《中考化学复习提要》课件

中考化学复习提要欢迎使用《中考化学复习提要》，本课件全面覆盖初中化学考试知识点，共包含张精心设计的内容我们整理了重要概念、实验和解题技巧，专50PPT为年中考复习设计2025通过系统学习本教材，你将全面掌握初中化学各章节知识，建立完整的化学知识体系，提高解决问题的能力，为中考取得优异成绩打下坚实基础让我们一起踏上化学知识探索之旅，揭开化学世界的奥秘，体验化学变化的神奇魅力！目录基础知识物质的性质和变化、物质构成的奥秘常见物质空气与水、金属与金属材料、非金属及其化合物重要化学反应溶液、酸和碱、盐和化肥计算与实验化学计算、中考实验题解析本课件系统地将初中化学知识分为十大部分，涵盖了从物质基本性质到实验技能的全部重要内容每个部分都包含详细讲解和典型例题，帮助同学们全面准备中考第一部分物质的性质和变化物理变化的特征不生成新物质，只改变状态和形状化学变化的本质生成新物质，伴随能量变化鉴别方法观察颜色、气体、沉淀、能量变化物质的性质和变化是初中化学的基础知识，理解物理变化与化学变化的本质区别对于后续学习至关重要本部分将详细介绍不同类型变化的特征和判断方法，帮助同学们建立基本的化学概念掌握这部分内容，将有助于理解各类化学反应的本质，为后续学习打下坚实基础物理变化与化学变化物理变化化学变化不生成新物质生成新物质••状态、形状、位置改变物质本质改变••可逆性强可逆性较差••能量变化较小能量变化显著••例如冰融化、糖溶解、水蒸发例如木材燃烧、铁生锈、酸碱中和鉴别物理变化和化学变化的常用方法包括观察是否有颜色变化、气体产生、沉淀形成、能量剧烈变化等现象例如，木材燃烧时产生火焰和热量，并生成二氧化碳和水，这是典型的化学变化；而冰融化成水，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化常见物质性质总结常见金属性质常见非金属性质识别物质的特征实验铁有磁性，熔点℃，易生锈；氧气无色无味，支持燃烧；氢气氧气带火星的木条复燃；二氧化碳1535铜红色，导电性好，熔点℃；无色无味，可燃，密度小；二氧化碳澄清石灰水变浑浊；氢气点燃发出1083铝银白色，密度小，导热性好，熔无色无味，不支持燃烧，密度比空气噗声；铁有磁性，盐酸反应产生氢点℃金属普遍具有金属光泽、大非金属一般不具有金属光泽，导气；铜硝酸反应产生红棕色气体660导电性、导热性和延展性电性和导热性较差掌握常见物质的物理和化学性质，对于理解化学反应原理和解决实际问题至关重要在中考中，常会考察对物质性质的识别和判断能力物质变化的能量变化放热反应吸热反应可燃物燃烧₂₂光合作用₂₂•C+O=CO+•6CO+6H O=热量₆₁₂₆₂C H O+6O酸碱中和碳酸钙分解₃•HCl+NaOH=NaCl•CaCO=CaO+₂热量₂+H O+CO金属与酸反应₄溶解于水₄•Zn+2HCl=•NH ClNH Cl+₂₂热量₂热量₄⁺⁻ZnCl+H↑+H O+=NH+Cl能量变化应用暖宝宝铁粉氧化放热•冷敷袋₄₃溶解吸热•NH NO燃料电池燃料氧化放热发电•能量变化是化学反应的重要特征之一放热反应会向外界释放热量，反应物温度升高；吸热反应需要从外界吸收热量，反应物温度降低了解不同反应的能量变化，有助于理解化学反应的方向性和应用价值第二部分物质构成的奥秘原子物质的基本粒子，由原子核和电子组成分子由两个或多个原子结合形成的中性粒子离子带电荷的原子或原子团物质构成的奥秘部分是理解化学本质的关键原子是物质的基本组成单位，不同元素的原子通过化学键结合形成分子或离子化合物元素周期表是化学元素的系统分类，反映了元素性质的规律性化学式则是用元素符号和数字表示物质组成的方式，而化合价则是元素在化合物中的得失电子能力掌握这些基础知识对于理解化学反应至关重要原子结构原子核质子由质子和中子组成，集中了原子的质量带正电荷，质子数原子序数=电子中子带负电荷，在核外运动，质量极小3不带电荷，质量与质子相近原子是化学变化中的最小粒子，它由原子核和绕核运动的电子组成原子核由质子和中子构成，集中了原子的绝大部分质量质子数决定了元素的种类，也就是原子序数；而质子数加中子数等于质量数中性原子中，质子数等于电子数电子在核外按能级分布，最外层电子决定了原子的化学性质分子与离子的区别分子离子中性粒子带电荷的粒子••由两个或多个原子通过共价键结合由原子得失电子形成••例如₂、₂、₂、₂阳离子⁺、⁺、₄⁺•H OH OCO•Na KNH分子式表示组成阴离子⁻、₄⁻、₄⁻••Cl SO²PO³分子是由两个或多个原子通过共价键连接形成的中性粒子，是许多物质的基本单位分子内部原子间结合牢固，但分子之间的作用力较弱离子则是带电荷的粒子，可以是单个原子（如⁺、⁻）或原子团（如₄⁺、₄⁻）得失电子后形成的离子化合物中，Na ClNH SO²正负离子通过静电引力相互吸引形成晶体，具有高熔点、易溶于水等特点元素周期表应用周期表基本结构同主族元素特点周期性规律应用元素按照原子序数递增排列，横排为同一主族元素的最外层电子数相同，元素的金属性从左到右减弱，从上到周期，纵列为族周期表中共有化学性质相似如第Ⅰ族元素锂、钠、下增强；非金属性从左到右增强，从118A种元素，分为金属元素、非金属元素钾都是活泼的碱金属；第Ⅶ族元素氟、上到下减弱根据元素在周期表中的A和稀有气体元素左侧和中部多为金氯、溴、碘都是卤素，活泼的非金属位置，可以预测其物理性质、化学性属元素，右上角为非金属元素，最右族序数等于最外层电子数质和化合物类型列为稀有气体元素周期表是化学学习的重要工具，它系统地反映了元素性质的规律性变化通过周期表，我们可以预测未知元素的性质，理解元素反应活动性顺序，推断化合物的形成方式化学式与化合价元素常见化合价化合物示例氢₂、H+1H OHCl氧₂、₂O-2H OCO钠、₂Na+1NaCl Na O铁₂、₂₃Fe+2,+3FeCl Fe O铝₂₃、₃Al+3Al OAlCl铜₂、Cu+1,+2Cu OCuO化合价是表示原子在化合物中得失电子能力的数值，用正负数表示写化学式的基本原则是化合物中各元素的化合价代数和等于零例如，在₂₄中，的化合价为，H SOH+1S的化合价为，的化合价为，总和为×××+6O-22+1+1+6+4-2=0掌握常见元素的化合价，是正确书写化学式和理解化学反应的重要基础通过练习，可以快速根据化合价写出化合物的化学式第三部分空气与水空气成分氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等78%21%氧气性质支持燃烧，与多种元素反应氧气制备实验室高锰酸钾加热、双氧水分解水的特性组成为₂，极性分子，强溶剂H O空气和水是地球上最普遍的物质，也是生命存在的必要条件空气是一种混合物，主要成分为氮气和氧气，其中氧气支持燃烧和呼吸水是由氢和氧元素组成的化合物，具有特殊的物理和化学性质本部分将详细介绍空气和水的组成、性质以及它们在自然界和人类生活中的重要作用掌握这些知识对于理解更复杂的化学反应和环境问题至关重要空气成分及特性氮气₂氧气₂NO约，化学性质不活泼，稀释作用约，支持燃烧和呼吸，化学性质活泼78%21%其他成分二氧化碳₂CO稀有气体约、水蒸气、污染物约，不支持燃烧，温室气体1%

