2024年高考化学总复习高中化学“一般”与“特殊”总结考到全会

年高考化学总复习高中化学“一般”与“特2024殊总结考到全会化学知识点多而零碎，学习过程中若不能融会贯通，尤其是一些“特殊”之处，往往致使解题陷人“山重水复”之境为了理解、巩固和掌握这些知识，消除盲点，今天给大家整理了高中化学“一般，，与“特殊，，总结，希望同学们考到全会基本概念与基本原理.原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但气的原子核中无中1子.原子最外层电子数小于或等于的一般是金属原子；但氢、氢22原子的最外层电子数分别为、都不是金属元素12,质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但与

3.Ne例外HF.离子核外一般都有电子；但氢离子的核外没有电子4H+.气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧5为三原子组成.由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物；但与白磷60203,与红磷它们是混合物卤代燃一般为液态，不溶于水；但一元氯代烷通常为气体

4..醇类催化氧化一般生成醛或酮，继续氧化生成酸；但5R3COH不能催化氧化成醛或酸.能称“某酸”的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸，并不6属于酸类，而是酚类分子组成相差一个或几个“一一原子团的物质一般是同

7.CH2系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某

8.酯等都能发生银镜反应.能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基；但果糖分子中9不含醛基，能发生银镜反应酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙醇与氢溟酸混合加热生

10.成溪乙烷不是酯化反应酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤维素与浓也能发

11.HNO3生酯化反应酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制得；但乙酸苯酯是由乙

12.酸酎或乙酰氟与苯酚发生取代反应而得到CH3co20CH3COC1有机物中的油一般是指由高级脂肪酸与甘油所生成的酯；但汽

13.油、柴油、煤油等是各种烷烧、环烷煌、芳香煌等组成的复杂混合物蜡的主要成分一般是指高级脂肪酸与高级脂肪醇所形成的酯；

14.但石蜡是高级烷煌（含）的混合物C20〜C

30.同分异构体一般能用同一化学式表示；但表示的并不都是同分15异构体，如淀粉与纤维素.丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质；但人16造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维（聚丙烯月青）.玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分为聚甲基丙烯酸甲酯17化学实验精密测量仪器刻度一般不是在上（如滴定管）就是在下（如量筒）；

1.但温度计的刻度在中间偏下.启普发生器适宜于块状固体、液体、不加热制取气体（如、2H

2、等）；但制不能用启普发生器H2S C02C2H

2.制取、等气体时，一般采用固一固、固一液、液3C12HCk NO一液发生装置制取；但制溟和硝酸时，应采用曲颈甑固体的切割一般应放在桌面上进行；但白磷的切割要在水中进行

4..试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试剂瓶；但取用剩余的5钾、钠、白磷等应放回原瓶实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处

6.理；但实验中不小心洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管或有关容器内壁；但制7白色沉淀时，滴管伸入试管内Fe0H

2.用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠近液面或接一倒扣漏8斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在靠近饱和溶液的液面，而不能插人其中Na2co

3.在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先腐蚀；但铝铁合金，9因铝表面有氧化膜的保护作用而铁先腐蚀.中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、碱性、中性等各种气体；10但干燥氨气不能选用无水CaC12由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应；但

7.反应物仅一种参加，却属于化合反应$0:302=203,2NO2N2O4o.原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼，可8氮气很稳定金属氧化物一般是碱性氧化物；但是酸性氧化物，

9.Mn2O

7、是两性氧化物A12O3ZnO非金属氧化物一般是酸性氧化物；但、不是酸性氧化物

10.CO NO酸酎一般是非金属氧化物；但的酸酎是金属氧

11.HMnO4Mn2O7化物.酸酎一般是氧化物；但乙酸酊［］等例外12CH3co20溶于水成酸的氧化物一般是酸酎；但溶于水生成了硝酸，

13.NO2可硝酸的酸酊为N2O5一种酸酎对应的酸一般是一种酸；但既是偏磷酸

14.P2O5HPO3的酸酎，又是磷酸的酸酎H3Po4无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氟酸例外

15.HCN酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸

16.H3Po3不是三元酸而是二元酸，次磷酸不是三元酸而是一元酸，H3P02硼酸不是三元酸而是一元酸等H3BO

3.在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸17的氧化性一般越强；但次氯酸的氧化性比高氟酸HC10HC104的氧化性强.具有金属光泽并能导电的单质一般是金属；但非金属石墨有金18属光泽也能导电饱和溶液升高温度后一般变成不饱和溶液；但的饱和

19.Ca0H2溶液升高温度后仍然为饱和溶液.混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度；但20的酒精溶液其沸点固定在

21.5%

78.1℃电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；但

21.水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱.通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但氨水、乙醇等溶液浓22度越大密度反而减小.蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时，23其质量分数却会降低.加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发、24A1C13溶液得到的固体主要为、FeC13A12O3Fe2O3o酸式盐溶液一般显酸性；但水解程度较大，其溶液呈

25.NaHCO3碱性.强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸；但气体通人26H2s溶液中，反应为CuSO4H2S+CuS04=CuS+H2SO4强氧化性酸浓、浓一般能氧化活泼金属；但铁、

