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2023-2024学年安徽马鞍山市化学高二上期末检测试题注意事项答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区
1.选择题必须使用铅笔填涂；非选择题必须使用毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚
2.2B0・5请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效
3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀
4.
一、选择题每题只有一个选项符合题意、已知1CH g+H2Og=COg+3H gAH=+206kJ/mol42CH g+CO2g=2COg+2H gAH=+247kJ/mol42键的键能约为键的键能约为打/键的键能约为则中C—H4131/0101,0—1146311101,H—H436kJ/moL C=O键的键能约为A.
797.5kJ/mol B.
900.5kJ/molC.
962.5kJ/mol D.1595kJ/mol、向等体积、等的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的溶液，至恰好完全反应，用去2pH NaOHNaOH溶液的体积分别为％、V、则三者的大小关系正确的是V,3A.ViV VB.Vi V=V C.Vi=V VD.Vi=V V23232323|F|、氟利昂-是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是312O oF它有两种同分异构体它有种同分异构体A.B.4它只有一种结构它是平面分子C.D.
4、25℃时，某溶液中由水电离出的c0田=1X10-I3mol/L,该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.NH\Fe3\S02\Cl-B.C02\P03\K\Na+4434C.Na\S02\N0\Cl-D.HCO\Na\HSO\K+
4333、向蛋白质溶液中加入下列物质,会产生沉淀,再加水稀释,沉淀又溶解的是5A.CuS0B.NH4cl C.H SOD.C2H50H
424、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
6.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为A2Cr-2e=ChT氢氧燃料电池的负极反应式B.O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式Fe-3e=Fe3+、下列各组物质仅用溟水即可鉴别的是7己烷、苯直溜汽油、苯A.B.四氯化碳、苯漠苯、四氯化碳C.D.、元素性质呈现周期性变化的根本原因是8元素的原子质量逐渐增大核外电子排布呈周期性变化A.B.核电荷数逐渐增大元素化合价逐渐增大C.D.
9、25c时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡Mg OHs==Mg2+aq+20H-aq,已知25c时启[Mg OH2]2=
1.8X10n,/[CuOH2]=
2.2X10—2下列说法错误的是若向浊液中加入少量会增大A.Mg0H2NH4cl s,cMg2+若向浊液中滴加溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色B.MgOH2C11SO4若向浊液中加入适量蒸镭水，扁保持不变，故上述平衡不发生移动C.MgOH2若向浊液中加入少量固体质量将增大D.MgOH2Na2c03s,、下列有关环境保护的说法中，正确的是10锌镒干电池用后可以随意丢弃A.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B.将煤脱硫后再燃烧可减少大气污染C.“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放D.、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应某同学通过测定该反应发11Na2s2O3+H2sCh=Na2sO4+SO2T+SI+H2O,生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响设计实验如下溶液稀Na2s23H2s4H O2实验编号反应温度/℃c/mobL-V/mL c/mobL-1V/mL V/mL
12550.
1100.
152550.
250.
1102550.
1100.
2545050.
250.
1105080.
150.1V1下列说法正确的是实验
①和实验
④中最先出现浑浊的是实验
①A.其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验
③和实验
④B.选择实验
①和实验
③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响C.选择实验
④和实验
⑤，可探究的浓度对反应速率的影响，则D.Na2s2O3Vi=10mL、常温下，向溶液中加入少量固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是12O.lmolirNa2s03NaOH的值水解常数A.cNa+/cSO3*B.Kh水的电离程度溶液中C.D.cOHcH+、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用下列说法正确的是13直流电源氯碱工业中，电极上反应式是一一A.X40H4e-===2H2O+O2T电解精炼铜时，丫是粗铜B.在铁片上镀铜时，是纯铜C.X制取金属铝时，是氯化铝溶液D.Z
14、某温度下，已知%BaS0=
1.1X10-1°,K BaC0=
2.5X10-9下列说法正确的是4sp3o比溶解度小，所以，不可能转化为A.BaSh BaCOsBaCOs BaSCh均不溶于水，所以都可以做领餐试剂B.BaCOBaS043C.任何温度下，向Na2c溶液中加入BaCk和Na2s0仙当两种沉淀共存时,c S02-/c C02-=
4.4X10-2343该温度下，若要在溶液中转化为则浓度至少为乂、下列结论中正确的是D.BaC03Na2s4BaSO”Na2sh
2.2X10oi151n稀释醋酸钠溶液，•的水解程度变大，故溶液的变大A.CH3COO pH常温下的浓度为」的溶液，其B.Ka=lX10-5O.lmolL HApH=3相等的溶液、溶液、溶液的浓度C.cSO3*Na2sO3NaHSCh H2SO3cNaHSOscH SOcNa SO2323D.25℃时，向lOmLO.Olmol•L/KOH溶液中滴加lOmLO.Olmol•Iy】醋酸所得混合溶液中cK+=cCH COO3cOH=cH+、下列实验误差分析错误的是16用润湿的试纸测稀碱溶液的测定值偏小A.pH pH,用标准浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小B.NaOH测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,所测温度差值偏小D.
