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・20232024学年安徽省阜阳市临泉县一中化学高二第一学期期末联考模拟试题请考生注意请用铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在
1.2B
0.5答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题
2.
一、选择题每题只有一个选项符合题意、常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是1A.将
0.2mol/L NaHCCh溶液与O・lmol/L KOH溶液等体积混合3cK++cH+=cOH+cHCO+2cCO233浓度均为的与溶液等体积混合后则混合溶液中B,O.lmol/L CH3coOH CMCOONapH=5,cCH COO-cCH COOH=2x10109mol/L33C.将CO2通入
0.1mol/L Na2cO3溶液至中性，溶液中2c CO32+c HCO3=
0.1moI/LD.
0.1mol/L Na2cO3溶液中存在cOH=cH++cHCO+2cH CO
323、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是2石油的年产量乙烯的年产量A.B.合成纤维的年产量硫酸的年产量C.D.、立方烷结构为立方体，分子式为其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示下列有关立3C8H8,方烷的说法正确的是其一氯代物只有种，二氯代物有种A.12常温常压下为气体B.与乙苯结构简式为匚工是同分异构体C.k与苯的含碳质量分数相同D.、和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应一达到平
44.Omol PCI
32.Omol CI2PCl g+Cl gPCl g325衡后，为如果此时移走和相同温度下再达到平衡时的物质的量是PCL
0.8mol,
2.Omol PCI
31.Omol Cl,PCL2小于A.
0.8mol B.
0.4mol大于小于C.
0.4mol D.
0.4mol,
0.8mol选项实验操作和现象结论、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是5相同条件下，分别测量
0.lmol・L”和
0.01mol・L」的醋酸溶液的导电性，醋酸浓度越大，电离程度越大A前者的导电性强B将FeNO32溶于稀H2s04后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原FeNO2中一定含有Fe3+3向悬浊液中滴入溶液，悬浊液变为黄色C AgClKI KspAgCl KspAgl常温下，分别测量浓度均为
0.lmol・L”的Na2s溶液和NaClO溶液的酸性D HC1OH S2前者的大pH,pHA.A B.B C.C D.D、常温时，以下种溶液最大的是64pHA.
0.01mol・L-i氨水溶液B.
0.02mol-L1氨水与
0.02mol-L1HC1溶液等体积混合C.
0.03mol-L1氨水与
0.01mol-L1HC1溶液等体积混合的盐酸与的溶液等体积混合D.pH=2pH=12NaOH、用表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中不正确的是7NA足量和反应,转移电子数目为A.Na2h1L2LCO
20.5NA标准状况下，所含分子数大于B.
22.4LSO3NA氨气和氢氧根所含电子数均为C.17g17g IONA和所含的氧原子数均为D.24go224go3L5NA、下列措施符合“绿色化学”思想的是8直接排放含磷生活污水A.大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂B.使用可降解塑料代替不可降解塑料C.使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药D.、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是9硫钱A.碳钱B.硝钱C.氯化接D.、下列化学用语表示正确的是10二氧化硅的分子式的电子式:A.SiO B.KC12C2H5H3c CH2cH3白的名称为—乙基丁烷C.2的比例模型:D.CCI
4、用石墨作电极电解溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是11A1CLA.
①④B.
②④C.
①③D.
②③、比亚迪公司开发了具有多项专利的锂帆氧化物二次电池，其对环境无污染，能量密度高，电池总反应为:12充电下列说法中错误的是V O+xLi^Li V O25x2so放电A.放电时负极反应为xLi-xe-=xLi+若放电时转移电子，则用去的锂为B.
0.2mol L4x g锂在放电时做负极材料，充电时为阴极材料C.D.该电池充电时阳极的反应为LixV2°5-^=VO+xLi+
25、下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）13
①电解
②电镀
③电离
④电化学腐蚀A.
①②B.
①③C
②③D.
③④、第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种14A.3B.6C.9D.
