2023-2024学年安徽省合肥市三十五中高二化学第一学期期末达标检测试题含解析

2023・2024学年安徽省合肥市三十五中高二化学第一学期期末达标检测试题注意事项考生要认真填写考场号和座位序号

1.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹

2.2B的签字笔作答考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回

3.

一、选择题每题只有一个选项符合题意、世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”下列有关说法不正确的是121绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理A.用合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B.CO开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境C.研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺D.、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是2编号pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸相同体积

③、

④溶液分别与完全反应，消耗物质的量

③,

④A.NaOH NaOH分别加水稀释倍，四种溶液的

①，

②〉

④〉

③

8.10pH C.

①、

④两溶液等体积混合，所得溶液中c NH/c Cl-c OIFc『』

④溶液与

②溶液混合近似认为混合溶液体积若混合后溶液则D.V VbL=Va+Vb,pH=5,Va%=9ll、下列气体中，密度与空气式量约为最接近的是329A.C2H4B.C3H8C.C2H2D.C3H

6、只含有共价键的化合物是4A.NaOH B.K2O C.Cl D.HC

12、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是5A.等pH的氨水、KOH溶液、BaOH2溶液中cCW=cK+cBa2+B.将10mL

0.1mol•厂%@2cO3溶液逐滴滴加到10mL

0.1mol•广］盐酸中c Na+c Clc HCO~c C02-33C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7c NH++c Na+=c HCOJ+c C02-43D.

0.2mol•L-的某一元弱酸HA溶液和

0.Imol•L^NaOH溶液等体积混合后的溶液2C01T+CA—=2C H++CHA未达恒重即停止实验加热时有晶体溅出A.B.黏在玻璃棒上固体刮入用埸固体加热至淡蓝色即停止C.D.、量取溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是

720.50mL滴定管量筒量筒滴定管A.20mL B.10mL C.50mL D.25mL、在下列装置中都盛有溶液片腐蚀最快的是8O.hnol・LH2sO,Zn乙二醇和丙三醇葡萄糖和蔗糖A.B.苯酚和苯甲醇异戊烷和正丁烷C.D.、下列有机物命名不正确的是10-三甲基丁烷-甲基-乙基庚烷A.3,3,2B.2-3D.-甲基丙烯-甲基-丁快C.2-1-D.3-

1、下列物质互为同系物的是

9、时，用的溶液滴定的溶液，当滴加溶液时,1125c

0.lmol/L CH3COOH20mL

0.lmol/L NaOHVmLCH3coOHA.K=a混合溶液的已知的电离平衡常数为忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是pH=7CH3COOH Ka,、常温下，浓度均为的溶液和氨水，下列说法正确的是

120.1mol・L-i NaOH乂2100JV-2NH*H OA.C+cNH.=cNa+322“107B.C阳.K3・a上=V0+的2电0离方程式NH*H O===NH；+OH-32氨水的大于溶液C.pH NaOHD.将浓度为

0.l mol・Lf的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中cOHcH+

13、已知Xg+2Yg3Zg AH=-akJ-mof1a0o下列说法正确的是达到化学平衡状态时，丫的正反应速率和的逆反应速率相等A.Z达到化学平衡状态时，、、的浓度之比为B.X YZ1:2:3达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于C.a kJ和充分反应生成的物质的量一定小于D.

0.2mol X

0.2molY Z

0.3mol、下列反应没有氢气生成的是14单质钠投入水中A.铝投入到氢氧化钠溶液中B.氧化钠投入水中C.往铁粉中通入水蒸气，并高温加热D.、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质葡萄糖酸钙可通过以下反应制得15葡萄糖+葡萄糖酸+C6Hl26B12+H2O-C6Hl272HBr葡萄糖酸葡萄糖酸钙2c6Hl27+CaCO3TCaC6HiiO72+H2O+CO2实验流程如下溶液‘乌出工,滤液悬浊液＞C6Hl26H431CaC6HuO72I Z345WJ CD已知葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可溶于冷水，易溶于热水则下列说法不正确的是第

②步充分反应后固体需有剩余，其目的是确保葡萄糖酸完全转化为钙盐A.CaCO3第

④步加入乙醇的作用是减小葡萄糖酸钙在水中的溶解量，使其结晶析出B.第

⑤步过滤时，发现有固体产品残留在原容器壁上，可加少量热水冲洗再转移至过滤器内C.D.可用02代替B0，在葡萄糖氧化酶作用下氧化葡萄糖进而制备葡萄糖酸钙

16、已知侯氏制碱法的主要反应为NaCl+NH+CO2+H2O=NaHCO；+NH4CI0某实验小组模拟工业生产制备少量33将实验流程分为制取氨气、制取、分离、干燥NaHCO,NaHCCh NaHCChNaHCCh3四个步骤下列图示装置和操作C5，糕制取B.I NaHCChNH$加食及____________二口干燥NaHCOa的恺加浪渡、至金