二、非选择题（本题包括小题）
5、如图所示，、、、分别为常见的气体单质，和均为有色气体，能在中燃烧并产生苍白色火焰，的水溶液17p qm np sq pv等粒子（填化学式）,呈碱性，的水溶液呈酸性回答下列问题t该溶液中发生反应的离子方程式是取份新制的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是2p;第二份先滴入溶液，后加入溶液，其现象是,有关反应的离子方程式为FeCb KSCN、反应的化学方程式是,每转移电子，可生成o v+n-r”2moi标准状况下的气体溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为r Los o、氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术其中有一种方法是借助有18-外，还含有OH含苯的物质的里分数T；为1%的混合气机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题:该电池中的电极名称为写出极生成目A D标产物的电极反应式D极收集到新生成的气体有B多；孔通性过惰此性电方极法E储氢后，共收集到混合气体的物质的量为多孔性惰性电极D该储氢装置的电流效率为（计算结果保留三位有限数字已知电流效率;生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数
2.8mol气体）xlOO%（忽略水蒸
19、草酸（H2c24）溶液与酸性KMHO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加lOmol混合气，其中苯的物质快的主要原因，过程如下:溶液氧化的反应历程为KMnO4H2c2O4的里分数为24%Mn/）独^Mn（VI）-^M高ii分（子I电V）解质^^膜M（只n（允许---丁--通---过--）-----------------------------------Mn2++CO1假设上该反应为放热反应2假设反应生成的对该反应有催化作用2:M/+假设对该反应有催化作用3:K+该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是称取草酸晶体（）配置o gH CO4-2H O,222溶液500mL O.lOmol/L H2C2O4
①在上述过程中必须用到的种定量仪器是托盘天平和2o
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填下列选项的字母序号）称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘A.定容时俯视刻度线B.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸储水C.摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容D.完成探究，记录数据2实验烧杯中所加试剂及用量控制条件溶液褪色mL编号时间s
0.10mol/L等浓度HzO
0.50mol/L溶液稀硫酸H2C2O4溶液KMnO413020302018水浴控制温度23020302065℃15加入少量固体330203020MnSO
43.6力口入43020X205mL
0.10mol/L18溶液K2SO4则乂=,假设成立由于能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的溶液，其浓度需标定取2KM11O4KMnO4溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸，用中溶液滴定至锥形瓶中恰好呈
10.
0011110.1011101/£112©20410mL
0.50moi/L2KMnCh浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗溶液则草酸溶液与酸性溶液反KMnO
440.00mL,KMnO4应的离子方程式为上述实验中溶液的物质的量浓度为o KMnO4o、明矶，在生活、生产等方面应用广泛实验室中，采用废易拉二主要成分为含有20KA1SO12H O A1,492少量的、杂质制备明矶的过程如下图所示Fe Mg回答下列问题试剂
①应选用填标号溶液溶液氨水溶液a.HC1b.H2SO4c.d.NaOH写出有关反应的化学方程式沉淀的化学式为,将少量明矶溶于水，o B溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，o再加入过量的溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是在加入反应试剂时，为保证NaOH o反应充分进行，往往加入的量要稍微过量在操作中如何检验沉淀完全，写出检验方法2O
21、已知25℃时，CH3coOH和NH3・H2O的电离常数相等25℃时，取10mL
0.1mol・L』醋酸溶液测得其pH=3
①将上述
（1）溶液加水稀释至1000mL,溶液pH数值范围为,溶液中（）（）（）]（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定.c CHCOO/[c CHCOOH cOH33
②25℃时，
0.lmol・L」氨水（NH3・H2O溶液）的pH=用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为
③氨水（NH3・H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb=，25c时，氨水电离平衡常数约为o25℃时，现向lOmLO.lmol・L“氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中C（NH+）/C（NH.HO）（填序号）432a.始终减小b.始终增大c.先减小再增大d.先增大后减小某温度下，向％
11110.111101・17N2011溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中与的变化关系如图已知（）pOH pHpOH=-lgc OHo图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是____________（填字母，下同）图中、、三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是M QN参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）、1A、2D、3C、4D、5B、6A
7、C、8B、9C、10C、11C、12A、13C、14D、15B、16B
二、非选择题本题包括小题
517、CL、HC1O crCIO-Cl+H O==H++Cl-+HC1O或C12+H2O=^H++C「+HCIO溶液先变红22弱七剂后褪色溶液变红2Fe2++Cl==2Fe3++2CP Fe3++3SCN-==FeSCN4NH+5OA4NO+6H O
233228.
961218、负极C H+6H++6e=C Hi2%、环己烷C6H1212mol
64.3%
666、【提出假设】随反应物浓度降低，反应速率减慢19【设计、完成实验】
16.3g
①500mL容量瓶
②A、D225mL35H2c2O4+2M11O4-+6H+=10CO+2Mn2++8H O
0.010mol/L
2220、D2Al+2NaOH+2H Of2NaAlO+3H TA1OH A13++3H O=^A1OH+3H+222323取滤液，再加入或通入气体，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全MgOH FeOHC°2；3不变取一小段试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在试纸上,
21.1113pH511pH pH然后与标准比色卡对照读取pH值105CNH+-cOH/CNH H2O bQ Q或N43。
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