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氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题
一、填空题
1.原电池通反应将直接转化为电能
2.利用氧化还原反应组成原电池得电动势为正时，反应从向进行;原电池得电动势为负时,反应从向进行
3.铜片插入盛有
0、5mo1/L C11SO4溶液得烧杯中，银片插入盛有
0、5m o1/L AgNO3溶液得烧杯中，组成电池，电池反应为,该电池得负极就就是O
4.在下列情况下，铜锌原电池得电动势就就是增大还就就是减小？1向Zn SO4溶液中加入一些NaOH浓溶液,2向Q1SO4溶液中加入一些NH3浓溶液,o
5.已知嚷3+帚+=17V,%皿城+=L51V,嚷尸=
2.87V在标准状态下，上述三个电对中,最强得氧化剂就就是,最强还原剂就就是o
6.将下述反应设计为原电池,A g+aq+F e2+aq=Ags+F e3+aq,在标准状态下,其电池符号为O
7.反应3Ci=C1O-+2Cl，属于氧化还原反应中得反应
38.某反应Bs+A2+叫=B2+叫+As,且p%+/A=・8920V,p/B=・3000V,则该反应得平衡常数为o
9.氢电极插入纯水中通氢气P%=100kPa,在298K时,其电极电势为V,就就是因为纯水中为m01/Lo
10.以Mf++21=Mn及Mg2++2L=Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号就就是O
11.在强酸性溶液中，高镒酸钾和亚铁盐反应，配平得离子方程式就就是O
12.电极电势就就是某电极与组成原电池得电动势值，如果此电极发生反应，则此值应加上负号
13.在原电池中常用填充盐桥
14.氧化还原滴定中，一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液得不同，常用得氧化还原滴定法主要有法，法和法Q
15.KMnO4试剂中通常含有少量杂质，且蒸储水中得微量还原性物质也会与KMnO4发生反应，所以KMnC4标准溶液不能配制
0.799+
0.
05920.05921g^=i/A+C gpl=
0.799+005921gl56IO-10=
0、218VgCI/Ag!八吃心]吟+
0.05921g[Ag+]=喉佝+0・05921g
4.g+/Ag NH/AgLNH3J…9妙，j唱舞
0.799+
0.05921g—=
0.372,K=l、63107Ko
0.592[MnO；][H+]
80.0592]
5.5g[Mll2+][Br~]2
①MnO/Mn2+
①B^/BL[n
05921.51+--------lg[H+]
81.09[H+]
3、56105moi/L,pH
4、45,5*乙
0.
059210.
100.
0.1008丁,自
八、、“上面之8曰勺+^^恒-----------------------------------------=
1.40V可以氧化这些卤岗子^MnOi/Mn-
7.
0、77-
0、535=
0、24V0,氧化还原反应可以自发进行
8.MnO+4HC1=M nCl+Cl+2H O2222C1+2II=2KC1+I222Na2s2O3+I2=Na2s26+2N aIMMM=
0.1000x
0.02000+2x
54.94+2x
16.00=
0.08694g
9.C aCO3+H+=Ca2++H O+CO g22Ca2++NH2C O4=2NH++CaC Os424242KM nO+5C aCO+16H+=2I++2Mn2++5C a2++10CO+8H O42422⑼％;CaCO30/0;004024X
0.02230・2X54008+1201+3X16X9Z5QO/O
0.
