【化学课件】化学期末复习课件

化学期末复习课件PPT初中化学九年级人教版期末复习课件，专为学生期末冲刺设计本课件全面梳理核心知识点，涵盖九个单元的重要内容，包括物质变化与性质、实验操作技能、化学方程式配平等关键概念课件适用于期末复习和冲刺指导，帮助学生系统整理知识框架，掌握解题技巧，提高考试成绩通过理论知识与实践操作相结合的方式，让学生在短时间内高效复习，为期末考试做好充分准备目录1单元核心知识回顾系统梳理九个单元的重点知识，包括物质变化、空气组成、化学反应等核心概念2重要实验与操作详细讲解实验室安全规范、常用仪器使用方法和关键实验步骤3高频考点与易错点分析历年期末考试重点题型，总结学生常见错误并提供纠正方法4综合训练与答题技巧提供实战练习题目，传授各类题型的解题思路和答题规范第一单元走进化学世界物质的变化与性质化学实验基础常见仪器及实验室安全学习区分物理变化和化学变化的本质差掌握实验室基本规则和安全操作规范，认识试管、烧杯、酒精灯等常用实验仪异，掌握物质的基本性质如颜色、状态、学会正确的药品取用方法和加热操作技器，了解实验室安全标识和紧急处理措气味等观察方法理解化学变化伴随新巧，为后续实验学习奠定基础施，培养良好的实验习惯物质生成的特征物质变化与性质物理变化特征化学变化特征物质性质分类没有新物质生成，只是形状、状态发有新物质生成，伴随颜色改变、气体物理性质包括颜色、状态、气味、熔生改变如冰雪融化、玻璃破碎、糖产生、沉淀生成等现象如木柴燃烧、点、沸点等，可直接观察测量化学块研磨等都属于物理变化，可以通过铁钉生锈、食物腐败等都是典型的化性质如可燃性、氧化性、酸碱性等，物理方法复原学变化需通过化学反应才能表现化学实验基础实验室安全规则药品取用规范加热操作要点进入实验室必须穿戴防固体药品用药匙或镊子使用酒精灯时要用外焰护用品，禁止用手直接取用，液体药品用滴管加热，试管与桌面成45接触药品，不得品尝任或量筒量取取用时要度角，液体不超过试管何化学药品遵循先通做到三不准不准用容积的三分之一加热风、后点火的操作原则手接触、不准把鼻子凑前要预热，避免试管骤近闻味、不准品尝然受热破裂走进化学实验室试管使用用于少量试剂反应，加热时倾斜度角，试管口不对人，液体不超45过容积1/3酒精灯操作点燃前检查灯芯，用火柴点燃，熄灭时用灯帽盖灭，绝不能用嘴吹灭实验用水蒸馏水用于配制溶液，自来水用于冲洗仪器，节约用水是实验室基本要求安全措施实验前检查仪器完好性，实验中观察现象记录数据，实验后整理清洁仪器第二单元我们周围的空气氧气性质空气污染支持燃烧和呼吸，化学性质活泼，能与多种物质发生氧化反主要污染物包括二氧化硫、氮空气组成应氧化物、可吸入颗粒物等空气净化氮气，氧气，稀有气通过植树造林、减少排放、使78%21%体，二氧化碳，用清洁能源等方式改善空气质

0.94%

0.03%其他气体和杂质量

0.03%氧气的实验室制取反应原理过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气和水，或高锰酸钾受热分解产生氧气、锰酸钾和二氧化锰实验装置气体发生装置包括锥形瓶、分液漏斗或试管、酒精灯，收集装置可用排水法或向上排空气法注意事项试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流，先撤导管再熄灭酒精灯，收集满后用玻璃片盖住试管口检验方法用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气，这是氧气助燃性的体现空气的基本性质78%氮气含量空气中含量最多的气体，化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应21%氧气含量支持燃烧和呼吸的重要气体，是许多化学反应必需的反应物

