《常见的酸和碱》课件

常见的酸和碱酸碱知识概览初高中化学教学重点探究生活与实验中的酸碱课程目标掌握酸碱基础概念认识常见酸碱及其性质理解酸碱在生活中的应用酸的定义阿瑞尼乌斯定义产生⁺H在水溶液中能电离出氢离子氢离子是酸性的根本来源分子特点通常含有可电离的氢原子酸的常见特征味酸如柠檬、醋的酸味与金属反应产生氢气和相应的盐使石蕊试纸变红酸碱指示剂的特征反应碱的定义产生⁻OH2氢氧根离子是碱性的基础阿瑞尼乌斯定义1在水溶液中电离出氢氧根离子分子结构3通常含有金属与氢氧根的化合物碱的常见特征味苦如肥皂的苦味滑腻感接触皮肤有滑滑的感觉使石蕊试纸变蓝酸碱指示剂的特征反应酸和碱的分类方法强酸完全电离，如盐酸弱酸部分电离，如醋酸强碱完全电离，如氢氧化钠弱碱部分电离，如氨水常见强酸简介强腐蚀性需谨慎操作硫酸、盐酸、硝酸工业与实验室最常用强电解质在水中完全电离常见弱酸简介生活中常见如食醋、碳酸饮料醋酸、碳酸应用广泛的弱酸部分电离电离程度较低常见强碱简介氢氧化钠NaOH最常用的强碱，俗称烧碱氢氧化钾KOH性质与氢氧化钠相似的常用强碱溶于水完全电离电离度几乎为100%常见弱碱简介氨水氢氧化铵氨气的水溶液，不稳定化合物NH₄OH2生活应用部分电离清洁剂、肥料等电离度较低酸的物理性质100%25°C7水溶性常温状态值pH大多数酸在水中溶解度极高多为液体或溶于水的气体水溶液值小于pH7碱的物理性质多为白色固体，具有吸湿性、潮解性，溶于水放热酸的化学性质碱的化学性质反应类型主要现象应用示例与酸反应生成盐和水中和反应与金属盐反应生成沉淀分离金属离子与非金属氧化物反应生成盐和水二氧化碳吸收盐酸介绍化学式实验室用途工业应用HCl无色透明液体，有刺激性气味制氢气、溶解金属金属清洗、食品加工硫酸介绍分子结构主要用途安全注意化学式化肥生产具有强腐蚀性H₂SO₄浓硫酸为油状液体电池电解液稀释时必须酸入水强酸性、强氧化性石油精炼接触皮肤立即冲洗金属处理硝酸介绍化学式₃HNO无色液体，浓硝酸略呈黄色强氧化性可氧化多数金属，包括铜、银工业用途炸药、肥料、金属处理储存注意避光保存，防止分解醋酸介绍分子特点食品应用化学式调味品CH₃COOH食醋主要成分食物保鲜弱酸，部分电离凝乳剂工业用途合成塑料纺织染色药物合成碳酸介绍不稳定易分解为二氧化碳和水化学式₂₃H CO2二氧化碳溶于水形成碳酸饮料汽水中的主要成分氢氧化钠介绍烧碱、苛性钠化学式，白色固体NaOH强腐蚀性能溶解蛋白质，腐蚀皮肤制作肥皂与油脂反应生成肥皂工业应用造纸、纺织、石油精炼氢氧化钾介绍强碱化肥原料有机合成电池应用化学式，白色固钾肥生产的基础原料用于多种化工合成反应碱性电池电解质KOH体氨水介绍分子组成含NH₃·H₂O，氨气溶于水气味特点刺激性气味，易挥发清洁应用去污、除油渍实验室用途分析试剂，沉淀某些金属离子氢氧化铵介绍化学本质工业应用农业用途，氨水中存在纺织工业肥料生产NH₄OH弱碱，部分电离橡胶处理土壤调节不稳定化合物制药过程植物营养酸碱指示剂应用石蕊试纸酚酞甲基橙酸变红，碱变蓝酸无色，碱粉红色酸红色，碱黄色石蕊试纸变化使用干燥试纸避免交叉污染滴加待测液体少量即可，不需浸泡观察颜色变化红色为酸性，蓝色为碱性记录结果对比标准颜色卡酚酞与甲基橙变化指示剂酸性溶液碱性溶液变色范围pH酚酞无色粉红色

