还剩18页未读，继续阅读
本资源只提供10页预览，全部文档请下载后查看！喜欢就下载吧，查找使用更方便
文本内容:
年内蒙古自治区呼伦贝尔市成考专升2021本理科综合自考模拟考试（含答案）学校:班级:姓名:考号:
一、单选题（题）
20.下列可逆反应达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡都向正反应方1向移动的是（）O（），）（正反应吸热）A.3O2g=2O g、（）（），（）（正反应放热）B.g+3H2g2MH3g（）（）（）（正反应放热）C.H2g+h g=2Hl g（）（）一（）（正反应吸热）D.C02g+C s2co g.下列各项的烧杯中均盛有稀硫酸，其中铜电极上能产生气泡的是
2.下列试剂
①②碱石灰，
③④敞口露置在空3Na2O2,FeSCU,NaCl,（）O气中容易变质的是（）只有
①和
②只有
②和
③只有
①②③①②③④A.B.C.D.（分）剧毒的光气（）可以用氨解毒，其反应方程式为
30.10COClz（）COC1+4NH~CO NH+2NH C123224某坑道（容积为中光气的浓度为解毒最少消耗质量分数为的氨水33mD
0.3X10-3g/L,25%多少克？（）1nf=1000L
39.（12分）在如图所示电路中,电源的电动势£-i2V,内阻忽略不计电阻火=]℃.8电流观的内阻忽略不计.合上开关S后，电流表的读数为/=
0.4A.来电阻的阻价和此时凡上消比的功率./1（本题分）将一定量密度为的氢氧化钠溶液分成两等
40.
101.02g/cm份，从一份中取出用溶液恰好中和;另5mL O.lmol/LHCl
25.5mL一份蒸发掉水后，氢氧化钠的质量分数为.求原溶液中氢氧化钠24g10%的质量解答题（题）5离子在强八面体晶体场中和弱
41.Cr3+,Cr2+,Mn2+,Fe2+,Co3+,C（）2+八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明和电子数目12g eg（）指出在下列由⑸（）的化合物中，哪些可能作为有效的螯合齐!!
42.1〜d;过氧化氢H OHO—OH;H N—CH—CH—CH—NH;CHN22222232a bc d下列由的配合物具有平面四方或八面体几何构型,问其中哪2a〜d种•作为螯合剂？CO3[C CONH]+1C CONH4]+iPtCO en]iPtCO NHen]O O33533333a bc d某溶液中原来和的浓度相等，若向溶液中加入固体,
43.Fe3+Fe2+KCN最终使-离子浓度为计算这时电极反应CN
1.0mol.dm3,用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中、、
44.34⑸是高自旋物质lAgNH2+;2C NH2+;3C F3;4MnF4;5MnNH2+o UO
3346636.第题4525巳知函数/幻=刀一右.2求函数乃的单调区间，并指出它在各单聘区间上是增函数还是减函数;f y=求函数在区间［］上的最大值和最小值.n y=0,4参考答案该试题考查了含气体的化学平衡中，温度和压强对反应平衡的影响的掌握情况【考试指导】项中减小压强，反应平衡向逆反应万向移A动；项中升高温度或减小压强反应平衡均向逆反应方向移动；项中升B c高温度，反应平衡向逆反应万向移动，减小压强，平衡不移动；项中升D高温度或减小压强，反应平衡均向正方向移动
2.A该小题主要考查考生对原电池形成条件的知识点【考试指导】、、B C D选项中均不能形成原电池
3.C【解题指要】能与空气中的和反应,使其变质.N10,H0C02:、2N%O1+2HO—4aOH+O f2Na O*2CO==2Na]C0#02:2被石灰是固态和的混合物,它们都能吸收空气中的而使其变质.NaOH CaOC02==呵比此外还可与空气中的2NaOH+CO18#0CaO+CO,==CaCO,,CM:反应H02CaO-i-HjO=—Ca OH,在空气中能把价铁辄化成价铁,所以在空气中也易变质.FeSO234只有在空气中放置不易变质.NaCI
