成氧化镁晶体氯化钠NaCl钠原子容易失去一个电子形成带正电的钠离子（Na+），而氯原子容易得到一个电子形成带负电的氯离子（Cl-）两者之间通过静电作用形成离子键，构成氯化钠晶体这两个例子都是典型的离子化合物，通过分析它们的形成过程，可以更好地理解离子键的本质请大家注意离子所带电荷数与离子键强度之间的关系离子键强度影响因素及判断离子电荷离子所带电荷数越多，离子键的强度越大例如，和之间的Mg2+O2-离子键比和之间的离子键更强Na+Cl-离子半径离子半径越小，离子键的强度越大因为离子半径越小，离子之间的距离越近，静电作用力越大晶格能晶格能越大，离子键的强度越大晶格能是指将离子晶体完全分解1mol为气态离子所吸收的能量离子键的强度直接影响离子化合物的物理性质，如熔沸点、硬度等掌握影响离子键强度的因素，有助于判断离子化合物的性质差异共价键定义、形成机理、性质定义形成机理12原子之间通过共用电子对形成的化学键原子相互靠近时，电子云重叠，形成共用电子对，使原子达到稳定结构性质分类34共价化合物的熔沸点通常较低，硬度较小，多数不导电极性共价键和非极性共价键共价键的形成是原子之间相互作用的结果，形成的共价化合物具有多种多样的性质请大家理解共价键的形成机制和特点，以便更好地应用相关知识共价键实例、、H2CH4H2O氢气甲烷H2CH4两个氢原子各提供一个电子，形成一个共用一个碳原子与四个氢原子各提供一个电子，水H2O电子对，构成氢分子氢气分子中的共价键形成四个共用电子对，构成甲烷分子甲烷是非极性共价键分子中的键是极性共价键，但由于分子构C-H一个氧原子与两个氢原子各提供一个电子，型对称，整个分子是非极性的形成两个共用电子对，构成水分子水分子中的键是极性共价键，且分子构型不对O-H称，因此整个分子是极性的通过分析这些典型的共价分子，可以更好地理解共价键的本质以及分子极性的影响因素请大家注意分子构型对分子极性的影响共价键类型键、键σπ键键σπ共价键的一种，电子云沿键轴方共价键的一种，电子云在键轴两向呈圆柱形对称分布，通常存在侧呈纺锤形对称分布，通常存在于单键中，也可以是多重键的一于双键或三键中部分单键、双键、三键单键只有一个键，双键由一个键和一个键组成，三键由一个键和两σσπσ个键组成π键和键是构成共价键的两种基本方式，理解它们的特征和区别对于理解分σπ子的结构和性质至关重要请大家务必掌握它们的定义和特点共价键的极性电负性概念电负性定义1电负性是原子吸引电子的能力的度量，通常用希腊字母表示χ电负性差异2电负性差异越大，共价键的极性越强当电负性差异足够大时，甚至会形成离子键极性共价键3当共价键两端的原子电负性不同时，共用电子对会偏向电负性较大的原子，形成极性共价键电负性是理解共价键极性的关键概念，掌握电负性的概念和应用对于理解分子的性质至关重要请大家务必理解电负性的定义和影响因素电负性影响因素及应用影响因素应用重要性原子核电荷数、原子半径等都会影响电负电负性可以用于判断共价键的极性，预测分电负性是化学学习中的重要概念，掌握电负性一般来说，同周期元素从左到右电负性子的性质，以及理解化学反应的发生性的概念和应用对于理解物质的结构和性质逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐至关重要减小电负性是元素的重要性质之一，了解其影响因素和应用，有助于我们更好地理解化学键和分子的性质请大家结合周期表掌握电负性的变化规律共价键键能键长与键能的关系键长定义2成键原子的原子核之间的平均距离键能定义1气态基态原子形成化学键释放的1mol最低能量关系一般来说，键长越短，键能越大，共价3键越稳定键能和键长是描述共价键的重要参数，理解它们之间的关系对于理解分子的稳定性至