【化学课件】溶液性质与制备复习课件

溶液性质与制备复习本课件系统地整理了初中化学中关于溶液的重要知识点，包括溶液的概念、特性、制备方法以及应用通过清晰的讲解与生动的实例，帮助学生全面理解溶液相关知识课件涵盖了从基础概念到实验操作的各个方面，旨在提供一个全面的溶液知识复习平台，帮助学生更好地掌握这一重要化学主题目录基础概念1溶液的基本概念、溶液的形成过程2溶解度知识溶解度定义、曲线及影响因素溶液配制3各类溶液的配制方法与技巧4性质与应用溶液的性质研究、常见应用与重要实验综合与总结5重点难点归纳、解题技巧与学习建议本课件共分为九个主要部分，系统地梳理了溶液相关的知识体系从基本概念入手，逐步深入到溶液的配制方法、性质研究以及实际应用，最后对重点难点内容进行归纳总结第一部分溶液的基本概念溶液的定义与组成溶质与溶剂溶液的特征溶液是两种或多种物质形成的均

一、稳在溶液中，被溶解的物质称为溶质，溶溶液具有均一性、稳定性等重要特征，定的混合物了解溶液的定义是把握整解其他物质的物质称为溶剂通常情况这些特性使溶液在物质的分类中占有重个溶液知识体系的基础，也是区分溶液下，量多的为溶剂，量少的为溶质，但要位置，也是理解溶液性质的基础与其他混合物的关键这不是绝对的区分标准理解溶液的基本概念是学习后续溶液知识的前提，这一部分将详细介绍溶液的定义、组成以及特征，为进一步学习溶液的性质和制备方法打下基础溶液的定义均一混合物性质相同溶液是由两种或多种物质组成的均溶液的各部分性质相同，这是溶液

