还剩17页未读，继续阅读
本资源只提供10页预览，全部文档请下载后查看！喜欢就下载吧，查找使用更方便
文本内容:
年高中化学类专题集锦2024301:各种“水”汇集
（一）纯净物重水D2O;超重水T2O；蒸储水H2；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2o
（二）混合物氨水（分子NH
3、H ONH3H2O；离子NH\OH-、H+）24氯水（分子Cb、H OHC1O；离子H+、crC1CF、OH-）2王水（浓HNO3浓HC1=13溶质的体积比）卤水（MgCb、及少量）NaCl MgSO4硬水（溶有较多量、的水）软水（溶有较少量或不溶Ca2+Mg2+有、的水）Ca2+Mg2+铁水（、、、、、等单质的熔融态混合体）Fe CMn SiS P苏打水（的溶液）生理盐水（的溶液）硝Na2cCh
0.9%NaCl（盐谶水［浓硝（盐）酸］水玻璃（NazSiCh水溶液）水泥（2CaO・SiO
2、3CaO SiO2）3CaOAi O232各种“气”汇集
（一）无机的爆鸣气（H2与02）;水煤气或煤气（CO与H2）;高炉气或高炉煤气（、、）CO CO2N22Mg+SO22MgO+S Mn+FeO MnO+Fe2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2T（熔融）一2Na+2c6H50H2c6H5ONa+H2T2Na+2c2H50H-2c2H50Na+H2T10A1+3V2O55A12O3+6V8Al+3Fe3O44A12O3+9Fe2FeBr2+3C12==2FeC13+2Br22FeI2+3Br2==2FeBr3+（）212Mg+2H2O Mg0H2+H2T（气）3Fe+4H20Fe3O4+4H2T
5、非金属单质与其它化合物间置换H2s+X2==S1+2H++2X-（不足）（过量时）2H2S+O22S+2H2002CuO+C Cu+COf C（过量时）2CuO+C2Cu+CO2T CuOFeO+C Fe+COT2FeO+Si SiO2+2FeT2FeO+C2Fe+CO2f CuO+H2Cu+H2OCu2O+H22Cu+H2O SiO2+2C Si+2cof3C12+8NH3==6NH4C1+N23C12+2NH3==6HC1+N218条件不同，生成物则不同、（不足）；（充12P+3C122PC13C122P+5C122PC15C12足）、（充足）；22H2S+3O22H2O+2SO2O22H2S+（不充足）022H2O+2S O
2、34Na+O22Na2O2Na+O2Na2O
24、Ca（OH）2+CO2（适量尸=CaCO31+H2O；Ca（OH）2+（过量尸（）2co2=Ca HCO32J、（）（）52C12+2Ca0H2==Ca C102+CaC12+2H2O6C12+6（）（）Ca OH2Ca ClO32+5CaC12+6H2O、（充足）；（不充足）6C+02CO2O22C+O22co
02、（稀）+（）78HNO33Cu==2NOf+2Cu NO32+（浓）+（）4H2O4HNO3Cu=2NO2$+Cu NO32+2H2O、（固）+（浓）（固）+8NaCl H2s04NaHS04+HClT2NaCl（浓）H2SO4Na2so4+2HC1T
9、H3PO4+NaOH==NaH2PO4+H20；H3PO4+2NaOH==Na2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O
10、AlC13+3NaOH==Al（OH）3；+3NaCl；A1C13+（过量）=二4Na0H NaA102+2H
2011、NaA102+4HC（l过量）==NaCl+2H2O+A1C13；NaA102+HC1（）；+H20==NaCl+Al0H
312、Fe+6HNO3（热、浓尸二Fe（NO3）3+3NO2T+3H20；Fe+（冷、浓）一（钝化）、（热、浓）（）HNO313Fe+6HNO3Fe NO33+3NO21+3H2O；Fe+4HNO3（热、浓）Fe（NO3）2+2NO2t+2H2O
14、Fe+4HNO3（稀尸Fe（NO3）3+NOT+2H20；3Fe+（稀）（）8HNO3=3Fe NO33+2N0f+4H
20、15C2H5OH CH2=CH2T+H2O C2H5-OH+HO-C2H5C2H5-0—C2H5+H
20.苯与氯气反应
16、17C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl C2H5C1+NaOH CH2=CH2T+NaCl+H
20、（不足）（过186FeBr2+3C12==4FeBr3+2FeC132FeBr2+3C12量）==2Br2+2FeC1319滴加顺序不同，现象不同
