《化学中阶复习》课件

化学中阶复习课件欢迎来到2025年新版化学中阶复习课件本课件专为初高中衔接阶段的学生设计，旨在帮助大家系统梳理化学基础知识，建立完整的知识框架课件内容涵盖物质分类、化学键、氧化还原反应、化学平衡、有机化学基础等十大核心模块，每个模块都配有典型例题和实验案例通过本次复习，同学们将掌握化学学科的基本规律和解题技巧让我们一起踏上这段化学知识的探索之旅，为进入高中化学学习打下坚实基础课程纲要与复习目标1知识结构梳理全面回顾初中化学核心概念，构建系统性知识网络，为高中化学学习做好准备2考试要求明确深入解析中考化学重点考查内容，掌握各类题型的解题思路和答题技巧3实验技能提升强化化学实验基本操作，培养实验设计能力和科学探究思维4应用能力培养结合生活实际，提高化学知识的实际应用能力和问题解决能力物质的分类与表示纯净物特征混合物特征微观构成纯净物由同种物质组成，具有固定的组混合物由两种或多种物质混合而成，各分子是保持物质化学性质的最小粒子，成和性质包括单质（如氧气O₂、铁组分保持原有性质常见混合物包括空原子是化学变化中的最小粒子，离子是Fe）和化合物（如水H₂O、氯化钠气、海水、合金等混合物没有固定的带电的原子或原子团理解三者关系是NaCl）两大类纯净物有确定的熔点、熔沸点，可通过物理方法分离掌握化学变化本质的关键沸点等物理性质常见元素与周期表周期表结构常见元素分布元素周期表由7个横行（周期）第一周期只有氢和氦，第

二、三和18个纵列（族）组成每个周周期各有8个元素金属元素主期内元素原子的电子层数相同，要分布在左侧和中部，非金属元每个族内元素原子的最外层电子素集中在右上角，稀有气体位于数相同，这是周期表排列的基本最右侧第18族规律元素性质规律同周期从左到右，金属性递减，非金属性递增；同族从上到下，金属性递增，非金属性递减这些规律帮助我们预测元素性质和化学反应元素的周期性变化1原子半径变化同周期从左到右原子半径逐渐减小，因为核电荷数增加而电子层数不变2金属性变化同周期从左到右金属性递减，同族从上到下金属性递增3非金属性变化同周期从左到右非金属性递增，同族从上到下非金属性递减4化合价变化主族元素最高正价等于族序数，负价为最高正价减8典型金属与非金属钠的活泼性铝的两性氯气的强氧化性钠是典型的活泼金属，能与铝既能与酸反应，也能与强氯气是典型的强氧化性非金水剧烈反应产生氢气，在空碱反应，表现出两性铝在属，能与氢气、金属等多种气中易被氧化，需保存在煤空气中形成致密的氧化膜，物质反应氯气溶于水形成油中钠的化合物如氯化具有良好的抗腐蚀性能，是次氯酸，具有杀菌消毒作钠、碳酸钠在生活中应用广重要的工业材料用泛氧气的助燃性氧气是最常见的氧化剂，支持燃烧和呼吸氧气参与多种氧化反应，是维持生命和工业生产不可缺少的物质典型化合物水与溶液——水的物理性质水的化学性质无色无味透明液体，标准状况下密度能与活泼金属、金属氧化物、非金属氧121g/cm³，熔点0℃，沸点100℃化物反应，可发生电解反应溶液的性质溶液的组成溶液具有均一性和稳定性，各部分浓度43溶液由溶质和溶剂组成，水是最常用的相同，静置不分层溶剂，形成均匀稳定的混合物溶液浓度质量分数计算溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%这是最基本的浓度表示方法，在初中阶段应用最广泛摩尔浓度概念物质的量浓度=溶质的物质的量÷溶液体积单位为mol/L，是定量化学分析中常用的浓度单位溶液配制步骤计算药品用量→称量或量取→溶解→转移→定容→摇匀每个步骤都要准确操作，避免误差累积浓度换算练习掌握不同浓度表示方法间的换算关系，能够根据实际需要选择合适的浓度单位进行计算物质的量与阿伏伽德罗常数×

