2023-2024学年安徽省淮北市相山区淮北师范大学附属实验中学化学高二上期末教学质量检测试题含解析

2023・2024学年安徽省淮北市相山区淮北师范大学附属实验中学化学高二上期末教学质量检测试题注意事项考生要认真填写考场号和座位序号

1.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用铅笔作答；第二部分必须用黑色字

2.2B迹的签字笔作答考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回

3.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）1熔点A.SiO CClS24晶格能由大到小

8.MgCl MgONaCl2沸点乙酸硝酸C.NaCl热稳定性D.HFH0NH

23、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是时，下列说21molA法.溶不液正的确质的量是变化甲减小，乙增大溶液变化甲减小，乙增大

9.pH相同条件下产生气体的体积甲=丫乙C.VD.电极反应式甲中阴极Cu2++2e~==Cu,乙中负极Mg—2e-==Mg2+、下列烷嫌在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代煌的是

38.CH—CH—CH33CH,aH3C—c—CH3D.CH5—CH—CH2—CH3CH,CH3CH,、化学已渗透到人类生活的各个方面下列说法不正确的是（）4人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物A.可以用、制作高温结构陶瓷制品B.Si3N4AI2O3地球上、等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候C.CH4CO2禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染D.、来自法国格勒诺布尔约瑟夫•傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入5Grenoble的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为酸性C Hl206+602=6C02+6H206环境，下列对该电池说法不正确的是该生物燃料电池不可以在高温下工作A.B.电池的负极反应为C H0+6H0-24e=6C0+24H+612622C.消耗lmol氧气则转移41noie，父会向负极移动今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医D.疗设备提供电能、下列有关实验的说法错误的是6A.在蒸储实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出储分的沸点用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物B.在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失C.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大D.、对于反应在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示实7N2O4g=2NO2g NO2pNh线上的任何一点为对应压强下的平衡点，下列说法正确的是cp NO2HA、两点的正反应速率的关系为A.C AC、、、、各状态中，正逆的是状态B.A BC DE vVv EC.维持Pi不变，E—A所需时间为x；维持P2不变，D-C所需时间为y,则xVy使状态从水平方向到达状态，从理论上来讲可选用的条件是从突然加压至D.E CPi P

2、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是8A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中、、「、Na+Fe2+C NO-3B.Kw/cH+=

0.lmol・LT的溶液:Na+K+SO2NO33C.cOH-/cH+=10]2的溶液中:NU AF+、NO-CO323D.由水电离的cH+=L0xlT3moi的溶液中K+、NH+A1OHCO

423、某烯垃与氢气加成后得到二甲基丁烷，则该烯煌的名称是92,2--二甲基丁烯二甲基-丁烯A.3,3-1-B.2,2--2二甲基丁烯二甲基-丁烯C.2,2--1-D.2,2--

3、下列鉴别方法不合理的是10•••A.用澳水鉴别苯和己烯B.用银氨溶液鉴别甲酸和乙醛C.用金属钠鉴别乙醇和乙醛D.用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯、《》期刊曾报道一例原电池，其工作示意图如下下列说法不正确的是（）11Nature CH30H电极是负极，发生氧化反应A.AB.电极B的电极反应为O+2e+H+=HO22电解质溶液中由电极流向极C.H+A B外电路中通过电子，生成D.6moi

22.4LCO

2、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为于晏下列说法正确的是12Pb+PbO2+2H2s4T2PbSO4+2H2O,A.放电时的负极反应式为Pb+S（V--2e=PbSO4充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连B.放电时发生氧化反应C.PbChD.充电时的阴极反应式为PbSO+2H O-2e=PbO+SO2+4H+

4224、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是13使用催化剂后，活化能不变B.反应

①是吸热反应，反应

②是放热反应C.D.AH=AHi+AH

214、在室温下有

0.lmol・Lr的下列物质

①Na2c3溶液；

②NH4HCO3溶液；

③NaHCCh溶液；

④NaHSCh溶液;

⑤NaHSCh溶液；

⑥NaHS溶液其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐反应，且pH7的是（A.

①③④B.

②④⑥C.

②③⑥D.

①③⑤CNH+COH c（Niy）4A.---------------------------cOH cNH3H

215、在25c时，用蒸馈水稀释lmol・L」的氨水至O.OlmoHJ,随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（）CNH HQ cQH32CNH+CNH-H Oc.432D.、下列化学用语正确的是16A.HSCV+H0^^S02+OH B.Al3++3H0=3H++Al OHI2323C.NaHC0=Na++HCOD.H S^^2H++S2332

二、非选择题本题包括小题

5、某实验小组对的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响乩分解速率的因素时记录的一组数据,17I.H2O22将质量相同但状态不同的分别加入盛有的溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下Mr@15ml5%H2O2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间Mn02粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃

3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min写出大试管中发生反应的化学方程式,该反应是反应填放热［或吸热实验结果1表明，催化剂的催化效果与有关某可逆反应在某体积为的密闭容器中进行，在从分钟各物质的量的变化情况如图所II.5L0-3示A,均为气体B,C该反应的的化学方程式为0!23分钟______________________________________________;反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为o能说明该反应已达到平衡状态的是____________________________________Oa.v A=2v B.容器内压强保持不变b.逆二正c.2V Av B容器内混合气体的密度保持不变在密闭容器里，通入、、发生上述反应,当改变下列条件d.a molA gb molB gc molCg,时，反应速率会减小的是—o降低温度加入催化剂正增大容器体积A.B..C.为了减缓过量与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质m.ZnA.H02溶液B.NaCl溶液C.Na2cO3溶液D.NNO3粉末E.C11SO4你认为可行的是（填编号）o、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:18元素编号元素性质或原子结构单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T层电子数比电子数多个X Lp s2第三周期元素的简单离子中半径最小Y层有三个未成对电子Z L