0.04%空气是地球表面最常见的混合物之一，它的成分保持着相对稳定的比例氮气占据大部分体积，主要起稀释作用；氧气虽然只占左右，但对生21%命活动至关重要；二氧化碳含量虽少，但对调节地表温度有重要作用随着工业发展，空气污染物如二氧化硫、氮氧化物、等问题日益突出，影响人类健康和生态平衡，需要我们共同保护大气环境PM

2.5氧气的性质物理性质无色无味气体，略溶于水，密度比空气大（相对分子质量），液态为淡蓝32色在标准状况下氧气质量为1L

1.43g化学性质化学性质活泼，能与多种元素反应，支持燃烧与碳、硫、铁、铜等元素在一定条件下反应生成相应的氧化物常温下能氧化铁、铜等金属表面应用价值医疗上用于氧气疗法；工业上用于钢铁冶炼、金属切割；鱼类养殖增氧；火箭发射的氧化剂；潜水和高空飞行的呼吸气体氧气是维持生命和燃烧的必要物质人体通过呼吸获取氧气，进行细胞呼吸产生能量在工业上，氧气广泛应用于钢铁冶炼、焊接切割等领域理解氧气的性质对于解释日常生活中的许多现象至关重要氧气的制备实验室制备方法高锰酸钾加热₄△₂₄₂₂2KMnO2K MnO+MnO+3O↑过氧化氢分解（二氧化锰催化）₂₂₂₂₂2H OMnO2H O+O↑氯酸钾加热（二氧化锰催化）₃₂₂2KClO MnO2KCl+3O↑工业制备方法液态空气分离法将空气压缩冷却，利用各组分沸点不同，氮气℃先气化，-196分离出氧气℃-183水电解制氧₂电解₂₂，阳极得到氧气，阴极得到氢气2H O2H↑+O↑氧气的收集与检验排水集气法利用氧气微溶于水的特性向上排空气法利用氧气比空气重的特性检验方法带火星的木条伸入，能复燃在实验室制备氧气时，需注意安全操作，如加热均匀、连接气密、远离易燃物等工业上制备氧气主要采用液态空气分离法，能同时获得氮气、氧气等气体，效率高、成本低水的组成与净化水分子结构水的物理性质化学式₂无色无味的液体，密度为H O•1g/cm³沸点℃，冰点℃•1000分子结构形，氧原子与两个氢原子以共价键结合，键角约V℃时密度最大，故冰漂浮在水面°•

