2024年高考化学：铁铜镁铝及其化合物知识点汇总

年高考化学铁铜镁铝及其化合物知识点汇202401铁及其化合物

一、铁的结构Fe@28142原子结构不意图:126V1D.铁是号元素，位于第四周期第族，属于过渡元素+2,+3主要化合价

2.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属纯净的铁是光亮

7.86g/cm3,的银白色金属，密度为熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化还原铁粉为黑色粉末

二、化学性质

1.与非金属反应4Fe+30=2Fe0234占燃2Fe+3Cl Br2FeCl

2232.与水反应喜温3Fe+4H0g=^=4R t所+置换Mg AlH2,、与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出其中铝在冷浓H2so4,冷浓硝酸中发生钝化现象所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸四与某些氧化物反应

1.镁与二氧化碳反应:“C02C02【特别提醒】不能助燃”的说法是不全面的，对绝大多数可K CaNa Mg燃物是良好的灭火剂，而对、、、等可燃物却是助燃剂22A1+Fe2O32Fe+A12O

3.铝热反应V Cr铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如、、等【特别提醒】1铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是Fe2O3FeO Fe3O4Cr2O3V2O5Mn

02、、、、、等2铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态3要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干4KC103Na2O2作为引燃剂，也可以用代替实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃五与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应:2Al+2NaOH+6H O2NaA!O2+4HQ+3H2T:

二、氢氧化铝A1OH3一物理性质是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性二化学性质1A1OH3+3HC1=A1C13+3H2O.与酸反应A1OH3+3H+=A13++3H2O离子反应方程式2A1OH3+NaOH=NaA102+2H

20.与碱反应A1OH3+OH-=NaAlO2+2H2O离子反应方程式

3.A1OH3的制取1铝盐与碱反应实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液2CO2偏铝酸盐与酸反应一般用向偏铝酸盐溶液中通入的方法制取A1OH3CO22A1O2-+CO2+3H2O=2A1OH31+CO32-当不足或适量时CO2A1O2-+CO2+2H2O=A1OH3；+HCO3-当过量时

4.A1OH3A1OH3的用途由于具有吸附性，既能凝聚水中悬浮物，A1OH3又能吸附色素，因此可作净水剂和色素吸附剂【特别提醒】1A1OH3制取也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，A1OH3因为强碱过量会使制得的转化为偏铝酸盐2A1OH3一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的溶解三.镁铝及其化合物的转化关系图一镁的知识主线、MgC03各y5Mg--------MgO」M OH

2、MgSOR-------------——:13打】/nJ1-13上图的有关化学方程式如下:

①2MgX=2MgO2点燃

3.,z点Mg@2=MgjN燃Mg+Cb-熔融由、Mg©MgCb M”2HCl=MgCh+H2t声Mg+CL t®MgHH O=MgOH22

⑥MgOH=MgOH022

⑦MgOH2+2HCl=MgCL+2Hq

⑧MgCh+2NaOH=MgOH2I+2NaClMgCO=MgCKCO2t3=年MgCCb+ltO OH+CCh tMg3N+6H O=3MgOH2+2NH3t22MgOHb+H2so4=MgS O4+2H2OMgSO+2NaOH=MgOH2I+Na SO424

（二）铝的知识主线/611KA1SO|2—Al OH

3、NaA102A1C131-12上图的有关化学方程式如下4Al+3Ch=2AbO31-申解2ALCh4A1+3Q2t22A1+6HC1=2Aleb+3H t322A1+2NaOH+2H O=2Na AlCh+3H t42皿逗52A1OH3AI2O3+3IWAI2O3+6HC1=2A1C1+3H O632A1C1+3NH•H O+A1OH3I+3NH|C17332A1OH+3HC1=AICI3+3H O8329Na AlCh+CCh+2H O=A1OH3I+NaHCO230A1OH+NaOH=Na AIO2+2H2O3⑪2KAiSO42+6NH3•H2O=2A1OH3I+K SO+3NH42SO

4243.与酸反应1）与非氧化性酸反应2）与氧化性酸反应

①常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化

②与浓硫酸反应42Fe3++Cu=2Fe2W,Fe+2Fe3=3Fe2\Fe+Cu2+=Fe2++Cu.与盐反应

三、铁的化合物

1.铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4-2+3+2+3铁的化*价、颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶「水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物FeO-2H-=Fe+HAFeO+8H*=2Fe+FeO+6H*=2Fe+340与M气化性酸反F4HzO应『+『与还原剂反应高温喜温占燃（H

2、CO、AlFeO+CO=Fe+CO Fe Os+3CO:——2Fe+3c23FeQ+8Al至叁9Fe+4Al2O3等）22用作红色油漆和涂料:赤铁矿是用途炼铁原料

2.铁的氢氧化物1FeOH2的制备FeOHz易被氧化，在制备时应注意

①FeSO,Fes-；晶体中不能有FeSOw

②配制后的溶液中要加入少量铁粉；NaOH

③配制溶液的蒸储水以及所用溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气NaOH实验溶液中加a.现象生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色b.NaOH NaOHNaOH为了防止滴加时带入空气，可将吸收的长滴管伸入溶液液面下，再挤出溶液c.为了防止被氧化，还可以向盛有溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气化学方程式FeSO+2NaOH=FeOH I+Na SOFe2+20H=FeOH l4Fe OH白色422422+O2+2H24Fe OH=红褐色〃3白色f灰绿色f红褐色一2FeOH3胶体的制备FuCL向加热沸腾的蒸储水中加入溶液，待出现红褐色时，停FeOH3止加热，便可得到胶体制备时要注意