0.94%稀有气体包括氦、氖、氩等，化学性质极稳定，广泛用于保护气体和电光源

0.03%二氧化碳植物光合作用的原料，也是温室气体的主要成分，影响全球气候变化氧气的性质物理性质观察氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水在标准状况下，氧气可以液化成淡蓝色液体，进一步冷却可固化成淡蓝色固体这些物理性质为氧气的收集和储存提供了依据助燃性实验将点燃的镁带伸入盛有氧气的集气瓶中，镁带燃烧更加剧烈，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁粉末这个实验生动地证明了氧气的助燃性，说明氧气能使燃烧更加充分检验与应用用带火星的木条检验氧气，木条复燃证明氧气存在氧气在医疗、工业、生活中应用广泛，如医用氧气瓶、氧气切割、宇航员生命支持系统等，都体现了氧气的重要作用第三单元身边的化学物质纯净水制备蒸馏是最彻底的净化方法过滤除杂去除不溶性杂质的有效手段沉淀分离利用重力作用分离悬浮物溶解物质食盐、食醋等日常化学物质水的净化实验过滤操作使用漏斗、滤纸分离不溶性杂质蒸发结晶加热除去水分得到固体物质蒸馏提纯利用沸点差异获得纯净水水的净化是化学实验的基础技能过滤能除去悬浮的固体杂质，操作时要注意一贴二低三靠的要领蒸发可以分离溶解的固体，而蒸馏则能制得最纯净的水在生活中，自来水厂就是运用这些原理大规模净化水源，为居民提供安全的饮用水食盐、食醋的化学性质食盐溶解性盐的鉴别氯化钠易溶于水，形成无色透明溶液，通过焰色反应检验钠离子，用硝酸银溶具有咸味，是电解质液检验氯离子产生白色沉淀酸碱指示剂食醋酸性石蕊和酚酞是常用指示剂，遇酸变色，醋酸使石蕊试纸变红，能与碳酸盐反应帮助判断溶液酸碱性产生二氧化碳气体第四单元物质构成的奥秘分子运动理论分子处于永恒运动中，温度越高运动越剧烈扩散现象证明了分子的存在和运动，如香水的气味传播、糖在水中的溶解都是分子运动的体现原子构成模型原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子和中子质子数决定元素种类，电子数影响化学性质，中子数影响原子质量分子间作用力分子间存在相互吸引和排斥的力，这种力的强弱影响物质的物理性质固体分子间作用力最强，液体次之，气体最弱分子和原子概念分子原子定义保持物质化学性质的化学变化中的最小粒最小粒子子特点在化学反应中可以再在化学反应中不可再分分举例水分子₂、氧分氢原子、氧原子H OH O子₂O运动性永恒运动，温度影响构成分子的基本单位运动速度通过扩散实验可以证明分子的运动将红墨水滴入清水中，红色逐渐扩散，说明分子在不停运动分子和原子是物质世界的基本构成单位，理解它们的性质对学习化学至关重要原子的结构原子核外电子/原子核外电子分层排布，第一层最多容纳个电子，第二层最多个，第三层最多个电子排布决定元素的化学性质，最外层电子2818数特别重要氢原子最简单，只有个质子和个电子碳原子有个电子，分别排布在不同电子层中116元素的分布和周期