2024年高中化学必考重难点近八成学生会搞错

年高中化学这些重难点近八成学生会搞错2024有关阿伏加德罗常数应用的个易错点

1.9致误原因应对策略常考点忽视气体用标准状况下气体摩尔体积进行气体物质的量题干中给出一定体积的气体常冠以（101kPa物质的状的相关计算时，必须是标准状况“常温常压”“室温”等字眼t）态条件XC1XHCI3H OSO.甲醇忽视标准用标准状况下气体摩尔体积进行相关计算时,CH CI2X34X22状况下物要弄清在标准状况下该物质是否为等在标准状况下都不质的状态气态是气态计算二定量的物质中含有多少微粒（分子、忽视物质原子、稀有气体是单原子分子，臭氧分子质子、中子、电子等）时,一定要弄清物的组成质的组成3是由个原子构成的分子（如分子由几个原子构成、原子中含有多少个质子和中子等），1苯分子中不存在碳碳双键个白------------1_-X--1:--------------------------------------------------------------------------------------6磷分子（正四面体形）中含分个忽视物质计算共价化合物中的化学键数目时，一定的结构共价键----------------要弄清物质的结构2苯能与液澳发生取代反应，误认为苯与澳水也能发生取代反应苯能萃取澳水中的澳;苯与液澳需要在催化剂FeBj的作用下才能发生取代反应3酯化反应实验中用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，不能用氢氧化钠溶液，且导管不能插入液面下，以免倒吸4淀粉、纤维素的化学式都可以用C6乩0„表示，误认为两者是同分异构体5其实两者分子式中〃的取值不同，不属于同分异构体5淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都能水解，误认为糖类、油脂、蛋白质都能水解,特别注意糖类中葡萄糖是单糖,不能水解.化学实验操作中的个常见错误13101使用胶头滴管滴加液体时,不能将滴管尖嘴伸入容器内［制取FeOH2时除外］2不能在量筒或容量瓶内进行稀释、溶解等操作3检查装置气密性时要注意形成封闭系统如关闭活塞、将导管末端浸入水中等4向容量粒中转移液体时要注意用玻璃棒引流，并将洗涤液转移至容量瓶中:5配制溶液定容时要用胶头滴管，加水过多后不能用胶头滴管吸出，应重新配制6稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢注入盛有蒸储水的烧杯中，并不断搅拌7高锚酸钾、重铝酸钾等强氧化性物质的溶液不能用碱式滴定管盛装，碳酸钠等水解显碱性的物质的溶液不能用酸式滴定管盛装8尾气处理时吸收极易溶于水的气体，切记要添加防倒吸装置;排水法收集气体实验结束时一般先“撤”导管，再“熄”酒精灯，以防倒吸9注意常用量器的读数差别:量筒要读到小数点后一位如

8.2n】L,滴定管要读到小数点后两位如

16.20mL，托盘天平读到小数点后一位如

6.4g.10有些反应中,为减少易挥发性液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、球形冷凝管等蒸信I操作中用直形冷凝管，而不用球形冷凝管，以防产物不能全部被收集忽视物质10D一定要弄清一些特殊物质的摩尔质量中为2的特殊性NihO H,O与反应转移电子数的计2忽视反应对于特殊的氧化还原反应.计算反应转移的电Fe算;与稀硝酸反应转移电子数的的实质子数时，要先芹清反应的实质计算弱电解质部分电离，通怅条件下无法忽视物质计算电解质溶液中微粒的数目或浓度时,一定P计算分子或离户数目;部分离发生的电离和要弄清电解质在溶液中是否发生了水解，通常条件下水解的离子数目水解反应电离或水解无法计算L…催化剂根据反应计算目标粒子的数目时，一定要弄清N,+3H2NH1忽视反应进反应『二二工」反应是否可逆.因为可逆反应不能进行到底,-2高温、高压3行的程度一般难以准确求出粒子数目进行一段时间后反应物或生成物分子数的计算某些反应随着反应的进行，酸的浓度减小较忽视物质的多，反应停止，无法根据反应物的初始足量Cu与浓硫酸的反应浓度变化量计算产物的量或转移电子的数目化学用语的个易错点

2.7致误原因应对策略错例阐释,…H H写完成键电子后，一定要看清书写电子式时，漏写非氨l:H NH H:N:H每个原子是否达到8电子稳定成键电子结构（H为2电子结构）X V乙醛:CH COH—CH CHO结构简式中官能团漏写牢记结构简式，还要注意有机33或位置写错物中原子的正确连接顺序X V对硝基甲苯书写结构简式时，原子根据原子的成键数目确定原子NO^2^CH3——°2N^2^CH32成键的位置错误的成键位置X V对于常见分子来说,一般先根结构模型中，原子半径据元素周期律判断出其所含原C0的比例模型:OoO—cQo2大小和分f的空间构型子的半径的相对大小，再根据（X）（V）错误已学知识判断分子的空间构型是否正确原子结构示意图中未

