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年内蒙古自治区兴安盟成考专升本理2021科综合自考模拟考试（含答案）学校:班级:姓名:考号:
一、单选题（题）
20.如图，质量均为的物块和叠放在一起，置于固定在地面上的轻1m A B弹簧上端现用力缓慢下压物块使弹簧比原长缩短保持、静止已A,A B知弹簧的劲度系数为重力加速度为则撤去外力后的瞬间，物块对I gA物块的压力为（）BA.mg岫B.c.TD W-mg.一束光线从空气入射到玻璃表面，则（）2光在两种介质中的频率相等光在两种介质中的波长相等光在A.B.C.两种介质中的速度相等光在界面上可能发生全反射D.束单色光从空气射入水中，这束光的（）
3.—⑵消耗这种盐酸多少毫升.如图所示的电路中，35Ri=12=293=391=4Q.E=4V,=
0.2，口区口厂R\Ri接通、断开时，通过和的电流之比多大？1K KK,K和都接通时，通过与的电流之比多大？2K K K K和都接通时，电路的总电流多大？⑶K K.铜片与锌片相互连接后浸入稀中构成原电池，工作一段时间后，36H2s04锌片的质量减少了铜片表面应有标准状况下氢气析出.
3.25g,L金属钠跟水反应后，得到溶液，试计算:
37.
1.15g100mL⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升？反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？
2.某高炉日产含铁的生铁吨，试计算每天用含杂质的赤铁3896%7020%矿多少吨？.某铜银合金溶二硝酸后，加入溶液恰好
390.3g,
0.1mol/L NaCl21mL,使银完全沉淀，计算合金中铜和银的质量分数（本题分）将一定质量的和混合物加热灼烧至恒
40.10Na2CO3NaHCO3重，将放出的气体通入足量的（）饱和溶液中，充分反应后得到的Ca OH2沉淀的质量是加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到
1.0g.
1.12L（标准状况下）气体.计算原固体混合物中与的物质的Na2CO3NaHCO3量之比.
四、解答题（题）5（分）将铁粉加到的盐酸溶液中,充分反应
30.
100.5650mL mol/L
41.后,试计算（）在标渣状况下,可生成氧气%少升？I（）保定反应后溶液的体枳仍为则溶液中的和的物质的量浓度各为多少？［铁的相250mL,Fe”H对原子质母（原子二）为%）
42.计算AgBr在
1.00mol.dm-3Na SO中的溶解度500ci^浓度为
1.00223的溶液可溶解多少克？moLdm-3Na2s2O3AgBr.第题4325巳知函数，幻=工一2\/
7.求函数乃的单调区间，并指出它在各单聘区间上是增函数还是减函数；求函数在f y=n y=fx区间上的最大值和最小值.[0,4]用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中、、
44.34⑸是高自旋物质2C NH42+3C F3-lAgNH2+；U；O；4MnF4-；5MnNH2+36636o指出在下列由⑶的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂？
45.1〜d；过氧化氢；；H OHO—OH HN—CH—CH—CH—NH CHN—NH222222322a b c d下列由的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪2a~d种-作为螯合剂？CCV[C CONH]+；[C CONH]+；；O O[PtCO en][PtCO NHen]335334333a bc d参考答案l.C£_型时物体A分析,设物块B对物块A的作用力为T,刈产，由此可存T=nw+mg,物块A2m2m波力F作用时有/g,当F作用时F+2/g=F#+AM报去夕卜力后，根据牛顿第二定律律对物块B的作用力7=7=雨+憎=及+加g，则物块A对物块B的压力产届=松=牛.U本题考查了光的三要素的知识点【考试指导】光在不同介质中传播
2.A时频率不变由波源决定，波速变化由介质决定，波长变化VTxV,光发生全反射的条件
①光从光密介质射到它与光疏介质的界面上；T=l/f
②入射角等于或大于临界角这两个条件都是必要条件，两个条件都满足就组成了发生全反射的充要条件从空气到玻璃中不满足第一个条件
3.C本题考查了光学有关的知识点光的频率由光源决定，因此光一旦形成频率不再改变因光在空气中的速度大于在水中传播的速度，由知单色光从空气射入水中时波长入将变v=6短，故选C
4.C本题要求在加压或降温两种情况下，平衡均向右移动.解题时可逐一讨论.加压时，平衡向右移动这要求平衡反应中气态反应物的系数之和应1大于气态生成物的系数之和，符合此要求的只有选项.C⑵降温时，平衡向右移动这要求平衡反应中正向反应是放热反应.选C项正好也符合此要求.所以正确选项是C.