1、AgN03与NH3H2OAgN03向NH3-H2O中滴力口------开始无白色沉淀，后产生白色沉淀・NH3H2O向AgN03中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失、与多元弱酸与强碱反应均有此情况2CaOH2H3Po4向中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀CaOH2H3PO4向中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失H3PO4Ca0H
23、NaOH与A1C13NaOH向A1C13中滴力口——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失向中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀•A1C13NaOH
4、HC1与NaA102HC1向NaA102中滴力口——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失・NaA102向HC1中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀、与盐酸向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产5Na2c03Na2c03生气泡•盐酸向中滴加——开始无气泡，后产生气泡Na2c0320有关“燃烧”的总结
（一）“燃烧”的条件.温度达到着火点；.有助燃剂（多指在反应中的氧化剂）12
（二）镁在哪些气体中能燃烧？.镁在空气（氧气）中燃烧现象产生白烟，12Mg+O22Mg0发出耀眼的强光镁在氯气中燃烧现象产生白烟
2.Mg+C12MgC12镁在氮气中燃烧现象产生灰黄色烟
3.3Mg+N2Mg3N2镁在气体中燃烧现象产生白烟，
4.C022Mg+C022Mg0+C瓶壁上有少许淡黄色物质
（三）火焰颜色小结在空气中燃烧（淡蓝色）；在空气中燃烧（淡蓝色）；H2CH4C2H4在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟）在空气中燃烧（浓烈的黑烟）；在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H2H2s在空气中燃烧（淡蓝色）C2H50H在空气中燃烧（淡蓝色）；在纯氧中燃烧（蓝紫色）；在空气S Sco中燃烧（淡蓝色）在中燃烧（苍白色）H2C12此外含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色（透过蓝色钻玻璃片）21关于化工生产的小结有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注息:制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；
1.接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；
2..接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁（炼钢）都需要鼓入过量3空气；炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体
4.COo主要原料、化工生产原理与设备接触法制硫酸主要原料:硫铁矿、空气、的浓
98.3%H2s04化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积设备:沸腾炉、接触室、吸收塔硝酸的工业制法主要原料:氨、水、空气化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流设备:氧化炉、吸收塔制玻璃主要原料:石灰石、纯碱和石英设备:玻璃熔炉制水泥主要原料:石灰石和粘土设备:水泥回转窑22关于气体的全面总结常见气体的制取和检验（此处略）
1.常见气体的溶解性
2.极易溶的NH3
（1700）易溶的HX、HCHO、SO2
（140）能溶的或可溶的CO2
（11）、C12（
12.26）、H2S（
12.6）微溶的C2H2难溶或不溶的、、、、、、、与水反应的02H2CO NO CH4CH3C1C2H6C2H
4、F2N02o常见气体的制取装置
3.能用启普发生器制取的CO
2、H