4104.5比热容大，温度变化缓慢•极性分子电荷分布不均匀，是良好的溶剂表面张力大，有毛细现象•水的净化方法多种多样，常用的包括物理过滤，去除悬浮物；活性炭吸附，去除异味和有机物；蒸馏法，去除不挥发性溶质；离子交换，软化水质；反渗透，高效去除溶解盐类和微生物水是生命之源，也是重要的工业原料地球上的水是海水，只有是淡水，且大部分以冰川形式存在保护水资源，合理利用水97%3%资源，是全人类的共同责任第四部分金属与金属材料金属的物理性质金属的化学性质金属的冶炼与应用金属光泽金属活动性顺序冶金工艺原理•••良好的导电导热性与氧气、酸、水的反应合金的制备•••较高的密度氧化还原反应特点金属材料的广泛应用•••延展性和可塑性•金属是人类文明发展的重要物质基础，从青铜器到钢铁时代，再到现代铝合金、钛合金等新型材料，金属材料的发展见证了人类技术的进步本部分将系统介绍金属的基本性质、化学反应规律以及在工业和日常生活中的应用了解金属材料的性质和应用，对于理解现代工业发展和科技创新具有重要意义金属的物理性质金属光泽导电导热性具有特殊的反光性，表面可以抛光自由电子使金属成为良好导体密度与熔点延展性多数金属密度大，熔点高可锤打成薄片或拉伸成丝金属密度比较钾铝铁铜银金铂

0.86g/cm³

2.7g/cm³

7.9g/cm³

8.9g/cm³

10.5g/cm³

19.3g/cm³铝虽是金属，但密度较小，这使其成为航空航天等领域的理想材料

21.5g/cm³金属熔点比较汞℃钠℃锡℃铅℃铝℃铁℃铜℃钨℃-3998232327660153510833410钨的熔点极高，常用于制造灯丝和高温设备金属的化学性质金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgAu活动性越强的金属越容易失去电子，还原性越强金属与氧气多数金属能与氧气反应生成氧化物例₂₂₃4Al+3O=2Al O钠燃烧生成₂，钙燃烧生成NaOCaO金属与酸位于氢前的金属能置换出酸中的氢例₂₂Zn+2HCl=ZnCl+H↑铜不能与稀硫酸、盐酸反应金属活动性顺序反映了金属的还原性强弱，也称为金属置换顺序位于氢前的金属通常能与酸反应放出氢气；活动性强的金属如钠、钙等能与冷水反应；更活泼的金属能置换出活动性较弱金属的化合物中的金属了解这一顺序有助于预测金属反应，如铁能置换出硫酸铜溶液中的铜₄₄，但铜Fe+CuSO=FeSO+Cu不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁金属的提取与应用矿石开采与富集从矿山开采矿石，通过物理方法提高有用矿物含量冶炼过程铁的冶炼高炉中碳还原氧化铁₂₃₂FeO+3CO=2Fe+3CO电解提取铝的电解提取氧化铝溶于冰晶石，电解提取纯铝₂₃₂2Al O→4Al+3O合金制备将主金属与其他元素按一定比例熔合例如钢铁碳合金、黄铜铜锌合金金属材料的应用极为广泛结构材料钢铁、铝合金用于建筑和交通工具；导电材料铜、铝用于电线电缆；特种合金钛合金、镍基合金用于航空航天；稀有金属铂、钯用于催化剂和电子设备第五部分非金属及其化合物碳族元素碳及其氧化物的性质与应用硫族元素2硫及其化合物的特性氮族元素3氮及其重要化合物非金属元素主要分布在元素周期表的右上角，包括碳、氮、氧、硫、磷、卤素等与金属相比，非金属通常不具有金属光泽，导电性和导热性较差，常温下多为气体或固体非金属元素及其化合物在自然界中广泛存在，是生命活动和工业生产的重要物质基础本部分将重点介绍常见非金属元素碳、硫、氮及其重要化合物的性质和应用，帮助同学们全面了解非金属元素的化学行为规律碳的同素异形体金刚石石墨富勒烯碳原子以杂化轨道形成四面体结碳原子以杂化轨道形成六角网状碳原子形成封闭的笼状结构•sp³•sp²•构平面₆₀分子呈足球状，又称巴基球•C硬度极大，是已知最硬的天然物质层状结构，层间作用力弱••碳纳米管是柱状结构•不导电，热导率高导电性好，有滑腻感••应用新型材料、电子器件、药物载•透明晶体，具有高折射率黑灰色，不透明体••应用珠宝、切割工具、磨料应用铅笔芯、电极、润滑剂••碳的同素异形体是同一种元素以不同结构形式存在的现象金刚石和石墨的性质差异巨大，这充分说明物质的性质不仅取决于组成，还与结构密切相关近年来，碳纳米材料的研究取得重要突破，为新能源、新材料领域带来革命性发展一氧化碳与二氧化碳对比分子结构与组成物理性质对比一氧化碳线性分子，一个两者都是无色气体，二氧化碳密CO碳原子与一个氧原子通过三键连度大于一氧化碳一氧化碳微溶接二氧化碳₂直线型分于水；二氧化碳溶于水形成碳酸CO子，一个碳原子与两个氧原子通一氧化碳沸点为℃，二-

