2024年高考化学：元素周期表中的六大常考规律+特征

年高考化学元素周期表中的六大常考规律2024+特征

一、电子排布规律最外层电子数为或的原子可以是族、族或副族元素的12IA nA原子；最外层电子数是的原子一定是主族元素的原子，且最3〜8外层电子数等于主族的族序数

二、序数差规律同周期相邻主族元素的“序数差”规律1

①除第族和第族外，其余同周期相邻元素序数差为IIA HIAlo

②同周期第HA族和第niA族为相邻元素，其原子序数差为第

二、第三周期相差第

四、第五周期相差第

六、第七周期相差1,11,25同主族相邻元素的“序数差”规律2

①第

二、第三周期的同族元素原子序数相差8

②第

三、第四周期的同族元素原子序数相差有两种情况第族IA和第族相差其它族相差HA8,18

③第

四、第五周期的同族元素原子序数相差18

④第

五、第六周期的同族元素原子序数锢系之前相差锢系之后18,相差320

⑤第

六、第七周期的同族元素原子序数相差32

三、奇偶差规律元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数（但要除去元N素，它有多种价态，元素也有）零族元素的原子序数为C1C1O2偶数，其化合价视为0

四、元素金属性、非金属性的强弱规律（）金属性（原子失电子）强弱比较1

①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强

④最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强

⑤若则比的金属性强X+Yn+-Xm++Y,X Y（）非金属性（原子得电子）强弱比较2

①与化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强H2

②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强

③最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强

④若则比的非金属性越强X+Yn--Xm-+Y,X Y需要补充的是，除了这些常规的判据之外，还有一些间接的判断方法如在构成原电池时，一般来说，负极金属的金属性更强还可以根据电解时，在阳极或阴极上放电的先后顺序来判断等需要注意的是，利用原电池比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响如溶液构成原电池时，为负Al—Mg—NaOH A1极，为正极；浓构成原电池时，为负极，Mg Fe—Cu—HNO3Cu为正极Fe

五、元素周期表中的一些特点短周期只包括前三个周期1主族中只有第族元素全部为金属元素2IIA族元素不等同于碱金属元素，因为元素不属于碱金属兀3IA H素元素周期表第列是族，不是族，第、、列是4180V1DA8910第族，不是族VIII V111B长周期不一定是种元素，第六周期就有种元素51832

六、短周期元素原子结构的特殊性原子核中无中子的原子111H最外层只有一个电子的元素、、2H LiNao最外层有两个电子的元素、、3Be MgHeo最外层电子数等于此外层电子数的元素、4Be Aro最外层电子数是次外层电子数的倍的元素三倍的是52Co O;四倍的是Ne电子层数与最外层电子数相等的元素、、6H BeAL电子总数为最外层电子数倍的元素72Beo次外层电子数是最外层电子数倍的元素、82Li Sio（）内层电子数是最外层电子数倍的元素、92Li Po

七、链接高考【例题】（安徽高考）中学化学中很多规律都有其使用范围，1下列根据有关“规律”推出的结论合理的是根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出的第一电离能A.A1比大Mg根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高B.正价都是+

7.根据溶液的与溶液酸碱性的关系，推出的溶液一定C pH pH=

6.8显酸性.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出通入溶液D CO2NaClO中能生成HC1O解析气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，由周期表可知同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而逐渐增大，但的第一电离能比A1小，错误；卤族元素中氟元素是最活泼的非金属元素不可能Mg A失去电子，所以氟元素无正价，错误；只有再常温下的B pH=

6.8溶液才一定显酸性，而在时的溶液却显碱性，因此100℃pH=

6.8用判断溶液酸碱性时必需考虑温度,即如果不是在室温下，pHpH7就不一定显酸性，因此不正确；碳酸的酸性强于次氯酸的，所以C通入溶液中能生成方程式为C02NaClO HC1O,C02+2C10-+H2O因此只有答案正确答案=CO32-+2HC1O,D D【例题】（福建高考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断2正确的是的酸性比的强的碱性比的A.H3BO3H2c03B.Mg0H2Be0H2强、的热稳定性依次增强C.HCh HBr HI若和一的核外电子层结构相同，则原子序数D.M+R2R M解析、选项属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以C B的酸性比的弱；项正确；、、属于同主族元H3BO3H2c03B ClBr I素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此、HC

1、的热稳定性依次减弱；若、的原子序数分别为和HBrHIM Rx y,由和一的核外电子层结构相同可得因此M+R2x—1=y+2,xy,即则原子序数这题是基础题，不过、两项设问中出现RMo AB等陌生元素答案B,Be B【例题】新课标全国短周期元素、、和的原子序数依3W X Y Z次增大元素是制备一种高效电池的重要材料，原子的最外层W X电子数是内层电子数的倍，元素是地壳中含量最丰富的金属元2Y素，原子的最外层电子数是其电子层数的倍下列说法错误的Z2是元素、的氯化物中，各原子均满足电子的稳定结构A.W X8元素与氢形成的原子比为的化合物有很多种B.X1:1元素的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成C.Y元素可与元素形成共价化合物D.Z XXZ2解析元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的倍，说明是碳元素；元素2XY是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是A1；短周期元素电子层数最多是层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的倍，32所以可能是、和又因为He CS,、、丫和的原子序数依次增大，所以只能是元素、W X Z ZS W的氯化物分别是和前者锂原子不能满足电子的稳定X LiClCC14,8结构，A不正确；X与氢形成的原子比为11的化合物可以是C2H

2、或正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢C6H6C8H8,B气生成，正确；和均属于非金属元素，二者可以形成共价化C CS合物正确答案CS2,D A【例题］（江苏高考）短周期元素、、、、在元素周期4XYZ W Q表中的相对位置如图所示下列说法正确的是元素与元素的最高正化合价之和的数值等于A.XZ8原子半径的大小顺序为B.rXrYrZrWrQ离子丫—和的核外电子数和电子层数都不相同C.2Z3+元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的强D.WQ解析根据周期表的结构可推出元素分别为X N；Y0；Z Al；WS；QCL A.元素最高正化合价一般等于其主族数B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大离子C.丫—和都为微粒，核外电子数和电子层数都相同元2Z3+10D.素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性的强答案点拨该题以“周期表中元素的推断”为载体，Q A考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度考查了物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。