《初中化学溶解现象》课件

初中化学溶解现象欢迎来到初中化学溶解现象课程！本课程将深入讲解化学溶解的基本概念，帮助同学们理解溶解过程的本质与应用我们将探讨溶液的性质与特点，分析溶解现象在日常生活和科学研究中的重要意义课程目标理解溶解现象的本质和过程掌握溶解的微观机制，理解溶质与溶剂之间的相互作用，建立对溶解过程的科学认识掌握溶解度及影响因素熟悉溶解度的概念，理解温度、压力等因素对溶解度的影响，能够应用溶解度曲线图解决实际问题学会计算溶液浓度掌握质量分数、物质的量浓度等表示方法，能够进行溶液浓度的计算和单位转换掌握溶液配制方法与应用什么是溶解？溶解的定义溶解的性质溶解是指溶质分散到溶剂中形成均一混合物的过程在这个过溶解通常被视为物理变化，因为在大多数情况下，溶质可以通程中，溶质的颗粒（分子、原子或离子）均匀地分散在溶剂过物理方法（如蒸发、结晶）从溶液中回收，且其化学性质保中，形成一个稳定的均一体系，称为溶液持不变从本质上看，溶解过程涉及溶质与溶剂分子间的相互作用，这然而，某些溶解过程中可能伴随化学反应，如强酸溶于水时发种作用力使得溶质能够在溶剂中均匀分散生的电离反应因此，溶解可能是纯物理变化，也可能伴随化学变化溶解的微观过程溶剂分子与溶质分子的相互作用在微观层面上，溶解过程涉及溶剂分子与溶质分子之间的相互作用溶剂分子通过各种分子间作用力（如氢键、范德华力等）与溶质分子结合，克服溶质分子间的内聚力离子化合物的溶解过程对于离子化合物（如NaCl），溶解过程包括

①离子晶格被破坏；

②水分子通过其极性端与离子形成水合离子；

③水合离子在溶液中均匀分散这一过程中，正负离子被水分子包围，形成水合离子分子化合物的溶解过程对于分子化合物（如糖），溶解过程是分子间作用的结果溶剂分子通过适当的作用力与溶质分子结合，使溶质分子从固体状态分散到溶液中水的极性结构使其成为优秀的溶剂，特别适合溶解极性物质溶解度的概念溶解度的定义溶解度的单位溶解度是指在特定温度下，一定溶解度通常表示为每100克溶剂量的溶剂中所能溶解的最大溶质中所溶解的溶质的克数（g/100g量它反映了溶质在给定条件下溶剂）在某些情况下，也可以的溶解能力，是判断溶液饱和状用其他单位表示，如摩尔分数、态的重要参数物质的量浓度等溶解度曲线的意义溶解度曲线是表示溶质的溶解度随温度变化的图形通过溶解度曲线，我们可以直观地了解特定物质在不同温度下的溶解度，预测溶液的饱和状态，并指导结晶和分离操作溶解度曲线图溶解度曲线的特点如何读取曲线图信息溶解度曲线展示了不同物质的溶解度随温度变化的趋势从曲在使用溶解度曲线图时，我们可以通过以下步骤获取信息

