【化学课件】高考复习课件

高考化学全册复习课件PPT本课件全面覆盖高考化学核心知识点，包含易考点梳理、重点实验操作和高效答题技巧课程设计紧贴新高考命题趋势，结合最新考试大纲和历年真题分析，为考生提供系统性的复习指导通过50个专题的深入讲解，帮助学生构建完整的化学知识体系，掌握解题方法和答题规范课件内容涵盖物质结构、化学反应、元素化合物、有机化学、实验技能等各个模块，确保复习的全面性和针对性目录与复习建议大纲梳理复习步骤建议高考题型解析123系统梳理新高考化学考试大纲，明制定科学的三轮复习计划基础知深入分析选择题、填空题、计算确各知识点的考查要求和权重分识巩固、专题强化训练、综合模拟题、实验题等各类题型特点，掌握布，为精准复习提供方向指导提升，确保复习效果最大化不同题型的解题策略和得分技巧

一、物质结构与元素周期表概述化学键与分子结构周期律与周期表结构化学键是维系原子结合形成分子或晶体的作用力，包括离子键、元素周期表是化学元素按原子序数递增排列的表格，体现了元素共价键和金属键三种基本类型分子结构决定物质的性质，通过性质的周期性变化规律周期表分为7个周期和18个族，展现了路易斯结构式、VSEPR理论可以预测分子的几何构型元素原子结构与性质的内在联系熟练掌握周期表的结构特点，理解原子半径、电离能、电负性等掌握不同化学键的形成条件、特点和强弱关系，理解键能、键物理量的变化趋势，能够预测元素及其化合物的性质长、键角等参数对分子稳定性的影响，是解决相关题目的关键周期表横纵对比主族元素特征副族元素特征主族元素位于周期表的s区和p副族元素主要是过渡金属元素，区，包括碱金属、碱土金属、卤位于d区这些元素具有可变价素、惰性气体等这些元素的化态、易形成配合物、大多具有催学性质主要由最外层电子数决化性能等特点，在工业生产中应定，表现出明显的族性规律用广泛元素分布规律元素在周期表中的分布遵循原子核外电子排布规律同周期元素原子序数递增，同族元素最外层电子数相同，这种规律性分布是理解元素性质的基础原子结构基础与常见例题电子排布规律电子在原子轨道中的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则掌握s、p、d、f轨道的形状和能级关系高考题型分析常考题型包括根据原子序数写电子排布式、判断元素在周期表中的位置、比较原子半径大小等解题技巧总结熟记前36号元素的电子排布，掌握简化电子排布式的书写方法，注意半满和全满轨道的稳定性共价键与离子键离子键特征配位键形成通过静电引力形成，无方向性和由配位原子单方面提供孤对电子饱和性，主要存在于金属与非金与中心离子形成，具有一定的方范德华力属元素之间形成的化合物中向性，在配合物中普遍存在共价键特征分子间弱相互作用力，包括取向通过共用电子对形成，具有方向力、诱导力和色散力，影响物质性和饱和性，键能较大，多存在的物理性质如沸点、溶解度等于非金属元素之间

二、化学反应与能量变化热化学方程式基础1热化学方程式是表示化学反应中能量变化的化学方程式，包含反应物、生成物、反应条件和焓变值能量守恒原理2化学反应过程中，能量既不会凭空产生也不会凭空消失，只会从一种形式转化为另一种形式实际应用实例3燃烧反应、中和反应、相变过程等都伴随着明显的能量变化，这些变化在生产生活中有重要应用价值焓变与常见实验燃烧焓1摩尔物质完全燃烧时放出的热量，常用于计算燃料的热值和比较不同物质的燃烧效率燃烧焓实验需要精确控制反应条件中和焓强酸与强碱发生中和反应生成1摩尔水时放出的热量，约为

57.3kJ/mol中和焓实验是高考实验的重要内容溶解焓1摩尔溶质溶解在大量溶剂中时的焓变，可能为正值（吸热）或负值（放热），与物质的晶格能和水合能有关化学反应速率和影响因素温度效应温度升高，反应速率增大浓度影响反应物浓度增大，速率提高催化剂作用降低活化能，提高反应速率接触面积固体颗粒越小，反应越快化学平衡的本质平衡状态平衡移动正反应速率等于逆反应速率，各组分浓当外界条件改变时，平衡向能够减弱这度保持恒定的动态平衡状态种改变的方向移动新平衡建立勒沙特列原理条件改变后，系统重新达到平衡，但平平衡系统对外界条件变化的响应规律，衡常数可能发生变化用于预测平衡移动方向平衡常数与相关计算与概念Kc Kp浓度平衡常数和压强平衡常数的定义与计算方法数值意义平衡常数大小反映反应进行的程度和方向计算技巧掌握利用三段式进行平衡计算的方法

