还剩8页未读，继续阅读
本资源只提供10页预览，全部文档请下载后查看！喜欢就下载吧，查找使用更方便
文本内容:
2023・2024学年安徽省淮南第一中学高二化学第一学期期末考试模拟试题注意事项答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区
1.
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0・5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效
3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀
4.
一、选择题共包括个小题每小题均只有一个符合题意的选项
22、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下1
①Is22s22P63s23P4
②Is22s22P63s23P3
③is22s22P3
④Is22s22P5,则下列有关的比较中正确的是第一电离能
④〉
③，
②》
①A.原子半径
④，
③〉
②〉
①B.电负性
④②①③C.最高正化合价
④，
③:
②,
①D.、设及为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2与足量稀硫酸反应，转移的电子数为NA.
2.4g Mg
0.1B.标准状况下，
22.4L乙醇中所含的分子数为N AC.
0.Imol-U1KOH溶液中含有0IT的数目是
0.IN A所含的氧原子个数为及D.44g CO
223、某溶液中只含有Na+、H\OH，A-四种离子，下列说法不正确的是A.若溶液中c A=cNa+,则溶液一定呈中性B.溶液中不可能存在c Na+c A-c H+c OH-C.若c OH-c H+,溶液中可能存在c Na+c OHc A-c H+D.若溶质为NaA、HA,则不可能存在c A-c Na+c H+c OH-、将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是4
①胆矶
②氯化铝
③硫酸铝
④Na2c03
⑤NaHCCh
⑥氯化铜A.
③④B.
①③④C.
①②③④⑤D.全部、下列过程属于物理变化的是5石油裂化乙烯聚合煤的干储石油分储A.B.C.D.、下列物质属于有机合成材料的是6不锈钢石英塑料水泥A.B.C.D.、下列事实不属于盐类水解应用的是7明研净水A.使用热的纯碱溶液去除油污B.实验室配制溶液时加入少量稀盐酸C.FeC133CH COOH+11H O
324.37a
25、将Fe3+恰好还原成Fe+5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H O
11.2%偏高181-a%42__△
26、蓝色悬浊液最终变为红色沉淀CH CHO+2C UOH2+NaOH—►CH3coONa+Cu O；+3H O相同条322件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少适当增大浓度有利于生成NaOH CuO2氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大、
①偏大乙碱式滴定管当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色或27BC红色，且半分钟内不恢复原来的颜色
0.
1828、380ICT1或1104C B、D10逆向C Hg+5/20g=2C0g+H01A^-
1299.6kJ•mol-i
2222229、49Al2SO4Na CONa SOFe O2CrO2+2H+--Cr O2+H O增大l.OxlO14小于2324234272向溶液中加入溶液产生红褐色沉淀D.FeCL NaOH、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是8利用熠变数据判断反应能否自发进行利用溶液的判断该溶液的酸碱性A.B.pH利用平衡常数判断反应进行的程度大小利用反应热数据判断反应速率的大小C.D.
9、25℃时，Ai=
1.0X10-14；100℃时，^=
1.0X10-12,下列说法正确的是（）℃时，的溶液和的恰好中和，所得溶液的A.100PH=10NaOH PH=2H2sO’PH=7B.100℃时，
0.2mol・广1Ba（OH）2溶液和
0.2mol•L-1HC1等体积混合，所得溶液的PH=13℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的C.25pH=12pH=2H2sO4PH7℃时，加入盐酸溶液可将的溶液变为D.25pH=450mL100mL pH=10NaOH PH=
9、在下列各组离子中，能大量共存的（）10A.Ag\NO
3、Na\Cl B.K\HCO
3、Cl、Al3+C.NO
3、Fe2\Br D.K\Cl、SO2NH+
11、
2.0molPCL和l.OmolCb充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反44应PC13（g）+C12（g）=PCk（g）达平衡时，为如果此时移走和在相同温度下再达平衡时的物质的量是（）PCk
0.4moL LOmolPCb
0.50molCL,PCI5A.
0.4molB.
0.2mol小于C.
0.2mol大于小于D.
0.2moL
0.4mol
12、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）=^2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比是122
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成同时生成n molZ,2n molYA.
①②B.
①④C.
②③D.
