2024年高考化学总复习高中化学涉及到的生活知识点总结

年高考化学总复习高中化学涉及到的生活知识点总2024洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善

一、空气质量报告

（一）、空气质量评价包括二氧化硫（）、二氧化氮（）、可吸入颗粒物SO2NO2空气污染指数根据空气中二氧化硫（）、二氧化氮（）、SO2NO2可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值首要污染指数即位该地区的空气污染指数

（二）、大气主要污染物及其危害、温室效应1（）原因

①全球化石燃料用量猛增排放出大量的

②乱砍乱1CO2;伐导致森林面积急剧减少，吸收能力下降CO

2、主要危害（）冰川熔化，使海平面上升（）地球上的病虫212害增加（）气候反常，海洋风暴增多（）土地干旱，沙漠化面34积增大、控制温室效应的措施3

二、光导纤维和新型陶瓷材料、光导纤维的好处容量大、传速快、省金属

1、新型陶瓷结构陶瓷（如纳米陶瓷）2功能陶瓷（如生物陶瓷）第三单元高分子材料和复合材料

一、塑料、聚合反应加聚反应（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙1烯、聚苯乙烯）缩聚反应（如制酚醛树脂）聚氯乙烯薄膜不能用来包装食品，应该用聚乙烯不粘锅内壁涂敷的是聚四氟乙烯、单体用来制备聚合物的物质，两种以上单体间的加聚反应就2是共聚反应

二、纤维、天然纤维植物纤维（如棉花，成分为纤维素，属于糖类）1动物纤维（如羊毛、蚕丝，成分为蛋白质）、化学纤维人造纤维（对天然纤维的加工，如粘胶纤维）2合成纤维（完全由人制造，如尼龙），尼龙又称锦纶，是人类第一次采用非纤维材料，通过化学合成方法得到的化学纤维

三、橡胶、天然橡胶以天然乳胶（主要从橡胶树取得）为原料，成分为1聚异戊二烯，是线形分子硫化橡胶，当中含有二硫键，使线形分子转变为体型网状分子，有弹性且不易变形、合成橡胶如丁苯橡胶等2塑料、合成纤维、合成橡胶并称三大合成材料、功能高分子材料种类很多，如高吸水性材料，可用于制作纸尿布、农林业保水剂、石油化工脱水剂

五、复合材料、定义由两种或两种以上性质不同的材料组合而成的复合材料，1通常具有比原材料更优越的性能如钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢、组成基体材料、增强材料，如碳纤维增强材料2第四单元

一、物质的变化和性质物质的变化

1.物理变化没有生成其他物质的变化化学变化生成了其他物质的变化化学变化和物理变化常常同时发生物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化物质的三态变化（固、液、气）是物理变化物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化化学变化的特征生成了其他物质的变化.物质的性质（描述性质的语句中常有“能……””可以”等字）2物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性化学性质通过化学变化表现出的性质如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切原子的最外层电子数决定元素的化学性质

二、物质的分类.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质3组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物纯净物、混合物与组成元素的种类无关即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物.纯净物由一种物质组成的例如水、水银、蓝矶（）4CuS045H20都是纯净物，冰与水混合是纯净物名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物.单质由同种（或一种）元素组成的纯净物例如铁氧气（液5氧）、氢气、水银.化合物由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物名称6中有“某化某”“某酸某”的是化合物.有机物（有机化合物）含碳元素外的化合物（除、和7C0C02含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）不含碳元素的化合物以及、和含碳酸根的化合物CO CO

2.氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物8酸性氧化物跟碱反应生成盐和水的氧化物a.C02,S02,S03大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4碱性氧化物跟酸反应生成盐和水的氧化物b.CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，溶于水立即BaOK2OCaONa2O跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应（）（）CaO+H2O=Ca OH2BaO+H2O=Ca OH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH注意和既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成c.CO H2O盐氧化物.酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸溶液的9PH小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是，“H”酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酸试液遇酸不变色，根据酸的组成，通常有以下两种分类方法酸的电离方程式酸=酸根离子nH++n-根据酸分子电离所里生成的氢离子的个数分为一元国（、a.HC1）、二元酸（、、）和三元酸（）HNO3H2so4H2S H2co3H3Po4根据酸分子里有无氧原子分为含氧酸（b.H2SO4,HNO3,H2CO3,名称为某酸，无氧酸（名称为氢某酸）H3PO4HC1,H2S鉴定酸（鉴定）的方法有

