《化学式的相关计算》课件

化学式的相关计算欢迎进入《化学式的相关计算》课程本课程将帮助你掌握化学计算的基础知识和关键技能，建立扎实的化学量化思维能力化学计算是连接理论与实践的桥梁，通过本课程学习，你将能够准确处理从分子质量到反应产率的各类计算问题，为进一步学习奠定基础什么是化学式？化学式的定义化学式的实例化学式是用元素符号和数字表示物质组成的符号表达式它以简洁水的化学式是H₂O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子的方式展示了化合物中各元素的种类和原子个数比例，是化学语言组成的基础化学式不仅表明了物质的组成，还反映了物质的某些特性和化学行为，是进行化学计算的重要依据元素周期表与符号基础元素周期表是化学计算的重要工具，其中每个元素都有专属的化学符号例如，氢为H，氧为O，碳为C，这些符号通常来源于元素的拉丁文或英文名称的首字母在化学式中，元素符号遵循特定的标注规则主元素符号直接书写，如果原子数量大于1，则在元素符号右下角以小数字标注例如，氧气为O₂，表示两个氧原子结合；水为H₂O，表示两个氢原子和一个氧原子相对原子质量与分子质量相对原子质量的概念相对分子质量的概念相对原子质量是指某一元素的一个相对分子质量是指一个分子的质量原子的质量与碳-12同位素原子质与碳-12同位素原子质量的1/12的量的1/12的比值这是一个无单位比值对于离子化合物，则称为相的相对值，为计算提供了基础对式量常见元素的相对原子质量计算化合物的相对分子质量识别元素符号首先确定化合物中包含哪些元素，并找出它们的化学符号查找相对原子质量查找或回忆每种元素的相对原子质量例如Na=23,Cl=

35.5乘以原子个数将每种元素的相对原子质量乘以该元素在化合物中的原子个数求和摩尔概念导入宏观与微观的桥梁计数单位的本质摩尔作为化学计量单位，巧摩尔本质上是一个计数单位，妙地连接了肉眼不可见的微观类似于我们日常使用的打粒子与可测量的宏观物质（12个）或十，但其数量巨大，专为原子、分子等微小粒子设计物理意义物质的量基本定义物理意义12物质的量是表示物质中所含粒子数目多少的物1摩尔物质中含有

6.02×10²³个基本粒子（原理量，单位是摩尔mol子、分子、离子等）转换关系应用举例物质的量可以与质量、体积、粒子数等多种物1摩尔水H₂O含有

6.02×10²³个水分子，质理量建立数学关系43量约为18克阿伏伽德罗常数

6.02×10²³121844基本数值碳基准历史追溯阿伏伽德罗常数表示一摩尔物质中所含的基本粒子定义是基于12克碳-12中含有的原子数量阿伏伽德罗在1844年首次提出这一概念数目阿伏伽德罗常数是一个巨大的数字，但它使我们能够精确地联系微观粒子与宏观物质例如，一滴水可能含有数千亿亿个水分子，但通过摩尔这一概念，我们可以方便地对其进行定量描述和计算这一常数的价值在于它为不同物质之间建立了粒子数量上的等价关系-无论是氢气、氧气还是复杂的有机分子，一摩尔物质中都含有相同数量的基本粒子摩尔质量定义数值特点概念阐释对于任何纯物质，其摩尔质量的数值等于其相对分子质量（相对原子质摩尔质量是指一摩尔物质的质量，即

6.02×10²³个基本粒子的总质量量）的数值，只是增加了单位g/mol123单位统一摩尔质量的国际单位是g/mol（克每摩尔），表示每摩尔物质的克数由化学式求摩尔质量确认化学式明确物质的分子式或离子式列出组成元素识别各元素及其原子数计算分子质量相对分子质量=Σ元素相对原子质量×原子个数确定摩尔质量摩尔质量g/mol=相对分子质量的数值以葡萄糖C₆H₁₂O₆为例C原子有6个6×12=72，H原子有12个12×1=12，O原子有6个6×16=96将这些值相加72+12+96=180，因此葡萄糖的摩尔质量为180g/mol摩尔质量与质量的换算摩尔与粒子数换算基本换算公式N=n×NA变量解释N为粒子数，n为物质的量，NA为阿伏伽德罗常数实际应用1摩尔任何物质都含有