三、电解质溶液电离理论基础电解质在水溶液中电离产生自由移动的离子，使溶液具有导电性强电解质完全电离，弱电解质部分电离，非电解质不电离电离程度与物质本性和溶液浓度有关强弱电解质判断根据电离方程式、导电能力、电离程度等多个角度判断电解质的强弱强酸、强碱、大多数盐属于强电解质，而弱酸、弱碱、水等属于弱电解质溶液性质分析电解质溶液的性质取决于溶液中离子的种类和浓度溶液的pH、导电性、渗透压等都与电离程度密切相关，是分析溶液性质的重要依据酸碱理论发展18871923阿伦尼乌斯理论布朗斯特理论最早的酸碱电离理论，奠定了现代酸质子转移理论，扩展了酸碱概念的适碱理论基础用范围1923路易斯理论电子对理论，进一步拓宽了酸碱定义酸碱中和与滴定实验盐类水解与溶液pH盐类水解是弱酸离子或弱碱离子与水发生的反应强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，弱酸弱碱盐的酸碱性取决于Ka和Kb的相对大小水解程度受温度、浓度、溶液pH等因素影响离子反应与离子方程式沉淀反应₃离子结合生成难溶性物质的反应，如AgNO与NaCl反应生成AgCl白色沉淀书写时注意沉淀符号的标注气体产生反应₂离子反应中产生气体的情况，如碳酸盐与酸反应产生CO气体，注意气体符号的使用弱电解质形成强电解质离子结合生成弱电解质的反应，如强酸与弱酸盐的反应，需要分子式表示弱电解质

四、氧化还原反应电子转移本质氧化剂与还原剂氧化还原反应的实质是电子的氧化剂得到电子，化合价降转移或偏移失电子的过程是低，发生还原反应；还原剂失氧化，得电子的过程是还原，去电子，化合价升高，发生氧两者同时发生且电子得失数目化反应掌握常见氧化剂和还相等原剂的特点价态变化规律元素处于最高价态时只能作氧化剂，处于最低价态时只能作还原剂，处于中间价态时既可作氧化剂又可作还原剂氧化还原实战例题反应类型氧化剂还原剂氧化产物还原产物₂₂₂Cl+2KI→Cl KII KCl₂2KCl+I₃₃₂₂2FeCl+Cu FeClCu CuClFeCl₂→2FeCl+₂CuCl₄₄₂₂2KMnO+KMnO HClCl MnCl16HCl→₂2MnCl+₂5Cl+2KCl₂+8H O电子守恒法是配平氧化还原反应方程式的重要方法先标出化合价变化，计算电子得失数目，再用最小公倍数法确定系数，最后检查原子守恒和电荷守恒原电池与燃料电池原电池原理将化学能转化为电能的装置，由负极、正极、电解质溶液和外电路组成燃料电池类型氢氧燃料电池、甲醇燃料电池等，具有效率高、污染小的优点电池计算根据法拉第定律计算电量、物质的量等，掌握相关计算公式电解池与工业应用电解原理氯碱工业电解是将电能转化为化学能的过程在外加电场作用下，离子向电解饱和食盐水制备氯气、氢气和氢氧化钠是重要的化工生产过相应电极移动并发生氧化还原反应阳极发生氧化反应，阴极发程该工艺采用离子交换膜电解槽，有效分离产物，提高生产效生还原反应率₂₂₂电解过程遵循法拉第电解定律，析出物质的量与通过的电量成正反应方程式2NaCl+2H O→电解→Cl↑+H↑+比电解产物的判断需要考虑离子的放电顺序和电极材料的影2NaOH产品广泛应用于化工、轻工、纺织等行业，具有重要响的经济价值

五、非金属元素及其化合物氢与氧元素氮硫卤素氢是最简单的元素，具有还原氮元素化合价变化范围大，₃₃性；氧具有强氧化性，是重要的NH、HNO是重要化合物；₂₂助燃剂H O既有氧化性又硫及其化合物在工业中应用广₃有还原性，O具有强氧化性泛；卤素活泼性依次递减碳硅硼磷碳的同素异形体性质差异大；硅是半导体材料的重要组成；硼具有缺电子特性；磷的同素异形体有白磷和红磷各元素的典型性质硫的燃烧氨气制备₂在空气中燃烧产生SO，在纯氧中燃烧火₄₂焰更亮实验室用加热NH Cl和CaOH制备，工业上用合成氨法卤素性质₂F最活泼，向下活泼性递减，置换反硝酸氧化性应规律明显碳的同素异形体浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，产物不同₆₀金刚石、石墨、C等结构和性质差异巨大

