碱的性质--碱的定义

碱的性质碱的定义碱是指在溶液中电离成日勺阴离子所有是的化合物0H-常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱除这两种碱外，常见时碱尚有氢1氧化钾、氨水似

七、治疗胃酸过多日勺药物中的氢氧化铝［KOH・1Al0H3o晶体固体吸取空气里的水分.表而潮湿而逐渐溶解日勺现象叫做潮解氢2氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方同步称量固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，避免固体潮解后腐蚀Na0H NaOH天平日勺托盘熟石灰可由生石灰与水反映制得，反映的化学方程式3C a0为:=反映时放出大量的热C0+H2=C aOH2,Q碱的通性碱的通性反映规律化学方程式反映类型碱溶液能使紫色白蕊试液碱溶液与批示剂日勺反斐蓝——映无色酚酉太试液变红碱与非金属氧化物反2Na0H+C0==Na2C03+H OCa0H+CO=C aC022223碱+非金属氧化物T盐+水—映i+H02N aOH+H Cl==NaCI+H0复分解反2碱与酸反映碱+酸T盐+水产映2NaOH+H2so Na2so4+2H2O复分解反2NaOH+CuSO=Cu OHi+Na S0422碱与某些盐反映碱盐碱盐l+1—2+2Ca OH+Na CO==Ca C0l+2NaOH映2233复分解反碱+铁盐T氨气+水+盐N HCI+NaOH NaCI+NH3T+H O42映、常见的碱有N OHKOH、Ca0H

2、氨水的特性Q

①氢氧化钠俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是由于它有强腐蚀性NciOH NciOH是一种可溶性强碱白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体如或中性气体如、、等的干燥剂易与NH3H22CO NciOH空气中的反映生成固体溶液可以腐蚀玻璃，盛CO2Na2CO3N aOH N aOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞

②氢氧化钙］Q aOH2A是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水Ca OH也有腐蚀作用与反映生成白色沉淀常用于检2Ca H2C2CQC3,查；能跟反映CO2Ca OH2+CO2=CaCO3+H2O CaOH2N2c03生成用于制取反映方程式为:NaOH,NoOH Ca OH2+Na2CO3=；CaC03+2NaOH

③氨水是一种可溶性弱碱,溶于水可得氨水有刺激性气NH3-H2O NH3味，有挥发性将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反映方程式为加热=阐明氨气具有还原性2NH3+3CuO=3Cu+N2f+3H20,此外,、也是常见日勺可溶性强碱不溶的碱大多是弱碱，如KOH BaOH2等他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成相FeOH3s CuOH2应日勺金属氧化物和水氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较氢氧化钠氢氧化钙NaOH CaOH2俗名苛性钠，火碱，烧碱熟石灰,消石灰颜色状态白色，片状固体白色，粉末状固体腐蚀性强烈腐蚀性较强腐蚀性溶解性易溶于水，易潮解，溶解时放热微溶于水，其水溶液俗称石灰水用途造纸，制肥皂，纺织砌砖抹墙，配备波尔多液杀菌，改良酸性土壤，工业制烧碱CuSO—氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较氢氧化钠氢氧化钙使紫色白蕊试液变成蓝色，使无色酚酉太试液变成红使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酉太试液变成红色色跟某些非金属氧化物反映生成盐和水跟某些非金属氧化物反映生成盐和水A2Na0H+CO2=Na2C03+H20一一C aOH2+CO2Ca C0i+H OCa0H+S0—C3222a2N aOH+S02=N aS0+H02A N a0H+S0==Na S04+H0232322aSO i+H OACa0H2+S0=CaS04+H O3232跟酸发生中和反映生成盐和水4Ca0H+H S0224跟酸发生中和反映生成盐和水A2Na OH+HzSO L=Na2so4+2H2O=CaS0+2H O42跟某些盐反映生成新盐和新酸跟某些盐反映新盐和新碱总2a NaOH+CUS04==CU OH2Ca OH2+Na2CO3==Ca1+N a2sO4C0i+2NaOH3几种碱的颜色和溶解度碱颜色溶解性、、白色易溶NaOH KOHBaOH2白色微溶CaOH

2、白色难溶Mg OH2A1OHx FeOH32FeOH3红褐色难溶CuOH蓝色难溶2概念性质的理解

①氢氧化钠有强烈时腐蚀性使用时必须十分小心,要避免沽到皮肤.上或洒在衣服上如果不慎将碱液沽到皮肤上，应立即用较多的应因，再涂上硼酸I I溶液I

②浓硫酸、氢氧化钠固体熔于水放热属于物理变化;而氧化钙溶于水I I I II放热是氧化钙与水反映放出大量的热,属于化学变化性石灰具有强烈囱吸II水性可以作某些气体的干燥剂

③由于易潮解，同步吸取空气中的发生变质，因此必须密封NaOH Na0H保存

④保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞、不能用玻璃塞，以避免长期不用A碱溶液，碱溶液腐蚀玻璃打不开

⑤只有同幅性碱溶液|才干使批示剂变色，A如|溶液能使无色酚酰变红;但不溶性碱不能使批示剂变色，如〔I MgNQOH讨中滴加无色酚酰，酚酸不变色

⑥盐和碱的反映，反映物中的盐和碱必HA须溶于水，生成物中至少有一种难溶物、气体或铁盐与碱反映生成日H20勺碱不稳定，分解为和为

⑦碱与酸的反映中碱可以是不溶性碱汝口NH3Cu氢氧化钠和氢氧化钙的鉴别OH+H SO==C SO+2H O^NciOH224U42O A与时水溶液都能使酚酥变红,故鉴别CciOH2NaOH和不能用批示剂，甄通入气体，溶液与C OH2T CC2NaOH CC2气体反映后无明显现象，但溶液即澄清石灰水与反映生成白色C OH2COQ2沉淀|措施二|滴加溶液或溶液,溶液与N2c03K2c3NciOH GCQ,NA B溶液不反映，但｝溶液与、溶液反映均生2c3C aOHN2co3K2C3成白色沉淀二二；CaOH+NaCO CaCC3+2NaOH,CaOH+K CO322322==Na CO+2KO Ho23检查二氧化碳气体与否与氢氧化钠溶液反映的措施一般状况下，将二氧化碳气体直接通人装有氢氧化钠溶液的试管中，很难直接判断二氧化碳气体与否与氢氧化钠溶液反映因此，要判断二氧化碳气体的确能与氢氧化钠反映，可以采用如下两种措施⑴检查产物的措施:验证通入二氧化碳气体后日勺溶液中与否具有碳酸钠，检查碳酸根离子与否存在一般检查碳酸根离子的措施是:措施取样，加A1入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明溶液中存在碳酸根离子措施取样，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中存在碳2酸根离子上述两种措施其实也可以检查氢氧化钠溶液与否变质.并且措施I还可以用于除去变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠A改善实验装置，通过某些明显日勺实验现象间接证明二氧化碳气2溶，“0HNaOfI池溶汛体能与氢氧化钠反映如:所选装置操作措施实验现象A将布满二氧化碳日勺试管倒扣在水中试管内的液面略有上升B将布满一氧化碳日勺试管倒扣在氢氧化钠溶液中试管内的液面明显上升C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶水槽中的水倒吸入烧瓶内D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶集气瓶中，Na0H溶液中的长导管下端产气愤泡E将胶头滴管中氢氧化钠溶液挤入烧瓶烧瓶内产生“喷泉”现象F将胶头滴管中日勺氢氧化钠溶液挤入软塑料瓶塑料瓶变瘪AG将胶头滴管中日勺氢氧化钠溶液挤入锥形瓶中小气球胀大。