5.C
6.A选项应排除由产5计其2+有色，故B、C场煞7屋篙二AFFOH」
7.C溶液中.因为「，NaCl-Na+C「所以混合溶液中厂的CaCl-----Ca^+2c9C2迎悬+乂盗物质的的度为J95）X2_x601000【解题指要】）已知条件是、、具有相同的电
1.00mol/L
8.D（1X YZ0子层数，所以它们必为同周期元素.又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是由此可推知H XO4H YO4HZO4,
32、、都是非金属元素.
①X YZ
②他们的位置是在左、在右、在中间.X Z Y位置的推断可从、、中、、的化合价分别是、、H3XO4H2YO4HZ04X YZ+5+6来推断.+7（）根据同周期的非金属元素、、的顺序可知2X YZ
①原子序数应是所以选项错误.XYZ,A
②原子半径自左向右原子半径逐渐减小，所以应是,由此可知XYZ B选项也错误.
③气态氢化物的稳定性自左向右气态氢化物的稳定性由小变大，所以应是.由此可知选项也错误.H XH YHZ C32
④元素的非金属性自左向右非金属性逐渐增强，即所以选项正XYZ.D确.【解题指要】本题的考点是电场线和等势面的基本概念.电场线和等势
9.B面是形象化描绘电场的几何方法，电场强度用电场线描述，电势用等势面描绘.电场线上每点的切线方向表示该点电场强度的方向，在等势面上各点的电势相等，图中实线表示电场线，虚线表示等势面.图中、不在同一B A根电场线上.为了解题方便起见，把通过的电场线与通过的等势面的B A交点标出，如图所示.关于电场线的重要结论是电势沿电场线的C5-11方向降低.、在同一根电场线上，由上述结论知，U U.C在同一等B CB C A、势面上，由此可见U U=U即U U,排除、.电场线不仅可以描Uc=U B CA AADAlB述电场强度的方向，也可以表示电场强度的大小.电场线的疏密描述了电场强度的大小.电场线分布较密处电场强度较大，电场线分布较疏处电场强度较小.由图可见，点附近的电场线较密，点附近的电场线较疏，因此E E,A B A B选B.图5-
1110.Cc=£由成可知，电容的大小与、无关1LD4d Q U
12.C
13.C
14.D该小题考查了考生对楞次定律及左手定则的掌握情况【考试指导】由题给条件可知，导轨中电流方向为由到磁场方向如图所示，ab ab,则幼受安培力方向向右，由楞次定律可知，棒运动产生感应电流阻碍运ab动，则向右做的是变速运动，则选项正确D对乙受力分析，如下图所示，则受力个数为个
15.C5N
16.D有剧毒，能严重危害人体健康.人若吸入少量会感到头痛，吸入较CO CO多量就会因缺乏氧气而死亡.所以是大气的主要污染物之一.是一co coN02种有毒气体，是造成光化学烟雾的主要因素.光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡.也是形成酸雨的原因之一.也是一种有毒气体，NO2SO2它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡.另外，空气中的在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，进而形成酸雨.所以S02S02是污染大气的主要有害物质之一.是空气的主要成分之一，在空气中的N2含量达到之多，一般不会造成对大气的污染.78%当距离大于时，分子间作用力非常微弱距离减小时，引力和
17.D lPm斥力同时增大，但斥力增大得快，分子间作用力先表现为引力的减小,再表现为斥力的增大