6.02×10²³个基本粒子当我们需要计算物质中包含的实际粒子数时，可以利用这一换算关系例如，

0.5摩尔氧气O₂中含有的氧分子数为N=

0.5mol×

6.02×10²³mol⁻¹=

3.01×10²³个分子反过来，如果已知粒子数，也可以计算物质的量例如，

3.01×10²³个氯化钠分子的物质的量为n=N÷NA=

3.01×10²³÷

6.02×10²³mol⁻¹=

0.5mol这种换算在解决微观到宏观转化的问题时特别有用摩尔、质量与粒子数间的综合计算质量物质的量m n以克g为单位的可称量物质量以摩尔mol为单位的计量单位转换公式粒子数4Nm=n×M和N=n×NA实际的原子或分子数量在实际问题中，往往需要进行多步骤的转换计算例如，计算

5.6克铁中含有的铁原子数，解题思路是首先将质量转换为物质的量n=m÷M=

5.6g÷56g/mol=

0.1mol，然后将物质的量转换为粒子数N=n×NA=

0.1mol×

6.02×10²³mol⁻¹=

6.02×10²²个原子质量分数的概念质量分数的定义化学式中的元素质量分数质量分数是指组分质量占总质量的百分比，无单位，常以百分数表对于化合物，元素质量分数指特定元素的质量占化合物总质量的百示公式为w=m组分÷m总×100%分比例如，在水H₂O中，氢元素的质量分数和氧元素的质量分数之和等于100%在化学计算中，质量分数是表达物质组成的重要方式，特别是在分析混合物或化合物元素组成时通过元素质量分数分析，我们可以了解化合物的组成特点，这对化学合成和分析至关重要元素质量分数计算方法计算化合物的摩尔质量确定化合物的总摩尔质量，例如H₂O的摩尔质量为2×1+16=18g/mol计算目标元素的质量贡献计算特定元素在化合物中的质量贡献，如H₂O中氢元素贡献2×1=2g/mol计算质量分数用元素的质量贡献除以化合物总摩尔质量，再乘以100%，得到质量分数以水H₂O为例，计算氢元素的质量分数首先计算H₂O的摩尔质量MH₂O=2×1+16=18g/mol；然后计算氢元素的质量贡献mH=2×1=2g/mol；最后计算质量分数wH=2÷18×100%=