①线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但确定所需物质的曲线；

②找到特定温度点；

③读取对应的溶解增加的幅度各不相同例如，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度值；

④根据实际溶液中溶质的含量与溶解度的关系，判断溶度升高而显著增加，而氯化钠NaCl的溶解度变化则相对较液的饱和状态小此外，曲线的斜率也提供了重要信息，反映了溶解度随温度变气体的溶解度曲线则表现出不同特点，通常随温度升高而减化的灵敏度，这对于结晶和分离操作具有指导意义小这解释了为什么热的碳酸饮料比冷的更容易释放气泡溶解度影响因素温度对溶解度的影响温度是影响溶解度最重要的因素之一对于大多数固体溶质，温度升高会导致溶解度增加；而对于大多数气体溶质，温度升高通常导致溶解度降低这一规律与溶解过程中的热力学特性有关压力对溶解度的影响压力对固体和液体溶质的溶解度影响很小，几乎可以忽略不计然而，对于气体溶质，压力的影响非常显著根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与其分压成正比这就解释了为什么开启碳酸饮料时会有气泡涌出溶质性质对溶解度的影响溶质和溶剂的化学性质也会影响溶解度根据相似相溶原则，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂此外，溶质与溶剂间可能的化学反应也会显著影响溶解度，如酸碱反应或配位作用温度对溶解度的影响↑↓→固体溶质溶解度气体溶质溶解度特殊情况大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增大多数气体溶质的溶解度随温度升高而减一些物质如氯化钠NaCl，其溶解度随温加，这是因为溶解过程通常是吸热的根小，这是因为气体溶解通常是放热过程度变化不明显还有少数物质如硫酸钙据勒夏特列原理，温度升高会使平衡向吸温度升高使平衡向吸热方向移动，导致更CaSO₄，其溶解度随温度升高反而降热方向移动，从而增加溶解度多气体离开溶液低，这与溶解热和水合热的平衡有关溶解度曲线实例分析温度°C硝酸钾KNO₃氯化钠NaCl硫酸铜CuSO₄溶液的分类按溶剂分类按导电性分类按饱和程度分类根据溶剂的不同，溶液根据溶液是否能导电，根据溶液中溶质含量与可分为水溶液和非水溶可分为电解质溶液和非溶解度的关系，可分为液水溶液以水为溶电解质溶液电解质溶不饱和溶液、饱和溶液剂，是最常见的溶液类液中含有能自由移动的和过饱和溶液不饱和型，如食盐水、糖水离子，能够导电，如盐溶液中溶质含量低于溶等非水溶液则使用其酸、氢氧化钠溶液非解度；饱和溶液中溶质他液体作为溶剂，如酒电解质溶液中不含自由含量等于溶解度；过饱精溶液、汽油溶液等离子，不导电，如糖和溶液中溶质含量暂时水、酒精水溶液超过溶解度，处于不稳定状态溶液的饱和状态不饱和溶液溶质含量低于溶解度饱和溶液溶质含量等于溶解度过饱和溶液溶质含量暂时超过溶解度不饱和溶液中的溶质含量低于该温度下的溶解度，因此还能继续溶解更多的溶质这种溶液中没有未溶解的溶质，且呈现清澈透明的状态当向不饱和溶液中加入溶质，溶质会继续溶解，直到达到饱和饱和溶液是溶质含量恰好等于溶解度的溶液，此时溶液中的溶质与未溶解的溶质之间达到动态平衡如果再加入溶质，它将不再溶解，而是以固体形式存在于溶液底部过饱和溶液中溶质含量暂时超过了溶解度，处于不稳定状态，容易因外界刺激（如震动、加入晶种）而迅速结晶过饱和溶液实验加热溶解缓慢冷却高温下溶解大量溶质小心降温避免结晶观察结晶加入晶种记录结晶速度和形态触发快速结晶过程过饱和溶液的制备是一项有趣的实验首先，我们需要在高温下溶解大量溶质（如硫代硫酸钠），使溶解度大大提高然后，将热溶液缓慢冷却，同时避免震动和引入杂质，防止提前结晶冷却后的溶液中溶质含量超过了常温下的溶解度，形成过饱和状态这种状态不稳定，当我们向溶液中加入一小颗晶体（晶种）或轻轻震动溶液时，会触发快速结晶过程结晶开始后，过量的溶质迅速形成结晶体，有时甚至导致溶液温度升高这一现象展示了溶液系统从不稳定状态向平衡状态转变的过程溶解热现象溶解热类型溶解过程温度变化典型例子放热溶解溶解时放出热量溶液温度升高NaOH,H2SO4吸热溶解溶解时吸收热量溶液温度降低NH4Cl,KNO3热效应不明显放热与吸热基本溶液温度变化很NaCl平衡小溶解热是指溶质溶解过程中伴随的热量变化从微观角度看，溶解过程包括两个相互竞争的能量变化

①溶质粒子间作用力被克服（吸热过程）；

②溶质粒子与溶剂粒子形成新的作用力（放热过程）这两种能量变化的相对大小决定了溶解过程的热效应当溶质与溶剂之间的相互作用很强时，如氢氧化钠NaOH溶于水，放出的热量超过克服溶质粒子间作用力所需的能量，整个过程表现为放热而当溶质粒子间作用力较弱但与溶剂的相互作用也不强时，如氯化铵NH4Cl溶于水，则表现为吸热过程，导致溶液温度下降观察溶解热现象氢氧化钠溶解实验氯化铵溶解实验硝酸铵溶解实验向水中加入氢氧化钠固体，可以观察到向水中加入氯化铵固体，可以观察到溶硝酸铵溶解时表现出更明显的吸热效溶液温度迅速升高，甚至烫手这是典液温度显著下降，试管外壁可能出现水应，温度下降幅度大这一特性使其成型的放热溶解现象，实验中需要小心操珠凝结这是典型的吸热溶解现象，可为化学冰袋的主要成分，当硝酸铵与水作，避免溶液飞溅造成安全隐患以利用这一特性制作简易的制冷混合接触混合时，会吸收大量热量，产生显物著的降温效果溶液浓度表示方法物质的量浓度c溶质物质的量与溶液体积之比2c=n溶质÷V溶液，单位mol/L质量分数w溶质质量与溶液质量之比w=m溶质÷m溶液×100%质量浓度ρ溶质质量与溶液体积之比ρ=m溶质÷V溶液，单位g/L溶液浓度是表示溶液中溶质含量的重要参数不同的浓度表示方法适用于不同的场合，并可以通过计算相互转换质量分数最为直观，常用于表示工业产品纯度；物质的量浓度则在化学计算和反应中更为方便；质量浓度在生物医学领域应用广泛在实际应用中，我们还会遇到其他浓度表示方法，如体积分数（用于酒精浓度）、摩尔分数（用于溶液热力学计算）等理解各种浓度表示方法及其相互关系，对于正确进行溶液计算和配制至关重要质量分数计算质量分数公式计算步骤质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%•确定溶质质量和溶液质量w=m溶质÷m溶质+m溶剂×100%•代入公式计算质量分数•注意单位统一和百分比表示常见误区•混淆溶液质量与溶剂质量•忽略单位统一问题•忘记乘以100%表示例题将10克氯化钠溶解在90克水中，计算所得溶液的质量分数解答溶质质量为10克，溶液质量为10克+90克=100克代入公式w=10g÷100g×100%=10%因此，该氯化钠溶液的质量分数为10%在进行质量分数计算时，需要特别注意溶液质量是溶质质量与溶剂质量的总和，而不仅是溶剂质量此外，当题目给出的是溶液的总质量和质量分数时，可以通过逆向计算求出溶质的质量物质的量浓度计算确定公式c=n÷V=m÷M×V单位换算确保质量单位为g，体积单位为L计算摩尔质量查找或计算物质的摩尔质量M代入计算代入数值计算物质的量浓度物质的量浓度是化学计算中最常用的浓度表示方法，单位为mol/L计算物质的量浓度时，首先需要确定溶质的物质的量n和溶液的体积V，然后应用公式c=n/V如果已知溶质质量m和摩尔质量M，则可使用公式c=m/M×V例题计算将4克氢氧化钠NaOH溶解在水中配制成100毫升溶液的物质的量浓度解答首先计算NaOH的摩尔质量M=23+16+1=40g/mol然后将溶液体积换算为升V=100mL=