6.0210²³1阿伏伽德罗常数摩尔定义1摩尔任何物质所含的粒子数，是联系宏物质的量的基本单位，1mol物质含有阿观和微观的桥梁伏伽德罗常数个粒子

22.4气体摩尔体积标准状况下，1mol任何气体的体积约为

22.4L物质的量是化学计算的核心概念，它将质量、体积、粒子数等宏观量与微观粒子联系起来通过物质的量，我们可以准确计算化学反应中各物质的用量关系，为定量化学分析提供理论基础气体摩尔体积标准状况定义标准状况指温度0℃（273K）、压强101kPa的条件在此条件下，1摩尔任何气体的体积约为

22.4升，这是气体摩尔体积的标准值体积换算方法利用V=n×Vm公式进行换算，其中V是气体体积，n是物质的量，Vm是气体摩尔体积注意只有在标准状况下Vm才等于

22.4L/mol实际应用示例计算标准状况下氢气、氧气、二氧化碳等常见气体的体积例如

2.24L氢气（标况）的物质的量为

0.1mol，含有的氢分子数为

6.02×10²²个化学键与结构离子键特征共价键特征分子几何构型离子键是金属原子失去电子形成阳离共价键是原子间通过共用电子对形成的分子的空间构型影响其性质和反应活子，非金属原子得到电子形成阴离子，化学键根据共用电子对的偏移程度，性常见构型有直线型、平面三角形、通过静电作用形成的化学键离子化合分为极性共价键和非极性共价键共价四面体型等分子的极性由键的极性和物具有较高的熔沸点，在水溶液中能电化合物种类繁多，性质差异较大分子构型共同决定离分子间作用力与物质状态氢键最强的分子间作用力1偶极偶极作用-2极性分子间的相互作用范德华力3所有分子间都存在的微弱作用力分子间作用力虽然比化学键弱得多，但对物质的物理性质有重要影响氢键的存在使水具有异常高的沸点，范德华力的大小影响分子化合物的熔沸点理解分子间作用力有助于解释物质的溶解性、挥发性等宏观性质晶体类型晶体类型构成粒子作用力性质特点离子晶体阴阳离子离子键熔沸点高，导电性原子晶体原子共价键硬度大，熔点高分子晶体分子分子间作用力熔沸点低，易挥发金属晶体金属阳离子和金属键导电导热，延自由电子展性原子结构与电子排布能级顺序11s2s2p3s3p4s3d4p排布原则2能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则电子构型3原子的电子排布式和轨道表示式电子在原子中按照一定规律分布在不同能级的轨道中理解电子排布规律有助于预测元素的化学性质和在周期表中的位置最外层电子数决定元素的化学活泼性和主要化合价同位素概念同位素定义性质特点质子数相同、中子数不同的同一元素的1化学性质基本相同，物理性质略有差异不同原子2应用实例相对原子质量4碳-14用于考古测年，氢的同位素用于核是各同位素相对原子质量的加权平均值3能化学方程式与配平化学方程式用化学式表示化学反应的式子，遵循质量守恒定律离子方程式用实际参加反应的离子符号表示反应的式子配平方法观察法、代数法、电子得失法等配平技巧书写规范反应条件、气体和沉淀符号的正确标注常见反应类别化合反应两种或多种物质生成一种物质的反应，如2H₂+O₂→2H₂O特点是反应物多，生成物只有一种，通常有能量变化分解反应一种物质生成两种或多种物质的反应，如2H₂O₂→2H₂O+O₂↑通常需要加热、电解或催化剂条件置换反应一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，如Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu遵循金属活动性顺序复分解反应两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