11.1%不同类型化合物的化学式分子化合物离子化合物组成粒子是分子，化学式表示实际组成粒子是正负离子，化学式表示分子中原子的数目比例如正负离子的最简整数比例如H₂O、CO₂、CH₄等NaCl、CaCO₃、NH₄Cl等分子内原子通过共价键结合，化学离子化合物没有分子，其化学式表式直接反映分子的真实组成示晶体中正负离子的比例关系金属化合物包括纯金属和合金，通常没有固定的化学式，但某些金属间化合物有特定配比金属键结合的物质，其组成可以在一定范围内连续变化化学方程式概述反应前后的等价关系化学方程式用等号连接反应物和生成物，表示反应前后原子数守恒一个正确的化学方程式应当是配平的，即反应前后各元素的原子数相等反应方向与条件箭头表示反应方向，可以是单向的→也可以是可逆的⇌在箭头上方或下方可以标注反应条件，如温度、压力、催化剂等配平系数的意义化学方程式中的系数表示参与反应的物质的量之比例如，2H₂+O₂→2H₂O表示2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水化学方程式与相关数据化学方程式是进行化学计算的基础，它不仅指明了反应物和产物的种类，还通过系数表示了它们之间的定量关系根据质量守恒原理，反应前后原子总数保持不变，这是化学计算的理论基础在反应物和产物之间存在摩尔比关系，可以表示为nA:nB=a:b，其中a和b是相应物质在方程式中的系数例如，在方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氢气与水的摩尔比为nH₂:nH₂O=2:2=1:1利用化学方程式中的摩尔比关系，我们可以计算反应涉及的各物质的质量、体积等数据，这是化学工业生产和实验设计的重要依据通过化学式计算生成物和反应物1确定化学方程式首先写出并配平表示反应的化学方程式确定摩尔比从配平的方程式中确定各物质之间的摩尔比关系已知转未知利用摩尔比，将已知物质的量转换为未知物质的量计算最终结果根据需要，将物质的量转换为质量、体积等具体数值生成物或剩余物的质量计算反应物数据化学方程式摩尔计算产物质量确定已知反应物的质量或物质写出并配平化学方程式计算各物质的物质的量计算生成物或剩余物质量的量以甲烷燃烧为例CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，如果有16g甲烷完全燃烧，产生的二氧化碳质量为多少？首先计算甲烷的物质的量nCH₄=m÷M=16g÷16g/mol=1mol根据方程式，nCO₂:nCH₄=1:1，所以nCO₂=1mol计算二氧化碳质量mCO₂=n×M=1mol×44g/mol=44g理论产量与实际产量理论产量定义实际产量及影响因素理论产量是指在理想条件下，按照化学反应方程式计算出的产物最实际产量是指在实验或生产中实际获得的产物量，通常小于理论产大可能产量它假设反应完全进行，没有任何副反应或损失量影响因素包括计算理论产量基于化学计量关系，通常使用限定反应物（反应物中•反应不完全首先耗尽的那个）作为计算基础•存在副反应•产物提纯过程中的损失•操作误差•反应条件不理想（温度、压力等）产率的概念及其计算公式80-95%产率计算公式工业生产典型产率产率=实际产量÷理论产量×100%大规模工业化学反应的常见产率范围50-80%实验室反应典型产率小规模实验室化学反应的常见产率范围产率是评价化学反应效率的重要指标，反映了原料转化为目标产物的效率产率越高，说明反应条件越优化，副反应和损失越少计算产率时，首先需要计算理论产量，然后与实验测得的实际产量进行比较例如，若某反应的理论产量为50克，而实际只得到40克产品，则产率为40÷50×100%=80%提高产率是化学工业研究的重要目标，可以通过优化反应条件、使用催化剂、改进工艺流程等方式实现气体摩尔体积标准状况定义温度影响标准状况（STP）指温度为气体体积随温度升高而增大0°C（

273.15K）、压力为根据查理定律，在压力不变的

101.325kPa的条件在这一条情况下，气体的体积与绝对温件下，任何理想气体的摩尔体度成正比积均为

22.4L/mol压力影响气体体积随压力增加而减小根据玻意耳定律，在温度不变的情况下，气体的体积与压力成反比利用摩尔体积计算气体体积化学式中原子的计数与分布基本计数原则括号的使用化学式中，每个元素符号后的括号表示括号内的原子团作为下标表示该元素原子的个数一个整体，括号外的下标表示如果没有下标，则表示一个原整个原子团的重复次数例子例如，H₂O表示每个分子如，CaOH₂表示每个分子中有2个氢原子和1个氧原子中有1个钙原子、2个氧原子和2个氢原子晶体中的原子比例对于离子化合物，化学式表示的是正负离子的比例，而不是分子中的原子数例如，NaCl表示氯化钠晶体中钠离子和氯离子的比例为1:1质量守恒与计算质量守恒定律方程式中的应用燃烧反应实例化学反应前后，参与反应的物质的总质量保配平的化学方程式体现了质量守恒原理，方以甲烷燃烧为例CH₄+2O₂→CO₂+持不变这一定律是拉瓦锡于1789年首次明程式两侧相同元素的原子数必须相等这是2H₂O反应前有16g甲烷和64g氧气，共确提出的，它为化学计算提供了基本原则进行化学计算的基础依据80g；反应后有44g二氧化碳和36g水，共80g，质量守恒化学式与物质的量浓度物质的量浓度定义物质的量浓度c是指溶液中溶质的物质的量n除以溶液的体积V，单位为mol/L或mol·L⁻¹，也称为摩尔浓度公式c=n/V应用场景物质的量浓度广泛应用于化学实验、药物配制和工业生产中，是表示溶液浓度的常用方式，特别适合于描述化学反应中的物质转化关系溶液配制配制特定浓度的溶液时，需要根据公式c=n/V计算所需溶质的量例如，配制100mL

