2024年高考化学总复习高中化学“一般”与“特殊”总结

2024年高考化学总复习高中化学“一般”与“特殊”总结化学是一门基础的自然科学在学习过程中，学生普遍感到化学“一听就懂，一学就会，一做就错”究其原因关键在于基本功不扎实化学知识点多而零碎，学习过程中若不能融会贯通，尤其是一些“特殊”之处，往往致使解题陷入“山重水复”之境为了理解、巩固和掌握这些知识，消除盲点，总结了中学化学中的“一般”与“特殊”内容，供参考基本概念与基本原理

1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但气的原子核中无中子

2.原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氢原子的最外层电子数分别为

1、2,都不是金属元素

3.质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外

4.离子核外一般都有电子；但氢离子H+的核外没有电子

5.气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成6,由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但02与03,白磷与红磷它们是混合物

25.氢元素在化合物中一般显+1价；但在金属氢化物中显-1价，如NaH、CaH2o有机化学

1.有机物一般含有碳、氢元素；但CC14组成中不含氢

2.有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧

3.卤代烧水解得到的有机产物一般是醇类；但氟苯水解得到苯酚

4.卤代煌一般为液态，不溶于水；但一元氟代烷通常为气体

5.醇类催化氧化一般生成醛（或酮），继续氧化生成酸；但R3C0H不能催化氧化成醛或酸

6.能称“某酸”的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类

7.分子组成相差一个或几个“一CH2一原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物

8.能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应

9.能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应

10.酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙醇与氢澳酸混合加热生成滨乙烷不是酯化反应

11.酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤维素与浓HNO3也能发生酯化反应

12.酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；但乙酸苯酯是由乙酸酎（CH3co）20或乙酰氟CH3COC1与苯酚发生取代反应而得到

13.有机物中的油一般是指由高级脂肪酸与甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种烷烧、环烷烧、芳香煌等组成的复杂混合物

14.蜡的主要成分一般是指高级脂肪酸与高级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高级烷煌（含C20〜C30）的混合物

15.同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素

16.丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维（聚丙烯睛）

17.玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯化学实验

1.精密测量仪器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；但温度计的刻度在中间偏下

2.启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体（如H

2、H2S、C02等）；但制C2H2不能用启普发生器

3.制取C

12、HCk NO等气体时，一般采用固一固、固一液、液一液发生装置制取；但制漠和硝酸时，应采用曲颈甑

4.固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进行

5.试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶

6.实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性

7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制Fe（0H）2白色沉淀时，滴管伸入试管内

8.用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在靠近饱和Na2c03溶液的液面，而不能插入其中

9.在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀

10.中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体；但干燥氨气不能选用无水CaC

127.由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属于化合反应如:3O2=2O3,2N02N204o

8.原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定

9.金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物，A12O

3、ZnO是两性氧化物

10.非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物11,酸酎一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸醉Mn2O7是金属氧化物

12.酸酎一般是氧化物；但乙酸酊［CH3co20］等例外

13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酎；但NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酎为N2O

514.一种酸酊对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸HP03的酸酎，又是磷酸H3Po4的酸酎

15.无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氟酸HCN例外

16.酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸H3Po3不是三元酸而是二元酸，次磷酸H3Po2不是三元酸而是一元酸，硼酸H3BO3不是三元酸而是一元酸等

17.在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸HC10的氧化性比高氟酸HC104的氧化性强

18.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金属光泽也能导电

19.饱和溶液升高温度后一般变成不饱和溶液；但Ca0H2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液

20.混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但

21.5%的酒精溶液其沸点固定在

78.1℃

21.电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱

22.通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小

23.蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低

24.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发A1C

13、FeC13溶液得到的固体主要为A12O

3、Fe2O3o

25.酸式盐溶液一般显酸性；但NaHC03水解程度较大，其溶液呈碱性

26.强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但H2s气体通人CuSO4溶液中，反应为H2S+CuS04=CuS+H2SO

427.强氧化性酸浓H2so

4、浓HN03一般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓H2s04或浓HN03中钝化

28.酸与酸一般不发生反应；但浓H2so

4、H2SO3能把H2S氧化H2S+H2s04浓户S02+S|+2H2O,2H2S+H2SO3=3S+3H2Oo

29.碱与碱一般不发生反应；但两性Al0H3能与NaOH反应，氨水能与CuOH2发生反应

30.酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但下列反应能发生Si02+4HF=SiF4个+2H2O,2H2S+SO2=3S+2H2Oo

31.酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；但下列例外3H2S+2Fe0H3=2FeS+S+6H2O,3FeOH2+10HNO3=3FeNO33+NO个+8H

2032.按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但Na、K等先与水反应，后与盐反应

33.金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外:2FeC13+Fe=3FeC122FeC13+Cu=2FeC12+CuC

1234.金属与碱溶液一般不反应；但AI、Zn均与NaOH溶液反应

35.盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为2Al2s3+6H2O=2AlOH3+3H2S

36.盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外NaHSO4+NaOH—Na2SO4+H2O,NaHCO3+NaOH=二Na2c03+H20CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH

437.盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例外:2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnC12+5C12+8H2O

38.第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H20呈中性，NH3的水溶液呈弱碱性

39.元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始

40.原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但LiAl、MgCaRaBa等例外

41.随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氮的相对原子质量大于钾，石帝大于碘等例外

42.离子晶体中一般含有金属元素；但NH4C

1、NH4NO3等无金属元素

43.离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但MgO熔点（2800C）高于SiO2熔点（1600℃

44.物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替

45.构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子

46.非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO2为原子晶体

47.单质分子一般是非极性分子；但03是极性分子

48.活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但A1与C12化合形成的A1C13属共价化合物

49.形成稳定的分子需满足8电子（或2电子）结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在，如BF

350.正四面体分子中的键角一般是109°28,；但白磷分子为正四面体结构，其键角为

6051.凡涉及至广反应”，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于物理变化

52.对反应前后体积改变的可逆反应，如2N2+3H22NH3,在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动元素及化合物

1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如KrF

2、XeF

2、XeF

4、XeF6等

2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为X2+H2O=HX+HXO,但F2与水反应化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O

23.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为X2+2OH—=X—+XO-+H2O；但F2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应

4.Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳定,见光也不分解

5.AgX一般不溶于水也不溶于稀HN03；但AgF可溶于水

6.CaX2一般可溶于水；但CaF2难溶于水

7.卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价

8.卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸

9.氢诙酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反应

10.卤素单质与铁反应一般生成FeX3；但12单质与铁反应生成物为FeI2o

11.组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高；但NH

3、H2O、HF的熔、沸点反常升高

12.碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小

13.碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；但Li与02反应时，只能生成Li

214.制取活泼金属（如K、Ca、Na等）时，一般是电解其熔融盐；但铝却是将A12O3熔化在冰晶石中进行电解

15.金属硫化物中，硫元素的化合价一般为一2价；但FeS2中硫元素的化合价为一1价

16.碳族元素的主要化合价一般呈+

2、+4价；但硅却只有+4价

17.PO43一离子的鉴定，一般可用试剂AgN03溶液，产生黄色沉淀，再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO43—离子不能用上述方法鉴定

18.非金属单质一般不导电；但石墨、石帝却能导电

19.金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体

20.非金属单质常温下一般为固态；但漠为液态

21.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然

22.钢盐（如BaCO

3、BaC12等）一般都是极毒的；但BaSO4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作领餐

23.铜盐溶液一般为蓝色；但氧化铜浓溶液常为绿色

24.酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、镂盐外，几乎都不溶于水。