2、H2S；能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的、、02NH3CH4；能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的、、、C12HCL SO2CO、、等NO NO2C2H4有颜色的气体（淡黄绿色）、（黄绿色）、（红棕
4.F2C12NO2色）具有刺激性气味的:、、（气）、、、、、
5.F2C12Br2HX SO2N02NH3臭鸡蛋气味的HCHO H2S稍有甜味的C2H4o能用排水法收集的、、、、、、
6.H202CO NOCH4C2H4C2H2o不能用排空气法收集的、、、、
7.CO N2C2H4NOC2H6易液化的气体、、有毒的气体、、、
8.02S02NH3o
9.C12F2H2S、、、S02N02CO NO用浓制取的气体、、、
10.H2so4HF HC1CO C2H4制备时不需加热的、、、、、
11.H2S CO2H2SO2NO、NO2C2H2o能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的、、、
12.HX SO2H2SCO2o能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的能使品红试液褪色的
13.NH
314.、、C12SO2NO2能使酸性溶液褪色的、、、、
15.KMnO4H2S SO2HBr HI、C2H4C2H2能使湿润的醋酸铅试纸变黑的不能用浓
16.H2S
17.干燥的、、H2so4H2S HBrHE NH3不能用碱石灰干燥的、、、、、
18.C12HX S02H2S N02C02不能用氯化钙干燥的、
19.NH3C2H5OH23最简式相同的有机物l.CHC2H2和C6H
62.CH2烯燃和环烷煌
3.CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元竣酸或酯；举一例乙醛（C2H40）与丁酸及其异构体）（C4H
802.快烧（或二烯烧）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一5例丙焕（C3H4）与丙苯（C9H12）24有机物之间的类别异构关系分子组成符合（吟）的类别异构体烯煌和环烷烽；
1.CnH2n3分子组成符合（史）的类别异构体快煌和二烯煌；
2.CnH2n—24分子组成符合（）的类别异构体饱和一元醇和
3.CnH2n+2O nN3酸；分子组成符合（佗）的类别异构体饱和一元醛和酮；
4.CnH2no3分子组成符合（）的类别异构体饱和一元竣酸和
5.CnH2nO2nN2酯；•分子组成符合（吃）的类别异构体苯酚的同系物、CnH2n—607芳香醇及芳香25能发生取代反应的物质及反应条件,烷烽与卤素单质卤素蒸汽、光照；
1.苯及苯的同系物:与
①卤素单质作催化剂；
②浓硝酸:2Fe50〜水浴；浓硫酸作催化剂
③浓硫酸水浴；共热60℃70〜80℃.卤代烽水解的水溶液；.醇与氢卤酸的反应新制的氢3NaOH4卤酸、浓硫酸共热.酯化反应:浓硫酸共热.酯类的水解无机酸或碱催化；酚与
567.浓滨水或浓硝酸.油酯皂化反应（乙醇与浓硫酸在时的脱水反应，事实上
89.140℃也是取代反应）26能发生加成反应的物质烯燃的加成卤素、、卤化氢、水快燃的加成卤素、H
2、卤化氢、水H2二烯燃的加成卤素、、卤化氢、水苯及苯的同系物的加成H
2、H2C12苯乙烯的加成、卤化氢、水、卤素单质H2不饱和燃的衍生物的加成（包括卤代烯燃、卤代快燃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）含醛基的化合物的加成、等酮类物质的加成H2HCNH2油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成27能发生加聚反应的物质烯烧、二烯燃、乙快、苯乙烯、烯燃和二烯炫的衍生物28能发生缩聚反应的物质,苯酚和甲醛浓盐酸作催化剂、水浴加热.二元醇和二元殿酸12等29能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基
（一）的物质均能发生银镜反应CHO1,所有的醛（R—CHO）；
2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注能和新制（）反应的——除以上物质外，还有酸性较Cu0H2强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应30能跟钠反应放出H2的物质A.有机
1.醇（+K、Mg、Al）；
2.有机竣酸；
3.酚（苯酚及同系物）；.苯磺酸；.苦味酸45无机水及水溶液；.无机酸（弱氧化性酸）；B,
1.