0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物质的量n=c×V=

0.1mol/L×

0.1L=

0.01mol浓度、体积与物质的量之间的换算物质的量浓度c溶液体积V单位为mol/L，表示每升溶液中溶质的摩通常以升L或毫升mL表示尔数换算公式溶质物质的量4nc=n/V或n=c×V或V=n/c单位为摩尔mol，与溶质分子数成正比以H₂SO₄为例，若需配制500mL

0.2mol/L的硫酸溶液，首先计算所需硫酸的物质的量n=c×V=

0.2mol/L×

0.5L=

0.1mol然后根据硫酸分子量98g/mol计算质量m=n×M=

0.1mol×98g/mol=

9.8g溶解度与化学式关系溶解度定义溶质质量分数计算溶解度是指在特定温度下，某溶质在一定量溶剂中达到饱和状态时溶质质量分数w计算公式为w=m溶质/m溶质+m溶剂对的最大溶解量它可以用多种方式表示，如克溶质/100克溶剂或于已知溶解度的物质，可以通过此公式计算其饱和溶液的质量分数摩尔溶质/升溶剂等溶解度与物质的化学式密切相关相同温度下，不同化学结构的物例如，20°C时NaCl的溶解度为36g/100g水，则其饱和溶液的质质具有不同的溶解度特性，这与分子间作用力、晶格能等因素有关量分数为w=36g/36g+100g=36g/136g=

26.5%原子团和多原子离子在化学式计算中的注意点原子团的质量计算多原子离子化合物的配比计算含有原子团的化合物摩尔质量在含多原子离子的化合物中，离子时，应计算整个原子团的质量贡间的配比遵循电荷平衡原则例献如硫酸根SO₄²⁻的质量为如，硫酸铝Al₂SO₄₃中，3个32+16×4=96g/mol SO₄²⁻离子的总电荷-6与2个Al³⁺离子的总电荷+6平衡在计算元素质量分数时，需要考虑元素在所有原子团中的出现次数水合物的处理许多离子化合物以水合物形式存在，如CuSO₄·5H₂O计算时应包括结晶水的质量贡献，每个水分子增加18g/mol复合类型基础计算题读懂题目仔细分析已知条件和求解目标制定计算策略确定解题途径和所需公式分步计算先求中间量，再求最终结果验证结果检查数量级和单位合理性复合类型题目通常涉及多个知识点和计算步骤，例如计算

25.2克碳酸钙CaCO₃分解产生的二氧化碳CO₂体积这需要先用m=nM计算CaCO₃的物质的量，再根据化学方程式求出CO₂的物质的量，最后用V=nVm计算气体体积实验数据与相关计算化学实验中的数据收集和计算是实验成功的关键称量过程是最基本的数据获取方式，要求使用合适的天平并注意称量技巧如使用分析天平称量固体试剂时，应避免直接与天平盘接触，正确使用称量纸或容器滴定实验涉及体积和浓度的精确测量读取体积数据时需要注意视线位置，应与液面的最低点保持水平，避免视差误差根据滴定数据计算浓度时，需准确记录滴定管读数并通过c₁V₁=c₂V₂公式计算气体体积测量常采用排水法或直接使用气体量筒测得体积后，需考虑温度、压力及水蒸气影响，进行修正计算，才能获得标准状况下的气体体积常见计算陷阱与易错点单位换算错误混淆克与毫克、升与毫升等不同量级的单位，导致计算结果差错10²-10³倍解决方法是养成标明单位的习惯，并在计算前统一单位小数点位置偏移在处理科学计数法表示的数值时，容易出现小数点位置错误建议通过估算数量级来验证结果的合理性公式混淆误用公式或相关变量代入错误，如混淆质量与物质的量应清晰理解各公式的适用条件和变量含义有效数字处理不当中间计算结果过早取整或四舍五入，累积误差导致最终结果明显偏离应在最终步骤才进行有效数字处理练习一分子质量与摩尔质量化合物化学式分子质量相对分子质量摩尔质量g/mol氯化钠NaCl23+