12、某混合物里有一种饱和一元醇和一种饱和一元醛共和足量银氨溶液反应后，还原出银，下列说法正确156g,
32.4g的是（）混合物中的醛不一定是甲醛混合物中的醇只能是乙醇A.B.C.混合物中醇与醛的质量之比为53D.混合物中醇与醛的质量之比为
13、如图所示为时、、三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是16800℃A BC是反应物A.AtM/t/CmctL1B.前2min A的分解速率为
0.1mol•L-1•min-1达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动C.D.反应的方程式为2Ag・2Bg+Cg
二、非选择题本题包括小题
5、依据原子结构，元素周期表填空某元素的原子序数为该元素原子的价电子排布式为1733,该元素原子核外个能级，个原子轨道铜原子核外电子排布式为,属于第周期,族位于第四周期族元素核外电子排布式WB，价电子的排布图某元素原子的价电子构型为它属于一区元素，最高正化合价为一，元素符号是o3d54s2,、有机物和乙焕可合成-羟基丁酸，-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料和通过两步反应生成另一种18M33PHBC4H6CHIIICHoc已知:H3cCH高聚物CR、—/§KMaOu H产的+圾的结构中不含有甲基MH/R;H OHRRA¥1A的结构简式为，B的分子式反应
③的反应类型2写出反应
⑥化学方程式34某烧S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为631,写i.出燃可能的结构简式中的其中两种S理论上也可以由一丁二烯与燃来合成，则的结构简式为5A1,3F F、两种酸的电离平衡常数如右表19I.25℃,L1Q
1.3X10-
26.3X10-8H2s3-”
4.2X10-7H2c
35.6X1溶液中离子浓度由大到小的顺序为溶液和溶液反应的主要离子方程
10.lOmol•I/Na2s3H2s3NaHC3式为________________某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁钱溶液的标定浓度H.[NHFeSO]4242步骤取标准液于锥形瓶中，加入稀硫酸和浓磷酸，用硫酸亚铁核溶液滴L
20.00mL
0.015mol/LK2Cr27250mL20mL5mL定，接近终点时加入滴溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为2R
10.10mL.步骤2重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为
10.20mL已知
①6Fe++Cr O2+14H=6Fe3++2Cr3++7H0,Cr3+^J^fe272
②R溶液的变色原理R氧化型，紫红色==Q还原性，无色该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、、如何判断滴定达到终点步骤的主要作用是硫酸亚铁镀溶液的标定浓度是保留三位有效数字若滴定前锥形2mol/L瓶中有水，对测定结果的影响是填“偏大”、“偏小”或“无影响”
20、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体H2c2O4・xH2O进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是探究测定草酸晶体中的值通过查阅资料和网络查寻，H2c2O1XH2O x得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性溶液进行滴定，反应原理为KMnO42MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H Oo42学习小组的同学设计了如下滴定方法测定值X
①称取草酸晶体，将其制成水溶液为待测液；
1.260g
100.00mL
②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
25.00mL
③用浓度为
0.1000mol・L」的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液
10.00mLo回答下列问题滴定时，将酸性标准液装在如右图中的填“甲”或乙”滴定管中KMnO4界乙本实验到达滴定终点的标志是通过上述数据，求得o x=若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的值会填“偏大”“偏小”或“不变x
21、草酸合铁III酸钾的体Kx[FeyC2O4z]・nH2O可用于摄影和蓝色印刷为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验实验草酸根含量的测定L称取样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至用溶液滴定，滴定
0.9820g343〜358K,
0.2000mol/L KMnCh过程中草酸转变成逸出反应容器，转变成达到滴定终点时，共消耗溶液CO2KMnO4MM+KM11O
412.00mL实验铁含量的测定II.将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失冷却后，调节溶液并加入过量的固体，充分反应后调节至pH KIpH左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点共消耗溶液（已知
70.2500mol/LNa2s2O3Na2s2O
38.00mL.实验II中涉及的部分离子方程式为I2+2S2O32-2I+S4O62）请根据上述实验回答下列问题实验在滴定过程中反应的离子方程式为-在酸性条件下，I oMnO4加热能分解为2,同时生成Mn2+,若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe3+的含量将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）实验用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为H o参考答案
一、C选择B题DBCAACCBABDCCC
二、非选择题（本题包括5小题）3d、174s24P388Is22s22P63s23P63dl04sl4IB Is22s22P63s23P63d54sl+7Mn（每题只有一个选项符合题意）千里-5H一定条件主加成反应或还原反应CH=CHCH COOHt22C4H63=CH CCCH（=）CH31C=C CH3C三CH任意2种CH CHCH（33CHJC=CHC=CCH.
2319、cNacS02-cOH-cHSOfcH+H2sO3+HCO3三HSOJ+CO f+H2O酸式滴定管量筒当滴入3最后一滴硫酸亚铁镀溶液，紫红色褪色，且保持不变校正指示剂，减少实验误差无影响30s
0.
180、甲当滴入最后一滴酸性溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色偏大20KM11O
42、偏高滴下最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变成无色，212962MliO/+5H2c2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2T Na2s2O3且半分钟内不变色。
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