23.NaHSO4注:其中酚、痰酸能与反应;也能与反应;痰酸能与NaOH Na2CO3反应;醇钠、酚钠、竣酸钠水溶液都因水解呈碱性NaHCO3笑气（）碳酸气（）N20CO2
（二）有机的天然气（又叫沼气、坑气，主要成分为CH4）电石气（三常含有、等）CH CH,H2S PE裂化气（的烷燃、烯烧）裂解气（、Ci〜C4CH2=CH
2、等）CH3cH=CH2CH2=CHCH=CH2焦炉气（、等）炼厂气（的气态烧，又叫石油气、H2CH4C1〜C4油田气）3氧化物的分类
（一）氧化物的分类成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物（过氧化物、超氧化物、等）；Fe OPb3O434不成盐氧化物、CO NO
（二）易混淆概念分辨酸好不一定是酸性氧化物如乙酸酎酎（）等;酸性氧化物一定是酸酎CH3co2非金属氧化物不一定是酸性氧化物如、、、NO CONO
2、N2O4H2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物如、M112O7CrO3金属氧化物不一定是碱性氧化物如、（两性）,AI2O3ZnO MnO27CrO3（酸性氧化物）碱性氧化物一定是金属氧化物因与碱反应不仅生成盐和水，还有因而不是酸性氧化XN02NO,物因与酸反应不仅生成盐和水，还有因而不是碱性氧化物XNazOz2,4比较金属性强弱的依据金属性金属气态原子失去电子能力的性质；金属活动性水溶液中，金属原子失去电子能力的性质注金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn金属性而金属活动性CuZn,ZnCu、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，1随着核电荷数的增加，金属性增强；、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
2、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；、常温下与酸反应煌剧烈程度；
34、常温下与水反应的剧烈程度；、与盐溶液之间的置56换反应；、高温下与金属氧化物间的置换反应75比较非金属性强弱的依据、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，1随核电荷数的增加，非金属性减弱；、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
2、依据其气态氢化物的稳定性稳定性愈强，非金属性愈强；
3、与氢气化合的条件；、与盐溶液之间的置换反应；
45、其他，例所以，的非金属性强于62Cu+S,Cu+Cl ClSo26“10电子”、“18电子”的微粒小结分子离子一核10电子的Ne N、O2F-、Na-、Mg AI3*X二核电子的三核电子的；10HF OH-10H ONH2四核10电子的NH3H3O*五核10电子的CH4NH;分子离子一核18电子的Ar K-、Ca/S2二核18电子的HC1HS三核18电子的H SF2X2四核电子的五核电子的1818SiH CHF PH/PH34x3六核电子的、18N2H4CH OH3注其它诸如、、镌亦为电子的微粒C2H6N2H5+N2H62187具有漂白作用的物质氧化作用:Cb、
3、Na O＞浓HNO3；化学变化;不可逆22化合作用:SO2；化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有（）和浓Cb HClO及HNO3Na O228安全火柴的成分及优点安全火柴的成分火柴头氧化剂（、）＞易燃物（如硫等）、粘合剂K MnO2火柴盒侧面红磷、三硫化二睇、粘合剂起火原因摩擦一发热一分解一KC103使红磷着火一引起火柴头上的易燃物（如硫）燃烧优点红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性9能升华的物质
12、干冰（固态C02）、升华硫、红磷，蔡（葱和苯甲酸作一般了解）10能被活性炭吸附的物质、有毒气体（、、等）——去毒;1NO2Cb NO、色素——漂白；
2、水中有臭味的物质——净化311:硅及其化合物十“反常”、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅1SiO+2C=Si+22COT、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与反应，而且还有生成2HF H2Si+4HF=SiF T+2H T
42、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然3Si+2NaOH+H2O==Na SiO+2H T
232、虽然是硅酸的酸酎，但却不能用与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅4SiCh SiO2酸盐跟酸作用来制备、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而二氧化硅却能与氢氟酸反5应、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体
6、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水
7、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸、8H2SiO3H SiO44等的盐的总称H SiOHeSizO
225、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由9此对于反应的发生是不难理解的，而反Na2SiO3+CO2+H20==Na2cO3+H4SiO应居然也能进行Na2cO3+SiO2=NazSiCh+CO2T、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同硅酸钠也叫泡花10碱，但它是盐而不是碱钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同12碱金属元素具体知识的一般与特殊、、均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度1Na K小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小