230316.IQC127易提纯，在通常情况下，分析纯可以用作，并可配制标准溶液
17.在直接碘量法中，常用得标准溶液就就是溶液；在间接碘量法中，常用得标准溶液就就是溶液
18.氧化还原滴定所用得标准溶液，一般均为氧化剂，故在滴定时都就就是装在滴定管中
19.氧化还原指示剂就就是一类本身具有性质得物质,可以参与氧化还原反应，且她们得氧化态和还原态具有得颜色
20.有得物质本身不具备氧化还原性，但她能与滴定剂或反应生成物形成特别得有色化合物,从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂
21.用KM n4溶液滴定至终点后，溶液中出现得粉红色不能持久，就就是由于空气中得气体和灰尘都能与MnO-缓慢作用，使溶液得粉红色消失
422.在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身得颜色变化指示终点得叫做o
23.淀粉可用作指示剂就就是因为她与反应,能生成得物质
24.用Na2c2O4标定KMnCU溶液时，Na2c2O4溶液要加热到7080C后,再进行滴定,温度低了则；温度高了则O
25.用碘量法测定试样中铜含量时，加入得目得就就是使Cui转化为溶解度更小得物质,并减少沉淀对B得吸附
26.碘量法得主要误差来源就就是、o
27.对于氧化还原滴定反应n Ox!+tiiRed2二n Re d+nQ x2,其化学计量点时得电势E得计算22}式就就是o
28.1在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓得溶液中，从而提高其溶解2度，降低其挥发性
29.氧化还原指示剂得变色范围为o
30.K C心07滴定Fes’时,为了使指示剂二苯磺酸钠得变色点落在滴定突跃范围内，应加入作2为酸性介质
二、正误判断题
1.当原电池没有电流通过或通过得电流接近于零时，电池两极间得电势差叫做电池得电动势
2.由于工=—
3.0V,%a+/Na=~2J V,所以与同一氧化剂发生化学反应时,L i得反应速率一定比Na得反应速率快
3.电对得标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，就就是越强得氧化剂
4.标准氢电极得电势为零，就就是实际测定得结果
5.电极反应Cb+2£=2—通1,5=+
1.36目故，0,+e=Q一得标准电极电势为
0、Cl/ci2268Vo
6.在由铜片和CuSCL溶液、银片和AgNC3溶液组成得原电池中，如将CuSCU溶液加水稀释，原电池得电动势会减小
7.氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这就就是因为发生氧化还原反应得结果
8.据中AgCl/Ag%8*小且可合理判定AglKspAgCl
9.在任一原电池内，正极总就就是有金属沉淀出来，负极总就就是有金属溶解下来成为阳离子
10.原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化
11.M nO-+8H++51=MM++4H O,=十
1、51V,高镒酸钾就就是强氧化剂,42因为她在反应中得到得电子多
12.CuS不溶于水和盐酸，但能溶于硝酸,因为硝酸得酸性比盐酸强
13.SeO2-+4H++2L=H SeO+H O,=
1、15V,因为在反应中既不就就是氧化剂，也不就就是4232还原剂，所以溶液中H+浓度得改变不会影响电对得电极电势
14.在电势一定得铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升前O
15.查得〉暇+/R，则可以判定在标准状态下，反应B++A=B+A+就就是从左向A/r\o/O右自发进行得
16.同一元素在不同得化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强;氧化数越低,其失电子能力越强
17.原电池得电动势在反应过程中，随反应不断进行而减小同样，两个电极得电极电势也随之不断降低
18.对于某电极，若H+或参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化
19.铁能置换铜离子，因此铜片不可能溶解于三氯化铁得溶液中
20.在原电池Zns|ZnSC4l mol/L||CuSC4l mo1/L|C us中，向Z nSO4溶液中通入NH3后，原电池得电动势升高
21.两个电极都由锌片插入不同浓度得ZnSCU溶液中构成，通过盐桥将两个电极组成原电池后，电池得电动势必为零
22.两电极分别就就是Pb2+1mol/L+2e=Pb,-Pb2+1mol/L+^-=-Pb,将两电极分别与标准氢电极组成原电也她们得电动势相同，但反应得K值不同
23.在浓度一定得锌盐溶液中，如插入面积不同得锌片,则大锌片构成得电极，其电极电势应高于小锌片电极得电极电势
24.改变氧化还原反应中某反应物得浓度就很容易使反应方向逆转，就就是那些接近于零得反应
25.已知PHASO/HASO=・58V,请_=
0.54V,当H3Ase4和2反应时,溶液得p H越小，则「越容/T易被氧化
26.原电池反应得越大，其自发进行得趋势越大，故反应速率越快
三、单选题
