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文本内容:
・学年安徽省定远中学高二化学第一学期期末经典试题20232024注意事项答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区
1.
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0・5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效
3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀
4.
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）、煤、石油、天然气是常见的化石燃料，关于它们的说法不正确的是（）1石油分馈可获得石油气、汽油、煤油等石油产品A.石油催化裂化是工业上获得乙烯的主要途径B.天然气是一种清洁的化石燃料，也是一种重要的化工原料，可用来制取甲醇和合成氨C.煤的液化、气化、煤的干馆均属于化学变化D.、如图所示是时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是2298K N2Hz在温度、体积一定的条件下，通入和反应后放出的热量为A.ImolNz3moi Hz92kJ曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B.a加入催化剂，也不能提高的转化率C.N2该反应的热化学方程式为（）（）（）D.N g+3H g=2NH3g AW=-92kJ/mol
22、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是3滴加浓盐酸滴加浓硫酸滴加酒精灼烧A.B.C.D.
4、下列有关化学实验说法正确的是（）加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水A.苯中混有的己烯不能通过加入漠水除杂B.除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C.将乙烘与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙快气体D.
5、下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是（）由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼A.可以用酸性溶液或澳水鉴别苯和甲苯B.KMrA在光照条件下，甲苯可与发生取代反应生成-三氯甲苯C.C122,4,6D.苯环侧链上的炫基均可被酸性KMnO,溶液氧化成苯甲酸
6、下列有关能量转换的说法不正确的是煤燃烧是化学能转化为热能的过程A.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成是化学能转变成热能的过程C.CO2D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
7、按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）上发生还原反应A.G装置中一移向电极B.M SCVCuH2s4溶液H SO溶液24工作一段时间后装置中溶液变小，装置中溶液变大C.M pHN pH电极与C2电极上的电极反应相同D.Cu
8、25℃时，O.lmol/L的CCOOH溶液pH=3,
0.2mol/L的HCN溶液pH=5,下列说法错误的是（）.25℃时，
0.2mol/L的HCN溶液L约为
5.OX1（）T°A.25c时，若pH均为5的CH C00H与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6,则所加水的体积CH COOHHCNB.3325℃时，pH=3的CLCOOH溶液与pH=ll的KOH溶液等体积混合后，溶液pH7C.25℃时，若pH均为5的CHsCOOH与HCN溶液各10ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积CH COOHHCN
9、下D.3列有机化合物有顺反异构体的是（）A・CH3CH3B.CH=CH C.CH CH=CHCH D.2233CH CH=CH
3210、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下化学式ZnOH ZnSAgCl Ag2s MgCOsMgOH22溶度积1050n5x10-
172.5x10-
221.8X1O-
6.3xlO-
6.8x10-
61.8xl0-根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是（）A.2AgCl+Na S=2NaCl+Ag S22B.MgCO+H O=MgOH+CO t3222C.ZnS+2H O=ZnOH+H St222D.MgHCO+2CaOH=MgOH；+2CaCO；+2H O
32223211、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的铜块铅块锌块钠块A.B.C.D,、下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是
12、、A.HCOOC2H5CH3CH2COOH B.0co、、、C.02O D.H DT
3、时，下列关于根H•广醋酸溶液的判断正确的是1325°C
0.1A.dCCOCr=
0.1B.与0・1加/・£一盐酸的相同.加入不变滴入浓溶液，溶液导电性增强、一定条件下，与发生反应C C30°°Nas,c+Na14CH4H2OgD.一设起始在恒压下，平衡CH g+H OgCOg+3H2g,M=Z,42时的体积分数与和温度的关系如图所示下列说法正确的是pCH4Z T该反应的熔变A.AH0图中的大小为B.Z a3b图中点对应的平衡混合物中喀C X1=3D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后pCH，减小、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是15A.
④②①③B.
②①③④C.
③②④①D.