4.C
5.A
6.C由图可知得3Z=3000px,k=1000pxo
7.A
8.B【答案】B本我考查了物质的量与粒子数的换算的知识点_标准状况下，物质的量相同的甲烷和氮气的体积相同；由于两者质子数不同，质量数也不同，故它们的质量不相等；甲烷中含个原子，氮气中含个原子，故它们的原子数不52同
9.C
10.A本题考查了有关物质的量的计算的知识点在标况下，由知气体所占体积最小即物质的量最少，Vm=V/n V=nVm,由知，即物质的摩尔质量最大，二氧化硫的摩尔质量为M=m/n氢气的摩尔质量为氨气的摩尔32+16x2g/mol=64g/mol,4g/mol,故二氧化硫的摩尔质量最大选
36.5g/moL A质量为氯化氢的摩尔质量为14+1x3g/mol=17g/mol,l+
35.5g/mol=
11.C
12.C
13.D【答案】本题考查了同系物的概念的知识点乙基和甲苯结构相似，在分子组成上相差个原子1“CH”团
14.C
15.D
16.C超重时，物体的加速度方向向上，故正确
17.A A该试题考查了物质的氧化剂的还原剂的氧化产物价态的影响的掌握
18.D情况【考试指导】氯气具有强氧化性，能把单质铁成高价铁离子，反应生成氯化铁由气体状态方程〒.匚为常量当增大时，〒减小因此,当
19.C Cp V减小时，不能确定的变化；当增大时，一定升高；当不变时，T VT V一定升高，所以正确T C时穿过线圈平面的磁通量最大，变化率为转动过程中线圈中
20.Bt=O0会产生感应电动势、感应电流.先出现浑浊后又变澄清21往澄清石灰水中通入的化学方程式是CO2COz+Ca OH=CaCO；+H O,232继续通入时的化学方程式是CO2CaCO+H O+CO=Ca HCO
32322、、
22.
0.
025.
50.5文流电的周期言析出媪电两个灯包并联，则电流T=^==
0.02s,V=^=5,5V,等=1=0,5A,、KCk NaSO.HC OHAICI,CHj COONaJJaOH2分分923363与同向
26.
10.
050.
050.025v
0.
0527.【答案】2a2v减少本题考查了牛顿第三定律、动量守恒定律的知识点由牛顿第三定律得球的加速度A大小为由动量守恒定律得的速V=2a，A2m•度大小为电场力做正功，电势能减少=2，分283正呼产j Wg2+对小球进行受力分析，水平方向只有受到斥力才可以受力平衡，所以A球带正电荷，竖直方向重力为加g,水平方向上受到电荷斥力F=6§，由受力情况可知，张力大小T在对角线，应用勾股定理可知,T=J5第+设生产所需要的的质量为工.高温F4-3CO------2Fe+3cozC231602X56x70X96%160=2X56TT=70X96%解得吨.=96N则所需赤铁，为冒号氤吨.=
1232.本题考查了物质的量浓度与质量分数的计算的知识点设稀释后物质的量浓度为工.HNQNaOH+HNO,=NaNO,+H O1=15mol/L乙\J则根据稀释前后溶质的量不变得稀株前浓硝酸的物质的量浓度为
0.15X100X10-3W1l/f-------------------------mol/L=15mol/L浓的质量分数则为HNO315X1X10-X3^6X10（）=675%答稀释前浓硝酸的物质的量浓度为质量分数为15mol/L,
67.5%.
33.设需要铁屑Z,至少需要
3.0mol/L的硫酸体积为V.Fe+H2SO4+7HQ--------------------FeSO•7H O+H2f4256g1mol278gx VX3mol/L1000g^51gX1000g278g—201g（5分）及3mol/LXV=10001mol-278gV=
1.2L（5分）答:制备需要铁屑，至少需要的稀硫酸1000g FeSO,•7HQ201g
3.0mol/L
1.L.
