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年高中化学基础知识要点汇总2024高中化学基础知识要点汇总高中的化学其实就是理科中的文科，是一门需要记忆很多内容的科目，小知识点纷繁乱杂，内容十分多，所以学起来比较麻烦下面是为大家整理的高中化学知识汇总，希望对大家有用！高中化学基础知识要点1化学性质与用途
1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素
2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素
3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素
4.P是在空气中能自燃的元素
5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素
6.0是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素
7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质
8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素电子微粒组
1.原子Ne子的注其它诸如C2H
6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒高中化学基础知识要点4
一、化合价口诀1常见元素的主要化合价氟氯溟碘负一价；正一氢银与钾钠镁钙钢和锌氧的‘负二先记清；正二正三是铝正四硅；下面再把变价归铜来二三铁全部金属是正价；一二非锦正二四与六七；碳的二四要牢记的负一正一五七金属负主正不齐；氯有负氮磷负三与正五；不同磷三氮二四用就会熟二正四六；边记边一价氢氯钾钠银；二价氧钙钢镁锌,二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以三铝四硅五氮磷；二价最常见2常见根价的化合价一价镂根硝酸根；氢卤酸根氢氧根高镒酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根二价硫酸碳酸根；氢硫酸根镒酸根暂记钱根为正价；负三有个磷酸根
二、燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂氯气中燃烧的特点:磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜
三、氢气还原氧化铜实验口诀口诀1:氢气早出晚归，酒精灯迟到早退口诀2氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢1＞过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样两过滤之前要静置，三靠低不要忘
五、托盘天平的使用操作顺序口诀口诀1再调螺旋找平衡;先将游码拨到零,左盘物，右盘码,先取用祛码用镒夹;放大，后放小,口最后平衡游码找诀2调节螺丝达平衡，物码螺丝游码刻度尺,指针标尺有托盘分居左右边药品不能直接放，称量取码需用镣子夹,先大后小记心间完毕要复原初中化学知识要点化学常见物质的颜色
（一）固体的颜色
1、红色固体铜，氧化铁
2、绿色固体碱式碳酸铜
3、蓝色固体氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体高镒酸钾
5、淡黄色固体硫磺
6、无色固体冰，干冰，金刚石
7、银白色固体银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体铁粉，木炭，氧化铜，二氧化镒，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体氢氧化铁
10、白色固体氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）液体的颜色n、无色液体水，双氧水
12、蓝色溶液硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液高镒酸钾溶液
16、紫色溶液石蕊溶液
（三）气体的颜色
17、红棕色气体二氧化氮
18、黄绿色气体氯气
19、无色气体氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体高中化学必背知识金属及其化合物
一、金属活动性（）KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu
二、金属一般比较活泼，容易与02反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H20发生反应置换出H2,特殊金属如A1可以与碱溶液反应而得到H2o
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水
四、Na2CO3和NaHC03比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酸变红易溶于水（但比Na2co3溶解度小）溶液呈碱性（酚醐变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2t+H2O与酸反应CO32—+H+=H CO3—HC03—+H+=CO2T+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2c03+Ca OH2=CaCO31+2NaOH反应实质CO32一与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反应实质H CO3—+OH—=H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32—+H2O+CO2=H CO3—不反应；与盐反应CaC12+Na2CO3=CaCO3+2NaClCa2++CO32—=CaCO31不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
五、合金两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起而形成的具有金属特性的物质
2.分子CH
4、NH
3、H
20、HF
3.阳离子Na+、Mg2+、A13+、H30+
4.阴离子N3-、02-F-、0H-粒子微电组
181.原子Ar
2.分子SiH
4、PH
3、H2S、HC
1、F
2、H2O
3.阳离子K+、Ca2+、PH4+
4.阴离子P3-、S2-、C1-
5.特殊情况F
2、H2O
2、C2H
6、CH3OH、CH3F、N2H4核外电子质子数相同
1.Na+、H3O+
2.F-、0H-
3.CL、HS-
4.N
2、CO、C2H2同族周期原子序数关系
1.
二、三周期的同族元素原子序数之差为
82.
三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,IA、IIA为8,其他族为
183.
四、五周期的同族元素原子序数之差为
184.
五、六周期的同族元素原子序数之差为18或
325.
