专题2 本专题重难点突破4

元素推断题的主要类型与解题方法4解决原子结构、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性质间的推断试题的思路一般可用下面的框线关系表示推断题大体有下列三种类型

1.已知元素原子或离子的核外电子排布推断性质方法为要注意一些元素原子电子排布的特殊性短周期元素⑴族序数等于周期数的元素H、Be、AL⑵族序数等于周期数两倍的元素C、So⑶族序数等于周期数3倍的元素0⑷周期数是族序数两倍的元素Lio5周期数是族序数3倍的元素Nao

2.已知元素的特殊性质推断其在周期表中的位置以下是元素具有的特殊性质1最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素C、Sio⑵最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素So⑶除H外，原子半径最小的短周期元素Fo⑷最高正化合价不等于族序数的短周期元素

0、Fo5第一电离能最大的元素稀有气体除外F；第一电离能最小的元素Cs放射性元素除外6电负性最小的元素Cs；电负性最大的元素Fo

3.已知元素的单质或化合物的性质、用途、存在的特殊性推断元素的结构有些单质或化合物的性质、用途、存在等具有特殊性，可作为推断元素的依据⑴地壳中含量最多的元素或通常氢化物呈液态的元素0⑵空气中含量最多的元素或气态氢化物水溶液呈碱性的元素No⑶所形成化合物种类最多的元素或形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质的元素Co⑷地壳中含量最多的金属元素或常见氧化物、氢氧化物呈两性的元素AL⑸最活泼的非金属元素或气态氢化物无氧酸可腐蚀玻璃或氢化物最稳定的元素Fo6最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素Cso⑺焰色反应呈黄色、紫色的元素Na、Ko8最轻的单质元素H；最轻的金属元素Lio⑼元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能够化合的元素N；能起氧化还原反应的元素So10单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、Fo11单质易溶于CS2的元素P、So12单质常温下呈液态的元素Br、Hgo

4.核外电子数相同的微粒相互推断1与稀有气体原子电子层结构相同的离子

①与He原子电子层结构相同的离子有H，Li+、Be2+；

②与Ne原子电子层结构相同的离子有F，CP，N3\Na\Mg2\Al3+；

③与Ar原子电子层结构相同的离子有

一、S2\P3,K\Ca2\⑵核外电子总数为10的粒子

①阳离子Na+Mg2+、Al3+NHl、H O+；

②阴离子N3O2-F-NH晨OH-；

③分子Ne、HF、3H ONH

3、CH*23核外电子总数为18的粒子

①阳离子:K\Ca2+；

②阴离子:p3,s2-、HS，cr；

③分子Ar、H、H SF

2、H2O

2、PH

3、SiHC2H

6、CH3OH、N2H

4、CH3F024⑷核外电子总数及质子总数均相同的粒子

①Na+、NH、H3O+;

②F，OH，NHz;

③C「、HS；@NCO、C2H22【典例8】元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为AvBvCA元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍;B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍B与C可形成共价化合物BC4请回答下列问题1这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是填化学式，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为___________________________________________________________________⑵它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，最弱的是O填酸的化学式3BC4的化学式是o BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟雾，有关化学反应用方程式表示为o解析在短周期元素中，若一种元素原子的最外层电子数比次外层电子数多，则该元素原子+624只可能是有两个电子层，故不难推知A为C,原子结构示意图为，厂,由A、B、C为短周期元素，且B元素的原子次外层电子数比最外层电子数多，可推知B为Si;B与C形成BC4,C可能是H、F、C1,又因原子序数ABC,所以C只能为CI—一占燃答案lSiH SiH+2O=^=SiO+2H O2HC1O H SiO442224233SiCl SiCI+3H O=HSiO+4HC1,44223HC1+NH=NH C134【典例9】在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1mol B单质与足量盐酸反应可生成ImolHz，B单质不易与冷水反应；C元素的+3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成一1价离子⑴填写下表:⑶B元素位于第周期族，B单质在A单质中燃烧的化学方程式为燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O4C元素位于第周期族，C2+的电子排布式为,在含C2+的水溶液中，滴入氯水后再滴入数滴KSCN溶液，现象是,上述反应的离子方程式为，_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O在含C3+的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是,上述反应的离子方程式为5D元素位于第周期族,在C2+与D-形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水,反应的化学方程式为0⑹写出B与D两种元素形成的化合物的电子式,此化合物属于化合物⑺四种元素中电负性最大的元素是__________，第一电离能最小的元素是o A、B两种元素的原子半径大小关系是，单核离子的离子半径大小是解析A原子有3个未成对电子，其外围电子排布式为2s22P3或3s23P3；1mol B与盐酸反应产生ImolHz,B为HA族元素Mg或Ca,又由于B比A的原子序数大且不易与冷水反应，则B为Mg元素，那么A为氮元素C元素的+3价离子的d轨道是半充满的即3d5,那么它的原子的外围电子排布式为3d64s2,C为铁元素；D元素在第4周期原子序数比C大且易形成一1价阴离子，它是澳元素推出了A、B、C、D四种元素，则

（1）⑺小题可依次推理作答〜答案⑴A BC D元素名称、符号氮N镁Mg铁Fe漠BrIs22s22P63s23P63d10Is22s22P63s23P63d64s2电子排布式Is22s22P3Is22s22P63s24s24P5或［A门或［Ar］3d64s23d1°4s24P5元素A BC D轨道表示式s区d区属于哪个区p区p区22V AN2O5HNO3NH3卢燃33IIA3Mg+N=^=Mg N223Mg N+6H O=3MgOH I+2NH t3222344VIII Is22s22P63s23P63d6或［A门3d6溶液变血红色2Fe2++Cl=2Fe3++2C12Fe3++3SCN-=FeSCN溶液不变血红色32Fe3++Fe=3Fe2*54VIIA2FeBr+3cl2=2FeCh+2Br226［BrrMg2+［Br］_离子⑺氮A镁B MgNMg2N3—。