关重要请大家务必掌握它们的定义和关系金属键定义、电子气理论定义电子气理论12金属原子通过自由电子与金属金属原子失去外层电子，形成离子之间的静电作用形成的化金属阳离子，失去的电子形成学键自由电子，自由电子在金属晶体中自由移动，类似于气体分子金属特性3电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性等性质金属键是金属材料具有独特性质的根本原因，电子气理论是解释金属键的重要理论请大家理解金属键的形成机制和电子气理论金属键金属的性质与金属键的关系导电性自由电子的存在使得金属能够自由导电导热性自由电子的运动能够传递热量，使得金属具有良好的导热性延展性金属离子之间通过自由电子相互作用，使得金属在受到外力时不易断裂，具有良好的延展性金属的性质与金属键密切相关，理解金属键的本质有助于理解金属材料的各种性质请大家结合电子气理论理解金属的性质分子间作用力范德华力、氢键氢键存在于含有O-H、N-H、F-H键的分子之间的特殊分子间作用力，比一般的范德华力强得多氢键对物质的性质有重要影响，如水的沸点异常高等范德华力分子之间普遍存在的作用力，包括取向力、诱导力和色散力范德华力的大小与分子的极性、分子量等因素有关分子间作用力是影响物质宏观性质的重要因素，理解范德华力和氢键对于理解物质的熔沸点、溶解度等性质至关重要请大家务必掌握它们的定义和特点范德华力影响因素分子量分子极性分子形状一般来说，分子量越大，范德华力越极性分子之间的范德华力比非极性分分子形状越接近球形，范德华力越大子之间的范德华力强小；分子形状越接近线形，范德华力越大范德华力的大小受到多种因素的影响，掌握这些影响因素有助于判断不同分子之间范德华力的大小请大家注意分子形状对范德华力的影响氢键形成条件、对物质性质的影响形成条件1分子中含有、、键，且存在孤对电子的原子O-H N-H F-H对物质性质的影响2提高物质的熔沸点、增大物质的溶解度、影响蛋白质和核酸的结构等重要性3氢键对生命现象有重要意义，如水的存在、蛋白质的折叠等都与氢键有关氢键是一种特殊的分子间作用力，对物质的性质和生命现象有重要影响请大家理解氢键的形成条件和对物质性质的影响分子结构价层电子对互斥理论（）VSEPR理论基本思想1VSEPR2价层电子对互斥理论分子中价层电子对（包括成键（电子对和孤对电子对）之间存Valence ShellElectron）是在相互排斥的作用，它们尽可Pair Repulsiontheory一种预测分子几何构型的简单能地远离，以使排斥力最小，方法从而决定分子的几何构型适用范围3主要用于预测中心原子周围没有孤对电子或孤对电子较少的分子或离子的几何构型理论是预测分子构型的重要理论，理解其基本思想和应用范围对于理VSEPR解分子结构至关重要请大家务必掌握理论的基本原理VSEPR理论基本原理VSEPR最小排斥力价层电子对尽可能地远离，以使排斥力2电子对排斥最小，从而决定分子的几何构型价层电子对之间存在排斥力，排斥力的1大小顺序为孤对电子对孤对电子对-孤对电子对-成键电子对成键电子确定构型对成键电子对-根据中心原子周围的电子对数（包括成键电子对和孤对电子对），可以确定分3子的基本构型理论的核心在于电子对之间的排斥力，理解排斥力的大小顺序对于预测分子的几何构型至关重要请大家结合实例理解VSEPR VSEPR理论的基本原理理论常见分子构型（直线形、三角平面形、四面体形）VSEPR直线形四面体形中心原子周围只有两个成键电子对，没有孤对电子对，如中心原子周围有四个成键电子对，没有孤对电子对，如CO