18.B本题考查了温度、压强、催化剂和反应物浓度对化学平衡的影响的知识点选项通入使平衡右移，但的转化率减小，错误A NONO选项由题知该反应为气体体积减小的反应，故增大压强使平衡向化学B计量数减少的方向移动，即右移，的转化率增大，正确NO选项升高温度平衡向吸热方向移动，即左移，的转化率减小，错误C NO选项催化剂不改变转化率，错误D
19.C【解题指要】一般来说，化学反应中物质的分子发生了变化，肯定伴
20.A随着化学键的断裂和形成.而在物理变化中一般物质分子不发生变化,如熔化、蒸发、升华等过程分子都不变，所以没有化学键的断裂和形成.比较复杂的是溶解过程，如酒精溶于水，分子无变化.在酒精中或在酒精溶于水生成的溶液中，酒精都是以分子的形式存在，这种溶解过程无化学C2H50H键的断裂.而在另一些物质的溶解过程中，如和溶解于水的过程NaCl HC1中生成了离子.NaCl==Na*+ClHC1==IT+cr为固态时，与同存在离子键；在气态时，与原子间NaCl Na+Cl HC1H Cl存在共价键.在溶解形成自由离子的过程中，分子内的离子键被破坏，NaCl分子内的共价键被破坏.所以本题的正确选项为HC1A.
21.嶙幺封【答案］周期1I-I2本题考查了单接周期公式T=27的知识由点Ti=27rr兀联立可得鱼*青272=2g=.【答案】、221x1021x10根据所以pH=—lg[H,]=
2.0,[H+]=1X IO-2mol/Lo稀释后=10~3mol/L,而常温下[HF[OH]=1X10-U,[解析]所以[OH-]=1X10mol/L*.氯气分
233.【答案】和24Li Si［解析］该小题主要考查考生对短周期元素原子的核外电子排布的掌握情况［考试指导］短周期中最外层电子为次外展电子数一半的元素为和LiSio凡盐酸是强酸，全部电离，酸性最强；C COO-+H——CH,COOH HC1是强酸弱碱盐，水解呈酸性，酸性比盐酸弱得多；是强酸强NHC1K2sO’碱盐，不水解，溶液呈中性；是强碱弱酸盐，水解，溶液CH3coONa呈碱性、K-C«.【答案】26【解析】该试题考查了利用离子的相关特征反应来推断溶液中所含离子的种类的掌握情况【考试指导】恪色显黄色,说明含有,透过篮色钻玻埼不显紫色•说明不含有・；加♦K入稀盐酸产生无色气体.则溶液中可能含有；、「.加入氯化钙无沉淀,则溶HCO CO液中不含有（）,含有（）c rHC-3（分）
0.
337.蒸发掉水或加入2810g15gNaCl乩分）2H+2e——M3乂/+文了-分）分）06（
3.本题考查了不纯净物质的计算的知识点30根据题意可知CrzCV-与Fe2+反应生成CF+和Fe3+,由氧化还原反应中得失电子守恒可知反应为Cr O2+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H O272o1000m3的废水中G2O72-的物质的量为319x104moi/Lx1000x103L=490molo由方程式可知需的物质的量为则需要的绿矶的质量为Fe2+2940mo1,98%频率变小，波长变长,频率不变，波长变长频率不变，波长变短A.B C.频率变小，波长变短D..在加压或降温条件下，下列可逆反应的平衡都向右移动的是
4.大量的氢原子从基态被激发到的能量状态，当这些氢原子向低5n=3式%%.正反应然A.HCOJ•NM|K♦CO♦B«Cs^HOg«0«舄正反应吸热能态跃迁时1，能够观测到的谱线的条数为、正反疑故执C,3N0g*H,0l1-21nA.A.1B.2C.3D.4；A.AH Ba-CI-NO CF/+Fe^・B CuNa+Cl*H+SOr Cr-OH NHJID.AP+.可以在溶液中大量共存，且溶液呈无色的一组离子是6,在的和的的混合溶液中，720mLlmol/L NaCI40mL0,5mol/L CaCkCl-的物质的量浓度是O OA.