，如AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃发生条件是有沉淀、气体或水生成化学反应分类练习燃烧反应分析电解反应分析置换反应分析2Mg+O₂→2MgO属于化合反应，同时2H₂O→2H₂↑+O₂↑属于分解反应，需要Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，铁比铜活也是氧化还原反应镁失去电子被氧化，通电条件水分子分解为氢气和氧气，体泼，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，溶氧气得到电子被还原积比为2:1液由蓝色变为浅绿色质量守恒定律与化学计量1质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和2守恒原因化学反应过程中原子种类和数目不变，只是重新组合3计算应用根据质量守恒定律进行化学计算，求未知物质质量4解题技巧列出已知条件，设未知数，建立等式关系求解氧化还原反应氧化与还原化合价变化配平方法氧化是失去电子的过程，还原是得到电元素化合价升高的反应是氧化反应，化氧化还原反应的配平遵循电子得失守恒子的过程氧化和还原在同一反应中同合价降低的反应是还原反应通过分析原理先标出化合价变化，确定电子转时发生，不可分割氧化剂得到电子被化合价变化可以判断氧化剂和还原剂，移数目，再根据电子得失相等的原则确还原，还原剂失去电子被氧化以及电子转移的方向和数目定各物质的化学计量数常见氧化还原反应举例铁的氧化铁在潮湿空气中缓慢氧化生锈4Fe+3O₂+6H₂O→4FeOH₃铁失去电子被氧化，氧气得到电子被还原防锈的关键是隔绝氧气和水分铜的反应铜与浓硫酸反应Cu+2H₂SO₄浓→CuSO₄+SO₂↑+2H₂O铜被氧化，硫酸中的硫被还原，体现了浓硫酸的强氧化性氯气的制备电解饱和食盐水制氯气2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑氯离子失去电子被氧化生成氯气，水得到电子被还原生成氢气电解质与电离酸碱理论基础酸的定义与性质酸是能电离出氢离子（H⁺）的化合物具有酸味，能使紫色石蕊试液变红，与活泼金属反应产生氢气，与碱发生中和反应碱的定义与性质碱是能电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物具有涩味和滑腻感，能使紫色石蕊试液变蓝，与酸发生中和反应生成盐和水中和反应本质酸碱中和的实质是H⁺与OH⁻结合生成水分子H⁺+OH⁻→H₂O反应过程中释放热量，是放热反应值概念pHpH值表示溶液酸碱性强弱，pH7为酸性，pH7为碱性，pH=7为中性pH值与氢离子浓度密切相关盐的水解与常见离子反应强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性1强酸弱碱盐2阳离子水解，溶液呈酸性弱酸强碱盐3阴离子水解，溶液呈碱性弱酸弱碱盐4双重水解，酸碱性由水解程度决定盐类水解是影响溶液酸碱性的重要因素水解反应是中和反应的逆过程，程度较小但对溶液性质有显著影响理解水解规律有助于预测盐溶液的酸碱性和解释相关实验现象化学热力学初步能量守恒原理反应热概念化学反应中能量既不能创造也不能消灭，热化学方程式反应热是指在一定条件下，化学反应过程只能从一种形式转化为另一种形式反应表示化学反应中能量变化的化学方程式，中释放或吸收的热量用焓变（ΔH）表物和生成物的总能量差等于反应热的绝对需标明反应条件、物质状态和反应热数示，ΔH0为放热反应，ΔH0为吸热反值值例如H₂g+½O₂g→H₂OlΔH应=-