一、稳定的混合物，其中各组分以最重要的特征之一无论取溶液的分子或离子形式均匀分散溶液在哪一部分进行检测，其物理性质和微观上是一个物质的粒子均匀分散化学性质都是相同的在另一物质中形成的体系微粒尺寸溶液中分散的粒子直径小于纳米，因此即使用最强的光学显微镜也无法观察1到这些微粒，溶液通常是透明的溶液是化学中一个非常重要的概念，它与胶体、悬浊液等其他分散系统有明显区别了解溶液的定义有助于我们区分各种混合物，并理解溶液特有的物理和化学性质溶液的组成溶液均一稳定的混合物溶质被溶解的物质，通常量较少溶剂溶解其他物质的物质，通常量较多溶液由溶质和溶剂两部分组成通常情况下，量多的为溶剂，量少的为溶质以水为溶剂的溶液称为水溶液，是最常见的溶液类型根据物理状态，溶液可分为气体溶液（如空气）、液体溶液（如盐水）和固体溶液（如合金）在初中化学中，我们主要研究液体溶液，特别是水溶液溶液的特征均一性溶液各部分的组成和性质完全相同，这种均一性是肉眼无法区分的，表现为溶液通常是清澈透明的稳定性溶液在静置时不会分层，不会自行分离出组分，这是由于溶质粒子足够小，不受重力影响而沉降透明性大多数溶液是透明的，光线可以通过而不发生明显散射，这是因为溶质粒子直径远小于可见光波长可分散性溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，这种分散是达到分子或离子水平的，因此形成了真正均一的体系理解溶液的这些特征有助于我们区分溶液与其他混合物，如悬浊液、乳浊液和胶体等这些特征也是溶液特有物理和化学性质的基础概念辨析混合物类型分散相粒径透明性稳定性过滤性溶液＜纳米透明稳定不可过滤1胶体纳米半透明或浑相对稳定不可过滤1-100浊悬浊液＞纳米不透明不稳定，会可过滤100沉淀乳浊液＞纳米不透明，呈可能分层可过滤100乳白色区分这些混合物的实验方法包括观察透明度（溶液通常透明）、静置观察（悬浊液会沉淀）、过滤实验（悬浊液可被过滤）和光的丁达尔效应（胶体显示，溶液不显示）正确区分这些概念对于理解各类混合物的性质和行为至关重要，也是解决相关实验和理论问题的基础第二部分溶液的形成过程微粒相互作用溶解过程的本质是溶质与溶剂微粒之间的相互作用，理解这种相互作用有助于解释溶解现象微粒运动溶液形成过程中，溶质和溶剂微粒的运动起着关键作用，这与物质的分子运动理论密切相关能量变化溶解过程可能是放热的也可能是吸热的，这取决于溶质溶质、溶剂溶剂以及溶质溶剂之间作用力的相对强弱---影响因素多种因素如温度、搅拌、溶质颗粒大小等都会影响溶解速率，进而影响溶液的形成过程理解溶液形成的过程不仅有助于我们从微观角度解释溶解现象，也为研究溶液性质和影响溶解速率的因素提供理论基础溶解过程的本质物理变化化学变化从宏观上看，溶解过程中溶质颗粒某些物质溶解时会发生化学反应变小直至消失，但溶质的化学性质例如，金属钠溶解在水中会生成氢通常保持不变例如，食盐溶解在氧化钠溶液和氢气，这不仅是物理水中后，仍然具有咸味，说明其基过程，还伴随着化学变化本性质未发生变化作用力变化从微观角度看，溶解过程涉及溶质分子间作用力的破坏与溶质溶剂分子间新-作用力的形成溶剂化或水合作用是溶解过程中非常重要的现象理解溶解过程的本质有助于解释各种溶解现象例如，为什么有些物质容易溶解而有些不易溶解，为什么溶解过程可能放热也可能吸热，以及溶解度与温度之间的关系等溶解现象的微观解释溶质粒子间作用力破坏溶质溶剂相互作用-溶剂分子攻击溶质表面，使溶质粒子间的溶质粒子与溶剂分子形成新的相互作用力作用力减弱微粒自由运动粒子分散溶质粒子在溶液中随机运动溶质粒子在溶剂中均匀分散以氯化钠溶解为例，当氯化钠晶体放入水中时，水分子攻击晶体表面，水分子的极性部分与钠离子和氯离子相互作用，克服离子间的引力，使离子脱离晶格进入水溶液脱离晶格的离子被水分子包围形成水合离子，随后这些水合离子在水溶液中自由运动，均匀分布于整个溶液中，形成均一的溶液溶解过程中的能量变化放热溶解吸热溶解当溶质与溶剂间的相互作用力强于溶质粒子间及溶剂分子间的相当溶质与溶剂间的相互作用力弱于溶质粒子间及溶剂分子间的相互作用力时，溶解过程放出热量例如浓硫酸溶于水、氢氧化钠互作用力时，溶解过程吸收热量例如硝酸铵溶于水、氯化钾溶溶于水等都是放热过程于水等都是吸热过程放热溶解通常会导致溶液温度升高，在实验室中稀释浓硫酸时需吸热溶解会导致溶液温度降低，这一原理被应用于制作冷敷袋等要注意安全，应该将酸慢慢倒入水中，避免溶液过热飞溅产品例如，医用冷敷袋中通常含有硝酸铵等化合物，使用时挤压使其与水混合，溶解过程吸热产生降温效果氯化钠溶解时的能量变化是一个较为复杂的过程，它包括晶格能（吸热）和水合能（放热）两个方面总的来说，氯化钠溶解过程略微吸热，因此溶液会稍微变冷影响溶解速率的因素温度一般情况下，温度升高会增加溶质和溶剂分子的运动速度，加强它们之间的碰撞，从而加快溶解速率例如，糖在热水中比在冷水中溶解得更快搅拌搅拌可以加速溶质周围溶剂的更新，使已溶解的溶质分子迅速扩散，降低局部浓度，加快溶解过程实验室里通常会搅拌溶液以加速溶解溶质颗粒大小将溶质粉碎成小颗粒可以增加其与溶剂接触的表面积，从而加快溶解速率例如，药片粉碎后溶解得更快，这也是为什么药物通常被制成粉末或小片的原因之一压力（对气体）对于气体溶质，增加压力通常能增加其溶解度这就是为什么打开碳酸饮料时会有气泡迅速逸出，因为开瓶后压力降低，气体的溶解度也随之降低可以通过简单的实验来证明这些因素的影响例如，分别在冷水和热水中放入相同量的糖，观察溶解速率的差异；或者比较整块和粉碎状态的同种物质在相同条件下的溶解速率第三部分溶解度相关知识溶解度的定义了解溶解度的科学定义与单位溶解度曲线掌握溶解度曲线的绘制与应用影响因素研究影响溶解度的各种因素应用探索溶解度知识的实际应用溶解度是衡量物质溶解能力的重要指标，对于理解溶液性质、预测溶液行为以及进行溶液相关计算都具有重要意义掌握溶解度相关知识不仅有助于理解溶液的基本性质，还能指导实验操作和解决实际问题本部分将系统介绍溶解度的定义、溶解度曲线的绘制与应用、影响溶解度的因素以及溶解度知识的实际应用等内容溶解度的定义科学定义计量单位物质特性在一定温度下，某物质溶解度通常以克克溶解度是物质的特性之/100在克溶剂中达到饱溶剂（溶剂）一，不同物质在相同溶100g/100g和状态时的溶解质量为单位有时也用摩尔剂中的溶解度差异很大/这一定义指明了溶解度升（）表示，特例如，在℃时，氯化mol/L20是与温度相关的物质特别是在讨论气体溶解度钠在水中的溶解度约为性时水，而氯化36g/100g银则极难溶解溶解度是研究溶液性质的重要参数通过溶解度，我们可以预测在特定条件下物质能溶解的最大量、判断溶液是否饱和、计算温度变化时可能结晶的溶质量等在实际应用中，溶解度数据对于制药、化工、食品加工等行业具有重要指导意义，可用于优化生产工艺、提高产品质量