2、BeCl2等CH4等三角平面形中心原子周围有三个成键电子对，没有孤对电子对，如BF3等掌握常见的分子构型对于应用VSEPR理论预测分子结构至关重要请大家结合实例理解各种分子构型的特点理论水分子、氨分子构型分析VSEPR水分子H2O氨分子NH3中心原子氧周围有两个成键电子对和两个孤对电子对，因此水分子的构型是V形，而不是直线形中心原子氮周围有三个成键电子对和一个孤对电子对，因此氨分子的构型是三角锥形，而不是三角平面形水分子和氨分子是典型的应用VSEPR理论预测分子构型的例子，通过分析它们的构型，可以更好地理解VSEPR理论的应用请大家注意孤对电子对对分子构型的影响分子极性键极性与分子构型的关系分子极性1分子构型2键极性3分子极性是分子整体的极性，它不仅取决于分子中化学键的极性，还取决于分子的构型即使分子中存在极性键，如果分子构型对称，分子也可能分子极性判断方法及实例判断方法判断分子中是否存在极性键，以及分子构型是否对称如果分子中存在极性键且分子构型不对称，则分子是极性的实例水分子是极性分子，因为分子中存在极性键且分子构型是形；二氧O-H V化碳分子是非极性分子，因为分子中存在极性键但分子构型是直线C=O形掌握判断分子极性的方法对于理解分子的性质至关重要请大家结合实例理解分子极性的判断方法杂化轨道理论、、杂化sp sp2sp3杂化sp2一个轨道和两个轨道杂化形成三个杂化s p sp2轨道，用于形成三角平面形分子，如、BF3杂化杂化sp等sp3C2H4一个轨道和一个轨道杂化形成两个杂化轨一个轨道和三个轨道杂化形成四个杂化s psp spsp3道，用于形成直线形分子，如、轨道，用于形成四面体形分子，如、BeCl2CO2CH4等、等H2O NH3杂化轨道理论是解释分子结构的重要理论，理解、、杂化的形成和应用对于理解分子的性质至关重要请大家务必掌握它们的定义和特点sp sp2sp3杂化轨道理论甲烷、乙烯、乙炔的杂化方式甲烷CH4碳原子采用sp3杂化，形成四个sp3杂化轨道，与四个氢原子形成四个σ键，构成正四面体形分子乙烯C2H4每个碳原子采用sp2杂化，形成三个sp2杂化轨道，其中两个sp2杂化轨道与氢原子形成σ键，一个sp2杂化轨道与另一个碳原子形成σ键，剩余的p轨道形成π键，构成平面形分子乙炔C2H2每个碳原子采用sp杂化，形成两个sp杂化轨道，一个sp杂化轨道与氢原子形成σ键，一个sp杂化轨道与另一个碳原子形成σ键，剩余的两个p轨道形成两个π键，构成直线形分子甲烷、乙烯、乙炔是典型的有机分子，通过分析它们的杂化方式，可以更好地理解杂化轨道理论的应用请大家注意π键的形成对分子构型的影响等电子体定义及判断定义判断方法12具有相同原子数和相同价电子首先判断原子数是否相同，然数的分子、离子或原子团互称后判断价电子数是否相同如为等电子体果两者都相同，则它们互为等电子体性质3等电子体通常具有相似的结构和性质等电子体是一种重要的概念，掌握其定义和判断方法有助于理解分子的结构和性质请大家结合实例理解等电子体的判断方法配合物组成、命名、结构命名结构配合物的命名比较复杂，需要按照一定配合物的结构比较复杂，取决于中心原的规则进行一般来说，先写配体的名子的配位数和配体的种类常见的配合称和数目，然后写中心原子的名称和氧物结构有四面体形、平面正方形、八面化数，最后写外界的名称体形等组成配合物由中心原子或离子、配体和外界组成中心原子或离子通常是过渡金属离子，配体是具有孤对电子的分子或离子，外界是平衡电荷的离子配合物是一种重要的化学物质，广泛应用于催化、分析、医药等领域理解配合物的组成、命名和结构对于理解其性质至关重要配位键形成条件、配位数的概念形成条件配位键是由配体提供孤对电子，与中心原子或离子形成的一种特殊的共价键形成配位键的条件是配体必须具有孤对电子，中心原子或离子必须具有空轨道配位数配位数是指中心原子或离子周围直接配位的配体数目配