①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶H+液;

②加活泼金属、、等有氢气放出Mg FeZn、碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱通常10由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种钾钙钠根氨（KOH,Ca（）（）氨水）它们的溶液无色OH2,NaOHBa OH2,NH40H有颜色的碱（不溶于水）红褐色的氢氧化铁（（）；）＞Fe0H3蓝色的氢氧化铜（（））Cu0H21其他固体碱是白色碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“0H”可溶性碱的溶液大于紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚醐PH7,试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液鉴定方法一加紫色石蕊试液变蓝色，加0H-无色酚酉大试液变红色是碱.方法二加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱

三、氢气的性质和用途.氢气的性质11物理性质密度最小的气体，难溶于水1化学性质2

①可燃性氢气在空气中燃烧点燃2H2+022H20现象纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度

②还原性氢气还原氧化铜加热现象黑色氧H2+CuO Cu+H2O化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸;实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却防止生成的铜受热被氧化成CuO氢气的用途充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

3.生成氢气的反应（实验室制取最常用的试剂是:锌粒和稀硫12H2酸，也可用

②③⑤⑥⑦）

①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2$

③镁和稀硫酸反应Mg+H2sO4=MgSO4+H2T

④铝和稀硫酸反应（）2A1+3H2sO4=A12SO43+3H2T

⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnC12+H2T

⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeC12+H2T

⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgC12+H2f

⑧铝和盐酸反应2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

四、铁的性质.铁的物理性质有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展13性，质软，是导体铁的化学性质（）铁跟氧气反应1铁在潮湿空气里（既有又有时）易生锈，铁锈是H2O02混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）;镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后2溶液呈浅绿色）

①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象铁丝表面覆盖一层红色的铜，反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应Fe+H2sO4=FeSO4+H2T铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeC12+H2T现象有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子铁离子亚铁离子）Fe3+Fe2+铁元素有三种氧化物氧化铁氧化亚铁四氧化三铁Fe2O3FeOFe3O4o其中氧化铁中铁为正三价，氧化亚铁中铁为正二价，Fe2O3FeO而四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁的混合物Fe3O4Fe2O3FeO（）Fe2O

3.FeO.生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量14高，钢含碳量低合金金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物（纯净物不是合金）第五单元、物质结构理论.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半1径大小.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质2的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱.运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素

3.应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综4合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视.晶体结构理论5⑴晶体的空间结构对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构⑵晶体结构对其性质的影响物质的熔、沸点高低规律比较⑶晶体类型的判断及晶胞计算

二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点考查主要集中在掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括1可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用

三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和的计算，溶液酸pH碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等重要知识点有.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的及计算1pH.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题2

四、电化学理论电化学理论包括原电池理论和电解理论原电池理论的主要内容判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式；原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向；pH新型化学电源的工作原理特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮1汐能等，减少化石燃料的燃烧;进一步植树造林、护林、转化空2气中的CO

2、酸雨2原因酸性氧化物、1SO2NO2SO2+H2O H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4防止方法

①开发新能源太阳能、风能、核能等

②减少化石燃2料中的含量S钙基月兑硫CaCO3==CaO+CO2CaO+SO2==CaSO32CaSO3+O2==2CaSO4

③吸收空气中的SO2

④加强环保教育、机动车尾气污染3尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO

2、能和人体的血红蛋白结合使能中毒4CO、可吸入颗粒物静电出尘

5、居室空气污染物甲醛、苯及其苯的同系物、氮等危害甲醛6对人体健康的影响肝功能异常等、白色污染的危害7

①破坏土壤结构

②降低土壤肥效

③污染地下水

④危及海洋生物的生存电解原理包括判断电解池、电解池的阴阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的变化；电pH解原理的应用及电解的有关计算命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题第二单元水资源的合理利用

一、自来水厂净化水的一般步骤混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒明矶…目的净水原理胶体+A13++3H20Al0H33H+胶体有吸附性吸附水中杂质沉降A1OH3活性碳目的去除异味原理吸附性液氯目的杀菌消毒强氧化性C12+H2O HC1+HC1O