和纯度溶液的饱和状态不饱和溶液饱和溶液过饱和溶液溶质的量未达到该温度下的溶解度，还溶质的量恰好等于该温度下的溶解度，溶质的量超过了该温度下的溶解度，是能继续溶解更多的溶质不饱和溶液通不能再溶解更多溶质在饱和溶液中，一种不稳定的状态通常通过高温溶解常是透明的，没有未溶解的溶质溶质的溶解速率等于结晶速率，达到动后缓慢冷却而形成，轻微震动或加入晶态平衡种可能导致过量溶质迅速结晶析出继续加入溶质，溶质会继续溶解•继续加入溶质，多余溶质不溶解状态不稳定，易结晶降低温度，可能变成饱和甚至过饱和•••溶液升高温度（对于溶解度随温度增加的加入晶种或震动会导致结晶••物质），变成不饱和溶液蒸发部分溶剂，浓度增加，可能达到有一定实用价值，如用于制备大晶体••饱和降低温度（对于溶解度随温度增加的•物质），部分溶质结晶析出判断溶液饱和状态的方法包括加入少量溶质观察是否溶解；查询溶解度数据比较；加热或冷却观察是否有结晶或溶解现象等准确判断溶液的饱和状态对于许多化学实验和工业过程都非常重要溶解度曲线溶解度曲线的应用测定溶液饱和状态通过比较溶液中溶质的浓度与对应温度下的溶解度，可以判断溶液是不饱和、饱和还是过饱和状态计算溶解度变化利用溶解度曲线可以计算温度变化时溶质析出或溶解的量，这对于结晶提纯工艺设计非常重要结晶法提纯利用不同物质溶解度随温度变化的差异，通过控制温度使目标物质结晶析出，从而实现提纯预测溶质析出量当饱和溶液温度降低时，可以根据溶解度曲线计算出会结晶析出的溶质量，指导工业结晶过程例如，在℃时配制了克水中含有克硝酸钾的溶液，当温度降至℃时，根据溶解度曲线可知硝酸钾在℃时的溶解度为克克水，因此会有克硝酸钾结晶析出20100900013/10090-13=77溶解度曲线在工业生产中有广泛应用，特别是在化工、制药、食品等行业的结晶、提纯、分离等工艺中具有重要指导意义影响溶解度的因素温度影响压力影响对于大多数固体物质，温度升高，溶解度增对于固体和液体溶质，压力对溶解度的影响大例如硝酸钾、碳酸钾等很小，通常可以忽略对于大多数气体物质，温度升高，溶解度减对于气体溶质，压力增大，溶解度增大这小这就是为什么热饮中的二氧化碳逸出更符合亨利定律在一定温度下，气体在液体快中的溶解度与气体的分压成正比个别物质如氯化钠，其溶解度几乎不受温度碳酸饮料就是利用高压使二氧化碳大量溶解影响；而硫酸钙在高温下溶解度反而降低在水中，开瓶后压力降低，气体迅速逸出溶质性质影响极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，即相似相溶原理离子化合物通常易溶于水等极性溶剂，难溶于油等非极性溶剂分子之间作用力（如氢键、范德华力）的强弱也会影响溶解度了解影响溶解度的因素有助于我们优化溶解条件、预测溶解行为，并在实际应用中合理控制溶解过程例如，在制备某些溶液时选择合适的温度，或在收集气体时使用适当的方法减少其在水中的溶解第四部分溶液的配制方法固体溶质配制学习如何准确称量固体溶质并配制成所需浓度的溶液液体溶质配制掌握液体溶质的量取方法及配制技巧溶液稀释了解如何从高浓度溶液稀释得到低浓度溶液特殊溶液配制学习标准溶液、缓冲溶液等特殊溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中最基本也是最重要的操作之一正确配制溶液需要掌握计算方法、熟悉实验器材、遵循操作规范并注意安全事项本部分将详细介绍不同类型溶液的配制方法，包括固体溶质溶液配制、液体溶质溶液配制、溶液的稀释方法以及特殊溶液的配制技巧等内容，帮助学生掌握溶液配制的基本技能溶液配制的基本步骤计算所需物质量根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需的溶质质量或体积这是配制溶液的第一步，也是最关键的一步计算时要注意单位换算，确保计算结果正确称量与量取使用天平准确称量固体溶质，或使用量筒、移液管等量取液体溶质或溶剂称量或量取时应选择合适的器具，并注意读数方法，确保准确度溶解与混合将溶质加入适量溶剂中溶解，必要时进行搅拌或加热以加速溶解对于难溶物质，可能需要更长时间的搅拌或更高的温度；对于易挥发物质，则应避免加热定容与标记将溶液转移至容量瓶中，用溶剂稀释至刻度线，充分摇匀配制完成后应立即标记溶液名称、浓度和配制日期，以免混淆在实验室配制溶液时，还需注意一些安全事项处理强酸强碱时应佩戴防护装备；稀释浓硫酸时应将酸慢慢倒入水中，而不是相反；处理易挥发有毒物质时应在通风橱中操作等固体溶质溶液配制称量固体使用分析天平或电子天平准确称量计算所得质量的固体溶质称量前应校准天平，使用干净的称量纸或称量皿，避免直接接触药品初步溶解将称量好的固体溶质转移到烧杯中，加入少量溶剂（通常为总体积的一半左右），搅拌至完全溶解对于难溶解的物质，可以加热或超声处理以加速溶解转移溶液将溶解好的溶液小心转移至容量瓶中，用少量溶剂多次冲洗烧杯和漏斗，确保溶质完全转移转移时应使用漏斗，避免溶液溅出或损失定容操作向容量瓶中加入溶剂至接近刻度线，轻轻摇匀，然后用滴管小心加入溶剂至刻度线，使液面的最低点与刻度线相切最后塞上瓶塞，上下颠倒多次使溶液充分混合均匀配制固体溶质溶液时常见错误包括称量不准确、溶质未完全溶解就定容、定容时未使液面与刻度线准确对齐、混合不充分导致浓度不均等避免这些错误需要细心操作，遵循标准程序液体溶质溶液配制1量取液体根据液体溶质的特性选择合适的量取工具对于需要精确量取的液体，应使用移液管或滴定管；对于不需要高精度的情况，可使用量筒量取有毒或挥发性液体时应在通风橱中操作转移液体小心将量取的液体溶质转移至已含有部分溶剂的容器中转移过程要缓慢，特别是对于强酸、强碱等腐蚀性液体，应特别注意安全稀释浓硫酸时，始终将酸缓慢加入水中，切勿将水加入酸中混合与定容缓慢摇动容器使液体充分混合对于发热反应（如浓硫酸稀释），应等溶液冷却后再定容定容时注意读数方法，确保准确度最后标记溶液名称、浓度和配制日期注意事项处理液体溶质时的特殊注意事项避免吸入有毒蒸气；防止皮肤接触腐蚀性液体；注意溶解过程可能的热效应；某些液体混合可能产生危险反应，应查阅安全信息后操作液体溶质溶液配制的实际操作示范以配制体积分数为的稀硫酸为例，若需配制毫升溶液，则需5%100量取毫升浓硫酸先在容量瓶中加入约毫升蒸馏水，然后在通风橱中小心加入毫升浓硫酸，混合溶5505液，待冷却后加水至毫升刻度线并充分摇匀100溶液浓度的表示方法质量分数溶质质量与溶液总质量之比，用表示，常以百分数形式表示例如，表示在克溶液中含有克氯化钠质量分数适用于描述各种溶液，计算简单直观，但不直接反映w wNaCl=5%1005物质的量关系物质的量浓度溶质的物质的量除以溶液的体积，单位为，用表示例如，表示每升溶液中含有摩尔盐酸物质的量浓度直接反映了化学反应中的计量关系，在化学计算mol/L ccHCl=

