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［解析］过氧基的两个的氧化数为一而不是一类似但012H2O2o配平时仍可将当+价〃计降升S7S1,Mn5o5S O2-+2Mn2++8H2O=10SO2-+2MnO-+16H+2844在碱性条件下发生歧化，反应产物包括、-和SO2-
26.S2O S2-S2O42O3该反应包含两个独立的歧化反应写出两个独立的歧化反应的离子方程式1如果两个歧化反应产生等量的写出总反应的离子方程式2S,［答］15S O+14OH--4S2_+3S2O42-+7H OS O+4OH--S2_+SO32-+2222H O229S O+30OH--8S2-+3S2O42-+4SO32-+15H O22黄铁矿石与焦炭充分混合与的质量比为在有限量的
27.FeS2C5:2,空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺副产物是和的氧化物请Fe C写出此燃烧反应的化学方程式［解析］、有限量〃的空气即氧气不足，是为了得到硫磺加焦炭也是为了防止硫燃烧既然氧气不足，和的主要燃烧产物不应该是Fe C它们的最高价2FeS+8C+5O=2FeO+8CO+4S22或3FeS+12C+8O2=Fe3O+12CO+6S24王水能将极难溶的溶解，反应产物包括
一、、
28.HgS HgCLSO2NO,请写出这个反应的离子方程式［解析］升了价，（降了）价，与一按反应，s6N3HgS N031:2HgS+2NO-+4Cl-=HgCl2-+SO+2NO342因为电荷配平的需要，在方程左边加上最后用将、原子配平4H+,H0HgS+4H++2NO-+4Cl-=HgC142-+SO+2NO+322H O2本反应说明了王水的作用由于极难溶，单独的硝酸不能将它氧HgS化，遂与盐酸联手，因为配合绑架〃了（生成络合离子C1-Hg2+HgCh一）,促使平衡向正向移动将气态燃、与足量粉末置于密闭容器中用电火花
29.CxHy O2Na2O2点燃高温下容器内压强即几乎为零略去中间产物，请用一个反应方程式表示该反应的结果［解析］压强为零即产物中无、和高温条件下也不考虑C02CO0,的生成，产物只能是（含）和NaHCO Na2c C33（含）NaOH Ho（）2C H+x0+2x+y NaO=2x Na CO+2yNaOHx y22223将少量通入酸性工溶液，溶液变红写出反应的
30.O3K离子方程式［解析］工-的氧化产物和的还原产物都是清楚的，问题在于33是被完全还原还是有部分转变成考虑到不稳定，容易分解为23而是稳定的，常温下不表现强氧化性2,2O+2l-+2H+-O+l2+H O（按O+2I-+2H+-I2+H2O配平更容易）322对二乙苯在酸性高镒酸钾溶液中被氧化并有气体产生，写出配平
31.的离子方程式［解析］不妨将没有变化的苯环看作零价〃，于是乙基的为、-〃C
2.5价，竣基的为+价〃可见四个乙基中两个升了、价〃，C3C
5.5两个升了价〃，共升了价〃
6.5245c2H5-C6H4-C2H5+24MnOj+72H+-5H00C—C6H4-COOH+24Mli2++1OCO2T+56H2已知碳酸盐在空气中被煨烧会发生化合价的变
32.MCO3化若与足量反应后固体质量减少1moi MCO3O228g,则（的化合价变为）［解析］据质量差，反应方程式为（）m MCO+1/23O2-MO2+C02［答］+4#05关于氮元素已知氨很容易被氯气氧化成氮气现在一定条件下将氨和氯气以
33.（物质的量之比）混合，请用一个化学方程式表示此反应的实际情1:1况，并配平［解析］氯的还原产物当然是一价，氨被氯气氧化成氮气的反应式1为2NH+3C1=N2+6HCI32氨和氯气以混合，剩下的份与结合为3:31Nth HC1NH4c1:N+5HC1+H C13NH+3C1=N3224浓硝酸能将氧化至最高化合价写出这个化学反
34.P4应的化学方程式［解析］磷的最高化合价为+但写不合适，因为极易溶于5,P OP2O525水变成H3Po420HNO+=某种炸药的化学式为P4H3Po4+2ONO2+4H O
35.342C8N8O16,据信是迄今最烈性的非核爆炸品写出它的爆炸反应方程式解释它具有强烈爆炸性的原因12［解析］1C NOi6-8CO+4N2882产物远比反应物稳定；分解产物完全是气体，体积膨胀功很大2写出黑火药爆炸主要反应的化学方程式
36.［解析］至少让学生知道因为是古代发明，黑火药的原料是自然1界现成的；炸药爆炸的主要产物是气体，没有气体的膨胀哪来到威2力？常见炸药往往是硝基或硝酸根含量较高的33C+2KNO+S==K S+3CO T+N2T322已知亚硝酸不稳定写出与水充分反应的化学方程式