六、金属及其化合物性质活泼金属钾、钠、钙、镁等活泼金属，能与水反应产生氢气，在空气中易氧化，需要特殊保存方法中等活泼金属锌、铁、镍等中等活泼金属，能与稀酸反应产生氢气，在一定条件下与水蒸气反应不活泼金属铜、银、金等不活泼金属，不能与稀酸反应，需要强氧化性酸才能溶解典型金属单质与化合物镁及其化合物铝及其化合物铁及其化合物⁺镁是活泼金属，燃烧产铝具有两性，既能与酸铁有多种价态，Fe²具⁺生耀眼白光MgO熔点反应又能与强碱反应有还原性，Fe³具有氧₂₃₂₃极高，用作耐火材料Al O是两性氧化化性Fe O是赤铁₂₃₃₄MgOH是弱碱，受热物，AlOH是两性氢矿主要成分，Fe O分解，常用作阻燃剂和氧化物铝热反应在工是磁铁矿主要成分，具胃酸中和剂业中用于焊接钢轨有磁性合金、金属冶炼工艺高温冶炼适用于活泼性较低的金属电解冶炼用于活泼性很强的金属如钠、镁、铝湿法冶炼利用化学反应在溶液中进行生物冶炼利用微生物的生命活动提取金属合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质合金的性能往往优于纯金属，如硬度更大、耐腐蚀性更强常见合金包括钢铁、黄铜、青铜等，在现代工业中应用极其广泛

七、有机化学基础有机物分类按碳骨架分为链状化合物和环状化合物，按官能团分类系统命名法IUPAC命名规则，确定主链、编号、命名取代基同分异构现象分子式相同但结构不同的化合物，包括构造异构和立体异构烃、烃的衍生物烷烃性质烯烃性质饱和烃，主要发生取代反应，随分子量₂不饱和烃，含C=C双键，主要发生加成增大沸点升高，易燃烧产生CO和₂反应，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色H O芳香烃炔烃性质以苯为代表，含有苯环结构，主要发生含C≡C三键，不饱和度大，能发生加成取代反应，具有特殊的芳香性反应，乙炔可用于气焊和气割醇、醚、酚类醇类化合物含有羟基-OH与饱和碳原子相连的化合物醇能发生氧化反应生成醛或酮，与羧酸发生酯化反应甲醇有毒，乙醇是重要的化工原料和燃料消去反应可以制备烯烃醚类化合物由醚键-O-连接两个烷基或芳基的化合物醚类沸点较低，常用作溶剂乙醚曾用作麻醉剂，但因易燃易爆现已较少使用醚类化学性质相对稳定酚类化合物羟基直接连在苯环上的化合物苯酚具有弱酸性，能与NaOH反应但不能与碳酸钠反应酚类具有杀菌作用，苯酚是重要的化工原料，用于制备塑料和药物醛、酮、羧酸及酯有机物实验与信息题结构推断技巧根据分子式计算不饱和度，结合化学性质和反应现象确定官能团，利用核磁共振等现代分析手段确定结构合成路线设计逆向思维分析目标产物，选择合适的起始原料，设计最短合成路线，注意保护基团的使用和反应条件的选择信息题解题策略仔细阅读题目给出的新信息，理解新反应的机理和特点，将新信息与已学知识相结合，灵活运用解决问题有机高分子材料高分子化合物由小分子单体通过聚合反应形成加聚反应是不饱和化合物发生加成反应形成高分子，如聚乙烯的形成缩聚反应是含有两个或以上官能团的单体脱去小分子形成高分子，如聚酯的形成高分子材料具有质轻、耐用、易加工等优点

八、化学与生活pH

7.

350.9%人体血液生理盐水浓度pH维持在

7.35-

7.45之间，偏离会危及生与人体体液渗透压相等的氯化钠溶液命20%空气中氧气含量约占空气体积的五分之一，维持生命必需生活化学专题精选饮用水净化空气与能源₂ₓ自来水处理包括混凝、沉淀、过滤、消毒等步骤混凝剂如明矾大气污染主要包括颗粒物、SO、NO、CO等酸雨主要由₂₂ₓ能使悬浮颗粒聚集沉降活性炭具有强吸附能力，能去除有机物SO和NO形成，pH小于