2.设溶液中克，该温度下的溶解度为克34Na2sO4x Na2sO4sNa2sO44-BaCl-*BaSO1+2NaCl24142233142X
9.32克=
5.68-233~
9.32S_5,
68.••一广.克）•iooTs^^・・s=4o（该溶液的溶质质量分数为
5.68/20xl00%=
28.4%和心并联的电阻也为R（分）2%十冬F路I，的总电阴为分）（1R=R+R y2电流表的读数为（2分）./一R电压表的读数为（2分）U；阳联立M式，代入数据，得/=L5A（分）2U=
7.5V（2分）
36.解加入的的物质的情为，37，个二二,⑴二2molI iI*♦nul所得的沉淀足BaSQ I物质的什乩7GM⑪一甲3mol♦CJ.•ITl H】i殳溶液中含ILSO；即是卡上的物质的ht为“mN.反应中消耗压OH的物质的故为了mol.则H，S「〈”»—一IfeiSO▼i2114I nolI niolI nu]j molv enolL005uul解得j-y-
0.00a所以原溶液中CSO；—器=0・1mH•L I.{2}溶液的[Hr
13.说明才『剌余.1LH二也1mol-L\wH=
0.1mol,L1X0,05L—0K5mol设剩余的BaHK为cmoL则BaOH-・KI-r2HI nmlz mol1nx42niol・一・…—:-■-■・•・・・・z mol亿Cui rnol即剩余」与反应的的物质的为BaOH
0.0025mol.HCI HaCH,ht
0.H23mol n05inol-X002Tnol^O4005toolfc的物质的为，〃mol2HCI,lkLOl2nul1mol2tnultn
0.005mo]tn3u.^niol2mol I mol—,・•••m moli；UJ5molr设溶液中HCKCI2H O则〃/-
0.OlL O]mol“ri所以原溶液中-0,2mol
0.fI.含、的质量为
28.6g NazCOs•lOHz a2c3露二2“gX10-6g设需处酸的体积为生成二氧化碳的体积为外z,Na CO+2HCl_2NaCl+CO*+H O2322106g2X
36.5g
22.4L
310.6g xX
1.19g/cm X
36.5%y工______昌二…2X
36.5gXlQ.683106gX
36.5%Xl.19g/cm
16.8mL
22.4LX
10.6g_[99A产一口—106g
2.24L参考解答坑道中光气的总质量为
0.3X107g/xi000L/m3X33m3=
9.9g3分L设最少消耗氨的垃为工COC1+4NH=€ONH+2NH C123224994X
179.9gX4X17=
6.8g（4分）999・9g需质量分数为的氨水为嘿=25%
6.8gX
27.2g（3分）答:最少消耗质量分数为的氨水为25%
27.2g.根据欧姆定律•自两洌的电压为（分）12设干路电流为/，则（分）22E-IR=U解得心上的电流/=
0.6A/严7-4=02A（分）32又有及I、=U（分）42联立式得«=30（分）51品上消耗的功率为；4«I（分）62联立
③©
⑥式得，=]2W（分）
7138.解
（1）求原NaOH溶液的质量分数.设5mLNaOH溶液中含溶质则xg,NaOH♦HC1=NaCUH,O40g1molx g0,I mol/LxO.0255L40R________1niol_________x.g0,Imol/LxO.0255L”O102gxlOO%=2%5mLx
1.02g/mL原溶液中溶班的质量分数为NaOH⑵求每份溶液的质量.设每份溶液的质量为则NaOH NaOHyg,yx2%=（y-24）xl0%;y=30⑶求每份溶液中NaOH的质量30gx2%=
0.6共有份溶液，所以的总量为答原溶液中含g2NaOH
0.6gx2=L2g.大量的氢原子从基态被激发到的能量状态，当这些氢原子向低4n=3能态跃迁时，能够观测到的谱线的条数为（）A.A.1B,2C,3D.
4.下列固体中，能与水反应放出气体,且该气体能使滨水褪色的是（）12碳化钙（电石）金属钾A.B.氯化钠碳酸钙
一、一C.D..抖动绳子的一端，产生如图所示的横波，则绳上横波的波长为6A.120cm B.80cm C.40cm D.20cm.将质量分数为和的两种溶液混合，配成质量分数为760%10%NaOH的溶液，取两种溶液的质量比是20%NaOHA.A.14B.41C.12D.