位数取决于中心原子或离子的性质和配体的种类配位键是配合物中连接中心原子或离子与配体的化学键，理解其形成条件和配位数的概念对于理解配合物的结构和性质至关重要请大家结合实例理解配位键的形成配位络离子内界、外界的区分内界外界12内界是指配位络离子中直接与外界是指配位络离子中平衡电中心原子或离子配位的配体和荷的离子外界通常位于方括中心原子或离子本身内界通号之外[]常用方括号表示[]性质3内界和外界的性质不同，内界具有相对稳定的结构，而外界则容易发生离子反应理解内界和外界的区分对于理解配位络离子的结构和性质至关重要请大家结合实例理解内界和外界的组成和特点晶体类型离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体离子晶体由离子键形成的晶体，如原子晶体分子晶体、等NaCl MgO金属晶体由共价键形成的晶体，如金刚由分子间作用力形成的晶体，如石、SiO2等冰、干冰等由金属键形成的晶体，如铁、铜等晶体是物质存在的一种重要状态，理解不同类型晶体的形成和结构对于理解物质的性质至关重要请大家务必掌握各种晶体的定义和特点晶体类型性质比较晶体类型构成微粒化学键或作用力物理性质离子晶体离子离子键熔沸点高、硬度大、熔融状态或水溶液中能导电原子晶体原子共价键熔沸点极高、硬度极大、绝缘性分子晶体分子分子间作用力熔沸点低、硬度小、绝缘性金属晶体金属原子金属键熔沸点较高、硬度较大、导电性、导热性、延展性不同类型晶体的性质差异很大，掌握各种晶体的性质差异有助于判断物质的晶体类型请大家务必掌握各种晶体的性质特点晶胞计算均摊法顶点1位于晶胞顶点的原子被个晶胞共有，每个晶胞分得个原子81/8棱2位于晶胞棱上的原子被个晶胞共有，每个晶胞分得个原子41/4面3位于晶胞面上的原子被个晶胞共有，每个晶胞分得个原子21/2体心4位于晶胞体心的原子完全属于该晶胞均摊法是晶胞计算的基本方法，掌握均摊法对于计算晶胞中的原子个数至关重要请大家务必理解均摊法的原理和应用晶胞计算原子个数计算实例体心立方晶胞顶点原子8个，每个分得1/8个原子；体心原子1个，完全属于该晶胞因此，每个体心立方晶胞含有2个原子面心立方晶胞顶点原子8个，每个分得1/8个原子；面心原子6个，每个分得1/2个原子因此，每个面心立方晶胞含有4个原子通过分析典型的晶胞结构，可以更好地理解晶胞计算的方法请大家结合实例掌握晶胞原子个数的计算方法晶胞计算密度计算公式步骤，其中首先确定晶胞类型，然后计算晶ρ=n×M/NA×Vρ表示密度，表示晶胞中原子个胞中原子个数，再计算晶胞体n数，表示摩尔质量，表示积，最后代入公式计算密度M NA阿伏伽德罗常数，表示晶胞体V积应用晶胞密度计算可以用于确定晶胞结构，以及预测材料的性质晶胞密度计算是晶体结构研究的重要内容，掌握晶胞密度计算方法有助于理解晶体结构的特点请大家务必理解晶胞密度计算的公式和步骤晶体缺陷空位、间隙原子空位1晶体中某些原子或离子位置空缺形成的缺陷间隙原子2晶体中某些原子或离子位于晶格间隙形成的缺陷影响3晶体缺陷会影响晶体的性质，如导电性、强度等晶体缺陷是实际晶体中普遍存在的现象，理解晶体缺陷的类型和影响对于理解材料的性质至关重要请大家务必掌握晶体缺陷的类型和特点晶格能定义及影响因素定义影响因素12将离子晶体完全分解为离子电荷、离子半径等离子1mol气态离子所吸收的能量电荷越大，离子半径越小，晶格能越大应用3晶格能可以用于判断离子晶体的稳定性，以及预测离子化合物的性质晶格能是衡量离子晶体稳定性的重要参数，掌握影响晶格能的因素有助于判断离子晶体的稳定性请大家务必理解晶格能的定义和影响因素晶体熔沸点影响因素及判断分子间作用力2分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