191.5过双键连接两者都是共价化合氧化碳升华点为℃，常压-

78.5物，但化学性质差异显著下不液化直接由固态升华为气态化学性质对比一氧化碳可燃，有极强还原性，能还原多种金属氧化物二氧化碳不可燃，不支持燃烧，能与反应生成碳酸钠一氧化碳有剧毒，与血红蛋白结NaOH合阻碍氧气运输；二氧化碳无毒但高浓度可致窒息二氧化碳的检验通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀₂CO+₂₃₂继续通入过量二氧化碳，沉淀溶解，生成可溶CaOH=CaCO↓+H O性的碳酸氢钙₃₂₂₃₂CaCO+H O+CO=CaHCO二氧化碳的制备与应用主要应用工业制备方法灭火器₂灭火器适用于电器、油类火灾CO实验室制备方法燃料燃烧产物收集天然气、石油等燃烧碳酸饮料汽水、可乐等含₂饮料CO大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应工业发酵过程副产品酒精发酵产生₂CO干冰固态₂食品保鲜、舞台特效CO₃₂₂₂CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑石灰石煅烧₃△₂CaCO CaO+CO↑二氧化碳植物肥料增加光合作用效率也可用碳酸氢钠与稀盐酸反应₃₂₂NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO↑二氧化碳是一种重要的温室气体，大气中₂浓度过高会加剧全球变暖同时，它也是植物光合作用的原料，维持生态平衡工业上二氧化碳用途广泛，包括CO制造碳酸饮料、灭火剂、制冷剂等硫及其化合物单质硫二氧化硫硫酸黄色固体，不溶于水，无色有刺激性气味的气无色油状液体，密度大，微溶于酒精，易溶于二体，易溶于水生成亚硫沸点℃具有强氧330硫化碳熔点℃，酸有漂白性还原性，化性，能与铜反应有119沸点℃加热熔化能使湿润的品红溶液褪强烈吸水性和脱水性，445后，随温度升高颜色逐色是主要的大气污染能使蔗糖炭化工业上渐变深，粘度先增大后物之一，与水反应生成广泛用于化肥、药品、减小能与多种金属直酸雨工业上用于漂白染料等生产，被称为工接反应生成硫化物纸浆、消毒杀菌业之血硫及其化合物在工业和农业中有广泛应用硫是重要的化工原料，用于制造硫酸、橡胶、火药等硫酸是最重要的基础化工产品之一，年产量巨大硫化物矿物是提取多种金属的重要矿石，如黄铁矿₂、方铅矿等FeSPbS氮及其化合物氮气₂氨气₃硝酸₃NNHHNO无色无味气体，占空气体积无色有刺激性气味气体无色液体，浓硝酸暴露在光下变黄•78%••化学性质不活泼，三键结构稳定密度小于空气，极易溶于水强酸，强氧化性•••不燃烧，不支持燃烧碱性气体，能与酸反应与铜反应₃•••Cu+4HNO=₃₂₂₂应用保护性气体，制氨原料制备₄₃CuNO+2NO↑+2H O••NH Cl+NaOH=NH↑+₂应用制炸药，金属清洗NaCl+H O•氮元素化合物在自然界和人类生活中有重要地位氮是蛋白质的重要组成元素；氨是重要的工业原料，用于制造肥料和炸药；硝酸盐是常用肥料；硝酸是重要的无机酸哈伯法合成氨₂₂⇌₃是世纪最重要的化学工业成就之一，奠定了现代农业的基础N+3H2NH20第六部分溶液溶液基本概念溶液浓度均

一、稳定的混合物质量分数计算23溶解度与饱和度溶液配制溶解度曲线与结晶实验操作技能溶液是化学研究和生产中最常见的物质形态之一它由溶质和溶剂组成，均匀分布且性质稳定溶液的性质与组成密切相关，通过控制溶质种类和含量，可以获得具有特定性质的溶液本部分将详细介绍溶液的概念、组成、溶解度及浓度计算方法，帮助同学们理解溶液的基本特性和应用掌握溶液知识对于理解化学反应及实验操作至关重要溶液的组成溶剂溶质溶液中含量较多的组分，通常决定溶液状态溶液中含量较少的组分，溶解在溶剂中过饱和溶液饱和溶液4含溶质超过饱和量，不稳定状态3在特定温度下，不能再溶解更多溶质溶液是均

