3.4 沉淀溶解平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

沉淀溶解平衡同步练习题

3.4

一、选择题蹒齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一踽齿是有机酸使牙齿中的溶解造成的研

1.Ca5PCU3OH究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防脯齿的作用这是因为氟离子将转化为后者更能抵抗酸的腐蚀Ca5PC43OH Ca PO3F,54下列分析不正确的是溶解度A.Ca5PO3OHCa PO43F45B.Ca5PO43OH电离出来的OH-、P0均能与H+反应牙膏中添加可发生反应C.NaF Ca5PO43OHs+F-aq^CaPO43Fs+OH aq5上述过程涉及的反应类型只有复分解反应D.下列实验操作能达到实验目的的是

2.选实验目的实验操作项测定氯水的将待测液:商在湿润的试纸上，与标准比色卡对照A pH pH比较与大KspAgCl KspAglB向悬浊液中滴加几滴溶液，观察现象AgCl O.lmol-L^Nal小将电源两极分别与两铁片相连，再将铁片插入饱和食盐水电解法制备氯气C中润洗滴定管D用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管上门倒出A.A B.B C.C D.D

3.一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡CaCCh峰Ca2++CO^,其平衡常数K〃=cCa2+・cCOj,称为CaCCh的溶度积该温度下，向CaCCh悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是的溶解平衡不移动的不变A.CaCCh B.CaCCh K”增大的溶解度增大C.cCa2+D.CaCCh下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

4.选项实验操作实验目的左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振用硫酸标准溶液测定滴有酚酸某未知A荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化浓度的KOH溶液将溶于适量浓盐酸，再用蒸储水稀释，最后在FeCk配制溶液B FeCl3试剂瓶中加入少量的铁粉向溶液中滴加酚献证明为弱酸C NaHSC3H2s向溶液中先滴入滴10mL O.lmolL AgNC35D O.lmobL1的NaCl溶液,再滴入5滴O.lmobL-1的NaBr证明KspAgClKspAgBr溶液A.A B.B C.C D.D.在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的和便慢慢转变为5C11SO4ZnS PbSCuS由此可知，下列物质中溶解度最小的是A.CuSO B.ZnS C.PbS D.CuS4为了除去酸性溶液中的可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤

6.CuCb Fe3+,液中加入适量盐酸，这种试剂是A.Na2cCh B.NaOH C.NH3H2O D.CuCO

3.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是7A.泡沫灭火器灭火原理的离子方程式Al3++3HCO；=AlOH+3CO T

328.用KI溶液将AgCl沉淀转化为Agl的离子方程式raq+Ag+aq AglsC.H3PO4在水中电离H3Po4=3H++PO的燃烧热为则燃烧热的热化学方程式:D.CO

283.0kJ/moL CO2COg+O g=2CO g AH=

22283.0kJ/mol下列解释实验事实的方程式不正确的是•••

8.球”浸泡在冷水中，颜色变浅

1.“NO22NO2g^N OgAH

0248.NH4cl溶液显酸性NH+2H2O=NH3・H2O+H3O+C.向MgOH2悬浊液中滴加氯化镂溶液，沉淀溶解MgOH2+2NH=Mg2++2NH3・H2OD.用Na2s去除废水中的Hg2+Hg2++S2-=HgS]

二、非选择题.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题9c”

（1）下列方法中，可以使.1mol/L CH3coOH溶液中值增大的措施是（填CH COOHC3序号）加水稀释a.力口入少量固体b.CH3cOONa加少量烧碱溶液c.⑵常温下，将的酸溶液某和的溶液等体积混合后，混合溶液的pH=2HA pH=2NaOH pH=5由此可知，酸HA是酸（填强”或“弱）该混合溶液中c（Ac（Na+）=mol/L（填数值）若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈______性，其原因可用离子方程式表示为o