0.50mol/L B.
0.67mol/L C.
1.00mol/L D.
2.00mol/L、、三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价含氧酸
8.X YZ的酸性强弱顺序是.则下列说法正确的是H XO；H YO；HZO434242940moi x278Hmol98%=834000g=834kgo
32.*者解答小球P沿光滑轨道下滑时，机械能守恒・设小球户到达后处时速度为此，由机械能守恒.=mgR
①（分）3小球户、0的8时,动量守恒・设磁后，小球P的共同速度为匕有=（m+）
②分）FR滑动过程中，由动能定理+m）V*=R（m+科）罅
③（4分）由
①②③式解得四卷=
0.25
④0分）.解析）选、为系统，因为水平方向动量守恒，所以有33（1m M（）由此得两物体共同速度为Mvo=m+M v,m+W⑵设摩擦力为在作用下在时间内速度由增大到它的Ff,m Fft0v,动量增量为二的冲量为由动量定理得由此解得Ap mvFfI=Fft Fft=mv本题考查的知识点是动量守恒定律和动量定理，是一道比较简单的力学计算题.常见的用动量守恒定律解题的习题有两类.第一类是瞬间过程，虽然系统受外力，但因为时间很短，外力的冲量可以忽略，系统动量守恒，如碰撞、子弹的发射、爆炸等都属于这种情况.第二类是持续过程，系统不受外力作用或外力在某个方向上的分力为零，则系统动量守恒或在某个方向上动量的分量守恒.本题就属于第二类情形.题给条件是光滑地面，因此与地面间的摩擦力为零，系统（物体与物体）在水平M m M方向不受外力作用，水平方向的动量守恒.也可以用牛顿定律求解在.m作用下做初速度为零的匀加速直线运动.由速度公式再根据牛顿第Ff v=at二定律得⑴选、为系统，因为水平方向动量守恒，所以有（）m MMvo=m+M由此得两物体共同速度为）设摩擦力为在作用下在时间内v（2Ff,m Fft速度由增大到它的动量增量为△的冲量为由动量定理0v,p=mv FfI=Fft得由此解得本题考查的知识点是动量守恒定律和动量定理，是一Fft=mv道比较简单的力学计算题.常见的用动量守恒定律解题的习题有两类.第一类是瞬间过程，虽然系统受外力，但因为时间很短，外力的冲量可以忽略，系统动量守恒，如碰撞、子弹的发射、爆炸等都属于这种情况.第二类是持续过程，系统不受外力作用或外力在某个方向上的分力为零，则系统动量守恒或在某个方向上动量的分量守恒.本题就属于第二类情形.题给条件是光滑地面，因此与地面间的摩擦力为零，系统（物体与M m物体）在水平方向不受外力作用，水平方向的动量守恒.也可以用牛顿M定律求解在作用下做初速度为零的匀加速直线运动.由速度公式.m Ffv=at再根据牛顿第二定律得
34.设需纯的碳酸钙的质量为x,消耗HC1的物质的量为yCaCl+H O+COfCaCO+2HCla22100g2mol
22.4L10Ly10LX100g-公22T L=44-6g需含碳酸钙的石灰石的质量为90%
44.6g+90%=49・6g10LX2mol_]o QO2271-2*=0・89需盐酸的体积为6mol/L、/
0.89mol1000mL=148mL6mol/L1L
35.接通、新开时，电路的结构是和串联，和串DK R R2R联，这两条支路再并联，通过与Ri的电流和h之比跟这两条支路的R/i电阻成反比，即八=夫中一2+=2+4=377-ETQ―2和都接通时,电路的结构是和R并联，和并联，这两部2KKRR3R4122分再串联通过与扁的电流与之比跟它们的电阻成反比即Ri fi9八_夫22_兀一先一T跖和都接通时，3K2外电阻枭+/=《+竿计R=”
2.38E4总电流；=R+7=
2.38+
0.2A=L55A
36.