27.H2so4HN03铝在冷的浓或浓中钝化H2so4HN

03.酸与酸一般不发生反应；但浓、能把氧化28H2so4H2s03H2s浓=H2S+H2so4S02+S|+2H20,2H2S+H2SO3=3S+3H2Oo碱与碱一般不发生反应；但两性能与反应，氨

29.Al0H3NaOH水能与发生反应CuOH2酸性氧化物一般不能与酸发生反应；

30.但下列反应能发生个Si02+4HF=SiF4+2H2O,2H2S+SO2=3S+2H2Oo酸与碱一般发生中和反应生成盐和水；

31.但下列例外3H2S+2Fe0H3=2FeS+S+6H2O,个+3FeOH2+10HNO3=3FeNO33+NO8H20按金属活动性顺序表，排在前面的金属单质一般可把排在后面

32.的金属从其盐中置换出来；但、等先与水反应，后与盐反应Na K金属与盐溶液一般发生置换反应；但下列例外

33.:2FeC13+Fe=3FeC122FeC13+Cu=2FeC12+CuC

12.金属与碱溶液一般不反应；但、均与溶液反应34AI ZnNaOH.盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水35解就例外如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为2Al2s3+6H2O=2AlOH3+3H2S盐与碱反应一般生成新盐和新碱；

36.但下列例外NaHSO4+NaOH—Na2SO4+H20,NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H20CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下列例

37.外:2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnC12+5C12+8H2O.第、、的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈38VA VIAVIA酸性；但呈中性，的水溶液呈弱碱性H2O NH

3.元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周39期从非金属氢元素开始.原子的电子层数越多，原子半径一般越大；但、40LiAl MgCa等例外RaBa.随着原子序数的递增，元素的相对原子质量一般逐渐增大；但41氮的相对原子质量大于钾，稀大于碘等例外.离子晶体中一般含有金属元素；但、等无金42NH4C1NH4NO3属元素.离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但熔点（）43MgO2800℃高于Si02熔点（1600℃.物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳44离子而没有阴离子，其阴离子部分由自由电子所代替.构成分子晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没45有共价键，是单原子分子非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但为原子晶体

46.Si

02.单质分子一般是非极性分子；但是极性分子

4703.活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但与48A1化合形成的属共价化合物C12A1C

13.形成稳定的分子需满足电子（或电子）结构；但有些分子4982不满足电子结构却能稳定存在，如8BF

350.正四面体分子中的键角一般是109°28,；但白磷分子为正四面体结构，其键角为

60.凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应；但焰色反应却属于51物理变化对反应前后体积改变的可逆反应，如在固定容

52.2N2+3H22NH3,积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平衡并不发生移动元素及化合物.卤素单质一般不与稀有气体反应，但却能与、等稀有1F2Xe Kr气体反应生成对应的氟化物，如、、、等KrF2XeF2XeF4XeF

6.常见的卤素与水反应化学方程式一般为2X2+H20=HX+HXO,但与水反应化学方程式为F22F2+2H2OMHF+O2卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为

3.X2+2OH—=X—+X0—+H20；但F2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的再与碱反应HF有感光性，见光一般分解；但稳定，见光也不分解

4.Agx AgF

5.AgX一般不溶于水也不溶于稀HN03；但AgF可溶于水一般可溶于水；但难溶于水

6.CaX2CaF2卤素在化合物中既可显负价，又可显正价；但氟元素在化合物中

7.只能显负价卤素的无氧酸（氢卤酸）一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸

8..氢诙酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢氟酸能与硅或二氧化9硅反应

10.卤素单质与铁反应一般生成FeX3；但12单质与铁反应生成物为FeI2o组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大

11.而升高；但、、的熔、沸点反常升高NH3H2O HF.碱金属单质的密度从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠12小.碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物；13但与反应时，只能生成Li02Li

2.制取活泼金属（如、、等）时，一般是电解其熔融盐；14K CaNa但铝却是将熔化在冰晶石中进行电解A12O

3.金属硫化物中，硫元素的化合价一般为一价；但中硫元152FeS2素的化合价为一价

1.碳族元素的主要化合价一般呈+、价；但硅却只有价162+4+4一离子的鉴定，一般可用试剂溶液，产生黄色

17.PO43AgNO3沉淀，再加稀溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的HNO3PO43一离子不能用上述方法鉴定非金属单质一般不导电；但石墨、确却能导电

18..金属在常温下一般为固体；但却是液体19Hg.非金属单质常温下一般为固态；但溟为液态

20.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气；但硅却不然

21.钏盐（如、等）一般都是极毒的；但却22BaCO3BaC12BaSO4无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸而作短餐.铜盐溶液一般为蓝色；但氟化铜浓溶液常为绿色

23.酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、镂盐外，几乎24都不溶于水.氢元素在化合物中一般显+价；但在金属氢化物中显251价，如、—1NaH CaH2o有机化学.有机物一般含有碳、氢元素；但组成中不含氢1CC

14.有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧2卤代烽水解得到的有机产物一般是醇类；但氟苯水解得到苯酚

3.。