高晶体类型1原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体晶格能离子晶体中，晶格能越大，熔沸点越3高晶体的熔沸点是衡量物质性质的重要参数，掌握影响晶体熔沸点的因素有助于判断物质的熔沸点高低请大家务必理解各种晶体的熔沸点特点化学键与分子结构与物质性质的关系熔沸点分子间作用力、晶格能等影响物质的熔沸点溶解度分子极性、氢键等影响物质的溶解度导电性金属键、离子键等影响物质的导电性化学键和分子结构是决定物质性质的内在因素，理解化学键和分子结构与物质性质的关系对于理解物质世界的本质至关重要请大家结合实例理解化学键和分子结构对物质性质的影响化学键与分子结构在有机化学中的应用有机分子结构有机反应机理化学键和分子结构决定了有机分子的基本骨架和官能团的类型，从而决定了有机分子的性质化学键的断裂和形成是有机反应的基础，理解化学键的类型和性质有助于理解有机反应的机理化学键和分子结构在有机化学中具有重要的应用，理解化学键和分子结构对于理解有机分子的性质和反应至关重要请大家结合有机化学知识理解化学键和分子结构的应用解题技巧审题、分析、步骤审题分析12认真阅读题目，明确题意，找分析题目涉及的知识点，理清出已知条件和未知条件解题思路，确定解题方法步骤3按照一定的步骤进行计算或推理，注意书写规范，表达清晰掌握解题技巧对于提高解题效率和准确性至关重要请大家在平时的练习中注重培养良好的解题习惯解题技巧排除法、估算法排除法估算法检验对于选择题，可以根据对于计算题，可以先进在做完题目后，一定要已知条件排除错误的选行估算，确定答案的范进行检验，确保答案的项，从而缩小选择范围，从而避免计算错正确性围误排除法和估算法是常用的解题技巧，可以帮助我们快速找到正确答案请大家在平时的练习中灵活应用这些技巧常见题型选择题、填空题、简答题选择题填空题考察对概念的理解和应用，需要考察对知识的掌握和记忆，需要选择正确的选项填写正确的答案简答题考察综合分析和表达能力，需要简明扼要地回答问题熟悉各种题型对于提高应试能力至关重要请大家在平时的练习中注重各种题型的训练常见题型结构式书写明确分子式首先确定分子的分子式，了解分子中原子的种类和数目确定连接方式根据价键规则和结构简式，确定原子之间的连接方式注意孤对电子对于含有孤对电子的原子，要正确书写孤对电子结构式是表示分子结构的常用方法，掌握结构式的书写方法对于理解分子的性质至关重要请大家务必掌握结构式的书写规则常见题型晶胞计算题应用均摊法根据均摊法计算晶胞中原子个数明确晶胞结构计算密度首先确定晶胞的类型，了解晶胞中原子根据晶胞中原子个数、晶胞体积和摩尔的位置和分布情况质量计算晶胞密度晶胞计算题是高考化学的常见题型，掌握晶胞计算的方法对于解决相关问题至关重要请大家结合实例掌握晶胞计算的步骤易错点分析概念混淆离子键与共价键键与键12σπ混淆离子键和共价键的形成条混淆键和键的定义和特σπ件和性质点分子极性与键极性3混淆分子极性和键极性的关系概念混淆是学习化学的常见问题，要注重理解概念的本质，避免死记硬背请大家在平时的学习中注重概念的辨析易错点分析氢键理解误区形成条件强度误认为只要含有原子就能形成误认为氢键是化学键，强度很H氢键大影响忽略氢键对物质性质的影响氢键是一种特殊的分子间作用力，容易产生理解误区请大家在学习氢键时，要注重理解其形成条件、强度和对物质性质的影响易错点分析晶胞计算错误均摊法1未正确应用均摊法计算晶胞中原子个数体积计算2未正确计算晶胞体积单位换算3单位换算错误导致计算结果错误晶胞计算是高考化学的难点，容易出现计算错误请大家在进行晶胞计算时，要注重细节，避免计算错误经典例题解析离子键题目题目解析下列物质中，含有离子键的是（）、、均为共价化合物，为离子化合物，含有离子键因A.HCl