37.NF3［解析］可以首先考虑的水解NF3NF+3H O-N OH+3HF NF+2H O-HNO+3HF323322不稳定，歧化为较稳定的和与取反应的产物HNO2NO HNO3NO20还是和NO HNO:33HNO2-2NO+HNO3+H2O结果为3NF3+5H2O-2NO+HNO3+9HF二甲基脱是一种火箭燃料，氧化剂是由如果燃烧充分，产物
38.4无毒写出二甲基就在与充分燃烧的化学方程式N2O4［解析］肿即联氨本题表明火箭燃料的主要燃烧产物全NH2-NH2部是稳定的气体，气体膨胀功达到最大刈C2H4H2O+2CO2+3N28m+204-碱式盐脱水成了结果是BiOCl,BiCl+H O=BiOCl+2HC132是一种碱式盐，其中的显一价，而次氯酸中的应是+BiOCl C11C11价（如果有次氯酸钠这种盐的话，其化学式应是（））Bi C103溶液与（）溶液混合，写出发生反应的离子方
6.Na2s2O3A12SO43程式［解析］已知在酸性条件下发生歧化〃生成和Na2s2O3S0S,A122（SO4）3在此起的就是酸化作用Al3++（）3H O=A1OH3+3H+2答3S O32~+2A13++3H O=3SO2T+2A1（OH）|+3sl
223.碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解分别写出7碳酰氯的水解、氨解反应化学方程式［解析］水解是将电一解为二，氨解则是将一解为0NH3二（成为一和一）NH2H体是两性氧化物，在强酸性溶液中以钢氧基离
8.V2O5；（）COCI2+H2O-2HC1+CO2COC1+4NH-CO NH2+2NH C12324子（）形式存在，在强碱性溶液中以帆酸根离子
（一）形式V02+V03存在具有强氧化性，能将氧化为，本身被还原成V02+C1-C12V0+写出溶于下列溶液中发生反应的离子方程式V2O5（工）溶于硫酸（）溶于氢氧化钠溶液2溶于盐酸3［答］工或V O+2H+-2VO2++O;H252或旷一+225+2011--2V3/0;3V2O5+6H++4c1--2V0++2cl2+3H2O#02氧化还原半反应氢氧燃料电池以以为还原剂、为氧化剂，电解液为的
9.30%KOH2溶液电极不发生反应写出该电池的负极反应式［解析］负极反应是失电子，失电子变成自动结合变成取H H+,OH-0H+2OH--2e-^2H O22一个完整的氧化还原反应方程式可以被拆写成两个半反应〃式，
10.一个是氧化反应〃式，一个是还原反应〃式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是氧化反应，Cu—2e_=Cu2+；还原反应，Fe3++e_=Fe2+o式中E为所转移的电子据此，请将反应式3NO2+H O=2H+2拆写成两个半反应式+2NO-+NO,3氧化反应_______________________________________还原反应［解析］氧化剂和还原剂都是失电子后的氧化产物是，N02,N03N02—e+^NO-3为将两边电荷配平，在右边加上2H+,NO-e--NO-+2H+23最后用将方程两边的、原子配平，H NO-e-+H OH2O22-NO-+2H+3得电子后的还原产物是NO,NO+2e--NO2为将两边电荷配平，在左边加上2H+,NO+2e-+22H+-NO最后用将方程两边的H、O原子配平，NO+2e-+2H+-NO+H OH2O22一种新型燃料电池，以多孔锲板为电极，以溶液为电解液
11.KOH分别向两极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反应式［解析］负极失电子，发生氧化反应的作、-价〃计，c2H6C2H6C3最稳定的氧化产物应是碱性条件下，升价，每个分子失CO32—7C2H6个电子14C H-14e--2CO2因为电荷平衡的需要，方程式左边加18个OH\最后263配H OO2C H+18OH--14e--2CO32-+12H O262将拆写成两个半反应式
12.Ag O+Zn+H O==2Ag+Zn OH222若依据这一反应构造一个碱性原电池，电池的正极材料是［答］负极Zn—2e-+2OH-=Zn OH;正极Ag O+2e-+H O=Ag222+2OH-常用的一种干电池叫锌镒干电池，正极材料是石墨棒，锌筒既是