表第五单元物质结合及变化离子的形成分子的构成原子失去或得到电子后形成离子原子通过共用电子对形成分子金属原子容易失去电子形成阳离如氢分子由两个氢原子共用一对子，非金属原子容易得到电子形电子形成，水分子由一个氧原子成阴离子离子带电荷但整体保和两个氢原子通过共用电子对结持电中性合化学方程式意义化学方程式表示化学反应过程，反映反应物、生成物及其数量关系书写时要遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变化学式的书写₂水分子H O由个氧原子和个氢原子构成，分子式表示分子的组成下标表示氢原子122的个数，氧原子个数为时不写下标1₂二氧化碳CO由个碳原子和个氧原子构成，是温室气体的主要成分在化学式中，金12属元素写在前面，非金属元素写在后面元素守恒规律化学反应前后，元素种类和原子数目都不变，只是原子重新组合形成新物质这是书写化学式的基本依据化学式规范元素符号要准确，下标数字要清晰，化合价要正确复杂化合物可能需要括号来表示原子团的个数离子反应与电解质电解质特征非电解质性质离子检验方法在水溶液中或熔融状态下在任何情况下都不能导电通过特征反应检验离子存能导电的化合物如氯化的化合物如蔗糖、酒精在如用硝酸银检验氯离钠、硫酸、氢氧化钠等都等有机物大多是非电解质，子产生白色沉淀，用氢氧是电解质，因为它们能电它们在水中不发生电离化钡检验硫酸根离子产生离产生离子白色沉淀离子反应规律离子反应遵循电荷守恒和质量守恒定律反应实质是离子之间的结合，生成沉淀、气体或水等稳定物质化学方程式配平观察反应式首先写出反应物和生成物的化学式，检查各元素原子在反应前后是否相等找出原子数目不平衡的元素，确定需要配平的化学式观察法适用于简单的化学反应方程式确定配平系数从最复杂的化学式开始配平，通常先配平原子数目较多的元素设定适当的系数，使各元素原子数在反应前后相等系数应为最简整数比检验配平结果检查反应前后各元素原子数是否相等，确保质量守恒定律得到满足最后标注反应条件，如加热、催化剂等，使化学方程式完整准确质量守恒定律原子不变反应前后原子种类和数目完全相同质量相等反应物总质量等于生成物总质量重新组合3原子重新排列组合形成新分子化学反应实质分子破裂，原子重新结合成新物质质量守恒定律是化学反应的基本规律，由俄国科学家罗蒙诺索夫最先提出在化学反应中，反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变，所以反应前后各物质的质量总和相等第六单元常见的化学反应化合反应分解反应两种或多种物质结合生成一种新物质，如一种物质分解生成两种或多种物质，如A+B→C A→B+C置换反应复分解反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质两种化合物相互交换成分生成两种新化合物和化合物化合、分解和置换反应化合反应特点多种反应物结合生成一种生成物如镁在氧气中燃烧生成氧化镁₂反应往往伴随放热、发光等现象2Mg+O→2MgO分解反应应用一种物质在特定条件下分解如过氧化氢在二氧化锰催化下分解₂₂₂₂工业上制取氧气常用此法2H