专题2 本专题重难点突破2

元素周期表中有关规律的图解与例析2图解元素“位一构一性”之间的关系规律i.上述内容可表述为【典例元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是3]同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性A.第周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数B.3短周期元素形成离子后，最外层电子都达到电子稳定结构C.8同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D.解析处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，错A误；主族元素、除外的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，F0B正确；的最外层电子数是项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电H+0,C荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，错误D答案B.例析元素周期表中的规律2递变性规律1若、、三种元素位于周期表中如图所示位置，则有下列性质A BC

①原子半径CAB；A、~-BX

②金属性；CAB cb

③非金属性BACo相似性规律2

①同主族元素性质相似，如图中、A Co

②“对角线”相似，如图中、位置的元素性质相似，如和、和等A DLi MgBe Al

③同周期相邻元素性质差别不大“阴上阳下，序大径小”，即与稀有气体元素同周期的阴离子和下一周期的阳离子，两者具3有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小如rCa2+rK+/CrrS2o奇偶规律4元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价是奇数；原子序数是偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价是偶数口诀为“奇序奇族奇价，偶序偶族偶价”【典例、、、为四种短周期主族元素其中、同族，、同周期，与、4]X Y Z W X ZY ZW X既不同族也不同周期；原子最外层电子数是核外电子层数的倍；的最高正价与最低Y X3Y负价的代数和为下列说法正确的是（）6o元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A.Y H2YO4与可以形成、两种化合物B.X WW2X W2X2的气态氢化物的稳定性比的气态氢化物的稳定性弱C.X Z、两元素的气态氢化物中，的气态氢化物较稳定D.Y ZZ解析原子最外层电子数是核外电子层数的倍，可知为和同主族，则为X3X0;X ZZ S;的最高正价与最低负价代数和为则为与、、既不同主族也不同周期，则Y6,Y Cl;WX YZW为的最高价氧化物对应水化物的化学式为错误；和可形成和H YHC10,A H0H0H2O2,B42正确；、、的气态氢化物的稳定性大小故、错XYZ HC1H S,H OHS,C D

222.口天答案相邻的同族元素的原子序数的推算i oB

3.对于s区（IA、HA族）来说，相差上一种元素所在周期的元素种类数，其他区的则相差下一种元素所在周期的元素种类数，如788]813；1H aLinNa19K37Kb55cs「8-18c18T329F7cl At135Br53185由基态原子的外围电子排布式给元素定位

4.⑴主族元素该元素的周期序数=外围电子的能层数；该元素的族序数=外围电子总数例如某元素的外围电子排布式为可确定为主族元素），该元素在周期表中位于第周期5s25P5族VA

（2）0族元素0族元素外围电子排布式为〃s2〃p6（He为Is）,族元素的周期数=外围电子的能层数5）（）副族元素副族元素的周期数=外围电子的能层数

（九）3

①IB族外围电子排布式为5—1对侬1

②HB族外围电子排布式为5—1）胪喘2

③IHB〜VHB族外围电子排布式为⑺一l）d”s2,元素的族序数为x+2（个别例外）如Mn的外围电子排布式为它在周期表中位于第周期族3d54s2,4VIIB

④VD1族外围电子排布式为（〃-l）ds°〜2,且x+l7或x+27[典例某元素原子序数为则5]35,⑴此元素原子的电子总数是,有个未成对电子（）有个电子层，有个原子轨道排布了电子2⑶它的电子排布式为O（）该元素位于周期表第周期第族4解析答案⑴35124183Is22s22P63s23P634°4s24P544VIIA。