35.5=

58.

558.5氢氧化钙CaOH₂40+2×16+1=7474硫酸铵NH₄₂SO₄2×14+4+32+64=132132习题1计算碳酸钙CaCO₃的摩尔质量解析MCaCO₃=40+12+3×16=40+12+48=100g/mol习题

222.1克丙酮C₃H₆O的物质的量是多少？解析MC₃H₆O=3×12+6×1+16=36+6+16=58g/moln=m÷M=

22.1g÷58g/mol=

0.381mol练习二摩尔、质量、粒子数转换粒子数N微观层面的原子或分子数量1物质的量n中间连接单位，既可与微观粒子数关联，也可与宏观质量关联质量m宏观层面可直接测量的物理量习题计算

12.04×10²³个氧分子的质量及其占据的标准状况下的体积解析首先计算物质的量n=N÷NA=

12.04×10²³÷

6.02×10²³mol⁻¹=2mol然后计算质量m=n×M=2mol×32g/mol=64g最后计算体积V=n×Vm=2mol×

22.4L/mol=

44.8L练习三质量分数与摩尔分数计算练习四生成物产量与反应计算确定反应方程式计算物质的量写出并配平反应方程式，明确反应物与生成物的摩尔比关系将已知反应物的质量转换为物质的量，并确定限量反应物计算理论产量考虑产率因素根据限量反应物的物质的量，计算生成物的理论产量如需计算实际产量，则需考虑反应的产率习题将

2.4克镁完全燃烧，产生的氧化镁质量为多少？若实际收集到

3.6克氧化镁，该反应的产率是多少？解析反应方程式2Mg+O₂→2MgO镁的物质的量nMg=

2.4g÷24g/mol=

0.1mol根据方程式，nMgO:nMg=1:1，所以nMgO=

0.1mol氧化镁的理论产量mMgO=n×M=

0.1mol×40g/mol=4g产率=实际产量÷理论产量×100%=

3.6g÷4g×100%=90%练习五气体体积相关计算标准状况气体计算非标准状况校正实验气体收集标准状况下0°C,

101.325kPa，1摩尔任何在非标准状况下，需应用气体状态方程实验中常用排水法收集气体，此时需考虑水理想气体的体积为

22.4L这一数值是气体PV=nRT进行校正，其中P为压力，V为体积，蒸气分压的影响，实际气体压力为P气体体积计算的基础参考值n为物质的量，R为气体常数，T为绝对温度=P大气-P水蒸气练习六浓度相关综合题配制溶液溶液稀释准确计算所需溶质的质量或体积，配制特定浓度的溶液根据c₁V₁=c₂V₂公式计算稀释后的浓度或所需体积1234浓度转换混合溶液在不同浓度表示方法间进行换算，如质量分数与物质的量计算混合不同浓度溶液后的最终浓度浓度间的转换习题欲配制500mL

0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要称取多少克固体氢氧化钠NaOH？若将该溶液稀释4倍，最终溶液的浓度是多少？解析所需NaOH的物质的量n=c×V=

0.2mol/L×

0.5L=

0.1mol所需NaOH质量m=n×M=

0.1mol×40g/mol=4g稀释后的浓度c₂=c₁×V₁/V₂=

0.2mol/L×1/4=

0.05mol/L拓展一实际问题中的化学式计算食品成分分析环境污染监测食品包装上的营养成分表中，常用空气质量监测中，常用ppm百万质量分数表示各种营养素含量例分之一或μg/m³表示污染物浓如，牛奶标注蛋白质