0.1L代入公式c=4g÷40g/mol×

0.1L=1mol/L因此，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1mol/L溶液浓度计算习题习题1将

5.85克氯化钠NaCl溶解在水中，配成500毫升溶液计算该溶液的物质的量浓度（NaCl的摩尔质量为

58.5g/mol）习题2某12%的氢氧化钠溶液密度为

1.13g/mL，计算该溶液的物质的量浓度（NaOH的摩尔质量为40g/mol）习题3要配制500毫升

0.1mol/L的氯化钙CaCl₂溶液，需要称取多少克无水氯化钙？（CaCl₂的摩尔质量为111g/mol）习题4将50毫升2mol/L的硫酸溶液稀释至500毫升，计算稀释后溶液的物质的量浓度溶液配制称量法直接称量固体溶质配制溶液稀释法利用浓溶液稀释配制稀溶液混合法混合不同浓度溶液配制特定浓度溶液配制是化学实验中的基本操作，根据具体情况可以选择不同的配制方法称量法适用于配制已知质量分数或物质的量浓度的溶液，特别是当溶质为固体且易于称量时稀释法常用于配制低浓度的酸、碱溶液，避免直接配制过程中的危险混合法则适用于需要特定浓度但没有精确浓度试剂的情况，通过混合两种已知浓度的溶液来获得中间浓度的溶液无论采用哪种方法，都需要注意实验安全、测量准确性以及溶液的充分混合，确保配制出的溶液浓度符合要求固体溶质配制溶液步骤溶解与定容操作准确称量溶质将称量好的溶质转移到容量瓶中，加入少量计算所需溶质质量使用分析天平准确称取计算出的溶质量称溶剂溶解，然后摇动溶解待溶质完全溶解根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需的量时应使用洁净的称量纸或称量皿，避免溶后，沿瓶壁缓慢加入溶剂至刻度线附近，最溶质质量例如，要配制100mL

0.1mol/L的质直接接触天平盘对于易吸潮的物质，应后使用滴管精确加至刻度线盖上瓶塞，上NaCl溶液，需要计算m=c×V×M=快速完成称量操作，减少误差下颠倒混匀多次

0.1mol/L×

0.1L×

58.5g/mol=

0.585gNaCl稀释法配制溶液稀释原理稀释操作步骤稀释法基于溶质总量守恒原理，即稀释前后溶液中的溶质总量

1.计算所需浓溶液体积V₁=c₂V₂÷c₁不变这可以用公式c₁V₁=c₂V₂表示，其中c₁、V₁是

2.量取计算所得体积的浓溶液，使用量筒或移液管浓溶液的浓度和体积，c₂、V₂是稀释后溶液的浓度和体积

3.将浓溶液缓慢加入到已含有部分水的容器中（而非将水加入利用这一原理，我们可以通过计算确定需要取用的浓溶液体浓溶液）积，从而准确配制所需浓度的稀溶液稀释法特别适用于配制酸、碱等危险试剂的稀溶液，避免了直接配制过程中可能的风

4.加水至所需体积，混合均匀险注意稀释强酸强碱时应特别小心，遵循酸入水，滴慢慢原则，避免溶液飞溅造成伤害结晶现象结晶的定义结晶条件结晶是溶液中溶质析出并形成规则排结晶发生的条件通常是溶液中溶质的列固体的过程结晶涉及溶质粒子从含量超过其溶解度这可以通过降低无序的溶解状态转变为有序的晶体结温度（对溶解度随温度增加的物质）、构，是一种重要的分离和纯化方法蒸发溶剂或改变溶液pH值等方式实现结晶应用结晶在化学、制药、食品工业中有广泛应用，如药物提纯、食盐生产、糖的精制等通过控制结晶条件，可以获得不同形态、纯度和大小的晶体从微观角度看，结晶过程涉及溶质分子或离子的排列和聚集初始阶段，少数粒子形成晶核；随后，更多粒子按特定方向附着在晶核上，逐渐形成规则的晶体结构结晶速度受多种因素影响，包括溶液的过饱和程度、温度变化速率、搅拌情况以及是否存在杂质等结晶方法冷却结晶法适用于溶解度随温度升高而显著增大的物质，如硝酸钾KNO₃在高温下配制接近饱和的溶液，然后缓慢冷却，使溶质结晶析出冷却速度影响晶体大小和纯度，缓慢冷却通常得到较大、较纯的晶体蒸发结晶法适用于溶解度随温度变化不明显的物质，如氯化钠NaCl通过加热使溶剂蒸发，增加溶质浓度直至过饱和而结晶蒸发速度控制着结晶过程，过快会导致晶体不规则，过慢则效率低下其他结晶方法反应结晶法通过化学反应生成难溶化合物而结晶，如碳酸钙沉淀盐析法向溶液中加入能降低溶质溶解度的物质，促使溶质结晶，如向蛋白质溶液中加入硫酸铵萃取结晶法利用溶质在不同溶剂中溶解度差异进行提纯结晶实际应用食盐生产糖类精制药物提纯在海盐生产过程中，海水被引入浅水盐在蔗糖精制过程中，甜菜或甘蔗的提取药物制造中，结晶是关键的纯化步骤田，通过太阳能蒸发水分，使氯化钠浓液经过净化后，通过蒸发浓缩形成糖通过精确控制溶液浓度、温度、pH值等度逐渐增加至饱和并析出结晶这种大浆随后在真空蒸发器中进行结晶，得条件，可以获得高纯度的药物晶体不规模的自然蒸发结晶过程是人类最古老到粗糖晶体通过多次重结晶过程，不同的结晶条件甚至可以产生同一化合物的化学工业之一，至今仍广泛应用于世断提高蔗糖的纯度，最终获得高纯度的的不同晶型，这对药物的溶解性、稳定界各地的盐业生产白砂糖或精制糖性和生物利用度都有重要影响分步结晶分离溶解混合物首次冷却结晶在热水中溶解混合物溶解度差大的物质先结晶蒸发结晶过滤分离4浓缩滤液获得第二种物质分离结晶固体和溶液分步结晶是利用不同物质溶解度差异进行分离的重要方法以硝酸钾KNO₃和氯化钠NaCl的混合物为例，两者在水中的溶解度随温度变化有显著差异在100℃时，KNO₃的溶解度高达246g/100g水，而NaCl仅为