0.1mol/L

0.1中广泛使用浓度换算不同表示方法之间可以相互换算从质量分数转换为物质的量浓度需要知道溶液密度和溶质摩尔质量例如，已知的氢氧化钠溶液密度为，求其物质的量浓度wNaOH=4%

1.04g/mL除了上述常用的表示方法外，还有体积分数（液体溶质常用）、质量浓度（）、摩尔分数、摩尔浓度等多种表示方法，根据具体情况选择最合适的表示方式g/L溶液浓度的实验测定方法包括酸碱滴定法测定酸碱浓度、氧化还原滴定法测定氧化剂或还原剂浓度、比重计法估算某些溶液的浓度等准确测定溶液浓度对于化学分析和实验研究至关重要溶液浓度计算w=质量分数计算溶质溶质÷溶液×w=mm100%c=物质的量浓度计算溶质溶质÷溶液c=nVρ=密度与浓度关系溶液溶液÷溶液ρ=mV M=溶质质量计算溶质m=c·V·M典型计算题解析问题配制的氯化钠溶液，需要称取多少克氯化钠？的摩尔质量为500mL

0.2mol/L NaCl

58.5g/mol解答×；×因此，需要称取克氯化钠nNaCl=c·V=

0.2mol/L

0.5L=

0.1mol mNaCl=n·M=

0.1mol

58.5g/mol=

5.85g

5.85在实际应用中，还需要考虑溶液稀释、混合等情况下的浓度变化例如，将的盐酸用水稀释至，稀释后盐酸的物质的量浓度为100mL

0.5mol/L250mL₂₁₁÷₂×÷c=c·V V=

0.5mol/L100mL250mL=

0.2mol/L标准溶液的配制标准溶液概念酸碱标准溶液标准溶液是浓度已知且准确的溶液，通常常见的酸碱标准溶液包括盐酸、硫酸、氢用于滴定分析、校准仪器等精确测量根氧化钠和碳酸钠溶液等配制这类溶液时，据配制方法和精确度，标准溶液可分为原需特别注意溶质的纯度、防止吸收二氧化标准溶液和次标准溶液碳以及准确的定容操作标准溶液的稳定性不同标准溶液的稳定性不同，如氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳，高锰酸钾溶液遇光易分解，这些都会影响溶液的准确浓度因此，应将标准溶液存放在适当容器中，避光保存，并定期标定标准溶液的标定是确定其精确浓度的过程例如，用基准物质碳酸钠标定盐酸标准溶液准确称取一定量的无水碳酸钠，用蒸馏水溶解后，加入适量的甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色根据消耗的酸量和碳酸钠的质量，计算出盐酸的准确浓度标准溶液在分析化学、环境监测、药物分析等领域有广泛应用，掌握其配制和使用方法对于进行精确定量分析至关重要缓冲溶液的配制缓冲原理组成选择缓冲溶液能在加入少量强酸或强碱时维持通常由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组pH值相对稳定成值校正配制方法pH使用计检测并微调至目标值精确称量和量取缓冲对组分，混合并定容pH pH常见的缓冲溶液包括醋酸醋酸钠缓冲系统（）、磷酸盐缓冲系统（）、碳酸氢钠碳酸钠缓冲系统（）等-pH

3.7-

5.6pH

5.8-

8.0-pH

9.2-

10.8不同缓冲系统适用于不同的范围，选择时应考虑目标值和应用场景的需求pH pH缓冲溶液在生物化学、医学研究、环境监测等领域有广泛应用例如，在酶反应研究中，需要维持特定的环境；在血液保存中，缓冲溶液可保持pH血液的正常值；在水质检测中，缓冲溶液用于标定测量仪器pH pH第五部分溶液的性质研究物理性质溶液的密度、沸点、凝固点等化学性质酸碱性、氧化还原性等特殊溶液性质胶体溶液、电解质溶液特性实验研究溶液性质的实验探究方法溶液具有丰富多样的性质，这些性质不仅是溶液特性的体现，也是溶液应用的基础通过研究溶液的物理性质和化学性质，我们可以更深入地理解溶液的本质，也能更好地将溶液应用于生产和生活中本部分将系统介绍溶液的物理性质、化学性质、特殊溶液的性质以及溶液性质的实验研究方法，帮助学生全面了解和掌握溶液的各种性质及其应用溶液的物理性质溶液的沸点与凝固点溶液的密度其他物理性质溶液的沸点比纯溶剂高（沸点升高），凝溶液的密度通常大于纯溶剂的密度，且随溶液还具有粘度、表面张力、渗透压、电固点比纯溶剂低（凝固点降低）这种现着溶质浓度的增加而增大这是因为溶质导率等物理性质如电解质溶液具有导电象称为溶液的依数性，与溶液中溶质的物分子或离子进入溶剂分子之间的空隙，使性，这是因为电解质在溶液中电离形成可质的量浓度有关，而与溶质的种类无关单位体积内的质量增加以自由移动的离子；渗透压则是溶液和纯溶剂之间通过半透膜产生的压力差，在生例如，海水的凝固点低于℃，这就是为利用不同浓度溶液密度的差异，可以实现0物学中有重要应用什么海水在寒冷地区不易结冰；汽车防冻液体的分层，如石油工业中使用的密度梯液的原理也是基于此，通过在水中加入乙度分离技术；也可以通过测量溶液密度来这些物理性质不仅是溶液特性的体现，也二醇等物质降低凝固点估计其浓度，如使用比重计测定蓄电池电是溶液在工业、医学和科学研究中应用的解液的浓度基础例如，利用渗