二、污水处理中化学方法及其原理污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法、化学方法中和法氧化还原法沉淀法1中和法适合于处理酸性污水1氧化还原法适合处理油类、氧化物、硫化物等空2气、臭氧、氯气是常见氧化剂沉淀法适合于处理含重金属离子污水如加入适量的碱控制废水3的值PH第三单元生活垃圾的分类处理无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用第一单元摄取人体必需的化学元素营养均衡与人体健康、人体必需元素常见微量元素乳制品蔬菜和动物内脏鱼类茶叶紫菜Ca MgP FFe Cu葡萄干硒肉类加碘盐与补碘

1.碘在碘盐中以存在缺碘症状引起地方甲状腺肿大KIO

3、铁强化酱油与补铁2功能构成血红蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状贫血，儿童缺铁导致智力发育迟缓补治措施

①多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类

②口服补铁剂

③铁强化酱油、幽齿与含氟牙膏3缺氟造成齿离齿，引起老年性骨质疏松机理Ca5PO43OHs5Ca2+aq+3PO43-aq+OH-aq糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向溶解方向移动，能与、-更稳定的Ca5PO43OH FCa2+PO43Ca5PO43Fo、富含锌的食物与补锌4缺锌导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差补充富含锌的食物有瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多药补严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄1糖酸锌第二单元提供能量与营养的食物

一、糖类糖类葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以1及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应催化齐C6H10O5n+n H20n C6H12O6淀粉葡萄糖酶C6H12O6s+6O2g6CO2g+6H2OlAH=--2803KJmol-l

二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯为人类提供热量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油

三、蛋白质、水解最终生成氨基酸氨基酸通式1a、蛋白质盐析蛋白质+无机盐溶液（）或2NH42SO

4、-沉降+水一溶解Na2so4（分离提纯蛋白质）、变性强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去3活性不可逆、种必需氨基酸在人体中不能合成，必须在食物中补给

48、含有蛋白质的食物豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶5维生素、维生素脂溶性维生素1A缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾摄入途径胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中、维生素又称抗坏血酸，水溶性维生素3C防止坏血病，具有较强的还原性，易被氧化，遇热易分解摄入途径新鲜蔬菜及水果中（舜猴桃、辣椒）化学性质小结（）还原性（将、还原）112Fe3+（）加成反应（）酯化反应23（）遇热易分解4第三单元优化食品品质的添加剂（）着色齐（天然色素、人工食用色素）发色剂硝酸盐和亚硝1IJ酸盐（亚硝酸不能过量食用）（）调味剂2（）疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢镂、复合疏松剂等（揉制面团3时放入小苏打）（）防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等4第四单元造福人类健康的化学药物、生活中常见的药物、抗酸药治疗胃酸（主要成分盐酸）分泌过多1胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和、解热镇痛药阿司匹林——主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗2炎、抗风湿效用、合成抗菌药磺胺类药物毗哌酸、诺氟沙星、环丙沙星

3、抗生素作用抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物常用4药青霉素、羟氨茉青霉素（阿莫西林）阿莫西林对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效

二、安全用药遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药OTC拒绝毒品丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料、金属的性质及其应用、易拉罐的主要成分1A1与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力1与反应2CuS042A1+3CuSO4==A12SO43+3Cu与碱反应32Al+2NaOH+2H20==NaA102+3H2T常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化

41、定义将两种或多种金属或金属与非金属熔合而成

二、合金

2、具有较好的物理化学性能的具有金属活性的物质纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件

三、金属腐蚀、化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐1蚀、电化学腐蚀不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原2电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀、一（）一（）一3Fe-2e--Fe2+Fe0H2Fe0H3Fe2O3XH2O、金属防护的几种重要方法4

①在金属表面覆盖保护层（烤蓝、油漆等）

②改变金属内部的组织结构，制成合金（不锈钢）

③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连第二单元功能各异的无机非金属材料

一、生活中的硅酸盐材料、陶瓷原料一一黏土（主要成分硅酸盐）

1、玻璃原料——石英砂、纯碱（碳酸钠）、石灰石（碳酸钙）2成分——硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅设备一一熔炉特种玻璃石英玻璃、光学玻璃、化学仪器、有色玻璃、变色玻璃、钢化玻璃、水泥原料——黏土、石灰石（碳酸钙）3成分——硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙设备——回转窑可用石膏（二水合硫酸钙）调解水硬性钢筋混凝土成分水泥、沙、碎石、水按比例混合。