285.8kJ/mol热化学实验设计1量热器原理利用绝热容器测定反应热，通过温度变化计算热量实验关键是减少热量损失，确保测量准确性2实验步骤组装量热器测定初始温度加入反应物记录最高温度计算温度变化→→→→→根据公式求反应热3误差分析主要误差来源包括热量散失、温度计精度、反应不完全等可通过改进实验装置和操作规范减小误差4结果处理利用Q=mcΔT计算热量，再根据反应物用量计算摩尔反应热注意单位换算和有效数字处理化学反应中的能量变化放热反应特征吸热反应特征生成物总能量低于反应物，反应过程放1生成物总能量高于反应物，反应过程吸出热量，ΔH02收热量，ΔH0催化剂作用活化能概念4降低活化能，加快反应速率，但不改变反应物分子发生反应所需的最低能量，3反应热决定反应速率化学平衡理论平衡状态特征影响因素平衡移动化学平衡是动态平衡，正反应速率等于浓度、温度、压强是影响化学平衡的主当外界条件改变时，平衡会向减弱这种逆反应速率，各物质浓度保持不变外要因素增大反应物浓度或减小生成物改变的方向移动这是勒沙特列原理的观上反应似乎停止，实际上正逆反应仍浓度，平衡向正反应方向移动温度升基本内容，是判断平衡移动方向的重要在进行平衡时反应物和生成物同时存高有利于吸热反应，压强增大有利于气依据在体分子数减少的反应勒沙特列原理化学动力学反应速率定义反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加通常用v=Δc/Δt表示，单位为mol/L·s或mol/L·min浓度的影响增大反应物浓度能显著提高反应速率，因为单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大这是工业生产中提高反应效率的重要手段温度的影响温度升高使分子运动加剧，活化分子百分数增大，碰撞频率和碰撞能量都增加一般温度每升高10℃，反应速率增大2-4倍催化剂的作用催化剂通过改变反应途径，降低活化能，从而加快反应速率催化剂在反应前后化学性质和数量不变，具有选择性常见无机物的性质与应用1钾、钙、钠极活泼金属，能与冷水剧烈反应，需保存在惰性气体中2镁、铝、锌活泼金属，能与酸反应放出氢气，铝具有两性3铁、锡、铅中等活泼性，铁能与稀酸反应，易被氧化4铜、汞、银不活泼金属，不能与稀酸反应，化学性质稳定典型非金属及其化合物氯气及其化合物氢气性质氨气特性Cl₂具有强氧化性，能H₂是最轻的气体，具有NH₃极易溶于水形成氨与氢气爆炸性化合，与还原性，能与多种金属水，呈碱性氨气能与水反应生成次氯酸氯氧化物反应氢气燃烧氯化氢反应产生白烟，化氢是强酸，次氯酸是产生淡蓝色火焰，是清是检验氨气的特征反弱酸但强氧化性漂白洁能源工业上用电解应氨是合成硝酸和铵粉的有效成分是次氯酸水或天然气制氢盐的重要原料钙碳的氧化物CO有毒且具有还原性，CO₂能使澄清石灰水变浑浊，是温室气体碳酸不稳定易分解，碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳常见离子的识别与检验离子检验试剂现象离子方程式Cl⁻AgNO₃溶液白色沉淀Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓SO₄²⁻BaCl₂溶液白色沉淀Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓CO₃²⁻稀盐酸产生气泡CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂ONH₄⁺NaOH溶液加氨味气体NH₄⁺+OH⁻热→NH₃↑+H₂O水的软硬度、净化方法硬水与软水硬水含有较多钙、镁离子，用肥皂产生浮渣，加热产生水垢软水含钙、镁离子少，用肥皂易起泡沫可用肥皂水检验水的软硬度硬水软化方法煮沸法去除暂时硬度，CaCO₃沉淀析出离子交换法用离子交换树脂除去钙、镁离子蒸馏法获得纯度最高的软水水的净化步骤混凝沉淀→过滤→吸附→杀菌消毒明矾起混凝作用，活性炭吸附有机物和异味，氯气或臭氧杀灭细菌病毒饮用水标准无色无味透明，不含病原体，有害化学物质不超标，pH值