一、稳定的混合物，其中溶质分子或离子均匀分散在溶剂中根据溶质含量，溶液可分为不饱和溶液、饱和溶液和过饱和溶液在饱和溶液中，溶解过程与结晶过程达到动态平衡；过饱和溶液是不稳定状态，受扰动会析出过量溶质晶体的溶解是一个物理变化过程，不生成新物质溶解过程中，溶剂分子或离子包围溶质粒子，克服粒子间引力，使溶质粒子均匀分散在溶剂中溶解度及应用溶液浓度计算w%c质量分数物质的量浓度溶质溶液×溶质溶液w=m/m100%c=n/Vρ密度溶液溶液ρ=m/V溶液浓度是表示溶液组成的重要方式在初中阶段，主要学习质量分数的计算质量分数等w%于溶质质量除以溶液总质量，再乘以例如，食盐溶于水中，则盐水溶液的质量分100%5g95g数为×5/5+95100%=5%溶液的配制是基础的实验技能配制一定质量分数的溶液时，需准确称量溶质和溶剂稀释浓溶液时，遵循溶质质量不变原则，即₁×₁₂×₂当溶质为气体或挥发性液体时，m w%=m w%应采用向上排气法收集；制备易吸水或易分解的溶液时，应特别注意操作条件控制第七部分酸和碱酸的定义与通性含氢元素，电离产生氢离子碱的定义与通性产生氢氧根离子的化合物酸碱中和反应生成盐和水的反应酸和碱是两类重要的化合物，它们的相互作用构成了化学反应的基本类型之一酸通常具有酸味，能使紫色石蕊试液变红，易与金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应碱则具有涩味和滑腻感，能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸、某些非金属氧化物、铵盐等发生反应酸碱反应是最基本的化学反应类型之一，其本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子理解酸碱反应原理，对于认识化学反应本质和解决实际问题具有重要意义酸的通性酸的定义酸的化学性质含有氢元素，水溶液中能电离出氢离子⁺的化合物味道酸稀释的酸H•能使紫色石蕊试液变红•常见酸盐酸、硫酸₂₄、硝酸₃、醋酸HCl H SOHNO能使无色酚酞试液保持无色₃、碳酸₂₃•CH COOHH CO与活泼金属反应生成盐和氢气•酸可分为强酸完全电离和弱酸部分电离与碱反应生成盐和水•与碱性氧化物反应生成盐和水•与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳•酸与活泼金属反应₂₂，金属活动性顺序位于氢前的金属才能发生此反应酸与碱反应Zn+2HCl=ZnCl+H↑HCl+NaOH₂，这是典型的中和反应酸与碱性氧化物反应₂₂，类似于与碱的反应酸与碳酸盐=NaCl+H O2HCl+CuO=CuCl+H O反应₃₂₂₂，这是识别碳酸盐的重要方法2HCl+CaCO=CaCl+H O+CO↑常见酸的特性酸类化学式物理性质化学特性主要用途盐酸无色有刺激性气强酸，与银离子制药、食品加工、HCl味液体反应生成白色沉金属清洗淀硫酸₂₄无色油状液体，强酸，具脱水性蓄电池、肥料生H SO密度大和氧化性产、染料制造硝酸₃无色液体，见光强酸，强氧化性，炸药制造、金属HNO变黄能溶解铜清洗、硝化反应碳酸₂₃不稳定，常以水弱酸，易分解碳酸饮料、调H COpH溶液存在节醋酸₃有醋味，冰醋酸弱酸，食品级安食品调味、防腐CH COOH为无色液体全剂、有机合成盐酸是氯化氢的水溶液，工业上用于金属表面处理；浓硫酸具有强烈的吸水性和脱水性，能使蔗糖炭化变黑；浓硝酸具有强氧化性，能与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水₃₃₂₂₂Cu+4HNO=CuNO+2NO↑+2H O实验室中使用酸时，需注意安全稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌；酸溅到皮肤上，应立即用大量清水冲洗；不能直接品尝酸的味道碱的通性碱的定义碱的化学性质碱的重要反应含有氢氧根离子⁻，水溶液中能碱液具有涩味和滑腻感；能使紫色石与酸反应OHNaOH+HCl=NaCl+电离出氢氧根离子的化合物常见碱蕊试液变蓝；能使无色酚酞试液变红；₂；与两性氧化物反应H O2NaOH包括氢氧化钠、氢氧化钾与酸反应生成盐和水；与某些金属氧₂₂₄；NaOH+ZnO+H O=Na[ZnOH]、氢氧化钙₂和氨水化物两性氧化物反应；与铵盐反应放与铵盐反应₄KOH CaOHNaOH+NH Cl=₃₂碱可分为可溶性碱如出氨气；强碱对皮肤有腐蚀性，操作₂₃；与非金属NH·H ONaCl+H O+NH↑和微溶性碱如₂时需小心氧化物反应₂NaOHCaOH2NaOH+CO=₂₃₂Na CO+H O碱液易吸收空气中的二氧化碳，长期暴露在空气中会形成碳酸盐强碱具有很强的腐蚀性，不仅对皮肤和眼睛危害大，还能腐蚀玻璃、铝等材料使用碱溶液时，如不慎接触皮肤，应立即用大量清水冲洗常见碱的特性氢氧化钠氢氧化钙₂氨水₃₂NaOH CaOHNH·H O白色片状固体，极易吸水和吸收二氧化碳，白色粉末，微溶于水水，溶无色透明液体，有刺激性气味，为氨气的水