透压原理设计的反渗透膜可用于海水淡化；利用电导率可以测定溶液中离子的浓度研究溶液的物理性质有助于我们深入理解溶液的本质，也能更好地将溶液应用于生产和生活中在初中化学学习中，应注重理解这些物理性质的基本原理及其应用溶液的化学性质酸性溶液碱性溶液酸溶液能使紫色石蕊试纸变红，能与金属、碱溶液能使红色石蕊试纸变蓝，能与酸反应金属氧化物、碱等反应酸性越强，与金属生成盐和水，有些碱还能与铝等两性金属反反应放氢气的速度越快应氧化还原性质盐溶液某些溶液具有强氧化性（如高锰酸钾溶液）盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，取决于盐或强还原性（如硫代硫酸钠溶液），能发生的水解情况许多盐溶液可与其他离子反应氧化还原反应生成沉淀、气体或弱电解质溶液的化学性质主要取决于溶质的性质例如，酸溶液的酸性来自于氢离子，碱溶液的碱性来自于氢氧根离子了解这些基本性质有助于预测和解释溶液的化学反应行为在实际应用中，溶液的化学性质广泛应用于化学分析、工业生产和日常生活例如，利用酸碱指示剂可检测溶液的酸碱性；利用氧化还原反应可用于滴定分析；利用沉淀反应可用于分离和纯化物质酸溶液的性质酸度与金属反应不同酸溶液的酸度不同，这与酸的电离程度有关强酸（如盐酸、硫酸）在水溶大多数酸能与金属反应生成盐和氢气反应活泼性顺序为钾、钠、钙、镁、铝、液中完全电离，酸性较强；弱酸（如醋酸）在水溶液中部分电离，酸性较弱锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金位于氢前的金属能与酸反应放出氢气与碱反应与盐反应酸与碱反应生成盐和水，称为中和反应这是一种重要的离子反应，本质是⁺某些情况下，酸能与盐反应例如，强酸能与弱酸盐反应，硫酸能与难溶盐反应，H与⁻结合生成₂例如，₂挥发性强的酸能被不挥发的酸置换出如₃₂OH H O HCl+NaOH→NaCl+H O2HCl+CaCO→CaCl+₂₂H O+CO↑酸溶液对指示剂的作用是判断酸性的重要依据常用的指示剂有紫色石蕊（遇酸变红）、酚酞（在酸性溶液中无色）、甲基橙（在酸性溶液中呈红色）等不同浓度的酸溶液有不同用途例如，高浓度硫酸用作干燥剂和脱水剂；稀盐酸用于除锈和清洁金属表面；食品级醋酸用作调味品和防腐剂；柠檬酸溶液用于软饮料制作和金属表面清洁等碱溶液的性质碱度特性主要反应指示剂作用不同碱溶液的碱度不同，强碱（如氢氧化钠、碱与酸反应碱与酸反应生成盐和水，这是碱溶液对不同指示剂有特征性作用使红色氢氧化钾）在水溶液中完全电离，碱性强；中和反应的基本特征例如石蕊试纸变蓝、使无色酚酞试液变红、使甲NaOH+HCl弱碱（如氨水）在水溶液中部分电离，碱性₂基橙试液呈黄色→NaCl+H O弱碱与某些金属反应强碱溶液能与铝、锌等这些特征性变化是鉴别碱溶液的重要方法，碱溶液呈碱性是因为存在氢氧根离子两性金属反应，生成盐和氢气例如也是酸碱滴定中选择适当指示剂的依据例⁻值大于的溶液呈碱性，值₂₂如，在用强碱滴定强酸时，通常选择酚酞作OHpH7pH2NaOH+2Al+2HO→2NaAlO越高，碱性越强常见的强碱如氢氧化钠溶₂为指示剂；而在滴定弱酸时，则可能选择甲+3H↑碱与盐反应强碱可与某些盐溶液反应，如液的值约为，而弱碱如氨水的基橙等其他指示剂pH13-14果能生成难溶的氢氧化物或弱碱，则反应可值约为pH11-12进行例如₄2NaOH+FeSO→₂₂₄FeOH↓+Na SO碱溶液在日常生活和工业生产中有广泛应用例如，稀氢氧化钠溶液用于肥皂制造和纸浆生产；氨水用于家庭清洁和农业肥料；石灰水用于建筑材料和土壤酸度调节使用碱溶液时应注意安全，避免接触皮肤和眼睛，防止造成灼伤盐溶液的性质盐溶液的通性导电性、离子存在特性水解现象弱酸盐、弱碱盐、弱酸弱碱盐的水解离子反应沉淀反应、气体生成反应、络合反应实际应用4工业、农业、医药、日常生活中的应用盐溶液的水解现象是理解盐溶液酸碱性的关键弱酸强碱盐（如碳酸钠）水解后溶液呈碱性；强酸弱碱盐（如氯化铵）水解后溶液呈酸性；强酸强碱盐（如氯化钠）不水解，溶液呈中性；弱酸弱碱盐（如醋酸铵）的溶液酸碱性取决于酸和碱的相对强弱盐溶液之间可能发生的反应主要有产生沉淀的反应（如氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀）；产生气体的反应（如碳酸钠溶液与盐酸反应生成二氧化碳气体）；产生弱电解质的反应（如醋酸钠溶液与盐酸反应生成醋酸）这些反应的本质都是离子反应，写离子方程式时应注意可溶性、电离性等因素第六部分常见溶液应用溶液在我们的生活和各个行业中无处不在从实验室的试剂到家庭的清洁剂，从工业生产的酸碱溶液到医院使用的药物溶液，溶液的应用极其广泛本部分将介绍实验室常用溶液、生活中的溶液、工业中的溶液应用以及医学中的溶液应用，帮助学生了解溶液知识在实际生活中的重要性和应用价值，增强学习化学的兴趣和动力实验室常用溶液指示剂溶液用于检测溶液的酸碱性或某些特定离子常见的指示剂包括石蕊试液（酸碱指示剂）、酚酞试液（在时呈pH