39.8g/100g水；而在0℃时，KNO₃的溶解度降至

13.3g/100g水，NaCl则为

35.7g/100g水利用这一特性，我们可以将混合物在热水中充分溶解，然后冷却至低温由于KNO₃的溶解度随温度降低而显著减小，大部分KNO₃会析出结晶，而NaCl仍留在溶液中通过过滤，即可分离出相对纯净的KNO₃结晶随后对滤液进行蒸发浓缩，可获得主要成分为NaCl的结晶溶解速率温度影响搅拌影响温度升高通常会增加溶解速搅拌可以显著提高溶解速率率这是因为高温使分子热运搅拌打破了溶质周围的饱和动加剧，增加了溶质和溶剂分层，使未饱和的溶剂不断与溶子的有效碰撞次数，同时也降质接触，加速了溶质向溶液主低了溶剂的粘度，促进物质的体的扩散过程在实验室和工扩散例如，糖在热水中溶解业生产中，搅拌是提高溶解效比在冷水中快得多率的常用方法表面积影响增大溶质的表面积可以加快溶解速率粉碎固体溶质增加了与溶剂接触的面积，使更多溶质分子同时与溶剂分子接触，从而加速溶解这就是为什么粉末状糖比方糖溶解更快的原因溶解速率实验实验变量控制条件实验现象结论温度影响相同质量和大小的80℃水中溶解时间温度越高，溶解速糖块，相同体积的约30秒，20℃水中率越快水，无搅拌约2分钟搅拌影响相同质量和大小的搅拌条件下溶解时搅拌可以显著提高糖块，相同温度和间约40秒，静置条溶解速率体积的水件下约3分钟表面积影响相同质量的糖（整粉末状糖溶解时间表面积越大，溶解块vs粉末），相同约45秒，整块糖约速率越快温度和体积的水，

2.5分钟无搅拌设计溶解速率实验时，需要严格控制变量，每次只改变一个因素，保持其他条件不变例如，研究温度对溶解速率的影响时，应使用相同质量和大小的溶质，相同体积的溶剂，以及相同的搅拌条件（或不搅拌）实验中可以通过观察溶质完全溶解所需的时间来比较溶解速率对于某些实验，也可以测量单位时间内溶解的溶质质量记录数据时应重复多次实验取平均值，以减少偶然误差通过这些实验，可以直观地验证温度、搅拌和表面积对溶解速率的影响溶解度与溶解速率的区别溶解度溶解速率溶解度是热力学性质，描述平衡状态下溶剂能溶解溶质的最大溶解速率是动力学性质，描述溶质溶解的快慢它反映的是单量它是一个平衡特性，与达到平衡所需的时间无关溶解度位时间内溶解的溶质量，与达到平衡状态的速度有关溶解速受温度、压力（对气体）等因素影响，并可通过溶解度曲线表率受温度、搅拌、表面积等因素影响，并可通过改变这些条件示来调控例如，在20℃时，每100克水中最多可溶解36克氯化钠，无论即使是溶解度很高的物质，如果溶解速率很慢，短时间内也难溶解过程快慢，最终溶解量都不会超过这个值溶解度决定了以达到饱和例如，某些金属在酸中有较高的溶解度，但由于溶液的饱和状态，是判断溶液中还能否继续溶解更多溶质的依反应速率受限，溶解过程可能需要很长时间溶解速率对工业据生产效率和日常应用非常重要扩散现象扩散是物质分子因热运动从浓度高的区域向浓度低的区域自发移动的过程这一现象在溶解过程中起着关键作用，推动溶质均匀分布于整个溶液中从微观角度看，扩散是分子热运动的结果，即使在宏观上看似静止的液体中，分子仍在不断地随机运动扩散速率受多种因素影响，包括