③④、工业上可通过反应制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是132Al2O3+3C+6C123L4A1C13+3CO2是氧化剂还原剂发生还原反应氧原子得到电子A.2B.AI2O3C.D.C11SO4溶CuSO《溶液液丙乙、依据下列甲、乙、丙三图判断，下列叙述不正确的是14甲是原电池，乙是电Cu镀T~l装^~置lZn粗A.Znso.溶液CUSO4溶液甲甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应B.乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解C.丙装置中，若粗铜中含有、、等杂质，电解后、形成阳极泥D.Au AgFe ZnAu Ag、下列关于溶液的说法正确的是15NaOH在空气中不易变质应保存在带玻璃塞的试剂瓶中A.B.不能与金属发生反应可用于吸收氯气C.D.、下列关于金属腐蚀的说法正确的是16金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原A.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行B.金属的化学腐蚀实质是电子直接转移给氧化剂C.M-ne-=Mn+,在潮湿环境中，金属的化学腐蚀一定是析氢腐蚀D.、下列物质中不属于高分子化合物的是17蛋白质乙醇淀粉聚乙烯A.B.C.D.、同温下相同物质的量浓度的和、相比，溶液的较大，则对同温同体积同浓度的和18NaCN NaClONaCN pHHCN说法正确的是HC1O酸根离子浓度A.cCN-cCKT电离程度B.HCNHC1OC・pHHCNHC1O与恰好完全反应时，消耗的物质的量D.NaOH NaOHHC1OHCN、在一定温度的恒容的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应达到平衡状态标志的是192cg=Ag+3Bg
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a molA,同时消耗3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的密度
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥若为固体，的体积分数不再变化C AA.
①②B.
④⑥C.
④⑤D.
①③、下列说法中，与盐类水解有关的有几项20
①明矶可以做净水剂；
②实验室配制溶液时，将溶于少量的浓盐酸再加水稀释；FeCb FeCh
③用和两种溶液可作泡沫灭火剂；NaHCO3AbSO43
④在溶液中加入金属镁会产生氢气；NH C14
⑤HCO3-与AKh-不能共存；
⑥NH4a和Na2s等某些盐溶液的酸碱性判断.、下列有机物的命名正确的是A.3B.4C.5D.621-三甲基丁烷-甲基乙烷A.2,3,3B.2CII—C=CH—CII33-甲基丁烯-二甲基戊烷C.CH2D.2,
23、从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是22中含有个手性碳原子A.a2分子存在属于芳香族化合物的同分异构体B.b分子中所有碳原子可能处于同一平面C.c、、均能发生加成反应、取代反应、加聚反应D.a bc
二、非选择题（共分）
8423、（14分）石油分馈得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烧以链烧A为原料合成两种高分子材料的路线如下已知以下信息
①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代危
②R—X+R，—X N-2R—R〈x为卤素原子,R、R为炫基）回答以下问题的化学名称为的结构简式为生成的反应所属反应类型为B,E oJ F合成丁苯橡胶的化学方程式为的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）I
①能与饱和溶液反应产生气体；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应NaHCO3其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6211的是（写出其中一种的结构简式）参照上述合成路线,以
2.甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物的合成路线E o
24、（12分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素已知
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；
④Z基态原子有六个未成对电子用对应的元素符号或化学式回答下列问题、、的第一电离能由大到小的顺序为R XY o元素在元素周期表中属于—区，与元素同族的第四周期元素的价电子排布式为2Q Yo的电子式为的离子结构示意图为3RY2,Z3+o由、两种元素组成的一离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、等物质该反应的离子方程式为4Y ZZ2Y72Z3+、分三草酸合铁酸钾晶体其中铁的化合价为价是一种光敏材料，在可完全失去结晶2512K[Fe C2O4^xthO+3110℃3水为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验铁含量的测定I.步骤1称量
5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液步骤2取溶液25・.00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnCh溶液至草酸根恰好全部被氧化成Ch,同时，MnCh-被还原成Mi+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性步骤3用
0.010mol/LKMn04溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KM11O4溶液
20.02mL,滴定中M11O4-被还原成Mn2+O重复步骤、步骤操作，滴定消耗溶液
230.010mol/LKMn
0419.98mL请回答下列问题步骤中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是写出步骤中发生反应的离子方程式根据实验数据,测得2o3o该晶体中铁元素的质量分数为若步骤2中加入的KMnCh溶液的量不足，则测得的铁含量___________________________选填“偏低”“偏高”或“不变”II.结晶水的测定采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe C2O43]・xH2O在110℃时的失重率为a%,则晶体化学式中结晶水个数的计算式为用含的代数式表示已知三草酸合铁酸钾的摩尔质量X oa MK[FeC O3243]=437g/mol、分实验小组同学对乙醛与新制的反应的实验进行探究2610CuOH2实验取的氢氧化钠溶液于试管中，加入滴的溶液和滴的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，I:2mLi0%52%CuSO455%静置后未发现红色沉淀实验小组对影响实验成败的因素进行探究探究乙醛溶液浓度对该反应的影响I编号实验实验n m满乙酸流液n540%滴乙联注液向1520%向实验方案速液叱滴溶液号清2mLi0%NaQH52mU0%NMH32%CuSO,浓液2%CuSO漆液4加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置实验现象上层为棕黄色油状液体，底部有少量后底部有大量红色沉淀红色沉淀已知乙醛在碱性条件下发生缩合反应CH3CHO+CH3CHO M,-CH CH=CHCHO+H O,生成亮黄色物质，加热条32件下进一步缩合成棕黄色的油状物质
