还剩1页未读，继续阅读
文本内容:
综合计算练习卷
1.在一密闭容器内有氢气和氧气的混合气体10g,经点火后生成9g水问原混合气体中氢气和氧气的质量比为A.37B.14C.46D.11【答案】B
2.现有
10.6g碳酸钠和10g碳酸钙,分别和过量的盐酸反应,其中A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钙消耗的氯化氢多C.碳酸钠生成的二氧化碳多D.生成二氧化碳一样多【答案】D
3.
6.50gZn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为
6.05g,若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量A.
0.20g B.
0.22g C.
0.18g D.
0.21g【答案】A
4.向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为
108.1g,根据关系图分析并计算1稀盐酸完全反应时，产生C02气体的物质的量为O2该稀盐酸溶质的质量分数为o写出计算过程【答案】
0.Imol
7.3%5,小华想测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积ml101010生成氢气的质量g
0.
080.
080.041从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到克氢气
（2）求出该合金中铜的质量分数为o（提示Cu不与稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl+H f）22【答案】
0.235%
6.一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为
0.2g
（1）反应后溶液中溶质FeSO”的质量为go
（2）向反应后的溶液中加入BaCk溶液，当加入的BaCb溶液质量为208g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为go
（3）计算所加BaCk溶液的溶质质量分数o【答案】
（1）
15.2o
（2）
23.3
（3）10%
7.波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成某工厂用以下反应2C+02+2H2so4=2C S04+2H2U U来生产硫酸铜，若要制得80kg硫酸铜试计算
（1）硫酸铜中（填符号）元素的质量分数最小
（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是400kg,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少？
（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到
0.遥）【答案】
（1）S；
（2）
12.25%；
（3）
18.2%
8.合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2KHe0羽现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g,试计算
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为o
（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到【答案】
（1）13:2:8；
（2）75g；
（3）
7.1%
9.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2c的质量分数，小明进行了如下实验
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）实验数据记录如下实蛤「实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m
155.
8158.7已知实验中发生的化学反应NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2cO3+2HCl=2NaCl+n0+C0t22
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由o
（2）表中的m值为o
（3）根据实验二的数据计算样品中NC03的质量分数【答案】
（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-
158.7g=
3.3g,实验二产生的气体质量为150g+8g-
155.8g=
2.2g,实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应
（2）
152.9
（3）
66.25%
10.某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钏、碳酸钙中的一种或几种某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）
（1）操作I、II的名称是
（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量【答案】
（1）过滤；
（2）
2.2；
（3）碳酸钙与硫酸钠、硝酸钢；
（4）硫酸铜；
（5）
11.87克733充分的拢克固丽加水溶解体甲清加Bgk势能”,作I弟殛A
（2）无色气体的质量是克
（3）固体甲的成分是一
（4）这种白色粉末中一定不含有。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
