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文本内容:
・学年安徽省安庆第一中学高二化学第一学期期末考试试题20232024注意事项答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内
1.答题时请按要求用笔
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效
3..作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑4保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀
5.
一、选择题每题只有一个选项符合题意、下列实验装置图能完成相应实验的是1装置
①可用于实验室制取乙酸乙酯装置
②可用于分离四氧化碳和甲苯A.B,装置
③可用于分离苯和水装置
④可用于实验室制取乙烯C.D.、已知某化学反应的平衡常数表达式为仁兴筮器在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:2j,乙唧.乙酸和依破酸t℃70080083010001200K
1.
671.
111.
000.
600.38下列有关叙述不正确的是该反应的化学方程式是A.COg+H0g^=±C0g+H g222上述反应的正反应是放热反应B.如果在一定体积的密闭容器中加入和乩各后温度升高到此时测得为时，该反应达C.C021mol,5min830°C,CO
20.4mol到平衡状态某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式判断此时的温度是D.3dC=5dlh,1000°C
3、设NA为阿伏加德罗常数值下列说法正确的是A.Imol/L盐酸中的IT数为N B.ImofH所含的中子数为NA AC.14gN2中的原子数为NA D.标准状况
22.41任0所含的分子数为NA、分子中含有个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烧要考虑顺反异构44的种数分别为
5、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的cH+=lxlO/4mol・LL则该溶液中，一定能大量共存的离子是A.K\Na+、MnOSO-B.Na\COs2Alh、Cl4C.K+、Na+、Ch BrD.K\Cl、Ba2\HCO
36、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH g+N0g+N0g中理$2附也+3H0g傕化刘322水在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A0其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间且废气中氮氧化物的转化率增大A.其他条件不变，加入足量的再次平衡后氮氧化物的转化率增大，氮气的体积分数减小B.Nik其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大C.其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡正向移动，再次平衡后氨气的浓度变小D.、下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液7银氨溶液浓溟水新制浊液溶液A.B.C.CuOH2D.FeCb、醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力用电流表示发生变化，其电流随加人稀氨水的体积的变化曲线图8I IV、某煌的结构简式为它可能具有的性质是9Q-CH=CH-CH3,易溶于水，也易溶于有机溶剂A.分子里所有的原子都处在同一平面上B.该燃和苯互为同系物C.一一CH-CH」I In能发生加聚反应，其加聚产物可用表示D.、在容积为的恒容密闭容器中发生反应图表示时容器中、、物质的量随102L xAg+yBg=zCg,I200c A B C时间的变化，图H表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始nAnB的变化关系；则下列结论正确的是图所知反应且A.H xAg+yBg zCgAH0,a=2时，该反应的平衡常数为B.200c25C.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率vB=
0.04mol/L・niin当外界条件由降温到原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大D.200C100C,、如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指11饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙34mg/L钾？035mg/L第
0.8mg/L镁妾05mg/L偏硅酸A
1.8mg/L原子分子单质元素A.B.C.D.、、、三种元素原子的最外层电子排布分别为、和由这三种元素组成的化合物的化学式可能12A BC3sI2s22P32s22P,是A.ABC B.A2BC C.ABC D.A BC
34423、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是13生成物总能量一定低于反应物总能量A.等量在中完全燃烧生成与生成放出的能量相同B.H202H2Og H2O1,应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应熔变C.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同D.H2g+C12g===2HClg AH
14、
0.1mol FeCL溶液与
0.01mol•L-1KSCN溶液等体积混合，发生如下反应FeCl+3KSCN^=^Fe SCN+33所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是3KCL向溶液中加入少量晶体向溶液中加入一定量溶液A.KC1B.KC1向溶液中加入少量固体向溶液中滴加几滴溶液C.AgN03D.1mol FeCL、将氢氧化钠溶解在水中，再稀释成从中取出这溶液的物质的量浓度是154g10mL1L,10mL,10mLA.1mol-L-1B.
0.1mol-L-1C.
0.01mol-L-1D.10mol-L-
1、下列营养素中，不能对人体提供能量的是
16.脂肪糖类蛋白质水AB.C.D.
二、非选择题本题包括小题
517、A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88・25倍在A分子中各元素质量分数分别为在不同条件下可发生如图所示的一系列变化wC=
54.4%,wH=
7.4%,wO=
18.1%,wCl=
20.1%,A请回答下列问题的分子式为分子含有的官能团是上述转换关系的化学方程式A oD中，属于水解反应的有个填数字写出化学方程式
①A和稀硫酸共热；
②E氧化成G;
③F与氢氧化钠醇溶液共热o与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有一种
18、甲醇可作为燃料电池的原料通过下列反应可以制备甲醇08+21128《130118411=・
9.81^・1110「1在一容积可变的密闭容器中充入和的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，10mol CO20moiH2,CO TP当达到平衡状态时，容器的体积为A20L该反应的化学平衡常数表达式为o图中正反应速率VA—vB；平衡常数KAKC；平均摩尔质量MBMC填或=关于反应COg+2H gCH30Hg在化学平衡状态时的描述正确的是_________填字母2的含量保持不变A.COB.2V正CH OH=VJF H32容器中浓度与浓度相等C.CH30H CO容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入和则在平衡状态时容器的体积D.lOmol CO20mol H,B VB2为Lo
19、某Na2cO3和NaHCCh的混合溶液，取该溶液
50.00mL加水稀释到1L从稀释后溶液中取出20・00mL.测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为自来水、、,对溶液体积读数的方法是读出对应的刻度值稀释后溶液用标准盐酸（
0.2000mol/L）进行滴定
①取20・00mL溶液（酚酣做指示剂）消耗标准盐酸
12.00mL
②取（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸
10.00mL
15.00mL判断
①滴定终点的现象是o则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度o重复上述
（2）滴定操作1-2次的目的是o、某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验溶于水得无色溶液在试样中20逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钢溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断:粉末中肯定不存在,肯定存在,可能存在写出实验中的有关反应的离子方程式:、,下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图21I昌------CH WCh4的电子式二氯甲烷同分异构体（填“有”或“没Y==ecu o-三二工一忸和食注水）J.有”）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式竺f该反应属于反应o CHC1+C1—+HCL32（填有机反应类型）（）写出下列有机物的结构简式II.4
①2,2-二甲基戊烷
②3-甲基-1-丁烯参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）、1C
7、CC C、8BBC、9BD、10B、11D、12A、13C、14B、15B、16D
二、非选择题本题包括小题
5、羟基、氯原子17C8Hl302cl3CH=CCH COOCH CHCH CHC1+H O,稀，酸.CH=CCHjCOOH+C1CH2cHCH.CH OH23232222CH CHCH OH+322斯醇Cu gO大CH CHCHO+2H OCICH CHCHCOOH+2NaOH△CH=CCH COONa+23222323NaCl+2H O524CH0Hi■
18、K=・ABD
4、蒸储水待测液蓝线的粗细交界点溶液从浅红色变为无色，且半分钟溶液颜色不恢复浅红色19减小滴定误差L2moVL
20、硫酸铜硫酸铝氯化钠、硝酸钠A13++3OH=AlOH3；A1OH+OH=A1O+2HO322Ba2++SO2=BaSO4Ag++Cl=AgCl；4咚:q w、没有取代反应21385CH2c12CH3cCH32CH2cH2cH3CH2=CCH3CHCH-a23。
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