0.16g/100g具有强腐蚀性熔点℃，易溶于水，溶液称为澄清石灰水能与二氧化碳反应生成溶液氨分子与水结合形成铵根离子和氢氧318解放热是工业上使用最广泛的碱，用于肥碳酸钙白色沉淀广泛用于建筑材料、土壤根离子₃₂⇌₄⁺NH+H ONH+皂制造、造纸、纺织等领域实验室常用作改良、水处理和糖液净化石灰水是检验二⁻，呈弱碱性用于清洁剂、肥料生产OH标准溶液氧化碳的试剂和实验室试剂加热时氨气易逸出不同碱的性质存在明显差异氢氧化钠和氢氧化钾属于强碱，完全电离；氨水属于弱碱，部分电离微溶性碱如氢氧化钙溶解度小，常制成悬浊液使用理解各种碱的性质和应用特点，有助于在实际生活和工业生产中合理选择和使用碱性物质酸碱中和反应酸的特性碱的特性电离出⁺离子电离出⁻离子H OH盐的形成中和反应酸与碱中的其他离子结合⁺⁻₂H+OH=H O酸碱中和反应是一类重要的化学反应，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，同时酸的负离子与碱的正离子结合生成盐如HCl+NaOH=₂，盐酸中的⁺与氢氧化钠中的⁻结合成水，⁻与⁺结合成氯化钠NaCl+H OH OHCl Na中和反应广泛应用于各个领域在实验室中，酸碱滴定是测定溶液浓度的重要方法；在农业上，用石灰调节酸性土壤；在医疗上，服用碱性药物中和胃酸过多；在环境保护中，用碱性物质中和酸性废水或处理酸雨危害酸碱指示剂如石蕊、酚酞等可用于判断溶液酸碱性及监测中和反应过程第八部分盐和化肥盐的基本概念盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，可视为酸中的氢离子被金属离子或铵根离子替代的产物盐的命名通常为金属酸根，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等+盐的制法盐可通过多种方法制备，包括酸碱中和反应、酸与金属反应、酸与金属氧化物反应、酸与碳酸盐反应以及置换反应等不同的制备方法适用于不同种类的盐，选择合适的方法对提高产率和纯度至关重要化肥的应用化肥是提供植物生长所需营养元素的物质，主要分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥合理施用化肥可显著提高农作物产量，但过量使用会导致土壤酸化、水体富营养化等环境问题，需科学管理盐类物质在自然界和日常生活中广泛存在，从海水中的氯化钠到建筑材料中的碳酸钙，从食品添加剂到工业原料，盐的应用无处不在本部分将系统介绍盐的通性、制法和应用，以及常见化肥的种类和科学施用方法盐的通性盐的定义盐的溶解性规律由金属离子或铵根离子和酸根离子组钠、钾、铵的盐大多可溶••成硝酸盐几乎都可溶•可视为酸中氢离子被金属离子替代的•氯化物除、₂外大多可溶•AgCl PbCl产物硫酸盐除₄、₄、•CaSO BaSO例如、₄、₄₃、•NaCl CuSONH NO₄外大多可溶PbSO₃等CaCO碳酸盐、磷酸盐、氢氧化物大多难溶•水解反应强酸强碱盐溶液呈中性，如•NaCl强酸弱碱盐溶液呈酸性，如₄•NH Cl弱酸强碱盐溶液呈碱性，如₂₃•Na CO弱酸弱碱盐视酸碱强弱决定，如₃₄•CH COONH盐类物质的水解是指盐溶于水后，其阴、阳离子与水分子作用，使溶液呈现酸性或碱性的现象例如，₂₃溶液呈碱性是因为₃⁻水解生成⁻；₄溶液呈酸性是因为Na COCO²OH NH Cl₄⁺水解生成⁺了解盐的水解性质，有助于理解溶液的酸碱性，预测化学反应NH H盐的制法酸碱制盐+中和反应₂HCl+NaOH=NaCl+H O优点反应完全，产物纯净适用范围几乎所有可溶性盐酸金属金属氧化物碳酸盐+//金属反应₂₂Zn+2HCl=ZnCl+H↑氧化物反应₂₂CuO+2HCl=CuCl+H O碳酸盐反应₃₂₂₂CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑置换反应利用金属活动性顺序₄₄Fe+CuSO=FeSO+Cu利用沉淀生成₃₃AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO优点可制备某些特殊盐类选择制备盐的方法时，需考虑多种因素反应物的可得性、经济性、产物的纯度要求等例如，制备难溶性盐如碳酸钙，可用可溶性钙盐与碳酸钠溶液反应₂₂₃₃；制备硝酸盐时，CaCl+Na CO=CaCO↓+2NaCl因硝酸具有氧化性，与活泼金属反应会放出氮氧化物而非氢气，故需选择合适方法工业上制备盐类通常考虑成本和规模，方法可能与实验室不同例如，工业制备氯化钠主要通过海水蒸发或开采岩盐；氯化铵则是制造纯碱的副产品常见盐类及应用氯化钠是最常见的盐，不仅是重要调味品，还是制造烧碱、纯碱和氯气的原料碳酸钠₂₃广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产和水软化处理硝酸铵NaCl NaCO₄₃是重要的氮肥，也用于炸药制造，但存储需谨慎NH NO碳酸氢钠₃，俗称小苏打用作食品膨松剂和灭火剂，能中和酸性物质硫酸铜₄呈蓝色晶体，水合物俗称胆矾，用于农药、电镀和矿物分析硫NaHCOCuSO酸钙₄的半水合物为熟石膏，建筑和医用石膏的主要成分不同盐类因其特性被应用于不同领域，了解它们的性质对科学使用至关重要CaSO化肥的分类与应用氮肥磷肥含氮元素，促进植物茎叶生长主要含磷元素，促进根系发育和果实成熟N P种类包括尿素₂₂，含、主要种类有过磷酸钙[CONHN46%]硝酸铵₄₃，含、碳酸₂₄₂₂、磷酸二氢钾NH NON35%[CaH PO·H O]氢铵₄₃，含和氯化铵₂₄等磷是核酸和的组成NH HCON17%KH POATP₄，含氮是蛋白质和叶成分，参与能量转换和遗传信息传递，对NHClN25%绿素的重要组成元素，对植物生长发育至开花结果和种子发育尤为重要关重要钾肥含钾元素，增强植物抗逆性和品质主要有氯化钾、硫酸钾₂₄和硝酸钾K KClK SO₃等钾元素虽不参与构成植物组织，但在酶活性、光合作用、水分代谢等生理过程KNO中起重要调节作用，提高植物抗病虫害和抗寒能力复合肥料含两种或多种营养元素，常表示为，分别代表氮、磷、钾的百分含量如N-P-K15-15-的复合肥表示含氮、五氧化二磷、氧化钾各微量元素肥料补充铁、锌、硼、锰等微量营养1515%科学施肥原则适时、适量、适地、适种不同生长阶段需求不同幼苗期需氮促生长，开花结果期需磷钾过量施肥会导致土壤板结、水体富营养化，应根据土壤测试和作物需求合理施用第九部分化学计算物质的量基本单位摩尔，表示含有×个粒子的物质量mol