①温度-温度越高，分子热运动越剧烈，扩散越快；

②粒子大小-小分子比大分子扩散更快；

③介质粘度-粘度大的介质中扩散较慢；

④浓度梯度-浓度差越大，扩散速率越快扩散现象不仅对理解溶解过程重要，还在生物体内物质运输、药物释放、环境污染物迁移等方面具有重要意义扩散实验演示高锰酸钾晶体水中扩散墨水在不同温度水中的扩散凝胶中的扩散观察将一小颗高锰酸钾晶体轻轻放入装有清准备两个相同的烧杯，一个装热水约在装有琼脂凝胶的培养皿中开两个小水的大烧杯中，不要搅动水观察紫色80℃，一个装冷水约5℃同时在两个孔，分别加入酚酞溶液和氢氧化钠溶分子从晶体向四周扩散，逐渐形成色彩烧杯中央滴入相同量的墨水观察墨水液随着时间推移，两种物质在凝胶中浓郁的区域，最终整个溶液均匀变为淡在热水中快速扩散形成均匀的有色溶缓慢扩散，当它们相遇的区域会因酚酞紫色这个过程可能需要几十分钟甚至液，而在冷水中扩散缓慢，墨水团保持遇碱变红而形成清晰的红色边界通过数小时，展示了扩散的自发性和渐进形状更长时间这一实验直观地展示了测量这一边界扩展速度，可以定量研究性温度对扩散速率的影响扩散过程水的溶解性极性分子结构水分子内电荷分布不均匀离子水合作用水分子环绕离子形成水合离子氢键形成与极性分子形成氢键促进溶解相似相溶原理极性溶质溶于极性溶剂水是自然界中最常见也最重要的溶剂，其独特的溶解能力源于其分子结构水分子呈V形结构，氧原子带部分负电荷，两个氢原子带部分正电荷，形成了极性分子这种极性使水能够通过静电作用与各种物质相互作用，特别是离子化合物和极性分子当离子化合物如氯化钠溶于水时，水分子的负极端氧原子朝向正离子Na⁺，正极端氢原子朝向负离子Cl⁻，形成水合离子，克服了离子间的静电引力，使盐溶解对于极性分子如糖，水分子通过氢键与糖分子的极性基团相互作用，促进溶解然而，水对非极性物质如油脂的溶解能力有限，这解释了油水不相溶的现象常见物质的溶解性离子化合物溶解性规律分子化合物溶解性规律一般规律钠、钾、铵的化合物遵循相似相溶原则极性分子多溶于水；硝酸盐几乎都溶于水；（如糖、醇类）易溶于极性溶剂大多数硫酸盐溶于水（硫酸钡、（如水）；非极性分子（如油硫酸铅、硫酸钙除外）；大多数脂、蜡）易溶于非极性溶剂（如碳酸盐、硫化物、氢氧化物不溶汽油、CCl₄）分子间氢键的形于水（钠、钾、铵的化合物除成有助于提高溶解性，如乙醇中外）的-OH基可与水形成氢键，使其溶于水溶解性判断方法可通过查阅溶解性表、分析化合物的结构特点、考虑相似相溶原则来预测物质的溶解性此外，对于一些重要物质，需记忆其溶解性特点，如氯化银AgCl、碳酸钙CaCO₃、氢氧化铁[FeOH₃]不溶于水溶解性规律表阴离子\阳离Na⁺,K⁺,Ca²⁺,Ba²⁺Mg²⁺,Al³⁺,Fe³⁺Ag⁺,Pb²⁺子NH₄⁺Zn²⁺,Fe²⁺Cl⁻,Br⁻,I⁻溶溶溶溶不溶AgCl,AgBr,AgI,PbCl₂NO₃⁻溶溶溶溶溶SO₄²⁻溶微溶溶溶不溶CaSO₄,不PbSO₄溶BaSO₄CO₃²⁻溶不溶不溶水解不溶OH⁻溶微溶不溶不溶不溶AgOH,微溶PbOH₂溶解性表是判断离子化合物在水中溶解性的重要工具使用时，首先确定化合物的阳离子和阴离子，然后在表中查找对应的交叉项例如，要判断碳酸钙CaCO₃的溶解性，找到Ca²⁺列和CO₃²⁻行的交叉点，显示不溶，因此碳酸钙难溶于水根据溶解性规律，我们可以预测沉淀反应的发生当两种可溶性盐溶液混合时，如果它们的离子可能形成难溶物质，则会发生沉淀反应例如，当氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合时，Ca²⁺和CO₃²⁻会形成难溶的碳酸钙沉淀这种预测能力对化学反应的设计和分析至关重要电解质溶液的导电性电解质是指溶解于水后能够产生自由移动离子的物质，其溶液能导电根据电离程度，电解质可分为强电解质和弱电解质强电解质（如NaCl、HCl、NaOH）在水溶液中几乎完全电离，导电能力强；弱电解质（如CH₃COOH、NH₃）在水溶液中仅部分电离，导电能力较弱相比之下，非电解质（如糖、醇类）溶解后不产生离子，其溶液不导电电解质溶液导电的原理是当电极接入电解质溶液，溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，形成定向移动的电荷，产生电流导电能力与溶液中离子的浓度、离子的电荷数、离子的迁移速率等因素有关测量溶液的电导率是判断其为强电解质、弱电解质还是非电解质的重要方法电解质溶液导电实验实验装置搭建准备一个简易导电测试器用两根石墨棒（或不易腐蚀的金属电极）连接到电池和小灯泡组成的电路中确保电路连接正确，灯泡在导通情况下能亮起实验前应检查装置本身能否正常工作，可通过直接连接电极测试不同溶液导电性对比准备多种溶液自来水、蒸馏水、食盐水NaCl、食糖水蔗糖、醋酸溶液CH₃COOH、氢氧化钠溶液NaOH、酒精溶液等依次将电极插入各溶液中，观察灯泡的亮度，并记录结果注意保持各溶液浓度适当，并在更换溶液时清洗电极，避免交叉污染结果分析根据灯泡亮度分析不同溶液的导电性灯泡明亮（如NaCl、NaOH溶液）表示为强电解质；灯泡微亮（如CH₃COOH溶液）表示为弱电解质；灯泡不亮（如蔗糖溶液、酒精溶液）表示为非电解质蒸馏水几乎不导电，而自来水由于含有少量离子而微弱导电溶液的酸碱性0-77酸性溶液中性溶液pH值小于7的溶液为酸性溶液，如盐酸HCl、pH值等于7的溶液为中性溶液，如纯净水在中硫酸H₂SO₄、醋酸CH₃COOH等酸性性溶液中，氢离子H⁺和氢氧根离子OH⁻的越强，pH值越小强酸如盐酸的pH值可能低至浓度相等，均为1×10⁻⁷mol/L（25℃时）0-1，而弱酸如醋酸的pH值可能在3-5之间7-14碱性溶液pH值大于7的溶液为碱性溶液，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钙[CaOH₂]、氨水NH₃·H₂O等碱性越强，pH值越大强碱如氢氧化钠的pH值可能高达13-14，而弱碱如氨水的pH值可能在9-11之间pH值是表示溶液酸碱性的重要指标，它代表溶液中氢离子浓度的负对数pH=-log[H⁺]这一概念由丹麦化学家索伦森于1909年提出，现已成为衡量溶液酸碱性的国际标准pH值的测量对于化学、生物学、医学、环境科学等领域都具有重要意义酸碱指示剂常见指示剂变色范围试纸的使用方法pH酸碱指示剂是一类能随溶液pH值变化而改变颜色的有机染广泛pH试纸是一种能够较精确测定溶液pH值的工具，使用方料不同指示剂有不同的变色范围法如下•石蕊试纸酸性呈红色，碱性呈蓝色，变色范围pH