8.2红色）、甲基橙（在时呈红色）等这些指示剂在化学实验和分析中起着不可替代的作用pH

3.1标准酸碱溶液浓度准确的酸或碱溶液，用于定量分析和滴定实验常用的标准酸碱溶液包括盐酸、氢氧化

0.1mol/L

0.1mol/L钠溶液等这些溶液的配制需要精确称量和定容，并通过标定确定精确浓度氧化还原滴定溶液用于氧化还原滴定的溶液，如高锰酸钾溶液（紫红色，强氧化剂）、硫代硫酸钠溶液（用于碘量法）、重铬酸钾溶液（橙红色，强氧化剂）等这些溶液用于测定样品中还原性或氧化性物质的含量显色试剂溶液能与特定物质反应产生特征颜色的溶液，用于定性分析如铁离子显色剂（如硫氰化钾溶液，与⁺生成血红色络Fe³合物）、铜离子显色剂（如氨水，与⁺生成深蓝色络合物）等这些试剂是化学分析中识别特定离子的重要工Cu²具实验室的溶液管理至关重要，包括正确标记（名称、浓度、配制日期）、适当保存（避光、密封、适宜温度）和定期检查（确认浓度、观察有无沉淀或变色）使用实验室溶液时还应注意安全，包括佩戴防护装备、了解溶液危险性、遵循操作规程等生活中的溶液食品类溶液清洁与消毒溶液其他生活溶液食盐水是最常见的生活溶液之一，浓度约肥皂和洗涤剂溶液是常见的清洁剂，它们饮料是我们日常接触最多的液体溶液，包为的饱和食盐水可用于食品保存；糖能乳化油脂，去除污垢；稀释的漂白剂括碳酸饮料（二氧化碳溶于水）、果汁26%水是另一种常见溶液，不同浓度的糖水用（次氯酸钠溶液）常用作消毒剂，能有效（糖和有机酸的水溶液）等；药物溶液如于制作各种饮料和糕点；醋是醋酸的稀溶杀灭多种微生物；酒精溶液（通常为止咳糖浆、碘酒等也是生活中常见的溶液75%液，通常浓度为，用作调味品和防浓度）也是有效的消毒剂，能迅速蒸发且类型；甚至淡水本身也是一种溶液，含有4-8%腐剂不留残留物多种溶解的矿物质这些食品类溶液的制备和使用涉及溶解度、这些清洁与消毒溶液的使用需要注意安全，了解这些生活溶液的性质和原理有助于我溶液浓度等基本概念例如，制作糖浆时如避免混合不同化学品（如漂白剂与酸性们更好地使用它们，也能解释一些日常现需要了解糖在不同温度下的溶解度，以确清洁剂混合会产生有毒气体）、使用适当象，如为什么碳酸饮料开盖后会逐渐变平保糖完全溶解且不会析出结晶浓度（过高浓度可能损伤表面或皮肤）等（二氧化碳从溶液中逸出）生活中的溶液应用展示了化学与日常生活的紧密联系通过了解这些溶液的性质和原理，我们不仅能更好地使用它们，还能理解许多日常现象的化学本质，体会化学知识的实用价值工业中的溶液应用电镀溶液染色溶液提取溶液电镀溶液含有金属离子，通过电解使金属沉积在工件染色溶液含有染料分子，能与纤维结合使织物呈现颜在冶金和化工行业，溶液用于从原料中提取有价值组表面常见的电镀溶液包括含铜、镍、铬、金、银等色不同类型的纤维需要不同的染料和染色工艺染分例如，金的氰化物浸出法使用氰化钠溶液从矿石金属离子的溶液电镀工艺广泛应用于汽车零部件、色过程涉及溶解、吸附、化学反应等多种物理化学过中提取金；铜的湿法冶金使用硫酸溶液浸出铜；石油电子产品、装饰品等领域，提高产品的耐腐蚀性和美程，是纺织工业的重要环节化工中则使用各种溶剂萃取法分离混合物观度工业用催化剂溶液也是重要的应用领域许多工业反应需要均相催化剂，这些催化剂以溶液形式参与反应例如，硫酸溶液在烷基化反应中既是溶剂又是催化剂；过氧化氢溶液与锰盐组成的溶液系统是重要的氧化催化体系这些工业应用展示了溶液在现代工业中的重要地位通过深入理解溶液性质和原理，工程师们能开发更高效、更环保的工艺过程，推动工业技术的不断进步医学中的溶液应用生理盐水生理盐水是浓度为的氯化钠溶液，其渗透压与人体血液相近它被广泛用于医疗环境中，包括清洗伤口、

0.9%稀释药物、静脉输液等生理盐水的配制必须严格控制浓度，以确保与人体组织兼容葡萄糖溶液医用葡萄糖溶液通常有、、等不同浓度，主要用于静脉输液补充能量、维持体液平衡以及作为载体5%10%50%溶液葡萄糖溶液与人体等渗，可直接输注；葡萄糖溶液则用于治疗低血糖等紧急情况5%50%消毒溶液医用酒精消毒液通常为浓度的乙醇或异丙醇溶液，这个浓度能有效杀灭大多数细菌和部分病毒其他常用消75%毒溶液还包括碘伏（含碘的水溶液）、氯己定溶液等，不同消毒溶液适用于不同场景和目的药物溶液药物溶液包括口服液、注射液、滴眼液等多种形式这些溶液的配制需要考虑药物的溶解度、稳定性、值、pH渗透压等多种因素，以确保药物的有效性和安全性医用溶液的配制要求极其严格，不仅需要准确的浓度，还需要考虑无菌性、值、渗透压等因素例如，静脉注射用溶pH液必须是无菌的，值应接近人体血液（约），渗透压也应与人体体液接近，以避免对血管和组织的刺激pH

7.4了解医学溶液的基本原理有助于我们理解医疗实践中的许多方面，如为什么输液前要检查溶液是否澄清、为什么某些药物需要特定的溶剂或稀释液、为什么某些溶液需要冷藏保存等第七部分重要实验与技能1溶液配制实验掌握各类溶液的准确配制方法与技巧2溶解度测定实验学习测定不同温度下物质溶解度的实验方法3溶液浓度测定实验了解各种测定溶液浓度的实验技术4溶液性质探究实验通过实验探究溶液的物理和化学性质实验是化学学习的重要组成部分，通过实验不仅能验证理论知识，还能培养实验操作技能和科学探究能力在溶液相关实验中，学生可以直观观察溶液的性质变化，深入理解溶液的概念和特性本部分将介绍几个重要的溶液相关实验，包括溶液配制实验、溶解度测定实验、溶液浓度测定实验以及溶液性质探究实验这些实验涵盖了溶液知识的各个方面，有助于学生全面掌握溶液相关知识和技能溶液配制实验实验目的与原理本实验旨在学习溶液配制的基本方法，掌握固体溶质溶液和液体溶质溶液的配制技术实验原理基于溶液浓度的定义和计算公式，通过精确称量或量取溶质，加入适量溶剂，配制成特定浓度的溶液实验仪器与材料常用仪器包括电子天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、漏斗、洗瓶等材料则根据具体实验选择，如氯化钠、硫酸铜、稀硫酸、酒精等溶质，以及蒸馏水作为溶剂选择仪器时应考虑精度要求和实验规模实验步骤与操作要点固体溶质溶液配制计算所需溶质质量称量溶质溶解于少量溶剂转移至容量瓶定容并→→→→混匀液体溶质溶液配制计算所需溶质体积量取溶质混合溶剂定容并混匀关键操作→→→要点包括准确称量、完全溶解、正确定容、充分混合等数据处理与误差分析记录称量或量取的实际数值，计算实际配制的溶液浓度分析可能的误差来源，如称量误差、溶质不纯、体积测量误差、温度变化影响等讨论如何减小误差，提高配制精度溶液配制实验中常见的问题包括溶质未完全溶解、定容不准确、混合不均匀等解决这些问题的方法是耐心搅拌确保溶质完全溶解；使用刻度线正确定容；定容后充分颠倒混合溶液实验中还应注意安全，如处理强酸强碱时佩戴护目镜和手套，稀释浓酸时将酸加入水中而非相反溶解度测定实验实验目的与原理实验器材与操作数据处理与分析实验目的是测定某种物质在不同温度下的溶解常用器材包括试管、烧杯、恒温水浴、温度记录不同温度下的溶解度数据，以温度为横坐度，绘制溶解度曲线实验原理基于饱和溶液计、电子天平、玻璃棒、蒸发皿等实验步骤标、溶解度为纵坐标绘制溶解度曲线分析曲的定义在一定温度下，溶质不再溶解时，此通常包括线形状，讨论溶解度与温度的关系时溶液中溶质的浓度即为该温度下的溶解度在试管中加入过量溶质和一定量溶剂误差分析应考虑温度控制误差、称量误差、取