（3）25℃下,有浓度均为O.lmol/L的三种溶液:a.NaHCO；b.NaClO；c.CH.COONa（已知25℃3o时电离常数H CO K=

4.4xl0^7,K=

4.7xlO-1!,HC10K=

3.OxlO-8；CH5coOH23al a2aK=

1.8xl0-5）a/

①三种溶液pH最大的是______（用序号表示）

②溶液a的pH大于8,则溶液中c（H2co3）«（20；］（填“，“”或=）4已知25℃时，K BaSO=lxl0-0,K BaCO=

2.6xl0-9该温度下，BaSO,和BaCOap4ap3o在盛有少量难溶的黄色固体的试管中，加入约蒸储水，充分振荡后静置；待上层

10.Pbb3mL共存的悬浊液中,液体变澄清后，即得到饱和溶液，向其中滴加几滴」溶液，观察实验现象你Pbb O.lmlL Pbb能解释所观察到的现象吗？现象结论_______解释_______【参考答案】

一、选择题

1.A解析饮水、食物里的会将转化为生成溶解度更小的物A.F-Ca5PO43OH CaPO3F,54质，即溶解度错误；Ca5PO43OHCa5PO43F,AB.Ca5PO43OH为弱酸的碱式盐,OH、PO|均能与H+反应生成水和HPO；、H2Poz等,B正确；牙膏中添加可生成发生反应尸C.NaF,Ca5PO43F,Ca5PO43OHs+Faq Ca5PCU3Fs相互交换成分，为复分解反应，正确；+OH aq,C上述过程只涉及到的复分解反应，正确；D.D故选Ao

2.B解析氯水中次氯酸有漂白性，不能用试纸测定某新制氯水的应用计，不符合题A.pHpH,pH A意；悬浊液中滴加儿滴溶液生成黄色沉淀，说明氯化银沉淀转化为碘化银，碘B.AgCl O.lmoMJNal化银更难溶，故能比较与大小，符合题意；KspAgCl KspAglB铁不是惰性电极，阳极铁会发生氧化反应而溶解，不符合题意；C.C标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管下口放出，重复次，不符合题意；故选D.2-3DBo

3.B解析A.沉淀溶解平衡CaCCh蓬Ca2++COj,悬浊液中加入少量水，瞬间溶液中cCa2+和降低，平衡正向移动，故错误；cCOj A只受温度的影响，与其他因素无关，温度不变，则的不变，故正确；B.Kp CaCChB加水瞬间溶液中和降低，平衡正向移动，最终溶液中不变，故C.cCa2+cCOj cCa2+C错误；溶解度是指在一定温度下，在水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量，与水的量无关，D.100g故错误D综上所述，答案为B

4.A解析用硫酸标准溶液测定滴有酚醐某未知浓度的溶液，进行滴定操作时，左手控制滴A.KOH定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，故A正确；配制溶液时加铁粉会将氯化铁还原成氯化亚铁，故错误；B.FeCh B的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，加酚献无颜色变化，不能证明亚硫酸是C.NaHSC3弱酸，故错误；CD.10mL

0.1mol・L」AgN03溶液过量，再滴入的5滴O.lmolL的NaBr溶液直接与过量的硝酸银反应，不能说明是氯化银转化成碘化银，故无法证明溶度积的大小，故错误；故选D Ao

5.D解析易溶于水，而、、难溶于水，原生铜的硫化物转变成后遇到CuSC4ZnS PbSCuS CuSO4地壳深层的和便慢慢转变为根据溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的知，ZnS PbSCuS,ZnS和PbS溶解度大于CuS,溶解度最小的是CuS；故答案为D

6.D解析加入虽可起到调节溶液的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，故A.Na2cCh pH不选；A加入可与溶液中的氢离子反应，溶液中的铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去杂质，B.NaOH但引入了与题意不符，故不选；Na+,B加入可与溶液中的氢离子反应，溶液中的铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去杂质，C.NH3H2O但引入了镂根离子，与题意不符，故不选；C易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜等物质，调节溶液的且D.Fe3+pH不引入新的杂质，故选；D故选Do