6.0210²³化学方程式计算基于质量守恒定律，利用反应物与生成物的量的关系溶液浓度质量分数与物质的量浓度的计算和转换化学计算是化学学习中的重要内容，也是中考化学的重点和难点掌握化学计算不仅需要理解化学原理，还需要具备一定的数学运算能力计算题通常涉及物质的量、化学方程式配平、化学反应的量的关系、溶液浓度等内容本部分将系统讲解化学计算的基本概念和解题方法，通过典型例题和练习，帮助同学们培养化学计算能力灵活运用物质的量概念，掌握各种转换关系，是解决化学计算问题的关键物质的量1mol M物质的量定义摩尔质量含有×个粒子的物质量称为摩尔摩尔物质的质量

6.0210²³11g/molVsubm/sub摩尔体积标准状况下摩尔气体的体积

122.4L/mol物质的量是表示物质微粒数目多少的物理量，单位是摩尔摩尔物质含有的微粒数为n mol1×，称为阿伏伽德罗常数物质的量与质量的关系，其中为物质的质

6.0210²³NA n=m/M m量，为物质的摩尔质量相对分子质量的数值单位为M,g/mol对于气体，物质的量还与体积有关，其中为气体体积，为摩尔体积在标准状况n=V/Vm VVm℃下，摩尔任何气体的体积都等于例如二氧化碳的物质的量为0,

101.3kPa

122.4L

4.4g n=×；氢气在标准状况下的体积为

4.4g/12+162g/mol=

0.1mol

0.1mol V=×

0.1mol

22.4L/mol=

2.24L化学方程式计算配平方程式根据质量守恒定律，调整系数使两边原子数相等确定反应物比例根据方程式系数确定物质的量之比计算相关量利用比例关系计算质量、体积等化学方程式计算基于质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变在化学反应中，各物质的物质的量之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比例如在反应₂₂₂中，氢气、氧气和水的物质的量之比为2H+O=2H O2:1:2解题步骤先根据化学方程式确定已知物质与未知物质的物质的量之比，再根据已知物质的量通过质量、体积等计算得到计算未知物质的物质的量，最后根据需要转换为质量、体积等例如计算铁完全反应需要多少质量的硫酸？首先写出方程式₂₄₄₂，然后计算铁10g Fe+HSO=FeSO+H↑的物质的量⁻，根据方程式，₂₄，则₂₄nFe=10g/56g·mol¹=

