2024年高考化学总复习高中化学教材中的十大工艺流程重难点汇总

年高考化学总复习高中化学教材中的十大工2024艺流程重难点汇总

1.从铝土矿中提炼铝流程I1涉及反应写出并配平化学方程式

①AI2O3+HCI=2AleL+3H2OFe2O+HCl=2FeCl+3H O332

②AICb+NaOH=NaA10+3NaC14-2H202FeCh+NaOH=FeOH；+3NaCl3HCl+NaOH=NaCl+H O2@NaAlO+H2O+CO=AlOH；+NaHCO2233NaOH+CO=NaHCO23

④A1OH3△AI2O3+3H2O

⑤AI2O3熔融电解4A1+3O22问题探讨思考并回答问题

①步骤

①加入过量盐酸后的实验操作是什么？提示过滤

②步骤

②能否用氨水代替NaOH溶液？提示不能；原因是AH+与过量氨水反应生成A1OH3沉淀,达不到分离A13+、Fe3+的目的

③步骤

④用电解法冶炼镁时，能否用MgO代替MgCb提示不能；原因是MgO的熔点高，浪费能源

9.从海水中提取漠1涉及反应

①2B/+C12=Br+2Cr2@Br2+SO4-2H O=H SO+2HBr22242问题探讨

①从海水中提取澳的工艺流程中为什么要设计两步步骤

①、

④将Br一氧化，B的过程？提示将滨富集

②步骤

⑤蒸储的过程中，温度应控制在80〜90℃,温度过高或过低都不利于生产，请解释原因提示温度过高，大量水蒸气随澳排出，溟蒸气中水量增加，温度过低，漠不能完全蒸出，回收率低

③步骤

②中用热空气吹出的溟也可以用饱和Na2co3溶液吸收澳，写出反应过程的化学方程式提示Br+H O=HBr+HBrO,Na CO+2HBr=2NaBr+2223H2O+CO2TO

10.海带中碘的提取1涉及反应2「+C12=b+2C「2问题探讨

①步骤

①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验在空白处A.烧杯B.用瑞C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器仪器是从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写提不B、D、E

②步骤

⑤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是什么？提示蒸储

③步骤

④中，某同学选择苯来提取碘的理由是什么？提示苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯与水溶液易分层

④设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法提示取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还有单质碘；若溶液不变蓝，说明溶液不含碘

③步骤

③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCCh吗？提示不是NaHCCh而是Na2co3流程n i涉及反应®Al O+NaOH=2NaAlO+H O2322SiO+NaOH=Na SiO+H O2232@Na SiO+HCl=H SiO；+2NaCl2323NaAlO+HCl=NaCl+AlCl+2H2O23NaOH+HCl=NaCl+H O2

③AICI3+NH3H2O=AlOH3i+NH Cl4HCI-I-NH3H2O=NH4CI+H2O2问题探讨

①步骤

②中将盐酸改为“CO2”合适吗？为什么？提示不合适；因为过量C02与NaAlCh、NazSiCh反应生成A1OH3和HzSiCh沉淀，达不到分离SiO和A10的目的

②步骤

③中将氨水改为“NaOH溶液”合适吗？提示不合适；因为Al0H3能溶于NaOH

③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？提示不能；因为AlCb属于共价化合物

2.硅的制备石英砂

①焦炭高温粗硅

②C12加热四氯化硅

③H2高温纯硅1涉及反应

①SiCh+C高温Si+COf@Si+Cl加热SiCl24@SiCl+H高温Si+4HC1422问题探讨

①步骤

①中石英砂与焦炭高温下反应时为什么要隔绝空气？提示高温下，焦炭和空气中的2发生反应

②用石英砂和焦炭制备粗硅的反应中，焦炭的作用是什么？提示提供能量，作还原剂

③粗硅与HC1完全反应后，经冷凝得到的SiCL沸点

57.6℃中混有少量的SiHCb沸点33℃,提纯SiCL采用的方法是什么？提示蒸储

④由SiCh与C高温下反应得到的粗硅中可能含有什么杂质？提示Si02C、SiC等

3.氯碱工业1涉及反应

①2NaCl+H2电解,2NaOH+H2f+Cl2T@Cl+NaOH=NaCl+NaC10+H022@Cl4-CaOH2=CaCl4-CaClO24-2H O222

④H2+CI2点燃,2HC12问题探讨

①食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，如何设计实验方案除去这些杂质离子？

②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？提示精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，以防Mg2+与0H一结合生成Mg0H2堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败

③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室、阴极室？提示电解时，阳极产生C12，阴极产生H2,若无隔膜，二者混合光照时会发生爆炸，隔膜的作用是将H2和C12隔开，以防发生危险