7.A解析泡沫灭火器的灭火原理铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，离子方程式为A.Al3++3HCO；^AlOH^+3CO T,A正确；32B.用KI溶液将AgCl转化为AgL离子方程式raq+AgCls，Agls+C「aq,B错误；C.H3PO4是三元弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H3P=H++H2PO；,C错误；燃烧热指在时，纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量燃烧D.101kPa1mol CO热的热化学方程式错误cog+1o g—CO gAH=-

283.0kJ/mol,D22答案选A

8.A解析根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使降低，因此混合气体A.cNO2颜色变浅，所以正反应是放热反应，错误；A是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解作用，消耗水电离产生的使水的电离平B.NH40NH4+0H-,衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中cH+cOH,水解存在平衡，水解方程式为NH4++2H2O正确；NH3H2O+H3O+,B难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离出的与氯化铁电离出的C.Mg0H2MgOH20H-NE+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为MgOH2+2NH4+=Mg2++2NH3・H2O,C正确；D.用Na2s去除废水中的Hg2+二者反应产生HgS黑色沉淀，离子方程式为Hg2+4-S2=HgS1，D正确；故选Ao

二、非选择题⑴

9.a弱碱性4—10-5-10-9A+H oHA+OH226b解析cH+cH+CH.COOK门力繇蟀2\\1_____—______a____n7kCH COOHCH COOHJCcCH COOH.cCH COOj-C3333cCH3coOH浓度减小，则/、增大,a与题意相符;CH COOHC3加入少量固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的浓度增大，氢离子浓度减b.CH3coONacH+cHK加入烧碱，cOH-增大，则、一』—；减wc.CH COOHCH COOH-OHcCH.COOHC CC33,、小，减小,b与题意不符;CCH COOH3小，与题意不符;c故选a的酸溶液中的溶液中溶液中等体积混合2pH=2HA cH+=10-2,pH=12NaOH“OHAIOH后溶液说明，说明酸有剩余，则酸是弱酸；的氢氧根离子都是水电离的，则水pH=5,7,HA HA电离出的水电离出的和相等，即由水电离出来的氢离子浓度cOH-=

1.0x10-9,cOH-cH+=L0xl0-9mol/L；该混合溶液中，pH=5,则溶液中cH+=105,溶液中OH-=10-9,根据电荷守恒cA4-cOHCj=cNa++cH+,所以16卜m+=0但+卜0口=1-5_

10.9；若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两者完全反应生成是强碱弱酸盐，发NaA,A-生水解使溶液显碱性ATH2O HA+OH-,325℃下，有浓度均为

0.lmol/L的三种溶液a.NaHCO；b.NaClO；c.CH COONa已33o知25℃时电离常数:H CO[=

4.4X101K=

4.7xl0-H,HC1OK=

3.0xl0~8；23a2a=

1.810-5CH COOHKa X5

①根据电离常数，可推知酸性强弱关系为,根据盐类水解的规律:CH3COOQH2co3HC1越弱越水解，所以水解程度CH3coeFVHCO；VC1CF,所以pH从大到小的关系为.NaC10即的最大；NaHCO CHCOONa,b pH33

②溶液是大于溶液显碱性，则说明的水解大于的电离，素以a NaHCC3,pH8,HCO3HCO3溶液中cH2co3cCO；该温度下，和共存的悬浊液中，4BaSO BaCO43cSOjj_cSOjj-cBa2+_KspBaSO_ixW10_14cCO^-cCO1-cBa2+-KspBaCO-

2.6x10-9-26°3上层清液中生成黄色沉淀上层清液中含有部分溶于水，存在溶

10.Pb2+,Pbb液中存在溶解平衡沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物Pbl2在水中也存在溶解平衡PbI s^Pb2+aq+2I-aq解析2。