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文本内容:
Zn ZnZn CA.
①②③B.
④⑤⑥C.
①③⑤D.
②④⑥
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物M和乙烘可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种稀硫酸酒精高聚物CZn FeC4H603PHBCHIII岑卢CH~|丁|A|B|星43-羟1丁酸稀硫酸稀硫酸C4HQ3
①②l__JM C已知:
（1）A的结构简式为,B的分子式
1.（）2反应
③的反应类型（）3写出反应:A♦弋产OH5广30的结构中不含有甲基◎toQi H（）4某烧S是
⑥化学方程式的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为631,写出煌S可能的结构简式中的其中两种（9理论上A也可以由1,3一丁二烯与燃来合成，则F的结构简式为F（）C XCH
3、有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯、）广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下18+CII1+CIhOHOCH=-COOH催化利，有机II CH3CCH3CHz=C—CN|HiO A的化学式为CHaCCIhCll；13CH3“玻璃面是工业上由丙酮为起始反应物合成有机玻璃的一种路线图，请回答下列问题:CH=—VOOH2的名称是反应
①、
②的反应类型分别是、下列有关;B ICHj的说法错误的是（填字母）1分子中所有碳原子均在同一平面上能使滨水、酸性溶液褪色a.b.KMnO4C.与丙酸互为同系物d.能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应写出反应
④的化学方程式:o有多种同分异构体，其中满足下列条件的有种（不包含）在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有组峰的物C C,3质的结构简式为
①能发生水解反应但不能发生银镜反应；
②能使溟的溶液褪色CC
14、某同学为测定烧碱样品（含有少量杂质）中的质量分数，进行如下实验操作19NaCl NaOH将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗遍a.2用碱式滴定管量取烧碱溶液于锥形瓶中，滴入滴酚儆溶液b.
25.00mL2在天平上准确称取烧碱样品在烧杯中用蒸储水溶解c.
10.0g,d.将浓度为
1.000mol・L-i盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数e.在的容量瓶中定容，配制成烧碱溶液f.250mL250mL请回答下列问题正确操作步骤的顺序是（用字母填空）下列仪器，实验中不需要的是（填序号）——————d-b——o________________________________
①托盘天平（带祛码，镜子）
②酸式滴定管
③碱式滴定管
④250mL容量瓶
⑤烧杯
⑥漏斗
⑦锥形瓶
⑧铁架台（带滴定管夹）
⑨药匙实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）滴定至终点，溶液由—色变为色，且秒内不褪色重复四次的实验O30数据如下表所示实验序号盐酸溶液滴定完成时消耗盐酸待测烧碱溶液/mobL-1溶液体积/mL体积/mL
11.
00019.
9625.
0021.
00019.
0025.
0031.
00020.
0425.
0041.
00020.
0025.00根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是该样品中的质量分数是（精确到mol/L,NaOH
0.01%）上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是______________o操作中，定容时俯视A.f滴定终点读数时仰视B.使用前，碱式滴定管未用待装液润洗C.锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液D.、次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液:20方法一向装有的溶液中通入氯气（装置如图所示）；NaOH方法二向Na2cCh溶液中加入Ca（ClO）2,反应后过滤写出方法一所发生反应的离子方程式—NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生为防止副反应的发生，可以采取的方法是方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有_、某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为为测定粗产品中的质量分数，现进行如下实o NaClO3,NaClO验称取
0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL
0.5000mol・L—i的FeSO4溶液（过量），充分反应再向锥形瓶中滴加
0.0200mol・L—i的KM11O4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28・00mL请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）已知实验过程中发生的反应如下H++C1O-+Fe2+^CF+Fe3++H2OH++ClOy+Fe2+—Cl-+Fe3++H O2H++M11O4+Fe2+^Mn2++Fe3++H O（以上反应均未配平）
2、我国化学家在“铁基（氟掺杂错氧铁碑化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获年度“国212013家自然科学奖”一等奖基态碑原子的价电子排布式为—氟、氧、碑三种元素的电负性由大到小的顺序是（用相应的元素符号填空）Fe（SCN）3溶液中加入NH4F,发生如下反Fe（SCN）+6NH F===（NH）FeF+3NH SCN344364
①NH4F中阳离子的立体构型为
②（NHDFeFe存在的微粒间作用力有_（选填序号，下同）离子键共价键金属键配位键范德华力氢键a.b.c.d.e.f.
③已知中各原子最外层均满足电子稳定结构，则原子的杂化方式为—，该原子团中与“键个数比为一晶SCN-8C oFeCL体易溶于水、乙醇，受热易气化，而晶体熔点高于试解释两种化合物熔点差异较大的原因一和形成的FeFs1000℃,S Fe某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为o设该晶胞的密度为Pg/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的原子之间的距离为（列出计算式即可）S―cm参考答案
一、选B择D题CDCABCCBAABDDC（每题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本题包括小题）5千里-5H一定条件主加成反应或还原反应CH=CHCH COOHt22C4H63==（CH31C=C（CH3）C三CH任意2种）CH CCCHCH CHCH33CHJC=CHC=CCH.
23、甲醇加成消去反应18HCN CH=CCH COOH+CH OHCH=CCH COOCH233233+H O7CH COOCCH=CH
233219、c fa e
⑥玻璃棒、胶头滴管浅红无
0.
800080.00%AB
20、Cl+2OH=CIO+CF+H O将烧杯置于冰水浴中（或缓慢通入CL）不使用有毒物质，不会污染空气22不含杂质（或杂质少）
96.55%、正四面体为离子晶体，为分子晶体211924s24P3FOAs abdsp1:1FeF FeCbFeSV23/352~T^pxNA。
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