13.标准状况下，物质的量相同的甲烷和氮气，一定具有相同的8质量体积质子数原子数A.B.CD.【解题指要】要求溶液中溶质的质量，必须知NaOHL2g.1NaOH道溶液的物质的量浓度和溶液的体积因题目都没给出，所以不能用c V,这种方法.另一种方法是知道溶液的质量和溶质的质量分数.题目NaOH给出蒸发后溶质的质量分数为所以若能求得溶液的质量，就可以求10%,出溶质的质量要求溶液的质量，还需知道原溶液中溶质的质量分数，.2所以需先根据与的反应求得原溶液中溶质的质量分数.解NaOH HC1⑴求原溶液的质量分数.设溶液中含溶质则求每NaOH5mL NaOHxg,2份溶液的质量.设每份溶液的质量为NaOH NaOHy g,贝求每份溶液中的yx2%=y-24xl0%;y=30⑶NaOH质量共有份溶液，所以的总量为30gx2%=
0.6g2NaOH
0.6gx2=L2答原溶液中含要求溶液中溶质的质量，必g NaOH
1.2g.1NaOH须知道溶液的物质的量浓度和溶液的体积因题目都没给出，所以不c V,能用这种方法.另一种方法是知道溶液的质量和溶质的质量分数.NaOH题目给出蒸发后溶质的质量分数为所以若能求得溶液的质量，就可10%,以求出溶质的质量.要求溶液的质量，还需知道原溶液中溶质的质量分2数，所以需先根据与的反应求得原溶液中溶质的质量分数.NaOH HC1可作为有效的螯合剂；中-可作为螯合剂
41.12bc CCVlc可作为有效的螯合剂；中-可作为螯合剂2b,c CO32文件受拘
43.文件受拘
44.I
45.令解得/G=0,x=L解当；xw o,ix rao当re1,+8,故函数在是减函数,在％+8是增函数，分当时，取到极小值./G
0.1……6Ix=l/G又/0=0,/1=U f4=O.故函数在区间】上的最大值为.最小值为”.分/G
10.4……13如四甲所示,水平放宣的线机处在匀强磁场中.导轨上有一可移动的导杆人给导杆一初速度，24令其向右运动在完全相同的情况下•把电阻夫换成电容可移动导杆称为凡如C,图乙所示.这两种情况均不计摩擦阻力.经过短传时间后.X X______________________rx TC XAx、均可保拘一定的速度
1.4B
8.可保持•定的速度的速度将逐渐减小A.8（的速度将逐渐收小可保持一定的速度4,
89.的速度均将逐渐域小D.标准状况下，下列气体所占体积最小的是（）
10.1gA.SO B.He C.NH D.HC123元索和丫位于同一知周期,它们能形成共价化合物〃则和丫可能位于周期表中的
15.X XYX族和族族和族A.HA MAB.1A WA族和族族和、族C.NA VIAD.BIA IA.竖直向上抛一个物体，已知物体所受空气阻力的大小与物体运动的速12度成正比，阻力的方向与物体运动的方向相反，则物体运动时加速度的大小情况是（设空气阻力小于重力）（）上升时减小，下落时增大A.A.上升时增大，下落时也增大B.上升时减小，下落时也减小C.上升时增大，下落时减小D.下列各组中的物质，互为同系物的是OrCHzOH B.HCOOCHa和CH3CH儿-”和D.Cy-CH2cH3和《y-cH油酸和硬脂酸3C.在加热条件下，气体可使黑色毓化铜还原为红色的铜•同时得到气体气体和红热的炭
13.X Y.Y反应，只生成一种气体,则、依次为X Y金ACO
2.CO B.H.H Ogy22C.CO.CC2D.H Og.H22一定1理想气体的压强和体积按图示统律由变化,则气体在全过鲁中
6.-5大吸收热量,内能增加吸收热■,内能减少放出热康,内B.C.能增加放出热量,内能减少D.‘金属与碎片在溶液中组成原电池时入M锌片发生反应Zn-2e-=Zn
2..M+Cu,该金属放.溶液时，发生反应喂QSO M+CU则金属乂是・A Ag・B MgC.Fc卜列有机化合物的系挣余夕D・AlaTTXft.