1.12L⑴首先要写出该电池的电极反应和电池反应.根据“活泼金属是电池的负极“，可知该电池锌片是负极，铜片是正极.再根据“负极发生失电子反应，正极发生得电子反应”，可知电极反应和电池反应分别为负极Zn-2e=Zn2正极通鹏-2H.电池反应Z/2M=根据电池反应进行计算.2设生成的体积为标准状况下，则H2x LZn+2ir-65g
22.4Lx
3.25g LL65g
22.4京7,L得x=l.12即铜片上析出
1.12LH,・.根据化学反应方程式，设生成气体的体积为生成的物质的量37V,NaOH为Xo2Na+2H O-------------2NaOH+H2246g
222.4LV
1.15g x146g
222.4L11解得反应后V=
0.56L,z=
0.05molo溶液的物质的量浓度cNaOH=
0.05mol八匚［八-丁,=
0.5moI/LoU.1L答标准状况下生成气体的体积为反应后溶液中溶质的物质560mL,的量农度为
0.5mol/Lo
38.设生产所需妥的Fea的质量为人高温Fez3+3CO-2Fe+3coz1602X56x70X96%160=2X56三-70X96%=96解得N吨.则所需赤铁，为声赢=120吨..解氯化钠的物质的量为39n=c*V=
0.lmol/L*
0.021L=2,l*10-3mol银的摩尔质量为所以银的质量为108g/mol,m=M*n=108g/mol*
2.1*10-3mol=
0.2268g合金中的银的质量分数为wAg=
0.2268g/
0.3g*100%=
75.6%合金中铜的质量分数为wfu=1-
75.6%=
24.4%.解设混合物中含根据反应方程式40NaHCO3xmoL工=2NaHCO,NaC；O+COj fCaOH^CO,-CaCO.KH.O■J i可得如下关系式2NaHC0C0--------------CaCO2t2mol100gx molI g黑2=J*=
0.02xmol Ig乂设与反应的为.则、HCI NCO,y molN/CO,+2HCI=2NaCI+H,O+CO TImol
22.4Lymol I.12L设中含存、分解生成的町为则
0.05mol NCO,NaHC NCO,z mol,2NaHC,==Na-CO^+H.O+CO.t2mol1molz0»02nu*l mol2八inol Imol2嬴z=0010所以，原固体混合物中含为混合物Na2CO
30.05mol-
0.01mol=
0.04mol.中与的物质的量之比为.答混合物中Na2c03NaHCO
30.
040.02=21与的物质的量之比为解此题用关系式法比较简Na2CO3NaHCO
321.⑴便，可以减少计算步骤因在混合物加热时，只有发生反应，.2NaHCO3放出而不发生反应，放出的与反应生成沉淀CO2,Na2c03CO2CaOH2所以可根据生成的沉淀的量直接求得的物质的CaC03,CaC03NaHCO3量由于受热分解生成.3NaHCO3所以与盐酸反应的应包括原固体混合物中含有的和Na2co3,Na2CO3分解后生成的两部分，这一点很关键.根据反应生成的的量NaHCO3CO2可求得的总量，又知的量已求出，故其生成的Na2c03NaHCO3Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中的物质的量.解设混合Na2CO3物中含根据反应方程式所以，原固体混合物中含NaHCO3xmoL Na2CO3为混合物中与的物质的量
0.05mol-
0.01mol=
0.04mol.Na2CO3NaHC03之比为答混合物中与的物质的量之
0.