六、七周期的同族元素原子序数之差为32特征形象
1.焰色反应Na+（黄色）、K+（紫色）
2.浅黄色固体S或Na2O2或AgBr或FeS
23.有色溶液Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）
4.有色固体红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色［Fe（0H）3］、蓝色［Cu（0H）2］、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（Agl、Ag3Po4）、白色［Fe（OH）
2、CaC
03、BaS04AgCl、BaS03］
5.气体C12（黄绿色）、NO2（红棕色）
6.特征反应现象Fe（0H）2一Fe（0H）3,白色到灰绿到红褐色高中化学基础知识要点
2、溶解性规律一一见溶解性表；
1、常用酸、碱指示剂的变色范围:2指示剂PH的变色范围
4.4黄色甲基橙
3.1红色
3.1——
4.4橙色
10.0红酚酷V
8.0无色
8.0—一
10.0浅红色色
8.0蓝色石蕊
5.1红色
5.1——
8.0紫色、在惰性电极上，各种离子的放电顺序:3阴极夺电子的能力Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+A13+Mg2+Na+Ca2+K+阳极失电子的能力S2-1-Br-C1-0H-含氧酸根注意若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt、Au除外、双水解离子方程式的书写41左边写出水解的离子，右边写出水解产物；2配平在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；3H、0不平则在那边加水例当Na2c03与A1C13溶液混和时3CO32-+2A13++3H2O=；2A1OH3+3co2T、写电解总反应方程式的方法51分析反应物、生成物是什么；2配平、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法61按电子得失写出二个半反应式；2再考虑反应时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等例蓄电池内的反应为Pb+Pb02+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池放电时的电极反应写出二个半反应Pb-2e--PbS04PbO2+2e--PbS04分析在酸性环境中，补满其它原子，应为负极Pb+SO42--2e-=PbS04正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O注意当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转阴极PbS04+2e-=Pb+SO42-阳极PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-、在解计算题中常用到的恒等7原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法（非氧化还原反应原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应电子守恒用得多）、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
8、晶体的熔点9原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有Si、SiC、SiO2二和金刚石原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的金刚石,SiC Si（因为原子半径Si CO）.、分子晶体的熔、沸点10组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高、胶体的带电11一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电、氧化性12MnO4-C12Br2Fe3+12S=4+4价的S例12+S02+H20=H2SO4+2HI
一、含有Fe3+的溶液一般呈酸性
二、能形成氢键的物质H2O、NH
3、HF、CH3CH2OHo
三、氨水乙醇溶液一样的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为
1.84g/cm
3、离子是否共存131是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化还原反应；4是否生成络离子[FeSCN
2、FeSCN3AgNH3+、[CuNH34]2+等];5是否发生双水解
14、地壳中含量最多的金属元素是一A1,含量最多的非金属元素是一O,HC1O4高氯酸一是最强的酸
15、熔点最低的金属是Hg-
38.9C,;熔点最高的是W鸨3410c;密度最小常见的是K;密度最大常见是Pto
19、雨水的PH值小于
5.6时就成为了酸雨
20、有机酸酸性的强弱乙二酸〉甲酸〉苯甲酸〉乙酸〉碳酸＞苯酚＞HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和滨水这二种物质例鉴别乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水
22、取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO
2、H2O及耗02的量是不变的恒等于单一成分该质量时产生的CO
2、H2O和耗02量
24、可使滨水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同烯、快等不饱和煌（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂［CC
14、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），燃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］发生了萃取而褪色高中化学基础知识要点3
一、比较金属性强弱的依据金属性金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性水溶液中，金属原子失去电子能力的性质注金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）
4、常温下与酸反应剧烈程度
5、常温下与水反应的剧烈程度
6、与盐溶液之间的置换反应
7、高温下与金属氧化物间的置换反应
二、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱酸性愈强，其元素的非金属性也愈强
3、依据其气态氢化物的稳定性稳定性愈强，非金属性愈强
4、与氢气化合的条件
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例2Cu+S===ACu2SCu+C12二二二点燃CuC12所以，C1的非金属性强于S
三、电子”、电子”的微粒小结“10“181/40电子”的微粒分子离子一核10电子Ne N
3、
02、F、Na+、Mg2+、A13+的‘二核10电子HF OH、的三核10电子H2O NH2的四核10电子NH3H3O+的五核10电子的CH4NH4+2/48电子”的微粒:分子离子一核18电子Ar K+、Ca2+、Cl、S2的二核18电子的F
2、HC1HS三核18电子H2S的四核18电子PH
3、H2O2的五核18电子SiH
4、CH3F的六核18电N2H
4、CH3OH。
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