1.MAs+£=M s+A:此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势PLA/M将A、越高B、越低C、不受影响D、无法判断
2.Pb2++2e=Pb,=-
0、1263V,则A、Pb2+浓度增大时增大B、Pb2+浓度增大时减小C、金属铅得量增大时增大D、金属铅得量增大时减小
3.已知%/⑵二一%丫,*2,心=0・34由C/++Zn=Cu+Zr+组成得原电池，测得其电动热为
1、00V,因此两电极溶液中oA、[C u2+]二亿n2+k B、[Cu2+][Zn2+]C、[Cu2+][Zn2+]D、lCu2+]和[Zn]得关系不可知
4.C12/Q—电对和C u2+/Cu电对得标准电极电势分别就就是+
1、36V和+
0、34V,反应Cu2+aq+2Claq=Cus+^g得值就就是A、-
2、38V B、-
1、70VC、-
1、02V D、+
1、70V
5.氢电极插入纯水中，通H2100kPa至饱和，则其电极电势A、=0B、0C、0D、无法预测D、因未加酸，不产生电极电势
6.在SdOr5一中S得氧化数就就是oA、+2°B、+4C、+6D、+
2、
57.原电池Zn|ZnSCU1mol/L|INiSOg m01/L|Ni+,在负极溶液中加入NaOH,其电动势oA、增加B、减小C、不变D、无法判断
8.由电极MnO「/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成得电池若加大溶液得酸度,原电池得电动势将会A、增加B、减小C、不变D、无法判断
9.反应4Al+3O+6H O=4Al0H3S中得电子迁移数就就是22A、12B、2C、3D、
410.已知=,77V,=034V,则反应2F©3+1mol/L+Cus=2P；e3+/Fe2+P u2+/CuFe2+1mol/L+C u2+l mol/LA、呈平衡态B、.正向自发进行C、逆向自发进行D、无法判断
11.I Cr O+HC1=K Cl+CrCl+C12+比0在完全配平得方程式中2得系数就就2273是A、1B、2C、3D、
412.下列反应在298K时得平衡常数为+7H O2Cr O2-+3Sn2++14H+=2CP++3Sn4+27A、1gl=/
0、B、lgl=2/
0、059C、lg/
0、D、IgK12/
0、
05913.电极反应MnO/+8H++4H2O得能斯特方程式为
0.0592-1A、%4nOi/Mr+—
①MnO；/Mn2++二一也〃:世JMB8二
0.0592%小B、0
①MnO[/Mn2+—
①MnO[/Mn2+«g,二00592%产C、0
①MnO[/Mn2+-8vdL LX*MnO；H+二0,0592D、
014.两锌片分别插入不同浓度得ZnSCU水溶液中，测得1二-
0、70V,二一
0、H76V,说明两溶液中［Zn2+］之间得关系就就是oA、I中得［Zn2+］I I中得［Zn2+］B、I中得［Zn2+］等于II中得亿丁十］C、I中得［ZM+］11中得亿产］D、I中得［Zn2+］等于II中得［Zn2+］得2倍
15.已知As+D2+aq=A2+aq+Ds,0;A s+B2+a q=A2+aq+Bs,0o则在标准状态下,Ds+B2+aq=D+aq+Bs为A、自发得B、非自发得C、平衡态D、无法判定能否自发进行
16.某电极与饱和甘汞电极构成原电池，测得电动势E=
0、399V,这个电极得电势比甘汞得电势（
0、）（）2415v0A、高B、低C、高或者低D、相等
17.金属铁表面镀有N i,如有破裂处，会发生腐蚀，（）已知[.e=-S440V,%/Ni=4246VA、首先被腐蚀得就就是Fe B、首先被腐蚀得就就是NiC、Fe和Ni同时被腐蚀D、无法判定何者先被腐蚀
18.铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀，就就是因为（）oA、Fe2+/Fe电对得标准电极电势下降B、Fe2+/Fe电对得标准电极电势上升C、H+/H2电对得电极电势因[H+]上升而上升D、H+/H2电对得标准电极电势上升
19.利用KMnCU得强氧化性,在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质，但调节溶液至强酸性，一般应使用（）oA、HCh B、H2so4C、HNO3D、HA c
20.直接碘量法就就是应用较广泛得氧化还原滴定法之一，但此方法要求溶液得酸度必须就就是（）oA、强酸性B、强碱性C、中性或弱酸性D、弱碱性
21.在直接碘量法中，为了增大单质碘得溶解度，通常采取得措施就就是（）oA、增加酸性B、加入有剂溶剂C、加热D、加入过量得KI
22.用长23[27法测定亚铁盐中铁得含量叱加入混合酸既可调节酸度，也使滴定突跃范围与指示剂（二苯胺磺酸钠）得变色点相匹配，此混酸为H2SOM）0A、HC1B、HNO3C、H3Po4D、HA c
23.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质得不同，计量点在突跃范围内得位置也不同，若n1血为氧化剂和被滴定物质得化学计量比，则计量点位于突跃范围中点得条件就就是（）oA、n]—1°B、n，2=1C、n1——n2D、n】n.