5.6温室效应主要由CO引起和异味新能源包括太阳能、风能、氢能等燃料电池将化学能直接转化氯气和次氯酸钠是常用消毒剂，能杀灭细菌和病毒硬水软化可为电能，效率高污染小生物质能是可再生能源，有助于减少化通过离子交换树脂或添加软水剂实现，防止管道结垢和影响洗涤石燃料依赖效果化学实验基础与技巧基础仪器使用安全操作规范实验设计原则量筒、移液管、滴定管等量器的正实验前必须了解药品性质和危险控制变量法是化学实验的基本方确使用方法，注意读数时视线与液性，穿戴防护用品有毒气体实验法，确保实验结果的可靠性设置面相切烧杯、烧瓶等加热器皿的在通风橱中进行，废液分类收集处对照实验验证结论，选择合适的指选择和使用注意事项理掌握火灾、中毒等事故的应急示剂和检验方法处理方法重要无机实验操作气体制备沉淀实验离子检验₄氢气用锌与稀硫酸反应AgCl、BaSO等难溶性常见阳离子和阴离子的制备，氧气用过氧化氢盐的制备和性质验证特征反应和检验方法分解制备，二氧化碳用掌握沉淀的洗涤、干燥焰色反应检验金属离碳酸钙与稀盐酸反应制和称量方法沉淀完全子，沉淀反应检验某些备选择合适的发生装的判断标准和检验方离子，气体产生反应检置和收集方法法验碳酸根等常见有机实验与技巧银镜反应醛类的特征反应，实验成功的关键溴水褪色检验不饱和化合物的重要方法酯化反应醇与羧酸在酸催化下形成酯分离提纯蒸馏、萃取、重结晶等操作技术有机实验中分离提纯技术尤为重要蒸馏适用于沸点差异较大的液体混合物分离，萃取利用溶解度差异分离，重结晶用于固体的提纯掌握各种分离方法的原理和适用条件新型实验与开放题实验方案设计根据实验目的选择合适的实验原理，设计实验步骤和装置考虑实验的安全性、经济性和可行性选择合适的实验条件如温度、浓度、催化剂等，确保实验效果数据分析处理学会处理实验数据，计算实验误差，分析误差来源绘制图表展示实验结果，从数据中得出科学结论掌握统计学基本方法，提高数据分析能力创新解题思路面对新情境题目，要善于从已学知识中寻找解题思路将新信息与基础知识相结合，灵活运用化学原理解决实际问题培养科学思维和创新意识数据处理与分析技能综合大题答题技巧审题技巧解题思路规范答题仔细阅读题目，提取关键信息，理解题建立知识点之间的联系，制定解题步骤按步骤答题，注意化学用语和计算规范目要求高考真题精讲一（选择题）化学反应物质结构氧化还原、酸碱反应、化学平衡等核心反应的理解和应用电子排布、化学键类型、分子构型等基础概念的考查，占选择题15%左右元素化合物典型金属和非金属元素及其化合物的性质和反应化学实验有机化学实验原理、操作方法、现象分析等实验相关知识点官能团性质、反应类型、同分异构等有机化学基础知识高考真题精讲二（填空、计算）化学计算基础物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念的计算应用掌握化学方程式计算的基本方法和步骤平衡计算化学平衡常数、转化率、平衡移动的计算电离平衡、水解平衡、溶解平衡的相关计算方法电化学计算原电池电动势、电解池电量、法拉第定律的应用电极反应式的书写和相关量的计算高考真题精讲三（实验与论述）实验题解题策略答题模板与技巧实验题通常包括实验原理、装置设计、操作步骤、现象分析、数实验目的类题目明确实验要达到的目标实验原理类说明实据处理等多个环节解题时要联系实验目的，理解每个步骤的作验的化学反应或物理变化原理实验步骤类按时间顺序详细描用述操作注意实验的安全性和环保性，选择合适的试剂和条件实验现象现象解释类从分子、离子角度解释实验现象误差分析类分的描述要准确具体，避免使用模糊词语数据处理要规范，计算析可能的误差来源和减小误差的方法数据处理类正确运用数过程要完整学方法处理实验数据新高考命题趋势分析素养导向注重化学核心素养的考查，强调科学思维和实践能力情境化设计题目设置真实情境，考查知识的实际应用能力创新性思维鼓励学生创新思维，避免机械记忆和套路解题答题规范与书写要求化学用语规范数值计算规范化学方程式要配平，状态符号要计算过程要完整，公式使用要正标注离子方程式要符合实际情确有效数字要合理，单位要统况化学名称和化学式要准确一答案要符合题目要求的精电子式和结构式要规范度文字表达规范语言要简洁准确，逻辑要清晰专业术语要使用正确答案要针对问题，避免答非所问典型错题与陷阱盘点高考化学常见错误包括化学方程式配平错误、氧化还原反应中电子得失分析错误、有机化学结构式书写错误、化学计算中单位换算错误等学生要重视错题整理，分析错误原因，避免重复犯错，提高答题准确性易混概念对比总结概念对比概念A概念B主要区别氧化性与还原得电子能力失电子能力电子转移方向性不同原子半径与离原子大小离子大小电子数目不同子半径电离与电解自发过程需外加电场是否需要外加能量加成与取代不饱和键断裂原子或原子团反应机理不同替换。