《第04节 原子的能级结构》教学设计2

原子的能级结构

一、教学目标知识与技能了解玻尔原子理论的主要内容了解能级、能量量子化以及基态、激发态的概念过程与方法通过玻尔理论的学习，进一步了解氢光谱的产生情感、态度与价值观培养我们对科学的探究精神，养成独立自主、勇于创新的精神

二、教学重点玻尔原子理论的基本假设

三、教学难点玻尔理论对氢光谱的解释

四、教学方法教师启发、引导，学生讨论、交流

五、教学用具・多媒体辅助教学设备

六、课时安排1课时

七、教学过程

（一）引入新课复习提问L原子光谱的特点不连续性（与经典物理学理论矛盾）

2.什么叫做光电效应光照射金属，金属发射出电子的现象

3.原子为什么会产生光谱原子在一定条件下会发光，从而形成光谱

4.从能量的角度分析原子的发光过程教师丹麦物理学家玻尔，在1913年提出了自己的原子结构假说

（二）进行新课

1.玻尔的原子理论

（1）能级假设原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐射能量这些状态叫定态

（2）跃迁假设原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定,

（3）轨道量子化假设原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道的分布也是不连续的（针对原子核式模型提出，是能级假设的补充）玻尔根据经典电磁理论和牛顿力学计算出氢原子的电子的各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时的能量（包括动能和势能）

2.氢原子的能级图氢原子的能级

①原子在各个定态时的能量值En称为原子的能级它对应电子在各条可能轨道上运动时的能量En（包括动能和势能）En=El/n2n=l,2,3,El代表电子在第一条可能轨道上运动时的能量El=-

13.6eV注意计算能量时取离核无限远处的电势能为零，电子带负电，在正电荷的场中为负值，电子的动能为电势能绝对值的一半，总能量为负值例n=2,E2=-

3.4eV,n=3,E3=-

1.51eV,n=4,E4=-

0.85eV

3.玻尔理论对氢光谱的解释

（1）基态和激发态基态在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动,这种定态，叫基态激发态原子处于较高能级时，电子在离核较远的轨道上运动，这种定态，叫激发态

（2）光子的发射和吸收跃迁时吸收或辐射的光子能量恰等于发生跃迁的两能级之差

（3）氢原子能级的表达式的推导

（三）练习

1.金版P53,课堂训练

22.金版P54,例

33.P55,课堂训练3

八、板书

九、作业布置。