224.在选择氧化还原指示剂时,指示剂变色得（）应落在滴定得突跃范围内,至少也要与突跃范围有足够得重合A、电极电势B、电势范围C、标准电极电热D、电势
25.直接碘量法中所用得指示剂就就是淀粉溶液只有（）淀粉与碘形成纯蓝色复合物，所以配制时必须使用这种淀粉A、药用B、食用C、直链D、侧链
26.用KMnC）4进行滴定时，当溶液中得粉红色在（）内不退，就可认为已达到滴定终点As10s B、
0、5minC1m in D2m in
27.氧化还原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃得哪一侧，主要取决于（）0A、氧化剂、还原剂各自电子转移数得多少B、滴定剂得浓度C、滴定剂氧化性得强弱D、被滴定物质得浓度
28.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸时，滴定速度（）A、像酸碱滴定那样快速B、应始终保持缓慢进行C、应开始快,然后慢D、应开始慢，逐渐加快，最后慢
29.间接碘量法一般就就是在中性或弱酸性溶液中进行，这就就是因为（）oA、Na2s2O3在酸性溶液中容易分解B、I2在酸性条件下易挥发C、b在酸性条件下溶解度小D、淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏
30.欲以KzCnCh测定FeCL中铁含量，溶解试样最合适得溶剂就就是（）A、蒸锵水B、HC1+蒸馅水C、NH C1+蒸储水D、HNO+蒸馅水
4331.用K2c127测定钢铁试样中铁含量时，加入H3Po4得主要目得就就是（）oA、加快反应速率B、提高溶液酸度C、防止析出Fe（OH）3D、使Fe3+生成Fe（H PO）十,降低铁电对电势
432.用KMnC\法滴定Fe2+,反应介质应选择（）0A、稀盐酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、稀乙酸
33.用草酸为基准物质标定KMnC%溶液时，其中MnO.CzC^一得物质得量之比为（）A、2:5B、4:5C、5:2D、5:
434.在盐酸溶液中用KMnO,法测定F院+,结果会偏高，其主要原因就就是（）oA、滴定突跃范围小B、酸度较低C、参与了反应，D、反应速率慢
35.以碘量法测定铜合金中得铜含量，称取试样
0、1727g，处理成溶液后，用
0、1032m01/L Na2S O溶液
24、56mL滴至终点，计算铜合金中铜得质量分数为（）%（Cu得原子量为
63、23o）55g/mo1A、
46、80B、
89、27C、
63、42D、
93、
6136.用间接碘量法进行测定时，淀粉指示剂应在（）加入A、滴定前B、滴定开始时C、接近计量点时D、达到计量点时
37.KMn（%在强酸性溶液中与还原剂反应，其自身还原得产物就就是（）oA、MnG oB、MnCV一C、Mn2+D、Mn O
22238.碘量法测定铜得过程中，加入KI得作用就就是（）oA、还原剂、配位剂、沉淀剂B、还原剂、沉淀剂、催化剂C、氧化剂、沉淀剂、配位剂D、氧化剂、配位剂、指示剂
四、计算题
1.由标准电极电势计算下列反应在298K时得平衡常数K，已知嗑V”=L208V,%BL=L087V,%C「=L3583V°1MnO+4H++2Bf=Mn2++B r+2H O2222Cl+2Br-=B r2+2c厂
22.如果电池Zn|Z n2+c=||Cu2+00200mol/L|Cu+得电动势为
1、06V,则Zt+得浓度就就是多少？已知磅=-
0.763V,.3+==
0.337V
3.已知中\+g=・79991%仆0=15610」°,求电极反应AgC1s+e一二Ags+C1得标8准电极电势
4.下列反应得标准电极电势为Ag++e=Ags,p+/A=
0.799V；Ags+2NH Ag/Ag3「=［AgNH32］\PA.NHI+/A0・372V请计算［AgNHM+得稳定常数K