13.盛器也是负极材料，电解液是含、和的糊状物NH4Cl ZnCl2Mn02其正极反应可表示为2NH++2e-=2NH T+H t,产生的NH3和电通432过以下两个反应被吸收Zn2++4NH=［Zn NH］2+;2MnO+H33422请写出包括［］+、两种产物在内=2MnO OH,Zn NH342MnOOH的总电池反应方程式［答］2Zn+4NH++4MnO-Zn2++［Zn NH4］2++4MnOOH423锂电池的负极材料为锂，正极材料包括置于锂盐的非水溶
14.SOC12,液中该电池反应为4C1-++SO写出其正极4Li+2soe12-4LW+S O2反应方程式［答］2SOCl+4e--4Cl-+s+SO22铅蓄电池的负极材料为铅，正极材料为镀了的铅，其电池
15.PbO2反应式为Pb+PbO+2SO42-+4H+-2PbSO4+2H OO写出其负极和正极22反应方程式［答］Pb—2e-+SO2--PbSO44PbO+2e-+SO42~+4H+-PbSO+2H2O24银镉电池是一种碱性电池，其电池反应式为
16.Cd+2NiO OH写出其负极和正极反应方程式+2H2O-CdOH+2Ni OH,22［答］Cd—2e-+2OH--Cd OH2NiO OH+e-+H O-Ni OH+OH-22#03关于卤素是一种难溶物，（工）它能在氯气中着火，（）它
17.CuH2能与盐酸反应放出气体请写出这两个反应的化学方程式高价的（）和（cu nH［解析］是强氧化剂，与剧烈反应，产物应该是C12CuH2C H+3C1=2C C1+2HC1U U22不是强氧化剂，反应放出的气体只能是诙C H+HC1UHC1=C C1+U H2在某工和工混合溶液中通入生成工和SO2-该反应
18.K K O3OH2S,24包含两个独立的氧化还原反应（）写出两个独立的氧化还原反应的离子方程式1（）如果该反应完成后溶液值仍显示中性，写出总反2pH应的离子方程式［解析］一种氧化剂（工两种还原剂（工、）故存在两K）K H S,3,2个独立的氧化还原反应工-+工工56H+-33H2OO3—+2+5H S+8IO3--5SO42~+4I+2H++4H2O22将两式中的H+合并消去得工-+3H2s+5工3--3工2+3SO2-+3H O42可见参加反应的工一与工一为的关系，如果该比例改变，总反O35:1应方程式的结果也随之改变可见该类反应方程式的配平结果是不确定的某化学反应的反应物和产物如下
19.KMnO+Kl+H2SO4-M11SO4+4工［欲配平该化学方程式，你认为首先要解2+KO3+K2sO4+H2O,决的是什么问题？［答］确定两种氧化产物（工和工）的比例2K3与浓硫酸反应可制得试写出该反应的化学方程式
20.KC1O3C1O2［解析］是的还原产物，这里没有还原剂，只能是自身C1O2KC1O3氧化还原了在此的作用为酸化H2sO,3KC1O3+H2SO-KC1O4+2C1O2+K2SO+H2O44已知在酸性条件下，的氧化性强于打将工
21.KBrO33KBrOK
3、工三种溶液两两混合并分别酸化，写出可能发生的反应的离子O3K方程式（卤素的化合价除和外，不考虑其它价态的产生）+5［答］2BrO-+10I-+12H+^5l2+Br+6H2O326BrO~+5I-+6H+-5IO3-+3Br+3H2O32工一+工-+356H+-312+3H2O强碱性条件下能使许多金属离子还原为金属单质，并生成
22.NaBIU冶金工业中常用它处理含的废液完成该反应的离子方程式B02,Au3+［答］8A3++3BH-+24OH--8A+3BO-+18H O（注意U U422-中为一价）BH4H1#04关于硫、氧元素饲养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜
23.方可使用如有急用，需在自来水中溶入少量大苏打请用离子方程式表示大苏打的作用［答］S O32-+4C12+5H2O=2SO2-+8Cl-+10H+24保险粉是的工业俗名，被大量用于漂白和印
24.Na2s2O4染业保险粉的生产方法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入反应请写出反应的化学方程式SO2［解析］可将的看作+价〃，将的看作HCOOH C2Na2s24S+价〃，因此升价，降价，两者的反应比是3C2S11:2HCOOH+2s+4NaOH=Na SO+NaCO+3H O2224232过二硫酸及其盐是氧化性比还强的氧化剂有人
25.HSO KMnO2284认为在其中的化合价为+有人反对反对的理由是什么？写出过S7,二硫酸铉在酸性溶液中氧化的离子方程式MM+。
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