二、非选择题本题包括小题、某药物的合成路线如下517H水啊NaOH Cu,C2-4B C△反应22810CHI H O CfiHgBr△C HO2CHOIH2/CCOOC2H5CHCOOC2H5催化剂，反应1zfG f

①新制C U0H2,4c2H5OH HCOOC2H5CH COOH2---------------------------------

②酸化浓硫酸，△反应nE-试回答下列问题反应所涉及的物质均为烧，氢的质量分数均相同则分子中最多有个原子在同一平面上，最多有I A_____________________个碳原子在同一条直线上反应I的反应类型是,反应n的反应类型是,反应ni的反应类型是o F中含氧官能团的名称是o、高聚物可用于生产降解塑料，合成的有关转化关系如下18G G已知物质能够发生银镜反应，请回答下列问题写出物质的结构简式的名称为A D,C oF的官能团名称为的反应类型为下列说法正确的是（填字母序号）o A-E o与足量的丛在一定条件下发生反应，最多消耗A.ImolE2molH2与足量溶液反应，最多消耗B.Imol FNaOH1molNaOH物质存在顺反异构体C.B能使酸性高镒酸钾溶液褪色写出物质发生银镜反应的化学方程式写D.D Ao出的化学方程式化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的F-G oF F二种同分异构体的结构简式—、

①能与溶液反应；

②能发生银镜反应NaOH、为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开和缓缓通入加热实19Ki K2,N2,中的溶液为（填标号）中观察到C D验后反应管中残留固体为红棕色粉末a.品红b.NaOH c.BaCk d.BaNOe.浓H2s04写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程32式o的现象为___________、某研究性学习小组向一定量的溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的溶液，一段时间后，溶液突然20NaHSOs KIO3变蓝色为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下查阅资料知与过量反应分为两步进行，且NaHSOs KI03其反应速率主要由第一步反应决定已知第一步反应的离子方程式为一则第二步反应的离I03—+3HS03-==3S（V—+I+3HM子方程式为;通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下编号溶反应温度溶液变蓝所用

0.01mol/LNaHS

030.Olmol/L KIO3H2O/111L液溶液时间/mL/mL t/s

6.

010.

04.015ti

6.

014.0015t

26.0a b25t3实验

①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t]t（填“”、=”或）;2实验

①③是探究温度对反应速率的影响，表中好，；将溶液与溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测b=NaHSOs KIO3出起始阶段反应速率逐渐增大该小组对其原因提出假设，认为是生成的对反应起催化作用，故设计实验验证，试完s（V-成下表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的溶液与NaHSOs溶液混合，用速率检测仪测定起始时KI03的反应速率（甲）

②若U（甲）_______U（乙），则假设不成立u在烧杯乙中先加入少量

①______,其他

③若u（甲）_______u（乙），则假设成立条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率（乙）u、氯原子核外有种不同运动状态的电子；基态滨原子的价电子排布式为;比较氟、氯、溟单质熔点21的高低并说明理由o HF极易溶于水的原因是__________________o已知高碘酸有两种形式，化学式分别为HO9OHH IO（）和HIO4,前者为五元酸，后者为一元酸请比较二者酸性强弱H IOHIO O（填56564HO I0HOH“”、V”或）射线衍射测定等发现，中存在母离子匕+离子的几何构型为,中心原子的X LASF6杂化类型为o[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC6o]+表示1个Li+位于1个Ceo内部）[LiC6o]PF6晶体中包含的化学键有（多选，填字母）；金属键离子键极性键非极性键范德华力A.B.C.D.E.已知[LiC6o]PF6晶体晶胞边长为anm,计算[LiC6o]PF6晶体的密度为g-cm-3（用含a、N A的式子表示）参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）、1A、2D、3A、4D、5D、6B、7D、8C、9D、10A、11A、12A、13D、14C、15C、16C

二、非选择题（本题包括小题）5消去反应醛基、酯基11ICH CHCILOH18L2•二滨丙烷羟基、竣基氧化反应BD、加成反应取代反应17163CH COCHO+2AgNHOH^CH COCOONH+2Ag!+3NH+HO3323432OHnCH^—CH—COOHHCOOCH CHOH22写出其中的种HCOOCHOHCHHCOOCH20cH323高日、溶液褪色19c2FeSO=Fe O+SO2T+SO3T

42320、I03-+5I_4-6H+=3l2+3H0KIO3溶液的浓度

10.

04.0Na2s0’粉末=

2、漠＞氯＞氟（或氟＜氯V漠）；氟、氯、澳单质属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作21202174s24P5用力越大，熔点越高和均为极性分子，根据相似相溶;与分子之间能形成氢键V形HF H0HF H0V sp322杂化BCD348873AaxlO-.V。