3.0g/100mL，度如PM

2.5超过75μg/m³时，则蛋白质质量分数为

3.0%表示每立方米空气中PM

2.5颗粒物质量超过75微克药物剂量计算药物剂量的计算基于有效成分含量和患者体重如服用阿司匹林，常规剂量为每公斤体重5-10mg，则60kg的成人用量为300-600mg拓展二工业与医学中的应用医用盐水计算化肥中有效成分计算医用生理盐水为

0.9%的氯化钠NaCl溶液，即每100mL溶液中化肥标签上通常标注N-P-K三种主要元素的含量百分比例如，含有

0.9g NaCl若需配制500mL生理盐水，则需称取

0.9g×515-5-10的化肥表示含15%的氮N、5%的磷以P₂O₅计和10%=

4.5g氯化钠，并加水至500mL的钾以K₂O计输液过程中还常需进行滴速计算若500mL溶液需在3小时内输若使用上述化肥为1亩

666.7m²农田施肥50kg，则提供的氮素总完，且输液器规格为20滴/mL，则滴速为500mL×20滴/mL量为50kg×15%=

7.5kg农民可根据作物需肥特性和土壤条÷3h×60min≈56滴/min件，选择合适比例的化肥图表分析化学式与物质转化关系元素层面化学式层面元素种类与原子个数配比分子构成与结构表达2量化层面反应层面质量、体积、粒子数定量关系化学方程式与物质转化化学式是理解化学反应和物质转化的基础从元素层面，我们了解物质的组成；通过化学式，我们掌握分子或化合物的构成；基于化学方程式，我们描述物质间的转化关系；最终在量化层面，我们能够精确计算反应过程中的各种物理量这种三段式思维贯穿整个化学计算体系，帮助我们从微观的原子分子层面，逐步过渡到宏观可测量的物质世界，实现对化学现象的全面理解和精确描述课堂小结摩尔与摩尔质量1摩尔概念核心摩尔质量特性基本转换关系摩尔是物质的量的基本单位，1摩尔摩尔质量g/mol在数值上等于相对物质的量与质量、粒子数、气体体积物质含有阿伏伽德罗常数分子质量，表示1摩尔该物质的质量，等物理量之间存在确定的数学关系，

6.02×10²³个基本粒子，是连接微是计算质量与物质的量转换的关键构成了化学计算的基础观与宏观的桥梁课堂小结核心公式整理2物理量关系公式变量说明质量与物质的量m=n×M m-质量g，n-物质的量mol，M-摩尔质量g/mol粒子数与物质的量N=n×NA N-粒子数，n-物质的量mol，NA-阿伏伽德罗常数气体体积与物质的量V=n×Vm V-体积L，n-物质的量mol，Vm-摩尔体积

22.4L/mol物质的量浓度c=n/V c-物质的量浓度mol/L，n-物质的量mol，V-溶液体积L质量分数w=m组分/m总w-质量分数，m组分-组分质量，m总-总质量这些核心公式构成了化学计算的基本框架，适用于不同类型的化学计算问题熟练掌握这些公式及其应用条件，是解决化学计算问题的关键在实际应用中，常需组合多个公式进行综合计算经典错误归纳与纠错单位错误公式应用错误计算过程错误常见错误在计算过程中混常见错误错误选用公式或常见错误计算顺序错误或用不同单位，如将g与kg、公式代入错误参数纠正方中间结果取整不当纠正方mL与L混用纠正方法统法理解每个公式的适用条法规范书写计算过程，中一使用国际单位制SI，并在件，明确各参数的物理意义，间计算保留足够有效数字，计算前进行单位换算确保代入值符合公式要求最后结果再按要求取整概念混淆常见错误混淆相关但不同的概念，如相对原子质量与摩尔质量纠正方法明确各概念的定义和单位，区分相似概念之间的区别和联系课后提高练习11分子式确定2摩尔质量与质量关系某有机化合物由C、H、O三种