（1）写出元素X的离子结构示意图o写出Y元素最高价氧化物分别与HC

1、NaOH溶液反应的离子方程式、写出的电子排布式、倍原子的简化的电子排布式Z O元素与氯元素相比，非金属性较强的是__（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__（填字母代号）T气态氢化物的挥发性和稳定性A.单质分子中的键能B.两元素的电负性C.含氧酸的酸性D.氢化物中键的键长（代表和两种元素）E.X—H XT C1两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之

一、、、四种元素的单质中化学性质明F.T XY Z显不同于其他三种单质的是_（填元素符号），理由是o、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛19已知硼镁矿主要成分为硼砂的化学式为利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为:MgzBzCVHzO,NazBOTOHzO,

①HzO90C通适置J CO|NaOH浓溶液

②调pH2〜3冷却,结晶〉加热,H BO浓缩NaBO332硼镁矿晶体溶液高温蒸发，结品---------------------电解-----------►MgCI-7H O22回答下列有关问题硼砂中B的化合价为，溶于热水后，常用H2s调pH2〜3制取H3BO3,反应的离子方程式为，为晶体加热脱水的产物，其与制取粗硼的化学方程式为需要在氛围中加热，其目的X H3BO3Mg oMgC37H20HC1是o镁TW2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2（）2+2H+=Mg2++2H20,则正极反应式为;若起始电解质溶液pH=l,则pH=2时溶液中Mg*离子浓度为已知L[Mg（OH）]=

5.6X10-12,当溶液pH=6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析o2出、某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有的小苏打样品中的质量分数查资料加热20NaCl NaHCC3NaCl至801（2时熔化而不分解，NaHCC）3受热分解，2NaHCO NaCO+H OT+CO T由此设计实验用3939,o电子天平称取样品，置于日烟中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于不超过至恒重后，冷却,称量剩余固m|g120℃,8000,体质量为m2g0实验中至少称量次实验中，达到恒重操作的标准是根据NaHCQ溶液呈碱性,NaHCC）3+HCl-NaCl+H2O+CO2T”的性质设计实验准确称取LOOOg样品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取于锥形瓶中，加入滴甲基橙为指示剂，用（盐酸标准溶液滴定平行两份，两次实验的数据如下

20.00mL2M000mol/L12（样品）V/mL

20.

0020.00（盐酸）（初始）V/mL

0.

000.20（盐酸）（终点）V/mL

19.

9820.22

（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（）o容量瓶用蒸储水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液A.滴定管内壁有水珠就装入标准液B.锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用C.锥形瓶用蒸储水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断两次实验消耗盐酸体积的平均D.o值为样品中的质量分数mLo NaHC°

321、I、现有浓度为

0.1mol/L的四种电解质溶液

①Na2cO3;

②NaHCCh;

③NaAlOz;

④CRCOONa已知CO+3H O+2A1O1=2AI22（OH）3；+CO32-这四种溶液的pH由小到大的顺序是（填编号）；在上述四种溶液中分别加入A1CL溶液，能产生大量无色无味气体的是（填编号）；将上述

①、

②、

③、

④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式O、磷能形成多种含氧酸一元中强酸次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓II H3P0210mL H3P0210mL度的溶液后，所得的溶液中只有八-两种阴离子写出溶液与足量溶液反应后形成的正盐的NaOH H2Po OHH3P2NaOH化学式,该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为亚磷酸H3P03是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1X1O・

2、K=

2.6X107o试从电离平衡移动的角度解释Ki、K数据的差异o25℃时，HF的电离常数为K=

3.6xl0・4；H3P4的电离22常数为Ki=

7.5xl03,K=

6.2X10\K=

4.4X1013O足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为

23、⑴某温度时，测得的溶液的在此温度下，将的溶液匕与二的HI t℃

0.01mol•L•l NaOHpH=ll pH=2H2s4L pH12NaOH溶液HL混合，若所得混合液为中性，则匕％=在25℃时，将cmol・L”的醋酸溶液与

0.02mol-L^NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含的代数式表示的电离常数c CHCOOH3K=0a参考答案

一、选择题每题只有一个选项符合题意

1、C

2、C c、14A cCD、15DAB、16ACB

二、D非选A择题B本题包括5小题

17、2H2O22H0+01放热与反应物的接触面积大小2A+B=-2C

0.lmol/Lmin bAC AB22+8^

2118、JA12O3+6H+=2A13++3H OAI2O3+2OHWAIO2一+%0Is22s22P[Ar]3d，4s】F CEAl2具有金属性

19、+3B—+2H，5H2O4H3BO33Mg+B02B+3MgO防止MgCk水解生成Mg OH2H O2+2H++2e=2H O

23220.045moPL-1没有、两次称量的质量差不大于溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色

2030.001g AD

20.00mL84%

21、143

④v

②v

①〈

③①、

②A1O+HCO3+H2O=AIOH3；+CO32NaH2PO22cNa+cH POcOH cH+H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用F+H PO2234=HF+H PO10:12xl0-9/c-

0.0224。