O→2H O+O↑置换反应规律活泼金属置换不活泼金属如锌置换硫酸铜中的铜₄Zn+CuSO→₄反应前后单质和化合物各有一种ZnSO+Cu氧化还原基础化合反应中有元素化合价升降变化的属于氧化还原反应失电子的元素被氧化，得电子的元素被还原酸碱反应酸的性质盐酸能使石蕊试纸变红，具有酸味，能与金属、碱、碳酸盐反应碱的性质氢氧化钠能使石蕊试纸变蓝，有滑腻感，能与酸、某些盐反应中和反应酸与碱反应生成盐和水，如₂HCl+NaOH→NaCl+H O指示剂变色石蕊遇酸变红遇碱变蓝，酚酞遇酸无色遇碱变红实验制取二氧化碳选择反应物大理石或石灰石与稀盐酸反应组装装置锥形瓶、分液漏斗、导气管组成发生装置收集气体用向上排空气法收集，密度比空气大制取二氧化碳的反应原理是₃₂₂₂实验中要注意安全操作，控制反应速度二氧化碳的检CaCO+2HCl→CaCl+H O+CO↑验方法是通入澄清石灰水，若变浑浊则证明是₂这个实验展示了酸与碳酸盐反应的基本规律CO生活中的化学变化燃烧条件防火措施化学变化实例燃烧需要三个条件可燃物、氧气（或控制可燃物的存储，保持良好通风，避食品腐败是细菌分解有机物的化学过程，空气）和达到着火点的温度这三个条免高温环境家庭中要注意用电安全，产生异味和有害物质金属生锈是金属件缺一不可，形成燃烧三角形定期检查燃气设备与氧气、水蒸气反应生成氧化物灭火的原理就是破坏燃烧条件移走可配置灭火器材，掌握正确的逃生方法这些变化都有新物质生成，属于化学变燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以不同类型火灾要用相应的灭火方法和器化，在生活中要采取措施防止或减缓这下材些不利变化第七单元元素与物质性质类别金属元素非金属元素导电性良好导体多数不导电导热性良好导热多数不导热延展性具有延展性脆性，无延展性光泽金属光泽无金属光泽典型代表铁、铜、铝氧、硫、碳金属和非金属在性质上存在明显差异金属通常具有良好的导电导热性、延展性和金属光泽，在化学反应中容易失去电子非金属则相反，多数不导电导热，质脆，在反应中容易得到电子铁的常见化合物纯铁性质铁锈生成银白色金属，质软，具有良好导电导热铁与氧气、水蒸气反应生成氧化铁，呈性，化学性质活泼，在潮湿空气中易生红褐色，质地疏松，不能保护内部金属锈铁的回收防锈方法废铁可以重新冶炼，节约资源减少污染，涂漆、镀锌、制成合金等方法隔绝空气体现绿色化学理念和水分，防止铁制品生锈金属活动性顺序最活泼金属钾、钙、钠等，能与冷水剧烈反应产生氢气较活泼金属镁、铝、锌等，能与酸反应产生氢气，镁与热水反应中等活泼金属铁、锡、铅等，能与酸缓慢反应，不能与水反应不活泼金属铜、汞、银、金等，不能与稀酸反应，化学性质稳定金属活动性顺序表明了金属参与化学反应的能力强弱位置靠前的金属能置换出位置靠后的金属，这一规律在工业冶金和化学反应预测中有重要应用非金属及其化合物21%氧气含量空气中氧气占比，支持燃烧和呼吸，化学性质活泼

