2024年高考化学常考的20个教材实验精细总结

年高考化学常考的个教材实验精细总结202420实验题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱（物质氧化性或还原性强弱）、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可

一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制的溶液为例100mL

1.00mol/L NaOH步骤（）计算（）称量（保留一位小数）（）溶解

1.

124.0g3（）转移待烧杯中溶液冷却至室温后转移（）洗涤（）定容456将蒸储水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸镭水至凹液面最低点与刻度1—2cm线在同一水平线上（）摇匀盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（）装78瓶贴标签标签上注明药品的名称、浓度.所用仪器（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、2（量筒）、容量瓶、胶头滴管100mL代煌中的一转变为再根据沉淀的颜色与质量来确定卤烧X X-,AgX中卤原子的种类和数目..加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方4可.用酸性溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水5KMnCU中除去乙醇，再通入酸性溶液中；也可用浪水直接检验（则KMnCh不用先通入水中）

十七、乙烯的实验室制法、浓硫酸一-------------------------------------------------------.反应制取原理△1C2H50H CH2=CH2T+H2O.液液加热型，与实验室制氯气制法相同

2.浓硫酸的作用催化剂、脱水剂

3.注意事项

①乙醇和浓硫酸的体积比为413

②向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌

③温度计水银球插到液面以下

④反应温度要迅速升高到170℃

⑤该实验中会产生副产物故检验乙烯时，一定先用碱液除去S02,SO2,再通入或滨水KMnCh.本反应可能发生的副反应5浓硫酸,△C2H5-0H+HO-C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4（浓）-------CO2T+2SO2T+2H2

十八、乙酸乙酯的制备.先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；

1.低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧2烈沸腾；.导气管末端不要插入饱和液体中，防液体倒吸3Na2cCh.用饱和溶液吸收主要优点

①吸收乙酸，便于闻于乙酸4Na2c03乙酯的香味

②溶解乙醇

③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯.本反应的副反应5浓硫酸,△C2H5-0H+HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2so4（浓）---------CO2T+2SO2T+2H

2.命题角度加入药品顺序、导管的位置、饱和溶液的作6Na2cCh用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施

十九、醛基的检验（以乙醛为例）银镜反应A.银镜溶液配制方法（）在洁净的试管中加入的

1.1lmL2%AgNCh溶液（）然后边振荡试管边逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉22%淀恰好溶解为止，制得银氨溶液.银镜实验注意事项（）沉淀要恰好溶解（）银氨溶液随配随212用，不可久置（）加热过程不能振荡试管（）试管要洁净

34.做过银镜反应的试管用稀清洗3HNO3与新制（）悬浊液反应

8.Cu0H2（）悬浊液配制方法在试管里加入的溶液

1.Cu0H210%NaOH2mL,滴入的溶液滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液2%CuSCU4—

6.注意事项（）（）必须是新制的（）要加热至沸腾21Cu OH22（）实验必须在碱性条件下（要过量）3NaOH

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证.实验步骤在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫1酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的溶液使其呈NaOH弱碱性.注意事项用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化2剂和吸水剂在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制（）悬浊液的反应Cu OH2容量瓶只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制1瓶上规定容积的溶液另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒常见的容量瓶、、、、250mL100mL250mL500mL1000mLo若配制与溶液，应分别用容量瓶和480mL240mL500mL250mL容量瓶写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！容量瓶使用之前必须查漏方法向容量瓶内加少量水，塞好瓶3塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转后塞紧，再倒立若不漏水，方可1800使用分液漏斗与滴定管使用前也要查漏命题角度一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选4择，三是实验误差分析

二、胶体的制备FeOH3步骤向沸水中加入的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，

1.FeCh停止加热操作要点四步曲

①先煮沸，

②加入饱和的溶液，

③再煮沸至红褐色，FeC13

④停止加热

2.涉及的化学方程式Fe3++3H O^=FeOH胶体+3H+强调之一23是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热.命题角度配制步骤及对应离子方程式的书写3

三、焰色反应步骤洗一烧一蘸一烧一洗一烧

1..该实验用钳丝或铁丝

2.焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

3、的焰色黄色，紫色（透过蓝色的钻玻璃）

4.Na K.某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有可能有5Na,K.命题角度实验操作步骤及、的焰色6Na K

四、（）的制备Fe OH

2.实验现象白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀

12.化学方程式为Fe2++2OH=Fe（OH）12（）（）4Fe OH+O2+2H O=4Fe OH

322.注意事项（）所用亚铁盐溶液必须是新制的，溶液必须31NaOH煮沸，（）滴定管须插入液以下，（）往往在液面加一层油膜，22如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）.命题角度制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原4因