8.2-

10.0甲基橙红色黄色

3.1-

4.4溴麝香草酚蓝黄色蓝色

6.0-

7.6酸与活泼金属反应酸与碱的中和反应反应原理化学方程式1酸碱盐水H⁺+OH⁻→H₂O+→+指示剂变化放热反应颜色在终点处变化溶液温度升高酸碱与指示剂实验准备溶液加入指示剂观察变化安全注意稀释酸碱至适当浓度滴或试纸条记录颜色变化戴手套，避免接触皮肤1-2酸雨的成因工业排放1和进入大气SO₂NOx大气反应气体与水反应形成酸酸雨形成含硫酸和硝酸的雨水酸雨的危害建筑腐蚀破坏大理石和石灰石建筑植物受损叶片损伤，生长受阻水体酸化影响水生生物，降低生物多样性土壤破坏释放有害金属，影响作物生长酸碱在人体中的作用胃酸人体酸碱平衡主要成分盐酸血液pH

7.35-

7.45消化食物各种缓冲系统维持杀灭病菌对健康至关重要体液调节呼吸系统调节CO₂肾脏排出酸性物质汗液调节电解质酸碱生活实例日常生活中随处可见酸碱物质，从食醋、柠檬到肥皂、清洁剂酸碱在工业中的应用化学合成废水处理1农药、染料、医药生产调节和有害物质中和pH石油精炼金属加工催化裂解，产品精制表面处理，除锈，电镀酸碱在农业中的作用土壤酸碱度酸性土壤改良碱性土壤改良影响作物生长添加石灰添加硫磺决定养分可利用性提高值使用酸性肥料pH影响微生物活动改善土壤结构增加有机质酸碱在食品工业中的应用醋酸保鲜碱水面食酸性环境抑制微生物增加口感弹性延长食品保质期改变颜色和风味腌制食品常用传统工艺改良食品添加剂调节食品值pH提高食品安全性改善口感和质地食品的酸碱性碱性电池原理正极二氧化锰作为活性物质负极锌粉作为还原剂电解质氢氧化钾溶液作为导电介质应用遥控器、手电筒、玩具等酸碱的危害及安全腐蚀危险眼部伤害呼吸危害强酸强碱可致严重灼伤接触可能导致永久视力蒸气吸入可损伤呼吸道损伤安全操作使用防护装备，遵循操作规程酸碱泄漏的处理方法隔离区域设置警戒线，防止人员靠近穿戴防护使用适当防护装备，包括手套和护目镜中和处理酸用碱性物质中和，碱用酸性物质中和清理吸收使用吸收剂收集，置于废弃容器废物处置按危险废物规定处理酸碱贮存注意事项1专用容器使用耐腐蚀材料制成的容器明确标识标明化学品名称、浓度和危险性分开存放酸碱分区，避免意外反应环境控制阴凉通风处，避免阳光直射酸碱的环境影响减少排放源头控制污染废水处理中和、沉淀、过滤循环利用废酸碱回收再利用监测控制定期检测排放物值pH酸碱性质小实验氢气实验碳酸钙反应紫甘蓝指示剂稀盐酸与锌反应收集氢气醋酸与蛋壳反应观察气泡自制指示剂测试家庭物品酸碱性酸碱滴定分析准备溶液标准溶液和待测样品加入指示剂选择合适的酸碱指示剂缓慢滴定记录消耗的标准溶液体积计算结果根据化学计量关系计算浓度酸碱在医学检测中的应用血液检测尿液检测胃液分析pH正常范围正常范围低胃酸消化不良:

7.35-

7.45:

4.5-

8.0:低于酸中毒酸性尿肾结石风险高胃酸胃溃疡风险

7.35:::高于碱中毒碱性尿泌尿系统感染药物调节酸碱平衡

7.45::酸碱复习总结2基础定义酸释放H⁺，碱释放OH⁻4常见强酸碱盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钾3重要反应中和反应、与金属反应、与盐反应5应用领域工业、农业、医学、食品、环保课堂互动问答判断题选择题所有酸都有腐蚀性最强的酸是哪一种氨水是强碱石蕊试纸在碱性溶液中呈什么颜色中和反应总是放热的食醋的主要成分是思考题如何安全稀释浓硫酸生活中如何区分食盐和小苏打为什么肥皂有滑腻感小结与展望基础知识实验技能掌握酸碱概念和性质熟悉实验操作与安全2拓展领域生活应用环境保护与可持续发展认识日常中的酸碱物质谢谢大家！提问时间欢迎提出任何疑问讨论交流分享你的想法和见解未来学习继续探索化学的奥秘。