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将、两极的产物相互反应可得到消毒液的有效成分C.a b“84”标况下每个电池甲烷通入量为反应完全，理论上最多能产生氯气D.1L,8L、用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是5不易生锈导电性好密度小强度高A.B.C.D.
6、常温下有体积相同的四种溶液
①pH=3的CH COOH溶液
②pH=3的盐酸
③pH=U的氨水
④pH=U的NaOH溶液下列3说法正确的是若将四种溶液稀释倍，溶液大小顺序
③〉
④，
①〉
②A.100pH
③和
④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积
③二
④B.
①与
②分别与足量镁粉反应，生成的量
①〈
②C.H2
②和
③混合，所得混合溶液的大于D.pH
7、已知反应右图中表示一定条件下，的体积分数随时间的73A g+B gs+4D g+Q,〜D f变化情况若要使曲线变为曲线可采取的措施是
①增大的浓度
②升高反应温度
③缩小反应容器的体积加b a,BA.
①②B.
①③C.
②③D.
③④、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结8累然下垂如乳”文中涉及操作方法是蒸谓萃取盐析升华A.B.C.D.、时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是925℃A.NaHCCh溶液中CH+=COH+CH CO23B.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中cCl cH+cNH+cOH4与溶液等体积混合C.
0.1mol/L NaCO
0.lmol/L NaHCO2cNa+=3cCO3*+3cHCO
3.+3cH2ch233D.
0.lmol/LNa2C2O4与
0.lmol/L的盐酸等体积混合H2c2O4为二元弱酸2cC O2+cHC O+cOH=cNa++cH十
2424、铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的原因是10铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到A.铜的外观为紫红色，美观大方，易于被人们接受B.铜在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，便于保存、流通C.铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点相对较低，容易冶炼铸造成型D.、下列结论中正确的是11稀释醋酸钠溶液，•的水解程度变大，故溶液的变大A.CH3COO pH
二、非选择题（本题包括小题）
517、最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律O IIC1CH«!写出的名称A失常其合成路线如下丁“n NHCCHNC Hih•HCI•HQr皿IIN
6.H FLHCIFCHrOOH-CHtCOONa的结构简式为有多种同分异构体，符合以下条件的的同分o C.B BD异构体（不包括本身）共有种，请写出其中一种的结构简式B o
①苯环上共有三个取代基
②与碳酸氢钠溶液反应可放出气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶C02酸的组成成分现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线（KMnOH4）4（）对气珞）---------------------------某甲酸NH、如图所示的电解装置中,池盛有饱和溶液,池盛有饱和溶液,四个电极都用惰性材料制18A200mL KC1B200ml CuSO,A B写出A、B两池中阳极电极反应式计算标准状况下气体各为多少升成,通电一段时间后,池中阴极增重求:B
0.64g,、某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下:19将粗苯甲酸固体加到的烧杯中，加入蒸谯水；I.1g100mL50mL在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸储水；II.使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一烧杯中，将滤液静置冷却结晶；ID.100mL滤出晶体，洗涤次，将晶体晾干IV.1〜2回答下列问题该提纯方法的实验名称为由此推测苯甲酸的溶解性特点为在第o on步操作中再加少量蒸用水的目的是在第步操作中不使用长颈漏斗的原因是oHI趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除o了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为O、探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下20实验序号实验内容实验现象钠浮在水面上，熔成小球四处游动，发出钠与蒸储水I
0.23g20mL嘶嘶响声，后钠块消失20s钠浮在水面上，熔成小球四处游动，发出II
0.23g纳与20ml010mol・L盐酸嘶嘶响声后钠块消失,13s
（1）由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应，反应的共同特征是（写出两点）研究实验I
①实验前水中c（H+）=o
②实验结束后所得溶液显碱性，原因可能是（填序号）生成的氢氧化钠属于碱a.氢氧化钠在水中能电离出b.OH-C.氢氧化钠抑制了水的电离，导致由水电离产生的C（OH]C（H+）d.钠与H+反应，促进水的电离，导致c（OHjc（H+）研究实验II
①实验前溶液pH=
②实验结束后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是、六种短期素的原子序数依次增大已知三原子的最外层共有个电子，且这三种元素的最高价21A.B.C.D.E.F A.C.F11氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，元素原子的最外层电子数比次外层电子数少个，元素原子的次处D4E层电子数比最外层电子数多个回答下列问题写出元素的符号,画出原子的外围电子的轨道表示式写出两3B Eo A.C种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式最高o价氧化物对应水化物的酸性（填或）,写出的最高价氧化物对应水化物的化学式E FF D的固态氧化物的晶体类型是的该氧化物的晶体中含键的个数为o30g D-0mol参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）、1C、2B、3C、4B、5B、6D、7D、8D、9C、10D、11B、12C、13C、14D、15D、16B、间二甲苯17CH3COOH
二、非选择题（本题包括小题）
5、池181A2C1-2e-==Ch池B4OH-4e==2H O+O22⑵V Ck=224mL；V O=112mL2CH.、重结晶在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出为了减少趁热过滤过程中损失苯甲19酸避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体吸滤瓶（或抽滤瓶）、反应本质角度:两反应均为失电子，得电子的氧化还原反应;能量的角度两反应均为化学能交为热能的放20Na H+热反应;物质变化的角度:两反应均生成氢气1X1CT7moi///d1a bc（Na+）＞c（OH）＞c（Cl）＞c（H）、21212MgrnirfTTm3，3P Al0H+0H=A10-+2H0HC10原子晶体2224。
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