①符号表达意义与要求要匹氧原子:标出质子的正电荷配;

②符号仿写要规范x注意C、H、O、N原子的成键仿写有机物结构简式原则，异戊烷的结构简式:（X，从左至右2C原子为4键、H原时少写或多写原子子为I键、原子为2键、N原子一,般为3键号碳原广L氢原F数口错误）化学反应方程式中原子要守书写有机反应方程式恒,有机反应方程式中有机物CH CH C1的水解:CH3cH2cl+NaOH32时漏写无机产物要用结构简式表示，无机物也CH CH OH x,产物中应补充NaCl32需写出离子反应的个易错点

3.6致误原因应对策略错例阐释在酸性环境中不能生成0H-、NH

3、盐酸与次氯酸反应0一+一+H+——Cl+”2忽视反应环境MgOH2等；在碱性环境中不能生「x,HC10不能拆写，0卜厂与H+不能共存，正对产物的影响成H，、CO

2、S2等确的为HQO+『+Cl——ci T+H022向CaC102溶液中通入少量SO2Ca2++2C1-+S+H0——CaSO1+2HC10x,Q0-可将+4223忽视氧化还原在强氧化性物质存在的环境中不能价的S氧化，正确的为Ca2++3CIO-+S0+H0反应生成F/+、S2等还原性物质22----------------------------------------------CaSO1+4Cl-+2HC10向NH IICO溶液中加入足量NaOH溶液NH；+0H-43-NH-H0x,OH-还可与HCO-反应，正确的要注意题目中“过量”“少量”323忽视题目要求“适量”“足量”等字眼为NH；+HX3-+2OH-=NH-H O+H O-FCO^322HS-的水解方程式HS-+50+X，实际上给出的是HS-的电离方程式，正确的为弱酸的酸式酸根离子的电离与水解HS-+H O^=^H S+OH-忽视电离与水的反应物都可以有水，前者是酸式22解的区别酸根离子少H1后者是酸式酸根离子加H+向FeBr2溶液中通入少量Cl2Br-+CI=Br+2222Cr x,卜丫十比BL的还原性强，应先参与反应，正反应中滴加顺序不同，发生的反忽视溶液中各确的为2F/++ci-2Fe3++2C1-应可能也不同;同一物质中不同2物质反应的先离子的反应能力不同，与同一种后顺序离子反应的先后顺序也不同将Cb通入石灰乳中:Ch+20ir=Q-+C10-+H0[x，石2灰乳为Ca0H2的悬浊液,不能拆，正确的为2c匕微溶物作为反应物,若是澄清溶液则拆写成离子，若是悬浊液则忽视微溶物的写成化学式；微溶物作为生成拆分原则物，一般写成化学式，并标”「符号+2CaOH2=2Ca3++2C厂+2C1Q-+2H O]2离子共存的常见陷阱

4.条件类型题目中的常见表述注意事项“无色”有色离子不能大量存在“pH=1”或pH=13”溶液显酸性或碱性常见的限制条件“因发生氧化还原反应而不能共存”具有氧化性的离子和具有还原性的离子不能共存“透明”“透明”也可“有色”“与A1反应放出%”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的cH+=1x溶液既可能显酸性也可能显碱性⑩“mol•厂1”常见的隐含“通人足量的N%”与N%•HO反应的离子不能大量存在条件2“通人足量的SO”具力•氧化性的离子和OH-不能大量存在“力□人Na？固体”具有还原性的离子和H+不能大量存在常见题干要审清关键字1“一定大量共存”；2“可能大量共求存［3“不能大量共存”.关于元素周期律表的大误区56常见误区出错原因误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有忽视r第I A族的H的最高正价为+1,最低负价为-1第NA族的元素忽视了氧元素无最高正价，氟元索无正价误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数误认为元素的非金属性越强，其氧化物时应水化物忽视了关键词“最高价”的酸性就越强误认为失电子难的原子得电子的能力一定强忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1忽视了长周期也有相差11或25的情况误认为得（失）电子的数目越多，元素的非金属性忽视「元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属（金属性）越强性、金属性强弱没有必然的联系.热化学中的个易错点65致误原因特别提醒△〃表示反应进行到底时的能量变化对于可逆反应，改变条件，平衡可能发忽视反应热的意义生移动，但A不变Ag+}Bg-Cg A//，平衡常数为K；t1忽视反应热和平衡常数Cg++Bgu±Dg A%，平衡常数为I的计算的不同则反应Ag+Bgr±Dg1/7=1//1+4%,平衡常数人=K[・K2A//=反应物总健能-生成物总键能忽视用键能或用能量计A//=生成物总能量-反应物总能显算反应热时公式的不同忽视催化剂对活化能催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热Lj反应热的影响不同比较反应热的大小时,需带上正、负号进行比较忽视反腐热的符号规避化学平衡易失分点和误区