1.通过在不同温度下配制饱和溶液，然后测量溶样代表性等因素结果分析可比较测定值与理在特定温度下充分搅拌至平衡

2.液中溶质的质量分数，就可以得到不同温度下论值的差异，探讨可能的原因，并讨论如何改小心取出上层清液

3.的溶解度数据，进而绘制溶解度曲线进实验方法以提高准确度称量取出溶液的质量

4.蒸发溶液，称量剩余溶质

5.计算溶解度

6.整个过程需要控制温度稳定，确保达到溶解平衡，以及准确称量样品质量实验中需注意的要点确保溶液达到真正的饱和状态；温度测量必须准确；取样时避免带入未溶解的溶质；蒸发时防止溶质飞溅损失这些因素都会影响测定结果的准确性通过这个实验，学生可以深入理解溶解度概念，培养实验操作技能，并学习数据处理和分析方法溶液浓度测定实验酸碱滴定法酸碱滴定是测定酸或碱溶液浓度的常用方法基本原理是利用酸和碱反应生成水和盐的中和反应，通过已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的碱（或酸）溶液，根据消耗的标准溶液体积计算出未知溶液的浓度氧化还原滴定法氧化还原滴定用于测定氧化剂或还原剂的浓度常见的方法包括高锰酸钾法（紫红色高锰酸钾溶液变为无色表示终点）、碘量法（以碘淀粉蓝色消失为终点）和重铬酸钾法（使用氧化还原指示剂）等-3分光光度法分光光度法基于溶液对特定波长光的吸收与浓度成正比的原理通过测量样品溶液的吸光度，对照标准曲线或直接计算，可以确定溶液中待测组分的浓度这种方法灵敏度高，适用于测定低浓度溶液误差分析浓度测定的误差来源包括仪器误差（如滴定管刻度误差）、操作误差（如终点判断不准）、方法误差（如指示剂变色范围与当量点不完全吻合）等通过多次平行测定、标准化操作流程和选择合适的方法可以减小误差以酸碱滴定为例，测定未知浓度溶液的步骤准备好已知浓度的标准溶液；用移液管准确量取待测NaOH1HCl2溶液于锥形瓶中；加入滴酚酞指示剂；用滴定管滴加标准溶液直至溶液由粉红色变为无色；记NaOH32-34HCl5录消耗的溶液体积；根据计算浓度HCl6cNaOH·VNaOH=cHCl·VHCl NaOH浓度测定实验要求操作规范、观察仔细、计算准确实验前要充分了解原理和方法，实验中要认真记录数据，实验后要正确处理数据并分析可能的误差来源，从而获得准确可靠的结果溶液性质探究实验溶液导电性探究通过简易导电测试装置（电源、灯泡、电极和容器）测试不同溶液的导电性将电极插入溶液中，观察灯泡亮度变化，比较不同溶液（如糖水、食盐水、醋、肥皂水等）的导电能力强弱实验结果表明，电解质溶液能导电，非电解质溶液不导电；强电解质导电能力强于弱电解质溶液酸碱性探究使用试纸或计测定各种溶液的值将试纸浸入溶液或将计电极插入溶液，读取值比较不同浓度酸碱溶液的值差异，以及各种日常溶液（如果汁、肥皂水、自来水等）的酸碱性实pH pH pH pHpHpH验有助于理解值与氢离子浓度的关系，以及溶液酸碱性强弱的判断pH溶液沸点升高实验比较纯水和含有一定量溶质（如食盐或糖）的水溶液的沸点使用精确温度计记录加热过程中的温度变化，确定沸点（温度不再上升且出现大量气泡时的温度）实验表明溶液的沸点高于纯溶剂，且沸点升高与溶质的物质的量浓度有关，这是溶液依数性的体现溶液渗透压测定也是重要的性质探究实验可以通过形管渗透计或半透膜袋实验来演示渗透现象例如，将浓糖溶液装入半透膜袋中，浸泡在蒸馏水中，一段时间后会观察到半透膜袋膨胀，这表明水分子从低浓度区域（蒸馏水）向高浓度区域（糖溶液）通过U半透膜移动，产生了渗透压这些实验帮助学生直观理解溶液的物理和化学性质，加深对溶液本质的认识实验过程中应注意安全操作，准确观察记录，并能通过实验现象解释相关的理论知识第八部分综合应用综合解答结合多个知识点解决复杂问题案例分析分析实际案例中的溶液问题知识拓展探索溶液知识的广泛应用解题技巧掌握溶液问题的解题方法溶液知识的综合应用是检验学习成效的重要方式通过解决综合性问题，不仅能巩固已学知识，还能培养分析问题和解决问题的能力实际案例分析则能让学生认识到化学知识在现实生活中的应用价值，增强学习的积极性本部分将介绍溶液计算综合题解析、溶解度应用题解析、溶液配制实例分析以及解题技巧与方法，帮助学生全面提升溶液知识的应用能力，为进一步学习打下坚实基础溶液计算综合题解析溶质质量与溶液质量关系这类题目通常给出溶液质量和质量分数，要求计算溶质质量或溶剂质量关键公式溶质溶液×溶质，溶m=mwm剂溶液溶质解题时注意单位统一，避免混淆溶质、溶剂与溶液的质量关系=m-m稀释前后浓度与质量关系稀释问题基于溶质质量守恒原理₁溶质₂溶质，即₁×₁溶液₂×₂溶液解题关键是确定稀释m=mw m=w m前后的溶液质量和浓度关系，注意区分加水稀释和混合不同浓度溶液的情况混合后溶液浓度计算混合不同浓度溶液时，混合后溶液中溶质质量等于各组分溶液中溶质质量之和混合后溶质₁溶质₂溶m=m+m质混合后的质量分数混合后溶质÷混合后溶液物质的量浓度混合遵循类似原理+...w=mm结晶与蒸发问题结晶问题涉及溶解度和温度关系当温度降低时，如果溶液变成饱和状态，多余的溶质会结晶析出析出质量初始溶质=质量降温后溶解度×溶剂质量蒸发问题则是计算蒸发一定量溶剂后，溶液的新浓度或结晶量-例题解析一个克的氯化钠溶液，加热蒸发掉一部分水后，溶液的质量变为克，此时溶液的质量分数是多少？6010%40解原溶液中溶质质量×；蒸发后溶质质量仍为，但溶液总质量减少为；蒸发后溶液的质量分mNaCl=60g10%=6g6g40g数÷w=6g40g=15%解决溶液计算题的关键是理解质量守恒和溶质守恒原理，明确题目条件和求解目标，选择合适的计算公式，并确保单位统一遇到复杂问题时，可以将过程分解为若干简单步骤，逐步解决溶解度应用题解析溶液配制实例分析实验室配制工业配制家庭配制案例配制的氢氧案例工业制备浓度的盐酸工业案例配制食盐水消毒液取500mL