2、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧3后的产物只是普通氧化物、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球但锂的熔点高，4不会熔成小球生成的溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连LiOH续进行、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但锄、钠等单质和水反应5时沉入水底，因锄、专色单质的密度比水大、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但的溶解度受温度变化的影响6NaCl却很小、碱金属的盐一般均易溶于水，但却微溶于水7Li2co
3、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质813Fe3+的颜色变化、向溶液中加几滴溶液呈红色；、溶液与溶液反应，生1FeCb KSCN2FeCh NaOH成红褐色沉淀；、向溶液溶液中通入气体，生成淡黄色沉淀；3FeCb H2s、向溶液中加入几滴溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的溶液过量4FeCb Na2s Na2s时，又生成黑色沉淀；、向溶液中加入过量粉时，溶液变浅绿色；5FeCb Fe、向溶液中加入过量粉，溶液变蓝绿色；、将溶液滴入淀粉溶6FeCb Cu7FeCb KI液中，溶液变蓝色；、向溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；8FeCb14“黑色金属”有哪些化学上把铁、铭、镒三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”15Fe2+与Fe3+的鉴别方法与的性质不同而又可以相互转化中学化学中可用以下几种方法加以鉴别Fe2+F/+.观察法其溶液呈棕黄色者是呈浅绿色者是1Fe3+,Fe2+法通往气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是而溶液
2.H2s H2s Fe3+,Fe+不反应2F/++H2s==2Fe2++2H++S]法加入或其它可溶性硫氧化物溶液，呈血红色者是溶液，而
3.KSCN KSCNFe3+Fe2+的溶液无此现象这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法Fe3++SCN-==FeSCN]2+.苯酚法分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是溶液，无此现象的是的4Fe3+Fe2+溶液一Fe3++6C6H50H[FeC6H561了解5-+6H+.碱液法取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是溶液，生成5Fe3+白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液Fe3++3NH3H O==FeOH3；+23NH+;4Fe3++3OH-==FeOH；Fe2++2NH H2O==FeOH1+2NH+;4FeOH+2H O332422+O2==4FeOH
3.淀粉试纸法能使淀粉试纸变蓝的是溶液，无变化的是溶液6KI KIFe3+Fe3+2Fe3++2F==2Fe2++I
2.铜片法分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是溶液，无明显现7Fe3+象的是溶液Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+法分别加入少量酸性溶液，振荡，能使溶液紫红色变
8.KM11O4KMnCU KMnCU浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液5Fe2++MnO-+8H+==5Fe3++4Mn2++4H O216金属的冶炼规律L活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼通直流电例如（熔融）熔融）2NaCl2Na+Cl TMgCb Mg+Cl2T2（熔融）（加入作熔剂）2Al2034A1+3O2T NasAR注这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握为共价化合物，熔融态时不电离，而为离子化合物，熔融态时可发生A1C13AI2O3电离的道理
2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼例如ZnO+C Zn+COT Fe2O+3CO2Fe+33CO WO3+3H2W+3H2O2Cr O+2Al2Cr+AhO
2333.不活泼金属的冶炼银、钳、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法（如淘金等）冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼例如2HgO2Hg+02T17“置换反应”有哪些.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如+二=1Zn+Cu2Zn2++Cu Cu+2Ag+=2Ag、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换2C12+2Br-==2Cr+Br2「+12+S2—==2S2F2+2H2O==4HF+
02、活泼金属与弱氧化性酸中置换3H+2A1+6H+==2A13-+3H2TZn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO+H2T、金属单质与其它化合物间置换42Mg+CO22MgO+C。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