16..物体在升降机中处于超重状态，关于升降机的运动状态，下列判断正17确的是0可能加速上升可能加速下降可能勾速下降可能减速上升A.B.C.D..下列说法中错误的是18铁跟氯化铜溶液反应，生成氯化亚铁和铜A.铁跟盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气B.铁跟三氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁C.过量氯气跟红热的铁反应，生成氯化亚铁D..一定质量的理想气体经历压强增加的过程，若在此过程中19气体的体积减小，则温度一定降低A.气体的体积保持不变，则温度可能不变B.气体的体积增大，则温度一定升高C气体的体积增大，则温度可能不变D..如图，空间具有垂直于纸面向内的匀强磁场，一矩形导体线圈绕其20ab边匀速转动时线圈平面与磁场垂直，则t=0时穿过线圈平面的磁通量为A.t=00时穿过线圈平面的磁通量的变化率为B.t=00转动过程中线圈中不会产生感应电动势C..转动过程中线圈中不会产生感应电流D
二、填空题（题）
10.往澄清石灰水中不停通入的现象是21CO
2.变压器输入端的交流电压片招此交流电的周期为22220sindOOnOV,so灯泡恰好正常发光，小灯泡的额定电压为此时流过每个灯泡的电V,在输出端连接有两个相同的阻值均为的灯泡，当时两个11nI/n=402流为一Ao卜列几种物质小（））眦）为（（阳）”八（在它们水溶液中口1114121/
101444.
111.14=7的是______________.pH7的是…H7的是_______________________________.平衡下列核反应方程修晨U+n tBa+Kr+3n其中/=，,Z•如图所示为一列沿轴正向传播的简造横波在某一时刻的波形图，波速是则该列X10m/s,波的振幅为波长为频率为m,m,Hz..如图所示，金属框架平面与磁感线垂直，假定金属棒与框架电2611—20阻可忽略，电流计内阻，磁感应强度导轨宽棒以R=20B=IT,50cm,2m/s的速度做切割磁感线运动，那么电路中感应电动势E=电路中电流强度电流的总功率二为了维持金属棒做匀速运动，V,I=A,w,外力的大小为F方向为,外力的功率为N,w.图11-
20.质量分别为和的、两个带电小球，其大小可不计开始时，27m2m AB使两球静止在绝缘光滑水平面上，相距同时释放、经过一段时间L AB,后，的加速度为、速度为那么这时球的加速度大小为，速度大小B av,A为，两小球的电势能（填“增加”或“减少”）.常温常压下雨气体体积相同的的物质的量是
2813.2gCO2CH4_____molo同温同小卜某气体和占彳相同的体积.则体的相对分子质量54g132g COVY
29.为------------一质量为、电荷量为的小球用细线悬挂于点，用一电荷量
30.m qA O为的正点电荷靠近球平衡后，球和点电荷恰在同一水平面Q BA AB上，相距为如图所示，则球所带电荷的符号为__（填r,A“正”或“负”）已知静电力常量为重力加速度大小为则平衡时k,g,悬线的张力大小T=o
三、计算题（题）
10.某高炉日产含铁的生铁吨，试计算每天用含杂质的赤3196%7020%铁矿多少吨？（分）将浓硝酸（密度）稀释至取稀释后的硝
32.101mL
1.4g/cm100mL,酸用的氢氧化钠溶液滴定，至滴定终点时，用去氢氧化20mL,
0.2mol/L钠溶液计算稀释前浓硝酸的物质的量浓度和质量分数15mLo
32.（10分）FeSO4・7乩0是一种重要的食品和饲料添加剂，可用铁屑和稀硫酸制备.计算制备需要多少克铁屑？至少需要的稀硫酸多少升？1000g FeSO-7HzO
3.0mol/L4（分）某温度下（的饱和溶液克，加入过量的溶液
34.10Na2s X20BaCL可析出克白色沉淀，求该温度下的溶解度和溶液的溶
9.32Na2sO Na2s04质质量分数分）在图示的电路中•电源的电动色,内尔不习化工二C118电压去加电流衣都是声羔电我.求当阳介开关人.电沆々和电压Rson.s式的读数/和分别是多少？，一U1r——（V）n号相n*
35.往稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钢粉末，
36.50mL
2.1375g充分反应后进行过滤，测得滤液的其沉淀干燥后质量为pH=13,
1.165go试计算原混合溶液中•和的物质的量浓度SO4CT的盐酸
37.
28.6g NaCO•10H O与质量分数为
36.5%（密度
1.1910™）t完全反应，消耗这种盐酸溶液多少毫升？在标准状况下，反应生成多少升二氧化碳？
38.。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