五、硅酸的制备.步骤在试管中加入饱和溶液，滴入滴13—5mL NazSiCh1—2酚酥溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止.现象有透明的硅酸凝胶形成

2.化学方程式（强酸制弱酸）3NaSiO+2HCl=H2SiO H2NaCl33溶液由于-水解而显碱性，从而使酚醐试液呈红色

4.NaSiO3SiC^

六、离子的检验的检验加入溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀LC1-AgNCh的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除干扰），再滴加HN03CO32-溶液，如有白色沉淀生成，则说明有存在AgNCh CF-的检验先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤

5.SCU2液中再加入溶液，生成白色沉淀即可证明若无沉淀，则在溶BaCb液中直接滴入溶液进行检验BaCb.命题角度检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算3

七、氨气的实验室制法.反应原理（）12NH4Cl+Ca OH2:^^CaC12+2NH3T+2H

2.收集向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

2.验满

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明3氨气已收集满

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满.干燥方法碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

4.装置图固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同拓展5浓氨水或浓镂溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气.命题角度因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其6地位不可估量主要角度为反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验

八、喷泉实验.实验原理氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解1大量的氨气（）,使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧1700杯中的水压入上面的烧瓶，故、、、、等气体均能溶于水形成喷泉NH3HC1HBr HISO

2.实验现象产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚醐遇碱2显红色）.实验关键

①氨气应充满

②烧瓶应干燥

③装置不得漏气

3.实验拓展、等与水不能形成喷泉，但与溶4CO2H SCI2NaOH2液可形成喷泉

九、铜与浓硫酸反应的实验.实验原理（浓）△1Cu+2H2so4CUSO4+SO2T+2H

2.现象加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊2试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色.原因解释变黑的物质为被浓硫酸氧化生成与冲稀的硫3CuO,CuO酸反应生成了溶液CuSO4【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染.命题角度的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处4S02理等

十、铝热反应.实验操作步骤把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放1在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃.实验现象立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸2漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体.化学反应方程式3Fe O+2Al^=2Fe+A12O

233.注意事项4要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃1玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗2蒸发皿要垫适量的细沙一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的3液体溅出伤人实验装置不要距人太近，防止使人受伤

4.命题角度实验操作步骤及化学方程式5

十一、中和热实验了解.概念酸与碱发生中和反应生成水时所释放的热量11mol注意酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式1H++OH-=H O2△H=-

57.3KJ/mol数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表2达时不带正负号.中和热的测定注意事项2为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，1去测量数据的平均值作计算依据为了保证酸碱完全中和常采用或稍稍过量的方法2H+0H-实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的3中和热数值偏小

十二、酸碱中和滴定实验了解以一元酸与一元碱中和滴定为例原理酸酸二碱碱

1.c Vc V.要求

①准确测算的体积.

②准确判断滴定终点

2.酸式滴定管和碱式滴定管的构造

①刻度在滴定管的上端，注30入液体后，仰视读数数值偏大

②使用滴定管时的第一步是查漏

③滴定读数时，记录到小数点后两位

④滴定时一般用酚醐、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液

④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装

4.操作步骤以

0.1mol-L1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液放入锥形瓶中

③滴定眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点.命题角度滴定管的结构、读数及中和滴定原理5

十三、氯碱工业.实验原理电解饱和的食盐水的电极反应为1电解2NaCl+2H2二2NaOH+H2T+Cl2T.应用阴极产物是和阴极被电解的是由水电离产生2H2NaOH,H+的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性若在阴极区附近滴几滴酚醐试液，可发现阴极区附近溶液变红阳极产物是氯气，将湿润的淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝KI.命题角度两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理3

十四、电镀电镀的原理与电解原理相同电镀时，一般用含有镀层金属阳

1.离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面.电镀池的组成待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极,含有镀层2金属离子的溶液作电镀液，阳极反应M-ne-=Mn+（进入溶液）阴极反应Mn++ne-=M（在镀件上沉积金属）

十五、铜的精炼.电解法精炼炼铜的原理1阳极（粗铜）Cu-2e=Cu2+Fe-2e=Fe2+阴极（纯铜）Cu2++2e=Cu.问题的解释铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而2溶解粗铜中含有、、、、等多种杂质，当含有杂质Zn NiFe AgAu的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如、、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力Zn NiFe比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）.命题角度精炼原理及溶液中离子浓度的变化3

十六、卤代燃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）.实验步骤

1.若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溟；若黄2色沉淀，卤原子为碘.卤代煌是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，3而只能与产全沉淀，故必须使卤AgNCh X—AgX。