酸碱滴定氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定

酸碱滴定氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定

一、实验目的

1、了解盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制方法（间接法）

2、学习滴定管的准备、使用以及滴定操作

3、学会标定酸碱标准溶液浓度的方法

4、熟悉甲基橙和酚配指示剂的使用和终点的拟定

二、实验原理酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液，但是浓盐酸易挥发，而氢氧化钠溶液易吸取空气中的二氧化碳，所以需用间接法配置，即先配置一个近似浓度的溶液，然后用基准物质来标定他们的确切浓度本实验中用于标定盐酸的是无水碳酸钠，应当采用甲基橙作为终点指示剂反映式如下Na2cCh+2HC1=2NaCl+H2cO3本实验中用于标定碱液的是邻苯二甲酸氢钾，这是一种二元弱酸的共轨碱,其酸性较弱，Ka2=

2.9X10-6,与氢氧化钠的反映式如下邻苯二甲酸氢钾+NaOH=邻苯二甲酸钾钠+H02邻苯二甲酸钾钠在水中呈现微碱性，所以选择酚醐作为终点指示剂甲基橙自身为碱性，变色范围是pH

3.1-

4.4；pH

3.1时变红，pH

4.4时变黄，pH在31~

4.4时呈现橙色本实验中被滴定溶液由黄色恰变成橙色为终点酚献，变色范围是

8.2-10只能检查碱不能检查酸，在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中伟紫红色，在极强酸性溶液中为橙色，极强碱性溶液中为无色本实验中褪为粉红色且半分钟不变色滴定达成终点

三、实验仪器与试剂

1、仪器1分析天平

0.0001g2电子天平

0.01g3酸式滴定管25〜50mL一支4碱式滴定管25〜50mL一支5烧杯100mL2个6容量瓶lOOmLl个、250mL2个7锥形瓶250mL5个8磨口试剂瓶500mL2个9移液管25〜50mL、1mL、2mL、5mL、10mL各1支10洗瓶1个，洗耳球1个

2、试剂1氢氧化钠GR,s,O.lmol/LNaOH标准溶液2浓盐酸L19g/cm3,AR,O.lmol/LHCl标准溶液3邻苯二甲酸氢钾基准级4无水碳酸钠Na2co3,GR,基准级，s5甲基橙指示剂配制

0.1%甲基橙水溶液6酚酥指示剂配制

0.2%酚酥乙醇溶液7无水乙醇

四、实验内容

1、

0.1%甲基橙水溶液配置将

0.1g甲基橙溶于100mL热水中，搅拌均匀，冷却至室温，装入棕色硬质滴瓶中

2、02%酚配乙醇溶液配置将

0.1g酚酸溶于90mL无水乙醇中，加水稀释至100mL,混匀，转移至棕色硬质滴瓶中

3、O.lmol/LHCl标准溶液配置在干净的烧杯中加入496mL去离子水，用干净的量筒量取4~

4.5mL浓盐酸,然后边搅拌边将盐酸缓缓加入到去离子水中，搅拌均匀后，倒入500mL硬质玻璃瓶中于阴凉处保存

4、Umol/LNaOH标准溶液配置:用干净的小烧杯准确称取

4.00g氢氧化钠固体，用去离子水溶解并转移至1L的大烧杯中，小烧杯多次洗涤，洗涤液一并转入大烧杯中，然后定容至1L,混匀后装入500mL聚乙烯瓶子中密封保存，备用

5、邻苯二甲酸氢钾基准物质的准备将邻苯二甲酸氢钾装入称量瓶中，在105Tl0℃条件下干燥2h,然后置于干燥器中备用烘干时温度不能过高，不然会脱水变成邻苯二甲酸酎

6、无水碳酸钠准物质的准备:将无水碳酸钠装入称量瓶中，在105~110℃条件下干燥2h,然后置于干燥器中备用

7、HC1标准溶液的标定1用减量法将称量瓶中的试剂慢慢倾入按直接法已经准确称出质量mi的小空烧杯中倾试剂时，由于初次称量，缺少经验，先试称，第一次倾出少许,粗称此量，根据倾出的量估计，继续倾出一定量，然后再准确称重m2根据mi-m2计算出烧杯中倾出的试剂的量准确称取碳酸钠三份，每份

0.0650g左右，置于250mL锥形瓶中，各加入蒸储水25mL,使之溶解，加1滴甲基橙2用待标定的盐酸溶液滴定，临近终点时，改为逐滴或是半滴的方式滴加，直到被滴定的溶液颜色由黄色恰好变为橙色，即为终点读取数据并对的记录在表格内，反复上述操作，滴定其余两份基准物3根据碳酸钠的质量m和消耗盐酸的体积V,按照如下公式计算出待标定的盐酸的浓度C CHC1=mX2023/M Na2co3・V HC

18、NaOH标准溶液的标定1减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾

0.1000g于锥形瓶中，同时称取三份各加入10mL蒸储水溶解，必要时可稍稍加热溶解，冷却后加酚献指示剂2滴2用待标定的氢氧化钠标准溶液滴定，临近终点时改为逐滴或是半滴的方式滴定，直到溶液颜色有无色变为粉红色，且摇动后30s内颜色不退去，即为滴定终点3根据邻苯二甲酸氢钾质量m和消耗的氢氧化钠溶液的体积，按照如下公式计算氢氧化钠的浓度C CNaOH=mX1000/M邻苯二甲酸氢钾・V NaOH每次标定体积与平均值偏差不能大于±

0.3%,否则需重新滴定

五、实验数据解决1计算出待标定的盐酸的浓度C CHC1=mX2023/M Na2co3•V HC12计算氢氧化钠的浓度c CNaOH=mX1000/M邻苯二甲酸氢钾・V NaOH

六、实验结论数据记录

（1）移液管最小刻度为

0.1mL,要估读至（J

0.01mL；滴定管最小刻度为

0.1mL,要估读到O.OlmLo

（2）浓度记录保存两位有效数字

（3）数据登记表格广东海洋大学实验报告纸盐酸标准溶液的标定基准物质无水碳酸钠锥形瓶编号1234倾倒前称量瓶和试剂的质量ml倾倒后称量瓶和试剂的质量m2碳酸钠质量口（ml-m2）滴定管终点读数/niL滴定管初始读数/niL盐酸所用体积/mL氢氧化钠标准溶液的标定基准物质邻苯二甲酸氢钾锥形瓶编号1234倾倒前称量瓶和试剂的质量ml倾倒后称量瓶和试剂的质量m2邻苯二甲酸氢钾质量m ml-m2滴定管终点读数/mL滴定管初始读数/niL氢氧化钠所用体积/mL。