0.03%二氧化碳空气中₂含量，温室气体，植物光合作用原料CO78%氮气比例空气主要成分，化学性质稳定，工业制氨气原料32硫的原子量硫是重要非金属，制硫酸的主要原料，黄色固体第八单元化学与社会化肥的合理使用氮肥、磷肥、钾肥为植物提供必需营养元素，但过量使用会造成土壤污染和水体富营养化要科学施肥，提高利用率农药的环境影响农药能有效防治病虫害，但残留会影响食品安全和生态环境要选择低毒高效农药，控制使用量和次数污染防治策略大气污染、水污染、土壤污染需要综合治理从源头控制排放，发展清洁生产技术，建立循环经济模式资源循环利用废物资源化利用减少环境负担，如废金属回收、废塑料再生、有机废物堆肥等都体现可持续发展理念环保与绿色化学绿色化学原理废物处理技术清洁能源发展设计环境友好的化学过程，废水处理采用物理、化学、太阳能、风能、氢能等清减少或消除有害物质的使生物方法相结合固体废洁能源逐步替代化石燃料用和产生选择可再生原物通过分类回收、焚烧发燃料电池、锂电池等储能料，开发高效催化剂，提电、填埋处理等方式无害技术为绿色发展提供动力高原子利用率化处理支撑生态修复技术利用植物吸收重金属污染土壤，微生物降解有机污染物，人工湿地净化污水等生物技术修复环境损害第九单元化学计算基础相对原子质量应用相对原子质量是化学计算的基础，以碳原子质量的为标准-121/12氢的相对原子质量约为，碳为，氧为利用相对原子质量可以计11216算分子量和摩尔质量质量分数计算质量分数表示溶质质量占溶液总质量的百分比计算公式为质量分数溶质质量溶液质量×这是配制溶液和分析成分的重要依=/100%据化学方程式计算根据化学方程式中各物质的系数比，可以计算反应物和生成物的质量关系要注意单位统一，数据准确，步骤清晰，结果合理化学式与质量计算常见实验操作易错点仪器读数误差药品取用安全酒精灯使用规范量筒读数要平视凹液面最低处，温度固体药品用药匙取用，不能用手直接酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，计读数要等待稳定后读取天平使用接触液体药品倾倒时标签向手心，加热要用外焰温度最高点燃时用火前要调零，称量时不能超过最大量程防止腐蚀标签剩余药品不能倒回原柴，绝不能用燃着的酒精灯点燃另一滴定管读数要准确到小数点后两位瓶，避免污染个熄灭时用灯帽盖灭，不能吹灭常见高频考点梳理核心实验氧气制备、二氧化碳制备、金属活动性空气成分氮气、氧气、其他气体78%21%1%反应类型化合、分解、置换、复分解四大基本类型化学式配平4质量守恒定律应用、原子数守恒基础计算质量分数、相对分子质量、化学方程式计算易错知识点及纠正化学方程式配平错误常见错误改写化学式、系数不是最简整数比正确方法只能添加系数，不能改变化学式，系数必须是最简整数比2化学式书写错误常见错误元素符号大小写错误、化合价计算错误纠正熟记常见元素符号，掌握化合价规律，多练习化合价交叉法质量分数计算错误常见错误溶质和溶液质量混淆、单位换算错误纠正明确溶液溶质溶=+剂，注意质量单位统一，多做计算练习4实验操作错误常见错误试管口对人、液体超量、读数不准确纠正严格按操作规程进行，注意安全细节，培养良好实验习惯学生常见错题精讲典型错题分析计算题常见错误解题思路提示错题认为蜡烛燃烧后质量减少违反质错题在计算化合物中某元素质量分数读题时要抓住关键信息，明确要求什么量守恒定律时，分母用元素质量而非化合物质量分析时要运用基本概念和规律计算时要注意单位和有效数字检验答案的合错因没有考虑生成的气体产物逸散到纠正质量分数元素质量化合物质量=/理性空气中×，分母必须是化合物的相对分100%子质量正解燃烧产生的₂和₂逸散，CO H Og在密闭容器中质量守恒成立典型期末真题演练出题规律分析基础知识占，实验操作占，计算应用占重点考查化学60%25%15%用语、基本反应类型、实验安全操作等核心内容选择题真题下列变化属于化学变化的是冰雪融化酒精挥发铁钉生锈玻A.B.C.D.璃破碎答案判断依据是是否有新物质生成C计算题真题某化合物中氢元素质量分数为，氧元素为，求该化合物的

11.1%

88.9%化学式解题步骤设分子式、计算原子个数比、确定化学式₂HO实验题真题实验室制取氧气的装置选择、收集方法、检验方法考查学生对实验原理的理解和实际操作能力化学实验题答题技巧审题要点图示规范仔细阅读实验目的、实验步骤、注意事实验装置图要准确标注各部分名称，连项理解实验原理，明确考查要点，找接要正确化学方程式书写要规范，反出关键信息和隐含条件应条件要标清楚结果分析操作规范根据实验现象分析原因，得出正确结论实验步骤要按顺序进行，安全注意事项结合理论知识解释实验结果，体现实验要写全现象描述要准确具体，避免模的科学性糊表述作图与图表题方法实验装置示意图绘制实验装置图要准确反映各仪器的连接关系，标注重要部件名称线条要清晰，比例要协调，符合实际实验要求常考装置包括气体制备、物质分离提纯等数据表格分析表格题要注意数据间的关系和变化趋势横向比较找差异，纵向比较找规律结合化学原理分析数据变化的原因，得出科学结论流程图解读化学工艺流程图考查物质转化过程要理解每一步的化学原理，掌握分离提纯方法注意反应条件的作用和产物的性质特点。