040.02=
21.Na2c03NaHCO3比为解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.因在混
21.⑴2合物加热时，只有发生反应，NaHCO3放出而不发生反应，放出的与反应生成沉淀CO2,Na2c03C02Ca0H2所以可根据生成的沉淀的量直接求得的物质的CaCO3,CaCO3NaHC03量.由于受热分解生成所以与盐酸反应的应3NaHC03Na2CO3,Na2CO3包括原固体混合物中含有的和分解后生成的两部分，这一点很NaHC03关键.根据反应生成的的量可求得的总量，又知CO2Na2CO3NaHCO3的量已求出，故其生成的的量也可求得，二者之差即是混合物Na2CO3中的物质的量.Na2CO
341..寿II答30•MtlFe*2Ha-H,T*FeaanFe44*
0.01mol56mol分2«HQ-
0.05Lxl moUL»O.O5mol据化学方程式，盐酸过量,按铁的/计算氯气分2的铁可产生的氯气,在标准状况为阳育子的物质的
0.01mol
0.01mol F
0.224L2置浓度分2・端黑・
0.2mol/L我05；,平1nolcH,.=
0.6mol/L.3L2分答在标准状况下,可生成氮气:
10.224L分2eFel«
0.2mol/L
242.
43.cH#-
0.6moi/L解（）I令，a）=o,解得x=i.当xw（0,1）./zCx）＜0；当（］）＞ru1,+8f G
0.故函数/G）在（0,1）是减函数，在（i,+8）是增函数,……6分（口）当式=1时，/（公取到极小值.又/
（0）=0,/（］）=—1»/
（4）=
0.故函数）在区间［］上的最大值为最小值为］分/G
0.
40.-L……
344.丝•⑴⑹可作为有效的螯合剂；（）（）中-可作为螯合剂⑴⑹⑵bc CCV可作为有效的螯合剂；）（）（）中-可作为螯合剂（2b,cCCV原子序数A.XYZ原子半径
8.XYZ气态氢化物的稳定性C.H XHYH322元素的非金属性D.XYZ.在电场线如图所示的电场中，和两点的电场强度的大小分别为95-1A BE和E,电势分别为U和U,则（）AB A BA.E E,U UAB ABB.E E,U UAB AB〈C.E E,U UABABD.E E,U UABAB〈下列说法中,止瑜的是A.凡是能起银镜反应的有机物一定是解B.乙烯和苯都能使酸性高线酸押溶液褪色C.在暗化反应中,陵酸分子里的般基与髀分子里的静基上的氢原子结合成水
10.11CJL QH和■互为同系物.根据电容器电容的定义式可知，以下说法正确的是（）11C=Q/U电容器带电的电量越多，它的电容就越大，电容与电量成正比A.电容器不带电时，其电容为零B.电容器两极间的电压越高，它的电容就越小，电容与电压成反比C.电容器的电容大小与电容器的、值无关D.QU•做简谐运动质点的位移X随时间，变化的图像如图所示,中也可知•从，=0开始经过此质点的位移知路程分别为2s,X SA.x=0$=6cmB.x=6cm.5=12cmC.x-0s=l2cmD.x=6cm,s=6cm.一只的灯泡工作时电阻为拿一只这种灯泡测13“220V,100W”484Q,量其不工作时的电阻应是等于大于小于无法确定A.A.484QB.484Q C.484Q D..如图，两根足够长的平行光滑金属导轨和上放置一导体杆14CD FGab,导轨一端接电源该装置放在一匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直E;则导体杆abo所受安培力方向向左，向左做匀速运动A.所受安培力方向向左，向左做变速运动B.所受安培力方向向右，向右做匀速运动C.所受安培力方向向右，向右做变速运动D..如图，甲乙两物体叠放于水平地面上，用水平力拉物体乙，它们仍保15F持静止状态，甲乙两物体的接触面也为水平面，则乙物体的受力个数为（）个个个个A.3B.4C.5D.