17.8克苯C₆H₆与多少克氧元素组成，其中C元素质量分气O₂完全反应？反应后生成数为

54.5%，H元素质量分数多少克二氧化碳CO₂和水为

9.1%，O元素质量分数为H₂O？苯的完全燃烧方程

36.4%已知该化合物的摩尔式C₆H₆+

7.5O₂→质量约为88g/mol，求其分子6CO₂+3H₂O式3气体摩尔体积应用标准状况下，将

10.8克铝与足量稀硫酸反应，产生的氢气体积为多少升？如果该氢气被完全燃烧，将生成多少克水？反应方程式2Al+3H₂SO₄→Al₂SO₄₃+3H₂；2H₂+O₂→2H₂O课后提高练习2产率计算应用复杂质量分数问题溶液浓度与稀释实验室中，将10克纯氯化铵NH₄Cl与足葡萄糖C₆H₁₂O₆与果糖向500mL

0.3mol/L的硫酸H₂SO₄溶液量氢氧化钙[CaOH₂]混合并加热，可收C₆H₁₂O₆是同分异构体，具有相同的中加入45克氢氧化钠NaOH固体，充分反集到多少升标准状况下的氨气NH₃？若该分子式但结构不同计算它们中碳元素的质应后，溶液中各种离子的物质的量浓度各是反应的产率为85%，实际可收集到的氨气体量分数如果将这两种糖的混合物与氧气充多少？反应方程式H₂SO₄+2NaOH积是多少？反应方程式2NH₄Cl+分反应，产生42克二氧化碳和

23.1克水，求→Na₂SO₄+2H₂OCaOH₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O该混合物的质量拓展思考题知识迁移生活应用思考为制作面包，面粉中加入小苏打碳酸氢钠NaHCO₃作为膨松剂小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团膨胀若面团中加入的小苏打质量为5克，试估算其分解可产生多大体积的二氧化碳？这对面团体积有何影响？（分解反应2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑）环境化学思考大气中二氧化碳浓度的升高是全球变暖的主要原因之一若全球每年因燃烧化石燃料向大气排放350亿吨二氧化碳，这相当于多少摩尔的二氧化碳？如果将这些二氧化碳转化为碳酸钙，需要多少吨碳酸钙？工艺优化思考工业上合成氨的反应N₂+3H₂⇌2NH₃是一个典型的可逆反应若该反应的产率为45%，每千克氮气最多可产生氨气多少千克？如何从化学计算角度思考提高氨产量的方法？复习要点梳理与思维导图化学式计算的核心是理解元素、化合物与反应之间的定量关系从元素符号开始，我们构建了化学式，表示物质的组成；通过化学反应方程式，我们描述物质间的转化关系；而基于摩尔概念，我们能进行定量计算复习时应注重以下几个关键连接点相对原子质量与摩尔质量的关系；物质的量与质量、粒子数、气体体积间的转换；化学方程式的配平与计量关系；浓度计算与溶液配制建议采用问题导向的学习方法，通过解决典型问题，建立知识间的内在联系，形成完整的知识网络重视基础概念和核心公式，灵活应用于复杂情境，培养化学计算思维课程总结与学习建议核心概念明确摩尔概念是化学计算的核心，它连接了微观的原子分子与宏观的物质世界牢固掌握物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等基本概念，是进行化学计算的基础多练多思考化学计算能力需要通过大量练习培养建议将公式与具体问题相结合，理解计算背后的化学本质，而非简单套用公式遇到复杂问题时，学会将其分解为熟悉的基本类型建立知识连接化学各知识点间存在紧密联系如元素周期表与元素性质、化学方程式与热力学等善于发现并利用这些连接，形成系统化的知识网络，有助于提高解决问题的能力下一步学习展望掌握化学式计算后，可进一步学习化学平衡、电化学、反应动力学等领域的计算，将定量分析方法应用于更广泛的化学现象理解与预测。