各种常用酸的性质

盐酸最高沸点108℃,强酸性，弱还原性，氯离子具有络合性，在高温下锌、汞、碑、铭、锡的氯化物有挥发性，大部分元素的氯化物都可溶于水,许多碳酸盐、氢氧化物、磷酸盐、硼酸盐和各种硫化物都能被盐酸溶解硝酸最高沸点121℃,强酸性，强氧化性，其盐几乎均能溶解于水，适应于易分解样品的处理，也可以和其他酸混合进行样品消解硫酸最高沸点338℃,强酸性，强脱水能力，可以溶解有机物，在催化剂作用下测定生物样品中的氮由于起沸点比较高，因此也用于分析过程中的赶酸，也可以和其他酸混合进行样品消解碱土金属、铅的硫酸盐在通常情况下不溶于水高氯酸最高沸点203℃含高氯酸72%,是最强的酸，强氧化剂，热的农高氯酸也是强性脱水剂，其盐几乎都能溶于水，适合含脂肪或碳类样品的消解，也可以和其他酸混合进行生物样品消解不过在消解过程要注意与有机物接触可能会发生爆炸磷酸最高沸点213℃,中强酸，磷酸跟也有络合性，热的浓磷酸具有很强的分辨能力，能溶解很难溶的金属类废渣，适用于消解那些用HC1消解时会使某些特定痕量组分挥发损失的铁基合金,磷酸还可溶解铭矿、氧化铁矿、铝炉渣等其正磷酸盐大部分不溶于水，一般很少用磷酸做消解试剂但可在一定的情况下用于赶酸氢氟酸最高沸点120℃,对硅•铝、铁有很强的络合能力，主要分解土壤，陶瓷，玻璃、植物根茎及中药等含硅样品，分解产生挥发性的四氟化硅，与硼、碑，钥等能形成挥发性的氟化物，也可以和其他酸混合进行样品消解消解时注意要使用白金或聚四氟乙烯容器过氧化氢30%沸点1070c过氧化氢的氧化能力随介质的酸度增加而增加过氧化氢分解产生的高能态活性氧对有机物质的破坏特别有利使用时通常先加硝酸预处理后再加入过氧化氢硫酸+双氧水10+1可以消解植物，将混合试剂直接加入或先加硫酸再把双氧水沿容器比加入，注意铅与硫酸钙共沉淀有损失，Ge,As,Ru,SE也有损失硝酸+双氧水4+1消解植物样品，先用硝酸低温分解，蒸发近干，再加双氧水硝酸+高氯酸3+2消解蛋白质和碳氢化合物，不适合消解脂肪质，爆炸的可能性小，铅在消解过程无损失硫酸+硝酸+高氯酸1+3+1消解蛋白质和碳氢化合物，脂肪以及煤注意控制温度，就没有爆炸的危险性，As,Sb,Hg,Au,Fe不损失，也可以先用硝酸硫酸处理，再用高氯酸处理哦硝酸+盐酸+高氯酸1+3+4也可以用于处理生物样品，也可先用硝酸盐酸处理再加高氯酸HC1:HNO=3:13王水需现配现用王水可用来溶解许多金属和合金，其中包括钢、高温合金钢、铝合金、睇、铭和伯族金属等植物体与废水也常使用它来进行消化王水可从硅酸盐基质中酸洗出部分金属，但无法有效的加以完全溶解除王水外，硝酸和盐酸还常以另外的比例混合在一起使用，所谓的勒福特Lefort王水，也叫逆王水，是三份硝酸与一份盐酸的混合物可用来溶解氧化硫和黄铁矿HN

0、HCK HF混酸3先配制王水HC1:HNO=4:1,v/v,再将王水:HF=7:3v/v配制或者以HN033HCI:HF=5:15:3配制v/v这种混酸适用于消解合金、矽酸盐、岩石、熔渣、沸石、玻璃、陶瓷等H S0:H P02434常用的比例为1:1v/v此种混合酸可在低压下产生极高的温度，因此要小心使用H3PO4的作用是充当助溶剂用于消解陶瓷，尤其是一些含铝高的陶瓷和耐火材料等HNO HF3常用比例为51v/v用其他方法很难处理的一些金属和合金，能与这种混合酸反应而被溶解这种混合酸对于溶解金属钛、铝、车旦、错、铃、铐及其合金特别有效，也可用来溶解铢、锡及锡合金、各种碳化物及氮化物、铀及铝矿石、硫化物矿石及各种硅酸盐HN0:H S0324常用的比例为1:1v/这种混酸的最高温度仅比单纯HNO3时的最高温度高10℃左右高温条件下，易于形成硫酸盐络合物，还具有脱水和氧化的性质通常在完成最初的消化后，可加入乩2以完成消化但是，只有当液量减少且冒S02气体后才能添加乩2用它消解的样品有聚合物、脂肪及有机物质。