④步骤

③制取漂白粉时是将C12通入澄清石灰水中吗？提示不是；原因是澄清石灰水中Ca0H2的含量低，不适合工业大量生产，应改为石灰乳

4.工业上利用黄铁矿FeSz制取硫酸1涉及反应

①FeSz+Ch rWj温FezCh+SOz

②SO2+O2催化剂4SCh

③SO3+H2O=H2so42问题探讨

①燃烧黄铁矿要在沸腾炉中进行，其中矿石要粉碎，从炉底鼓入空气，炉中的粉末状固体就像沸腾的液体一样，煨烧时为什么要将矿石粉碎成粉末状？提示增大矿石和氧气的接触面积，提高燃烧效率

②在接触室中通入过量的氧气，能否将S02全部转化成S03提示不能；原因是SO2催化氧化成S03的反应是可逆反应

③依据化学反应速率和化学平衡原理，增大压强对SO2催化氧化成SO3的反应是十分有利的，而工业生产上为什么不采用高压而采用常压下进行反应？提示常压下，SO2催化氧化成SO3的转化率已经很高，增大压强，即增加了设备的投资，得不偿失

④吸收塔中发生的是S03与水的反应，为什么吸收SO3气体时用98%的浓硫酸而不用水吸收？提示用水吸收S03易形成硫酸的酸雾，影响吸收效率

⑤硫酸工厂的尾气中含有大量的SO2，写出用氨水吸收SO2的化学方程式提示SO2+NH3H2O=NH HSO3,2NH H2O+43SO2=NH2SO+H OO

4325.工业制硝酸1涉及反应

①NH3+O2催化剂△NO+H O2

②NO+O2=N02

③NO2+H2O=HNO+NO32问题探讨

①步骤

③吸收塔中为什么N02被水吸收过程中要补充一定量的空气？提示因N02与水反应生成HN03时只有的N02转化成HN03,通入空气的目的是使NO2与2作用完全转化成HNO3,方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3

②工业制硝酸时，能否将工业尾气直接排入大气中？工业尾气中有害气体的主要成分是什么？提小不能；NO和NC2

③已知©NO+NO+2NaOH=2NaNO+H O222@2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+H O2232硝酸工厂的尾气可用NOxNO与NO2的混合气体表示，用NaOH溶液可吸收尾气，为使NOx完全被NaOH溶液吸收x的取值范围是什么？如何操作才能保证NOx完全被NaOH溶液吸收？提示

1.50XV2；通入一定量的空气或02后，再被NaOH溶液吸收

6.工业上制纯碱1涉及反应NH+H O+CO2+NaCl=NaHCO；+NH C132342NaHCO△Na2cO3+H2O+CO2T32问题探讨

①工业制纯碱时为什么先通入NH3后通入C02提示NH3在水中的溶解度大，形成的NH3-H2O呈碱性，更容易吸收C02,得到更多的NaHCCh;若先通入CO2,得到的HCO浓度小，不利于NaHCCh的生成

②工业上制备的纯碱中可能混有哪些杂质？提示依据制备反应NH+H2O+CO+NaCl=NaHCO i+NH4cl323可知混有的杂质为NaCl和NH C1O4

③“碳酸化”后过滤获得的物质是什么？提示NaHCO3o

④过滤得到的母液为NHKl,加入熟石灰获得循环使用的物质是什么？提示NH30

⑤设计实验证明纯碱产品中混有NaCl提示取少量样品于一试管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNCh溶液，若有白色沉淀生成说明纯碱样品中混有NaCL

7.从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程工业废水中含有大量的FeSO,较多的CM+和少量的Na+为了减少污染4O并变废为宝，回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如下1涉及反应@CuSO+Fe=FeSO+Cu44

②Fe+H2so4=FeSCU+H2T2问题探讨

①步骤

②中加入过量稀H SO的目的是什么？提示除去Cu中残留的铁24

②步骤

①中如何将Fe、Cu与FeSCU溶液分离？提示过滤

③步骤

③中如何从FeS04溶液中获得硫酸亚铁晶体？提示将FeSCU溶液加热浓缩、冷却结晶，过滤得FeSO-7H Oo

428.从海水中提取镁1涉及反应®MgSO+CaOH=MgOH；+CaSO4224

②MgOH2+2HCl=MgCl+2H O22@MgCl-6H OHCl气流中△MgCl+6H O2222

④MgCb熔融电解Mg+Cl2T2问题探讨

①步骤

③中加热MgCb/HzO制取无水MgCb时，为什么要在HC1的气流中进行？提示防止MgCb水解

②从海水中提取镁的工艺流程中，涉及哪些反应类型？提示分解反应、复分解反应、氧化还原反应。