④②③①、是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物放射性元素除外，下列有关及其组成元素的说法中16XY XY不正确的是•••元素的第一电离能远大于其第二电离能元素的单质中含有共价键A.X B.Y元素位于元素周期表的右上角一定是离子化合物C.Y D.XY
二、非选择题本题包括小题
5、如图所示的装置中发生反应△为一已知是可自由滑动的活塞172A2g+B g=2C gakj/mol a0,P2在相同温度进关闭向、容器中分别充入和两容器分别在时达到平衡，中的浓度为K,A B21noiA2ImolBz,500℃A Cmol/L,放出热量b kJ,B中C的浓度分别为g mol/L,放出热量c kJ请回答下列问题CZzil-pI~\£A RJi—若将温度升高到700℃,反应的平衡常数将（填“增大”、“减小”、或“不变”）o比较大小「）_____G（填“”、=、或）,a、b、由大到小的关系为______________o若打开K,一段时间后重CC/iCUQ新达到平衡，容器B的体积将（填“增大”、“减小”、或“不变”）o若让A、B体积相等且固定P,在B中改充入4molAz和2molB,在500℃时达到平衡后C的浓度为川mol/L,则〃、小的关系为___________能说明A中已达到2（JJiCZ/o CZz-平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意）a.u（C）=2u（Bz）b.容器内气体压强保持不变C.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d.容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____Oa.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂
18、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质请回答乙的化学式为,其水溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，可放出
98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为o常温下，甲与乙的水溶液pH均为9,则这两种溶液中由水电离出的OH一的物质的量浓度c（Oir）甲以011一）乙=o
19、为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验回答下列问题烧碱样品溶液的配制用（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg,用新煮沸并冷却的蒸储水在中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的中并定容滴定I.用移液管（或碱式滴定管）量取
25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；II.将物质的量浓度为mmol•!/】的标准H2sO,溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V】mL；ID.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V mL2
①锥形瓶用蒸储水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2s标准溶液的体积（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
②步骤m的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______o
③步骤n中液面应调整到,尖嘴部分应
④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）烧碱样品的纯度为（用含W、m、%、V2的代数式表示）
20、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛H波电6
①钢铁在海水中容易发生♦电化学腐蚀，负极反应式是O
②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料B可以选择填“Zvi”或“Cu”图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做极，，检测钢铁保护效果的方法是取少量铁电极附近的溶液于试管中，则说明保护效果好氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电
①a的电极反应式是；
②若电池共产生2°根/水，则电路中通过了加/的电子
21、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氟酸的电离平衡常数如下表单位省略醋酸碳酸氢氟酸Ka=
1.7X10-5Kai=
4.2X10-7Ka2=
5.6X10-11Ka=6,2X1010⑴写出碳酸的第一步电离方程式o25℃时，等浓度的三种溶液
①NaCN溶液、
②NazCOs溶液、
③CCOONa溶液,pH由大到小的顺序为填序号25℃时，向NaCN溶液中通入少量C0,反应的离子方程式为2将浓度为
0.02mol/L的HCN与
0.Olmol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中cNacCN-,下列关系正确的是a.c H+-b.cH++c HCN=c OH-c.cHCN+c CN~=O.01mol/L25℃时，浓度均为
0.Olmol/L的
①NaCN、
②CCOONa、
③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为填序号NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量已知
①废水中NaCN的最高排放标准为
0.50mg/L；2Ag++2CN-=[AgCN]-,Ag++I=AgI I,Agl沉淀呈黄色，且CW优先与Ag+反应2实验如下
20.00mL处理后的含NaCN的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用L00X10%ol/L的标准AgN03溶液滴定，消耗AgN03溶液的体积为
15.00mLo
①滴定时
1.00X10-4mol/L的标准AgNOs溶液应用填仪器名称盛装；滴定终点时的现象是
②处理后的含NaCN的废水是否达到排放标准填“是”或“否”参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）BADBADDBCCCBDAAA非选择题（本题包括5小题）
17、减小acb减小〉2助be c
18、Na2cCh CO2+H OHCO3+OH Cs+O g=CO gAH=-
393.6kJ-mol
11104322219、托盘天平烧杯容量瓶无影响便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况零刻度或零刻度以下充满液体，无气泡偏高80mV—Vi/w%2滴加铁氧化钾（或（［既（）6］）溶液，若无蓝色沉淀产生Fe-2e~-Fe2+Zn
20、H+2OH--2e-=2H O
224021、H C03^^=H++HC03
②①③CN+C02+H0=HC03-+HCN ac
③②①酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银34322溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失否。
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