①能证明乙醛被新制的C U0H2氧化的实验现象是o
②乙醛与新制的C U0H2发生反应的化学方程式是o
③分析实验产生的红色沉淀少于实验的可能原因探究溶液浓度对该反应的影响in no NaOH编号实验实验IV V汽液溶液12mL30%NaOHQ2mL
0.1%NaOH与恰好充全反应C11SO4实验方案向啊5清2%CuSO.注液比5渣5%乙醛速流5滴2%CuSO.苏漉GT5滴5%乙酷注液加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置实验现象加热，蓝色悬浊液变黑后底部有红色沉淀依据实验得出如下结论:IIV,溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成i.NaOH0120乙醛溶液浓度一定时，探究溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异ii.o NaOH编号实验实验VI vn9
①2mL30%N HOH溶液
②满乙酸灌液V55%
①溶液
②滴乙醛实验方案$2mL5%NaOH1530%■总液Q悬法液©-CuOH,悬浊液B-CuOH2实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀由以上实验得出推论o
27、12分某学生用
0.2000mol・L「的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步:
①用蒸储水洗涤碱式滴定管后立即注入溶液至刻度线以上；NaOH“0”
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；-
③调节液面至或刻度线稍下，并记下读数；“0”0”
④量取待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴酚酗溶液；
20.00mL3
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号该错误操作会导致测定结果填“偏大”、“偏小”或“无影So下列操作会引起实验结果偏大的是_（填编号）响用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入—中，该仪器的名称是—（从图中选填“甲”或“乙”）NaOH NaOH在锥形瓶装液前，留有少量蒸储水A.滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡B.锥形瓶先用蒸福水洗涤后，再用待测液润洗C.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外判断达到滴定终点的现象是以下是实验数据记录表D.oNaOH溶液的读数（mL）滴定次数盐酸体积（mL）滴定前滴定后
120.
000.
0018.
28220.
000.
0018.24通过计算可得，该盐酸浓度为mol・L」（计算结果保留2位小数）
28、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的倍，元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐、、、四种元2C XY,A BC E素都能与元素形成原子个数比不相同的常见化合物回答下列问题常温下、的水溶液的均为则两种水溶液中D XY pH5,由水电离出的浓度之比是、、、四种元素组成的某无机化合物，受热易分解该化合物溶液浓度为时，4A BD E
0.1mol/LpH最接近__________________________o在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:（）A.
5.6B.
7.0C.
8.4D.
13.0C2g+3A2（）（）NIKO,反应达到平衡后，测得容器中含有此时总容积为g2CA gC
20.5mol,A
0.2mol,CA
0.2mol,
3231.0Lo
①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是;A.C
0.6mol,A
0.5mol,CA Omol223B.C Omol,A Omol,CA
1.2mol223C.C
0.55mol,A
0.35mol,CA
0.lmol223D.C
0.8moL A
1.lmol,CA Omol223
②此平衡体系的平衡常数K=；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动已知常温
0.18molC2,常压下，与足量的反应，生成和液态放出的热量写出燃烧热的热化学方程式
0.5molB2A2D2BD A2D,
649.8kJ B2A2o
29、（10分）写出下列盐溶液蒸干所得的产物
①加热蒸干A12（SO4）3溶液，得到的固体物质是（写化学式）溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（写化学式）@NaHCO o3
③加热蒸干溶液，得到的固体物质是（写化学式）Na2s03
④FeCb溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（写化学式）元素铭（Cr）在溶液中以多种形式存在，其中•（橙红色）、•（黄色）在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为的溶液中（）CrzCh OO42L0mokLT Na2CrO4c Cr2O72•
0.5・
0.
4、
0.
30.
2.
11.（）
2.
03.
04.
05.（）
6.0c（H+）/（10-7mol-L-1）随（）的变化如图所示c H+
①用离子方程式表示溶液中的转化反应Na2CrO4
②由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”卜根据点数据，计算出该CrO42-A转化反应的平衡常数为o
③升高温度，溶液中•的平衡转化率减小，则该反应的（填“大于”“小于”或“等于”CMV AH0参考答案
一、选择题（共包括个小题每小题均只有一个符合题意的选项）
22、1A、2D、3D、4A、、5D6CTqOE
7、DCIL CH
3、8CHXC—C—CH—OCU或IICOO—C-CI I—COOII、29CD CHCIh12CC高温.高温P1•PtABDCBCBCDA
二、非选择题（共分）842Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+4Cr3+++FiCH—CH—CH—CH22催化剂--------£CH—CH—CH—CH-CH—CH^
2223、环己烷缩聚反应。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