7.致误原因应对策略解释或举例混治化学反应速率与不能认为化学平衡向正反应方向移若正反应是吸热反应.升高温度.平衡正化学平衡移动的影响动，则咻一定增大国逆一定减小向移动/正1逆都增大因素2Hlg”“2g+12g，反应达到平衡混淆平衡移动与转化不能认为化学平衡向正反应方向移状态后再充入一定号的Hlg,平衡正向率的关系动，则反应物的转化率一定增大移动，但HIg的转化率不变催彳卜剂不能认为增大反应物浓度时，化学平2s2g+2gl=^2S3g，达到混淆“减弱”与“消衡向正反应方向移动，则反应物浓度平衡后增大so2g的浓度，平衡正向移除”的概念一定减小要正确理解化学平衡原理动，再次达到平衡时,S2g的浓度中的“减弱”二字比原平衡时要大混淆化学平衡移动不能认为化学平衡向正反应方向平衡常数只与温度有关，温度不变.与平衡常数的关系移动,则平衡常数一定变大平衡常数不变.弱电解质电离平衡移动的个易失分点831误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大如向溶液CH COOH3中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但CH3co0H的电离程度减小2误认为当对酸、碱溶液稀释时，溶液中所有离子的浓度都减小如对于电离平衡CH.C00HC00-+H+,当加水稀释时，由于右，是定值，故c H+减小,c0H-增大；当对碱溶液稀释时,c0H-减小,cH+增大3误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大对于同一反应，电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移时，电离平衡常数才会增大盐类水解的个易失分点

9.51误认为酸式盐一定呈酸性如NaHS

4、NaHSO

3、NaH2P%溶液均呈酸性，但NaHC

0、3NaHS溶液均呈碱性2误认为能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，但其实是与弱离子的水解程度有关如CH3co0NH4为弱酸弱碱盐，发生水解，但溶液呈中性3误认为水解平衡正向移动，离子的水解程度一定增大如向FeCh溶液中，加入少量FeCh固体,平衡向水解方向移动，但Fe3+的水解程度减小4误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性但NaHSC3因HS€3-的电离能力大于其水解能力，所以NaHS0溶液显酸性35由于加热可促进盐类水解，错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质对于水解程度不是很大,水解产物不能脱离平衡体系的情况［如A12SC

43、Na2CO3溶液］来说，溶液蒸干仍得原溶质.沉淀溶解平衡的个易失分点1041误认为沉淀溶解平衡右移,K冲一定增大与其他化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关2误认为沉淀溶解平衡右移，溶解度一定变大溶解度表示的是10g溶剂中所能溶解溶质的质量,溶解度受温度和同离子效应的影响，若是加水使沉淀溶解平衡右移,溶解度不变3误认为只要p越大,其溶解度就会越大K*还与难溶电解质类型有关，只有同类型的难溶物的K.p大小可用于比较其溶解度大小4误认为K,小的难溶电解质不能转化为K冲大的难溶电解质，只能实现K,大电化学中的易错点

11.致误原因应对策略解释或举例不理解电解反应，放电根据电池反应，充电时为电解电池的总反应为口一\12+口＜6^g混淆电解池和原电池,放电时为原电池；与电源池原理连接的为电解池.提供电流的LiMn%+腺，放电时负极反应式为U-C+x『，充电时阳极反应式为6为原电池每生成IIJMnO-xe-—la_MnO+#LT错误判断加入复需根据2l l2惰性电极为石墨、H、Au等,Cu、惰性电极与电源正极相连接,电极不参与反应，电解时忽视惰性Fe等金属都是非情非惰性电极与电源正极相连接，发生乳化反应电极和非情性电性电极极的区别nN析出2nml Cu.加入2mol Cu或2nxl CuCO.,电解反应方程式判断原电池中,负极附近溶液带正在Cu、Zn、H2s%形成的原电池中，SOT向Zn负不清楚电池正、负极电，阴离子向负极迁移,正极所带电荷情况,错误附近溶液带负电.阳离子向正极迁移，H+向Cu正极迁移；电解NaCl溶液判断离子迁移方向极迁移；电解池中阴离子向阳时.Na*、H，向阴极移动.「、0H•向阳极移动极迁移，阳离子向阴极迁移原物质溶液可复原，加入2nxlu11则多Y22电解CuSO溶液,2C USO44mol HjO■+2山0典喧2C U+2H2s0」+2T.对于此反应，.常见有机物的个知识盲点125检验乙烯和甲烷川.以使用溪的四扭化碳溶液或酸性溶液,误认为除去甲烷中的乙烯也能1KMn5用酸件溶液其实不能.因为酸性溶液能将乙烯氧化为又会引入新的杂质Mh KMnO,CO2,c。