0.1mol/L30%10%化钠标准溶液首先计算所需质上通常采用氯气与氢气合成氯化氢气体，水，加入食盐，搅拌至完全NaOH100g10g量再通入水中制得盐酸控制氯化氢气体溶解即可家庭配制通常不需要高精度，××的通入量和水的比例，可得到所需浓度可用常见的量杯和厨房秤进行简单测量m=c·V·M=

0.1mol/L

0.5L40g/称取，溶于少量蒸的盐酸工业配制注重大规模、连续性这类溶液适用于家庭消毒、漱口等日常mol=2g2g NaOH馏水中，待完全溶解冷却后，转移至生产，使用自动化控制系统确保产品质用途容量瓶中，加水至刻度线，摇量稳定性500mL匀需注意的潮解性和溶解放热NaOH特性医用配制案例配制生理盐水精确称取

0.9%氯化钠（医用纯级），溶于适量注射9g用水中，转移至容量瓶，加水1000mL至刻度，摇匀，经过滤除菌后分装医用溶液配制要求极其严格，需确保原料纯度、溶液浓度准确性、无菌性等不同场景下溶液配制的共同点是都需要准确计算和测量组分量，但也存在明显差异实验室配制注重精确度，工业配制重视效率和成本，家庭配制讲求简便实用，医用配制则强调安全和质量标准了解这些差异有助于在不同环境中正确选择和应用配制方法第九部分重点难点归纳概念与判断掌握溶液基本概念和特征溶解度计算熟悉溶解度相关计算方法配制方法3总结不同溶液的配制技术性质分析4了解分析溶液性质的技巧本部分旨在系统归纳溶液知识的重点和难点，帮助学生形成清晰的知识结构，强化对关键概念和方法的理解通过重点难点的归纳，学生可以更有针对性地复习和巩固，提高学习效率接下来将分别从溶液概念与判断、溶解度计算与应用、溶液配制方法总结以及溶液性质分析技巧四个方面进行归纳，全面覆盖溶液知识的各个重要环节，帮助学生更好地掌握溶液知识体系溶液考点归纳溶解度曲线与应用基本概念与性质溶解度定义与曲线；饱和溶液判断；温度变溶液定义、组成、特征及分类；溶液形成的1化引起的结晶计算；利用溶解度差异进行物微观过程；影响溶解的因素质分离溶液性质与应用溶液配制与浓度计算4溶液的物理性质；酸碱盐溶液的化学性质；质量分数、物质的量浓度计算；溶液配制方溶液在生活和工业中的应用；溶液相关实验3法；稀释计算；混合溶液的浓度变化操作考试中常见的溶液知识考查方式包括概念辨析题（如区分溶液、悬浊液和胶体）；计算题（如溶液浓度计算、溶解度应用题）；实验探究题（如溶液配制、性质测定）；以及综合应用题（结合多个知识点解决复杂问题）应对溶液相关考题的建议牢固掌握基本概念；熟练运用溶液计算公式；理解溶解度曲线及其应用；熟悉常见溶液的性质；掌握基本的实验操作技能备考时应注重概念与计算的结合，加强实验与理论的联系，多做典型例题和综合应用题解题技巧与方法W=质量分数计算溶质÷溶液×w=mm100%C=物质的量浓度溶质÷溶液c=nV m=溶质质量计算溶质或溶质溶液m=c·V·M m=w·m S=溶解度应用溶质÷溶剂×S=mm100溶液问题分析思路首先明确已知条件和求解目标；确定涉及的核心概念（如浓度、溶解度等）；选择适当的公式或方法；在计算过程中保持单位统一；检查结果的合理性对于复杂问题，可将其分解为若干简单步骤，逐步解决常见错误与避免方法混淆溶质、溶剂和溶液的质量关系（解决明确界定各组分）；单位换算错误（解决计算前统一单位）；溶解度概念使用不当（解决牢记溶解度定义和条件）；质量守恒原则应用错误（解决任何过程中溶质总量不变）；实验操作中的典型错误（如定容不准确、溶质未完全溶解等）可通过严格遵循操作规程避免学习建议与总结知识体系构建构建清晰的溶液知识结构图，明确各概念间的联系，形成系统化的知识网络将溶液知识与其他化学知识（如化学反应、物质结构等）建立关联，加深理解和记忆关键概念与公式重点记忆溶液的定义、特征、溶解度概念等基础知识；熟练掌握浓度计算公式和溶解度应用公式；理解并记忆酸碱盐溶液的主要性质及反应使用记忆卡片或思维导图等工具辅助记忆实验技能提升通过观看实验视频、参与实验操作、模拟练习等方式提升溶液配制和实验技能注重实验原理与操作的结合，理解每个实验步骤的目的和意义培养实验观察能力和数据分析能力学习方法与自测采用多样化学习方法课堂专注听讲、课后及时复习、做题巩固知识、小组讨论深化理解定期自测检验学习效果，可使用概念图填空、计算题练习、实验步骤排序等多种自测形式溶液知识是化学学习的重要基础，它与物质结构、化学反应、化学计量等多个方面紧密相连掌握溶液知识不仅有助于学好化学，还能帮助我们理解生活中的许多现象，如饮料的制作、药物的配制、环境的保护等希望通过本课件的学习，同学们能够全面理解溶液的概念、性质和应用，掌握溶液配制和计算的基本技能，为今后的化学学习和实际应用打下坚实基础化学学习需要理论与实践相结合，建议同学们在掌握基础知识的同时，积极参与实验活动，将所学知识应用于解决实际问题。