0.179mol nHSO=nFe=

0.179mol mHSO=×⁻

0.179mol98g·mol¹=

17.5g溶液浓度计算第十部分中考实验题解析实验基本功安全操作规范与基本技能探究实验设计科学方法与变量控制实验观察与结论现象记录与科学推理实验是化学学科的重要特色，中考化学试题中实验题占据重要比例实验题主要考查学生的实验操作技能、观察分析能力和科学思维方法通过实验，学生能更直观地理解化学概念和原理，培养科学探究精神本部分将系统介绍化学实验的基本操作、实验设计方法、实验现象分析及结论推导，帮助同学们提高解决实验题的能力重点包括常见气体的制备与检验、离子反应实验、物质鉴别等中考高频考点掌握这些内容，有助于在实验题中取得好成绩实验基本操作加热操作气体制备与收集分离操作加热试管时，应先预热，试管口略向下倾斜，制备气体需选择合适的方法，常用仪器有试管、过滤用于分离不溶性固体和液体的混合物防止液体喷出试管底部应在火焰上部，边加锥形瓶、导管等收集方法要根据气体性质选操作时，玻璃棒应贴着滤纸，液体沿玻璃棒流热边轻摇加热固体时，试管应放置在水平方择氧气、二氧化碳等可用排水法；氨气、氯下蒸发将溶液中溶剂蒸发以获得溶质应向，避免局部过热使用酒精灯时，不能用嘴化氢等可用向上向下排气法排水集气时，集使用蒸发皿，小火加热，防止飞溅结晶利/吹灭，应用灯帽盖灭气瓶应完全浸入水中，导管口要在集气瓶内用溶解度随温度变化特性，获得纯净晶体实验操作不仅要求掌握操作技能，更重要的是理解操作背后的科学原理例如，加热时试管口向下倾斜，是利用气体热胀冷缩原理，避免外部冷空气回流导致试管破裂；排水集气法基于气体溶解度的差异；分液操作则利用物质密度差异实验探究设计科学探究方法变量控制原则提出问题明确探究目标单一变量法在实验中只改变一个变量，保持其他条件不变，以•确定该变量对实验结果的影响做出假设提出可能的解释•设计实验验证假设•对照实验法设置实验组和对照组，两组条件完全相同，只有一收集数据记录实验现象个变量不同，通过比较结果判断该变量的影响•分析结论归纳实验规律•例如研究温度对溶解度的影响，应只改变温度，保持溶质、溶反思评价检验结论可靠性剂种类和量不变•实验设计中，正确选择仪器和药品至关重要例如，测量气体体积用量筒或气体收集装置；测量温度变化用温度计；检测酸碱性用pH试纸或指示剂药品选择要考虑反应性质，如检验二氧化碳用澄清石灰水，检验氧气用带火星的木条数据记录应规范、完整、准确，包括实验条件、观察现象和测量结果定量实验要注意记录单位和有效数字绘制图表时，应标明坐标轴名称、单位和数据点，选择合适的比例尺实验数据分析要客观，不可主观臆断或强行符合预期结果实验现象与结论实验现象可能的反应结论推导无色气体，带火星的木条复燃氧气的检验证明该气体是氧气无色气体，通入澄清石灰水变浑浊₂₂₃₂证明该气体是二氧化碳CO+CaOH=CaCO↓+H O蓝色溶液加入无色溶液后产生白色沉淀₄₂₂₄沉淀中可能含有₂和₄CuSO+BaOH=CuOH↓+BaSO↓CuOH BaSO红色石蕊试液变蓝色溶液呈碱性溶液中含有⁻离子OH无色溶液加热变蓝色无水₄₂₄₂无水硫酸铜吸收水变为蓝色硫酸铜晶体CuSO+5H O=CuSO·5HO正确观察和解释实验现象是实验探究的核心能力沉淀反应的现象判断不同沉淀具有特征性颜色，如₂为蓝色，₃为红褐色，为白色沉淀的生成常伴随溶液颜CuOH FeOHAgCl色变化、透明度降低或有固体析出气体的检验方法有特异性，如带火星的木条复燃检验氧气；湿润的蓝色石蕊试纸变红检验酸性气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝检验碱性气体；澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳通过这些特征性实验，可以准确判断物质种类实验结论的推导应基于实验事实，遵循逻辑推理原则，避免主观臆断总结与复习建议1构建知识体系将初中化学知识整合为有机整体，理解概念间的联系制作知识思维导图，明确各章节的核心内容和关键点复习时应注重基础概念的理解，而非简单记忆，建立起完整的化学知识框架掌握解题方法熟练运用物质的量概念、化学方程式计算、溶液浓度计算等基本方法解题时注意审题，明确已知条件和求解目标，合理设置解题步骤多做典型例题和历年真题，积累解题经验，提高运算速度和准确性3强化实验能力理解实验原理，掌握基本操作技能，能正确观察实验现象并做出科学解释重视实验设计思路，学会运用变量控制和对照实验方法加强实验探究能力训练，提高分析问题和解决问题的能力模拟实战演练熟悉中考题型和考查方向，把握命题规律定期进行模拟测试，检验学习效果，发现薄弱环节合理安排时间，科学规划复习进度，避免临时突击保持良好心态，以平常心对待考试在复习过程中，要善于总结错题和难点，建立个人错题集，定期回顾可采用螺旋式复习法，先整体把握，再重点突破，然后综合提高注意理论联系实际，关注化学与生活的联系，培养科学素养和环保意识。