B.H2O C.NaCl D.A BD C此，答案为CO2C通过分析典型的离子键题目，可以更好地理解离子键的特点和应用请大家在平时的练习中注重总结离子键题目的解题方法经典例题解析共价键题目题目下列分子中，含有键的是（）πA.CH4B.H2O C.CO2D.NH3解析、、均为单键，为双键，含有键因此，答案为A BD CπC通过分析典型的共价键题目，可以更好地理解共价键的特点和应用请大家在平时的练习中注重总结共价键题目的解题方法经典例题解析分子结构题目题目下列分子中，构型为直线形的是（）A.H2O B.NH3C.CO2D.CH4解析为形，为三角锥形，为直线形，为正四面体形因A VB CD此，答案为C通过分析典型的分子结构题目，可以更好地理解分子结构的特点和应用请大家在平时的练习中注重总结分子结构题目的解题方法经典例题解析晶体结构题目题目解析某晶胞结构如图所示，则该晶胞中的个数为（）根据均摊法，晶胞中的个数为因此，答X X8×1/8+6×1/2=4案为4通过分析典型的晶体结构题目，可以更好地理解晶体结构的特点和应用请大家在平时的练习中注重总结晶体结构题目的解题方法历年高考真题分析命题趋势注重基础联系实际综合考察123高考化学注重对基础知识的考察，高考化学注重与实际生活和生产的高考化学注重对综合能力的考察，要扎实掌握基础概念和原理联系，要注重知识的应用要注重知识的综合运用分析历年高考真题可以帮助我们了解高考化学的命题趋势，从而更好地备考请大家认真分析历年高考真题，总结命题规律历年高考真题分析高频考点离子键共价键分子结构离子键的形成、性质和共价键的形成、性质和分子结构的判断、杂化应用是高考化学的高频应用是高考化学的高频轨道理论是高考化学的考点考点高频考点了解高考化学的高频考点可以帮助我们更有针对性地进行复习请大家在复习时注重对高频考点的强化复习策略系统梳理知识点突出重点难点针对重点和难点知识进行重点突破建立知识体系将所学知识进行系统梳理，建立完整的知识体系系统梳理知识点是高效复习的关键请大家在复习时注重建立知识体系，突出重点难点复习策略强化练习，巩固掌握精选习题独立完成12选择具有代表性的习题进行练独立完成习题，不要抄袭或依习赖他人及时反思3做完习题后及时反思，总结经验教训强化练习是巩固知识的重要手段请大家在复习时注重选择习题，独立完成，及时反思复习策略归纳总结，形成体系知识点总结方法总结错题总结对每个知识点进行总结，形成自己的对解题方法进行总结，形成自己的解对错题进行总结，避免再次犯同样的理解题思路错误归纳总结是提高学习效率的重要方法请大家在复习时注重知识点总结、方法总结和错题总结答疑解惑同学们的问题解答常见问题学习方法同学们在学习中遇到的常见问题解答针对不同问题的学习方法指导针对同学们在学习中遇到的问题进行解答，帮助大家解决学习中的困惑课后作业练习题，巩固知识精选练习题布置与本次课程内容相关的精选练习题独立完成要求同学们独立完成练习题，巩固知识布置课后作业可以帮助同学们巩固所学知识，加深对知识的理解请大家认真完成课后作业学习资源推荐参考书籍、网站参考书籍学习网站推荐与本次课程内容相关的参考书推荐与本次课程内容相关的学习网籍，供同学们深入学习站，供同学们在线学习推荐学习资源可以帮助同学们拓展学习渠道，获取更多的学习资料请大家根据自己的需要选择合适的学习资源学习方法建议提高学习效率制定学习计划1制定合理的学习计划，并严格执行注重课堂效率2认真听讲，积极思考，做好笔记及时复习3及时复习所学知识，巩固记忆提供学习方法建议可以帮助同学们提高学习效率，更好地掌握知识请大家根据自己的实际情况选择合适的学习方法。