①不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；

②不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚FeOH FeOH化学式23色、态白色固体红褐色固体难溶于水难溶于水溶解性2FeOH4FeO-3a0分解产物复杂热自定性

2223.铁的两种氢氧化物的比较I、铁盐和亚铁盐

1.Fe3\Fe的检验:1F±3+的检验:

①Fe3+KSCN盐溶液中滴加溶液现象是溶液变红色，反应方程式FeCl+3KSCN=FeSCN+3KCl Fe3++3SCN-=FeSCN3红色33Fe3-NaOH

②向盐溶液中滴加溶液，现象是产生红褐色沉淀，反应方程式FeCl+3NaOH=FeOH I+3NaCl33Fe3++30H=Fe OH\红褐色32Fe*的检验A Fe-KSCN

2.向盐溶液中滴加溶液，再滴加氯水硝酸、氏等现2FeCl+C12=2FeCl象是先无现象，加氯水后溶液呈红色，反应方程式23B.Fe NaOH向一盐溶液中滴加溶液，现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀，反应方程式FeCl+2NaOH=Fe OHI+2NaCl224Fe OH+O+2H O=4Fe OH红褐色

22232.Fe3+F6的氧化性、的还原性1Fe，-的氧化性FeCL向溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色2Fe3++Fe=3Fe对应离子方程式棕黄色浅绿色Fe3HI H2s-还可以与、发生2Fe*+22Fe2+12Fe+H2s=2Fe2++2H*+S I「=22Fe Fe-Fe3+-的还原性在较强的氧化剂的作用下会被氧化为FeCL向溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2+Cl=2Fe+2Cl-对应离子方程式2FeCLFeCL FeCLFeCL除杂滴加氯水，加入铁粉

3.亚铁盐、铁盐溶液的保存1FeCh FeSCXFP、等亚铁盐溶液保存时，要加入少量铁屑防止被氧化和滴入少量相FW o应的酸溶液抑制+水解FeNO32HNO3另外要注意，保存溶液时，只要加铁屑防止氧化即可，不能加来防止水解2FeCL FezSO3Fe3-、等铁盐溶液保存时，要加少量相应的酸溶液抑制水解

4.Fe3-盐的水解Fe3-为典型的弱碱阳离子，通常情况下，在水溶液中只有少部A102CO；ci°分发生水解但在一定条件如加热，遇

一、等下，水解程度会增大，甚至会发生彻底的双水解3+Fe+3A1O+6H O=Fe OHI+3AI OH2233I22Fe+3CO+3H O=2Fe OHI+3CO1S232Fe*+3C10+3HR=Fe OHI+3HCIO一3FeCL另外，加热并蒸干的水溶液，由于FeCL+3H2FeOH3+3HCl HC1』为一吸热反应，且易挥发，加FeCh FeOH3,热会使平衡不断向右移动，最终变成再灼烧，2Fe OH34FeO+3HzO,FeO最后留下的物质为Fe2SO3Fe2SOs3而加热并蒸干的水溶液，由于水解产生的HzSO,难挥发，加热不会使平衡不断右移，只能使水份减少，FezlSOj酸度增强，最后仍留下02铜及其化合物

一、铜

1.物理性质颜色红色紫红色金属+1+

22.化学性质价态不稳定稳定

3.与某些非金属单质反应

（1）2Cu+0=2CuO与氧气反应

（2）2Cu+S=Cu2s与硫反应（黑色物质）占嫩

（3）Cu+CL CuCL（与氯气反应峪军棕黄色的烟）

4.与酸反应（非氧化性酸不反应）Cu+2H2sON=CuSO+SO1+2H O浓）422Cu+4HN03（C（NO）+2NO t+2H；03Cu+8HNOm（3Cu（NOs）2+2N0浓）=U稀）=322t+4H O

25.与某些盐反应2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl（E[l刷电路板）322

二、铜的氧化物LCuO CikO（（黑色），红色）

2.与酸反应CuzO+H2s4CuSC）4-Ci10二一比

3.与还原性物质（如出、CO、C等）反应CuO+cO-CU+C02

三、铜的氢氧化物及其反应C（0H）U蓝色物质，不溶性弱碱2L受热分解（是难溶碱的共性）Cu（OH）=CUO+H2O:

2.弱氧化性与新制氢氧化铜悬浊液反应CuOHz配制新制的悬浊液2ml10%Na0H+2%CuS048i®------蓝色絮状沉淀

0.5ml乙醛、加热红色沉淀CwO►4检验醛基2CHsCH0+2Cu OHA CH3COOH+CU2O I+2H2O碱式碳酸铜（铜绿）受热分解乎（）2T+%Cu OHCO3CuO+CO O2203镁、铝及其化合物

一、Mg、Al的化学性质

（一）与非金属反应

102.与反应02常温下与空气中的反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能镁、铝都能在空气中燃烧

2.与卤素单质、硫等反应Mg+Ch^BMgCh2A1+3c2Aleb2A1+33A1S用于工业制备23Mg+S-MgS【特别提醒】1镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧镁在空气中燃烧时有三个反应发生2Mg+Ch^B2MgO2MgW2MgO+C3Mg+N2ggN2…然M2燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光利用镁的这种性质来制造照明弹3集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂二与H2O反应Mg Al、和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气Mg+2H O^=MgOH2+H2t22A1+6H O2A lOH3+3H t22三与酸反应置换出H2。