4.5-

8.

31.准备干净的玻璃棒，蘸取少量待测溶液

2.用蘸有溶液的玻璃棒轻触pH试纸（不要将整张试纸浸入溶•酚酞酸性无色，碱性呈粉红色，变色范围pH

8.2-

10.0液）•甲基橙酸性呈红色，碱性呈黄色，变色范围pH

3.1-

4.

43.等待几秒钟，让试纸充分显色•溴麝香草酚蓝酸性呈黄色，碱性呈蓝色，变色范围pH

4.将试纸上的颜色与标准比色卡对比，读取对应的pH值

6.0-

7.6注意使用前应检查试纸是否过期；不同批次的试纸可能有色差，应使用同批次试纸；强酸强碱溶液测试时应注意安全溶液的颜色变化离子颜色对溶液颜色的影响配位作用导致的颜色变化氧化还原反应的颜色变化许多金属离子在水溶液中呈现特定颜色，当溶液中的金属离子与其他物质形成配合许多氧化还原反应伴随明显的颜色变化，这是由于金属离子的电子能级结构导致对物时，其电子结构发生变化，导致光吸收这是由于反应物和产物的氧化态不同导致特定波长光的吸收例如，Cu²⁺离子呈特性改变，溶液颜色也随之变化例如，光吸收特性变化例如，紫色的高锰酸钾蓝色，Fe³⁺离子呈黄褐色，Ni²⁺离子呈蓝色的硫酸铜溶液加入氨水后，Cu²⁺与KMnO₄溶液在还原剂作用下变为无色绿色，Mn²⁺离子呈淡粉色这些颜色特NH₃形成深蓝色的络合物（MnO₄⁻被还原为Mn²⁺）；蓝色的征常用于金属离子的定性分析[CuNH₃₄]²⁺；黄褐色的Fe³⁺溶液加Cu²⁺溶液与金属锌反应后变为无色入硫氰酸钾后，形成血红色的（Cu²⁺被还原为Cu）[FeSCN]²⁺络合物溶解在生活中的应用饮料制作清洁剂利用气体和固体溶解原理表面活性剂增强溶解能力烹饪应用医药制剂调味品溶解提升口感药物溶解影响生物利用度溶解现象在日常生活中无处不在碳酸饮料利用压力增加二氧化碳的溶解度，开瓶后压力降低导致气体溶解度减小，形成气泡咖啡和茶的冲泡则利用高温提高有机物的溶解度，提取口感和香气物质各种调味品如盐、糖、味精等溶解在食物中，均匀分布以提升口感清洁剂中的表面活性剂具有亲水和亲油基团，可使水溶解原本不溶于水的油脂污垢医药领域中，药物的溶解性直接影响其吸收和疗效，许多难溶药物需要通过特殊制剂技术提高溶解度此外，个人护理产品如洗发水、沐浴露等，都是利用溶解原理开发的复杂溶液体系溶解在工业中的应用湿法冶金食品加工化工生产湿法冶金利用溶解原理食品工业中，溶解过程化工行业中，溶液是反从矿石中提取金属例广泛应用于提取、精制应的重要载体肥料生如，氰化法提金是利用和加工糖的提取和精产如氮肥、磷肥涉及金在氰化钠溶液中溶解制利用不同温度下的溶多种溶解过程；染料和形成氰金酸钠络合物，解度差异；植物油的精颜料制造需控制溶解条再通过锌置换或电解回制使用溶剂提取；咖啡件获得特定晶型；高分收金属铜的湿法冶金因的去除利用超临界二子材料合成常在溶剂中则利用硫酸溶液浸出铜氧化碳的溶解能力此进行此外，工业废水矿，随后通过萃取和电外，许多食品添加剂如处理也大量应用溶解原解获取纯铜这种方法防腐剂、抗氧化剂、乳理，通过调整pH值使适用于处理低品位矿石，化剂等的使用都依赖于重金属形成难溶氢氧化能源消耗低，但处理周其溶解特性物沉淀，实现污染物分期长离水质净化与溶解饮用水处理污水处理中的沉淀分离水质软化处理饮用水处理过程中，溶解原理被广泛应用污水处理利用溶解度原理去除污染物通硬水含有大量钙、镁离子，会形成水垢影絮凝剂如明矾溶解在水中水解产生胶状过调整pH值，使重金属离子形成难溶的氢响设备使用软化处理通常采用离子交换氢氧化铝，吸附水中悬浮物质；消毒剂如氧化物沉淀；通过加入磷酸盐，使铵根离法，用钠离子交换水中的钙镁离子；或加氯气或次氯酸钠溶解在水中产生有效氯，子形成难溶的磷酸铵镁沉淀；通过投加硫入软水剂如六偏磷酸钠，形成可溶性络杀灭病原微生物；活性炭通过吸附溶解在化物，使重金属形成更难溶的硫化物沉淀合物防止沉淀生成家用软水器中的离子水中的有机物，去除异味和色素这些处这些化学沉淀法能高效去除溶解性污染物，交换树脂用氯化钠溶液再生，恢复交换能理步骤结合使用，确保饮用水的安全和品是工业废水处理的核心