【中考化学重点+答案】常见的酸和碱练习卷

常见的酸和碱练习卷

1、下列关于H2s0,性质描述中，不属于酸的通性的是A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气【答案】c

2、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A.HC1B.KNO C.K COD.FeCl3233【答案】c

3、下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是A.NaOIK FeClK2s0」B.NaCK HNO,、AgNO33C.NaCl、K2CO

3、Ca（OH）2D.KNO

3、NaCl、Ba（OH）2【答案】D【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钢不反应能大量共存；故答案选择D

4.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是物质（括号内为杂质）实验方案A氮气（氧气）通过足量灼热钢网B氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤C铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D氧化铜（木炭粉）在空代中充分灼烧【答案】C

5、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是选项物质杂质（少量）试齐操作方法A N0碳粉将混合气体通过灼热的碳粉22B NaOH溶液Na2c3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，蒸发结晶D KC1溶液K2s溶液BaN032溶液加入适量Ba（N02溶液，过滤【答案】B

6、下列图像不能正确反映其对应变化关系的是fpH・创KM贴A BC DA.向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉C.用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D.一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】D

8.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好充全反应的微观示意图如下由此分析下列说法正确的是A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类发生了变化【答案】C

9、下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是A.Na\Mg2\CO/一B.H\Cu2\NO；C.NH\Fe3\S012-D.K\Ba2\Cf4【答案】D

10、归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列归纳推理正确的是A.二氧化碳气体和氧气都能用浓H2soi干燥B.g2«3溶滚和NaN03溶液都能使无色酚配试液变红C.稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体I.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应««*【答案】A

11.下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是A.MgO-MgCl B.Zn（0H）2-ZnCk C.Fe-FeCl D.CaCO-CaCl2332【答案】c

12.除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是••A.C（）2（HC1气体）——通过适量的NaOH溶液B.N

（0）——通过灼热的铜网22C.乩（水蒸气）一一通过浓硫酸的洗气瓶D.CO（CO,——通过灼热的炭层【答案】A

13.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A.NaCl BaClNa C0B.KN0HC1CaCl22332C.IbSOdFeCL NaN0D.NaOII HN0NH1NO333【答案】B

14.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A.酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的一定是酸性溶液B.酸雨的pH小于7,pH小于7的雨水都属于酸雨C.阳离子都是带正电荷的粒子，带正电荷的粒子一定是阳离子D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应都属于中和反应【答案】A

15.在日常生活中会遇到各种酸，下列物质中，属于有机酸的是（）A.食醋中的醋酸B.汽水中的碳酸C.胃液中的盐酸D.蓄电池中的硫酸【答案】A

16.下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（）

①浓盐酸

②浓硫酸

③烧碱

④铁粉

⑤生石灰

⑥食盐A.

①⑥B.

②③④⑤C.

③④⑤D.

②③④【答案】C

17、有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表下列判断错误的是溶液甲乙黄色1绿色H——蓝色颜色黄色蓝色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸储水和蒸储水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色【答案】D

18.某实验小组将Ba（0H）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加人的Ba（0H）2溶液的质量关系如下图所示下列说法错误的是，溶质质量A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等

19.学习了盐酸的性质后,小军归纳出盐酸的五条化学性质（如图）【答案】C

（1）为了验证性质

①，小军将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；

（2）图中A所表示的物质类别是；试写出一个盐酸与该类别物质发生反应的化学方程式

（3）为了验证性质

⑤，可选用的物质是（填一种即可）；

（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质

②现在小军要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，下列因素不影响镁和锌与盐酸反应快慢的是（填序号）；A.盐酸的质量分数B.温度C.反应容器的大小D.两种金属的形状写出锌与盐酸发生反应的化学方程式O【答案】红碱，Na0H+HCl=NaCl+H20（符合条件即可）；符合条件的盐即可；C Zn+2HC1=ZnC12+H2t1A中发生反应的化学方程式为,实验现象是R I*2B中，反应后的液体呈无色，说明此时溶液一定不呈性，那么溶液中除酚酸外，一定含有的蓉质是可能含有的溶质是【答案】CO+CaOH=CaCO I+H0产生白色沉淀碱氯化钙氯化氢

21、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生2232分成若干小组开展探究活动请你和他们一起完成以下实验探究【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中该反应的化学方程式是【查阅资料】CaCL滚液显中性【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下:猜想I只有CaCk猜想H有猜想HI有CaCk和Ca0H2猜想IV有CaCk、HC1和Ca0H2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是实验方案滴加紫色石蕊溶液通入C0滴加Na2«3溶液2实验结论溶液中含有CaOH%溶液中含有CaOH2溶液中含有Ca0H2【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想HI是正确的【评价反思】1丙组同学认为滴加Na2c03溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca0H,请你帮助他们说2实验操作明原因石蕊Ni^CO2在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外.还需要考虑【答案】【演示实验】2HCl+Ca0H=CaCl+2H0【猜想与假设】CaCL和HC1HC1和Ca0H2不能共存【实验探究】石222蕊溶液变蓝溶液变浑浊【评价反思】1CaCk与Na2c反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca0H2存在2反应物是否过量实验现象产生白色沉淀。