5.反应2MnC4-+1OBf+16H+=2Mn2++5Br+8H2O,若［MnO4=［Mn2+］2=［Br-］=
1、00mol/L,问pH等于多少时，该反应可以从左向右进行已知CVM,TSV,/Br-=
1.09Vo
6.求电对MnOl/Mn2+在也04-］为
0、lOOmol/LJMM为
1、00mo1/L和［H］为
0、100mol/L时得电极电势若［C口、［B［］、［1］均分别为
1、00mol/L,在此情况下M nO-能否氧4「=化这些卤离子？已知嗫卬5=L51，%C L358V,%BL087V,=
0.535V
7.通过计算说明，在标准态叱反应Fe3++1=Fe2++-I能否自发进行已知
①/而+=
20、77V p^=
0.535o./r
8.取一定量得MnOz固体，加入过量浓HC1,将反应生成得C12通入KI溶液,游离出I2,用
0、100mol/L Na2s2O3滴定，耗去
20、00mL,求MnO质量
9.测定某样品中CaC3含量时，取试样
0、2303g溶于酸后加入过量NH/CzCU使C#沉淀为CK2O4,过滤洗涤后用硫酸溶解，再用
0、04024mol/L KMnC\溶液
22、30mL完成滴定，计算试样中C aCO3得质量分数参考答案
一、填空题
1、氧化还原，化学能；
2、左，右，右，左;
3、Cu2++2Ag=Cu+2Ag+,铜片;
4、增大，减小;
5、F2,Fe2+；
6、Pts|F e2+〃=
1、0,Fe3+^=
1、0||Ag+z=
1、0|Ags+；
7、岐化；
8、10102；
9、-
0、414/H+],
1、
0010、
10、Mgs|Mg2+Q=
1、0|I Mn2+0=
1、0|Mn s+;
11、MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++44H O;12标准氢电极,氧化;
13、KCl或KNO3；
14、高镒酸钾，重辂酸钾,碘量;
15、直接;
16、2基准物质,直接;
17、单质碘，硫代硫酸钠；
18、酸式;
19、氧化还原,不同;
20、特殊；
21、还原性;
22、自身指示剂；
23、碘,蓝色;
24、反应速率慢，草酸会分解；
25、KSCN;
26、碘得挥发J在酸性溶液中易被空气氧化;
27、n忒叫+%脸—「
28、KI;
29、XJRH3Po4o正误判断题1;
2、；
3、;4;
5、；
6、；
7、;
8、夕、；
10、;11;
12、；
13、；
14、；
15、；
16、；
17、;
18、；
19、；
20、；
21、;
22、；
23、；
24、；
25、;
26、
三、单选题
1、B;
2、A;
3、C;
4、C;
5、C;
6、D;
7、A;
8、A;
9、A;10s B；ll C；
12、C;13B;
14、A;
15、D;
16、C;
17、A;
18、C;
19、B;
20、C;21D;
22、C;
23、C;
24、B;
25、C;
26、B;
27、A;
28、D;
29、A;
30、B;31D;
32、B;
33、A;
34、C;35D;
36、C;
37、C;
38、Ao计算题
四、n ncQO
1.
11.208-
1.087=-——lgK°,
1、22104QSQn
21.3583-
1.087=-——1g K0K=
1、43109n0592n Q
5922.
0.337+-——lg
0.02--
0.763T—-----lg[Zn2+]=
1.06,[Zn2+]=
0、449mol
0.799+
0.05921g[Ag+]=pl+
0.05921g矗,
3.gC1/AgKspAgCIK Agci—[Ag+][C1],[Ag]=—sp[CP]。
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