技术之一力，是溶解原理在日常生活中的重要应用质生物体内的溶解现象血液作为溶液的特点氧气溶解与运输血液是人体最重要的溶液，它以水为溶剂，含有多种溶质无氧气在血液中的运输利用了溶解原理，但方式独特少量氧气机盐如NaCl、KCl等维持渗透压和酸碱平衡；葡萄糖、氨基直接溶解在血浆中（遵循亨利定律），但大部分（约98%）与酸等营养物质；激素、抗体等功能分子；以及悬浮的红细胞、红细胞中的血红蛋白结合，形成氧合血红蛋白这种机制大大白细胞和血小板血液的溶液特性使其能够高效运输物质，维提高了血液携氧能力，是气体溶解与蛋白质特异性结合相结合持体内环境的稳定的完美例子血液的平衡通过精细的调节机制维持肾脏调节水和电解质平温度、pH值变化会影响氧气在血液中的溶解和与血红蛋白的衡；肝脏代谢和转化溶质；内分泌系统调节荷尔蒙水平任何结合高温和低pH值（如组织中）促使氧气释放；低温和高因素导致这些溶质浓度异常，都可能引起疾病pH值（如肺部）有利于氧气结合这一特性确保了氧气能从肺部高效吸收并在组织中有效释放晶体水与结晶水晶体水是指某些盐类结晶时，水分子以一定比例掺入晶体结构中形成的化合物含有晶体水的物质称为水合物，晶体水也称为结晶水结晶水以化学计量比存在于晶体中，通常用·nH₂O表示，如硫酸铜CuSO₄·5H₂O含有5个分子的结晶水硫酸铜五水合物CuSO₄·5H₂O是典型的含水晶体，呈蓝色当加热时，随着结晶水的逐渐失去，晶体颜色由蓝色变为白色（无水硫酸铜）若向无水硫酸铜加水，则又会重新形成蓝色的五水合物这种颜色变化是识别含水晶体的重要特征其他常见的含水晶体还有十水合物碳酸钠Na₂CO₃·10H₂O、七水合物硫酸锌ZnSO₄·7H₂O等结晶水的存在影响着物质的物理性质和化学性质，理解结晶水概念对于正确进行化学计量和反应非常重要溶液中的颗粒运动布朗运动现象布朗运动是指悬浮在流体中的微小颗粒做不规则的无规运动现象1827年，植物学家罗伯特·布朗在显微镜下观察到悬浮在水中的花粉粒不断做无规则运动这种运动是由于溶剂分子热运动不断撞击悬浮颗粒导致的，是分子运动的宏观证据分子热运动分子热运动是物质微粒（原子、分子或离子）不断做无规则运动的现象温度越高，分子热运动越剧烈在溶液中，溶质和溶剂分子都在不断运动，导致扩散现象和最终达到均匀分布理解分子热运动是解释溶解过程、渗透现象和扩散速率的基础溶液与胶体的区别根据分散质粒子大小，分散系统分为溶液、胶体和悬浊液溶液中溶质粒子直径1nm，不可见，稳定均一；胶体中分散质粒子直径1-100nm，有丁达尔效应，相对稳定；悬浊液中分散质粒子直径100nm，肉眼可见，不稳定，会沉降溶液的渗透现象渗透与渗透压概念渗透在生物学中的意义渗透是指溶剂分子通过半透膜从低浓渗透现象在生物体中至关重要细胞度溶液向高浓度溶液自发移动的现膜是一种选择性半透膜，控制物质进象半透膜允许溶剂分子通过，但阻出细胞如果细胞处于高渗溶液中止溶质分子通过渗透压是阻止渗透（如高浓度盐水），水分子从细胞内发生所需的压力，与溶液浓度、温度向外流出，导致细胞皱缩；如果处于成正比，可用公式π=cRT表示（π为低渗溶液中，水分子流入细胞，可能渗透压，c为物质的量浓度，R为气体导致细胞胀破正常生理状态下，细常数，T为绝对温度）胞外液与细胞内液等渗，维持细胞形态和功能渗透在日常生活中的应用渗透原理广泛应用于日常生活和工业生产反渗透技术用于海水淡化和水净化；渗析用于食品工业中的糖提取；腌制食品利用渗透原理使食物中的水分流出；冰冻水果和蔬菜前加糖防止细胞破裂；医疗上使用不同浓度的溶液（如生理盐水）避免细胞损伤溶液中的化学反应沉淀反应复分解反应溶液中形成难溶物质离子交换形成新化合物反应预测离子方程式4利用溶解规律预判反应表达离子实际参与反应溶液中的化学反应通常涉及离子之间的相互作用沉淀反应是两种可溶性盐溶液混合后，其中的某些离子结合形成难溶物质的反应例如，氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合时，Ca²⁺和CO₃²⁻结合形成难溶的碳酸钙沉淀