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根据化学方程式的计算练习卷
1.常温下，下列各组物质分别置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应后，恢复到常温，在密闭容器中只有气态纯净物，这组物质是A.100g碳酸钙B.
21.7g氧化汞C.质量比为18的氢气与氧气D.质量比为74的一氧化碳和氧气【答案】D
2.将一定质量的CO和C02的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为A.711B.1114C.1411D.117【答案】C
3.镁铝合金x g和足量的盐酸反应后可生成
0.1g H,则x可能为2A.
0.8B.1C.
1.5D.无法确定【答案】B
4.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）园气质里名A.匕时，产生氢气的质量锌比铁大B.匕时，产生氢气的速率锌比铁大C.t2时，参加反应锌的质量与铁相同D.t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同【答案】C
5.现有一包由
3.2g铜、13g锌和2g碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种.下列说法中不正确的是（）A.若m=2,则n=2或3B.若固体中金属的质量为48g,则m=4C.当ni=3时，溶液可能呈蓝色D.反应后固体的质量不可能超过56g【答案】B
6.己知A+3B=2c+3D中，已知
2.3gA跟
4.8gB恰好完全反应生成
4.4gC又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为A.23B.46C.92D.96【答案】B
7.向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为
109.4g则该合金样品中铜的质量分数是（）A.73%B.54%C.46%D.27%【答案】C
8.工业上，锻烧石灰石（主要成分是CaCO可制得生石灰（CaO）,现有一包CaC（）3和CaO的固体混合物.己知Ca元素与C元素的质量比是5:1,则此混合物中Ca元素与元素的质量比是A.15:16B.1514C.5:4D.15:8【答案】B
9.下列说法中正确的是A.质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大C.硝酸钱和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%,该混合物中硝酸镂的质量分数为40%D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀【答案】AC
10.一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案取100g上述废液，向其中加入
2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%o求:
（1）回收得到铜的质量为____go
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）【答案】
（1）
3.2
（2）
14.94g
11、今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量202020/g生成氢气的质量
0.
080.
080.04/g试计算
（1）共制得氢气go
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）【答案】
（1）
0.2o
（2）
19.6%
12、小明同学将」
3.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与
140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）变化的曲线如下图所示:请计算
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果保留一位小数）；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数【答案】
（1）
76.
140.5g3%
（2）10%o稀盐酸。
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