6.5-

8.5现代水处理技术确保供水安全，保障人民健康常见有机物基础有机物特点命名规则以碳为骨架，氢为主要成分，种类繁多，同系统命名法选主链、编号位、定侧链、写分异构现象普遍名称12基本性质官能团43多数易燃，熔沸点较低，在有机溶剂中溶解决定有机物化学性质的原子或原子团，如羟度大基、羧基等烷烃、烯烃、炔烃烷烃性质烯烃性质炔烃性质分子通式CₙH₂ₙ₊₂，含C-C单键，化学性分子通式CₙH₂ₙ，含C=C双键，易发生加分子通式CₙH₂ₙ₋₂，含C≡C三键，化学活质稳定主要发生取代反应，如甲烷与成反应乙烯能与溴水反应使其褪色，性比烯烃更强乙炔燃烧产生高温火氯气光照条件下反应烷烃是石油的主能与氢气加成生成乙烷烯烃是重要的焰，用于金属切割和焊接炔烃也能发要成分，是重要的燃料和化工原料化工原料，用于合成塑料生加成反应，是合成橡胶的原料醇、羧酸、酯醇类化合物1含羟基-OH的有机物，乙醇是最常见的醇羧酸化合物2含羧基-COOH，具有酸性，醋酸是典型代表酯类化合物3醇与羧酸反应的产物，具有特殊香味醇能与钠反应放出氢气，与羧酸发生酯化反应羧酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳，证明其酸性比碳酸强酯在酸或碱催化下能水解，这是制取醇和羧酸的重要方法这些反应在生物体内和工业生产中都有重要应用有机物同分异构现象链异构碳原子连接方式不同1位置异构2官能团位置不同官能团异构3官能团类别不同同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，性质差异很大例如C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，沸点分别为-

0.5℃和-

11.7℃同分异构现象解释了有机物种类繁多的原因，是有机化学的重要特征有机反应类型梳理加成反应不饱和化合物与其他分子结合生成饱和化合物，如烯烃与氢气加成反应中π键断裂，形成新的σ键，原子利用率100%取代反应一个原子或基团被另一个原子或基团取代，如甲烷的氯代反应反应需要适当条件如光照或加热，产物种类较多消去反应从一个分子中脱去小分子，形成不饱和化合物，如醇的消去反应通常需要加热和催化剂，是制备烯烃的重要方法氧化反应有机物失去氢原子或得到氧原子，如醇氧化为醛或羧酸可用酸性高锰酸钾或重铬酸钾作氧化剂，反应条件温和塑料、合成纤维与橡胶基础塑料特性合成纤维橡胶应用塑料是以合成树脂为主要成分的高分子材人工合成的纤维状高分子化合物，如尼天然橡胶和合成橡胶都具有良好的弹性和料具有质量轻、耐腐蚀、绝缘性好等优龙、涤纶等具有强度高、耐磨损、易洗绝缘性通过硫化处理提高强度和耐久点，广泛用于包装、建筑、电子等领域快干等特点，是现代纺织工业的重要原性，广泛用于轮胎、密封件、绝缘材料料等化学实验基础玻璃仪器加热设备称量仪器烧杯、锥形瓶、试酒精灯、煤气灯的使托盘天平和电子天平管、量筒等基本玻璃用规范掌握不同火的正确操作遵循器皿的正确使用方焰的特点，外焰温度左物右码原则，注法注意加热时的安最高加热时要均匀意天平的精度和称量全操作，避免骤冷骤受热，避免局部过范围，保持天平清热造成炸裂热洁安全防护实验室安全规则包括穿着防护用品、正确处理化学试剂、紧急情况处理等安全第一是实验工作的基本原则基本实验操作技能滴定操作酸碱滴定是定量分析的重要方法操作要点包括滴定管的润洗、指示剂的选择、滴定终点的判断滴定过程要缓慢进行，接近终点时逐滴添加加热技术直接加热、间接加热和水浴加热的选择试管加热时要倾斜45°，液体不超过试管容积的1/3加热易分解物质时要控制温度分离提纯过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离方法的应用根据物质性质差异选择合适的分离方法，如利用沸点差异进行蒸馏分离。