CaCl₂aq+Na₂CO₃aq→CaCO₃s↓+2NaClaq复分解反应在溶液中尤为常见，其实质是阴阳离子的交换当这种交换导致难溶物、弱电解质或气体生成时，反应往往能够完全进行离子方程式是表示溶液中实际参与反应的粒子的方程式，它忽略不参与反应的旁观离子，更清晰地展示反应本质例如，上述反应的离子方程式为Ca²⁺aq+CO₃²⁻aq→CaCO₃s↓，而Na⁺和Cl⁻作为旁观离子不参与反应小组研究活动自制晶体模型设计溶解速率影响因素探究使用彩色珠子、吸管、牙签等材设计对照实验，研究温度、搅料，制作不同晶体结构的三维模拌、表面积等因素对溶解速率的型，如氯化钠晶体、金刚石结构影响学生需准备相同质量的溶或含水晶体学生需研究晶体结质（如糖、食盐），在控制变量构的特点，展示粒子排列和晶体的条件下，测量不同条件下溶质水的位置，理解晶体结构与物理完全溶解所需的时间收集数性质的关系完成后进行小组展据，绘制图表，分析各因素的影示，解释模型如何反映真实晶体响程度，并尝试从分子运动角度的结构特点解释实验结果家庭中溶解现象观察记录观察并记录日常生活中的溶解现象，如泡茶、冲咖啡、洗涤剂溶解油污、糖在热饮和冷饮中的溶解速率差异等学生需拍摄照片或视频，记录观察结果，并尝试用化学原理解释这些现象完成后制作简报，在班级内分享发现和思考，讨论如何应用溶解原理优化日常生活实验安全注意事项个人防护装备1实验时必须穿戴实验服和护目镜强酸强碱处理2遵循酸入水原则，避免飞溅废液处理按类别收集废液，不得随意排放在进行溶液配制和化学实验时，安全始终是首要考虑因素操作强酸强碱溶液时，必须严格遵循酸入水，滴慢慢原则，避免因突然放热导致溶液飞溅伤人稀释浓硫酸、浓盐酸或配制浓氢氧化钠溶液时，应使用冰水浴降温若不慎接触强酸强碱，应立即用大量清水冲洗，严重情况下立即就医实验室废液处理是环保责任的体现废液应按性质分类收集含重金属废液、有机溶剂废液、酸碱废液等应分别存放在专门容器中禁止将废液直接倒入水槽或排水系统实验用品如量筒、烧杯等使用后应立即清洗，避免试剂残留导致下次使用时的交叉污染最后，建立实验室安全意识不仅关系个人安全，也是培养科学态度和社会责任感的重要方面知识点总结溶液的应用与环境意义生活、工业和环境中的广泛应用溶液浓度计算与配制质量分数、物质的量浓度及溶液配制溶解度及影响因素温度、压力、溶质性质对溶解度的影响溶解现象本质4溶解的微观机制与溶液形成过程通过本课程的学习，我们全面理解了溶解现象的本质，认识到溶解是溶质分子或离子在溶剂中分散的过程，涉及分子间作用力的变化我们掌握了溶解度的概念，学会了解读溶解度曲线，理解了温度、压力、溶质性质等因素对溶解度的影响，为理解饱和、不饱和和过饱和溶液提供了基础在应用层面，我们学习了质量分数、物质的量浓度等溶液浓度的表示方法，掌握了溶液配制的基本技能和安全注意事项通过实验和案例分析，我们认识到溶解现象在日常生活、工业生产和环境保护中的重要应用这些知识为进一步学习化学反应提供了基础，也帮助我们从化学视角理解自然世界和人类活动课后思考与练习溶解度应用计算题溶液配制实验设计生活观察与分析

1.某温度下，100g水中最多能溶解36g NaCl设计一个实验，配制100mL

0.1mol/L的硫酸铜观察并记录至少三种日常生活中的溶解现象分若将90g NaCl加入到250g水中，问能否完全溶溶液详细说明所需材料、步骤和注意事项如析这些现象中应用了哪些溶解原理，如何通过调解？若不能，计算未溶解的NaCl质量何验证配制的溶液浓度准确性？如果需要将此溶整条件（温度、搅拌等）改变溶解过程？写一篇液稀释为

0.01mol/L，应如何操作？简短的观察报告，配以照片或插图说明

2.100g水中溶解50g硝酸钾，形成饱和溶液，温度为60℃若将温度降至20℃，析出晶体的质量是多少？（查询溶解度曲线）预习提示下节课我们将学习氧化还原反应请预先了解氧化、还原的概念，以及常见的氧化剂和还原剂思考生活中有哪些常见的氧化还原现象？金属活动性顺序与氧化还原有什么关系？带着这些问题来参与下节课的学习。