6.下列各气体，如果大量排放到空气中，不会造成空气污染的是16一氧化碳.二氧化氮二氧化硫.氮气A.A.B C.D.两个分子间的距离由大于（逐渐减小直到不能再减小，关于这一17l Fm过程中，两个分子间分子力的变化情况，下面正确的是（）.引力减小，斥力增加，其合力不断增大A引力减小，斥力增加，其合力先增大后减小，然后又增大B.引力增加，斥力增加，其合力不断增大C.弓|力增加，斥力增加，其合力先增大后减小，然后又增大D..汽车尾气净化的一个反应如下18NOg+COg-N2g+C02g占广乙，此反应为放热反应在密闭容器中进行此反应，达到平衡后，下列措施可提高转化率的是NO通入.增大压强升高温度.使用催化剂A.NOB C.D桐铁表面吸附水腴.空气里的氧气溶于水膜里也能促使钢铁腐蚀,这一过程的正极反应式为广A.21r+2e=—H B.F+2c*=Fu2C.2H O+O+4e*===40H D.Fe-2e*=Fc2*
22.下列过程中，物质分子内的共价键被破坏的是20氯化氢气体溶于水.漠蒸气被木炭吸附酒精溶于水碘升华A.BC.D.
二、填空题题
10.在利用单摆测重力加速度是，没有测摆球的直径，先用直尺测出悬点21到球底的距离“并测出相应的周期再将改变为测出相应的周期L T”Li L”则测出的重力加速度的表达式为,对测量结果影响最大的物理量是填T”“周期”或“摆长”.常温下某盐酸溶液的,则此溶液中的浓度为22H=
2.00H-P若将此溶液用水稀释至原来浓度的则稀释后溶液mol/L;1/10,中浓度为OH-mol/Lo
23.氢气、氯气、一氧化氮和氨气中，可用下图所示方法收集的是
27..短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素有—和24（填元素符号）o.四种相同物质的量浓度的、NH C
1、（溶液，其25HC1CH3coONa K2s X4S中值最大和最小的两种溶液发生反应的离子方程式为pHo.有一瓶溶液,可能含有、、、和中的一种或几种26K+Na+COT HgNOT实验步骤及现象如下⑴取少许此溶液进行焰色反应，火焰显黄色;透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显浅紫色⑵取少量此溶液加入稀盐酸中，反应生成无色无味气体⑶取少量此溶液加入氯化钙溶液中，没有白色沉淀生成依据以上的实验现象，可推知这瓶溶液中肯定含有的离子是，不含有的离子是O常温常压下与气体体积相同的的物质的量是
20.
13.2g CO2CH mol.
4.把质量分数为的溶液提高可用的方法是2860g50%NaCl10%,
22.锌片和铜片用导线相连，平行地插入盛有稀硫酸的烧杯里，组成原电池.在铜片上发生的反应式是.•、和都是短周期元素，其中的原子序数最大,原子最外层电子数与最内层电子数相等;
26.X YZ XX Y原子最外层电子数是内层电子数的倍;原子核外电子数比原子的多个.元索与元素形2ZY2X Z成的化合物的电子式为的原子结构示意图为.1,Y
三、计算题（题）
10.某工厂废水中》-浓度为其毒性较大，可用绿矶31CnC
4.9X10-4mol/L,（）处理成无毒的写出反应的离子方程式；如处理FeSCU7H2CF+,1000m3的此种废水，计算至少需要含量为98%的绿矶多少千克（注:杂质不参与反应）.第题3230（分）如图所示，半径R^l的圆弧形光滑轨道CDE处于竖直平面内，圆弧半径QC与13w地面平行.半径OE与地平面垂直一质量为爪的小球匕从轨道的点处由静止开C e始下滑,当小球P滑至轨道底部的点时与另一命止在水平轨道上质量相同的小球Q发生完全非弹性£碰撞,两小球在水平轨道上运动的距周后静止.试求水平轨道的动摩擦因数月（者取皿人）S=1m10（本题分）如图所示，在光滑水平地面上，一质量为的物体以
33.114-9M的速度做匀速直线运动.把另一质量为的物体轻放在上，由于v0mMm与间的摩擦作用，经时间后两者以共同速度运动.求）两物体共M t（1同运动速度的大小（）在时间内，所受摩擦力的大小.v;2t m甲i1图4-
934.用含碳酸钙90%的石灰石（杂质不跟盐酸反应）与6mol/L的盐酸反应来制取10L（标准状况下）二氧化碳，试计算⑴至少需这种石灰石多少克。
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