中考化学总复习基础知识详细总结

佚名 · 0743

化学，中考，总结

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■、基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质物质的变化物理变化没有生成其他物质的变化化学变化生成了其他L物质的变化化学变化和物理变化常常同时发生物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化物质的三态变化（固、液、气）是物理变化物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化化学变化的特征生成了其他物质的变化物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”可以……”等字）

2.物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性化学性质:通过化学变化表现出的性质如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切原子的最外层电子数决定元素的化学性质

（二）物质的分类金属单质「酸性氧化物爆性氧混合物单质非金属单质Y化物质其他氧化物纯净物元素种类有机物盐.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，3溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物纯净物、混合物与组成元素的种类无关即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物.外净物由一种物质组成的例如水、水银、蓝矶（・啦）都是纯净物冰与水4C11SO450混合是纯净物名称中有“某化某某酸某的都是纯净物，是化合物.单质由同种（或一种）元素组成的纯净物例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银

（四）氧气的制法工业制取氧气的方法分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化，不是分解反应

10.

①加热高锯酸钾2KMnO4=K2Mn04+Mn2+2f实验室制取氧气反应原理:

②加热氯酸钾和二氧化镒的混合物嘤实验2KC1032KC1+30t2室制取氧气注意事项

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）

③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂）其他生成氧气的反应:通电

③水通电（正极负极明，体积比）21:22HgO=2Hg+O t2

④加热氧化汞.

（五）氢气的性氢气的性质和用途占燃

①可燃性氢气在空气中燃烧2H+0=2H0222氢气的性质（）物理性质密度最小的气体，难溶于水（）化学性质

11.12现象纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度

②还原性氢气还原氧化铜H2+CuO=Cu+H20现象黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止力口热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成）CuO（）氢气的用途充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

3.生成氢气的反应（实验室制取心最常用的试剂是锌粒和稀硫酸，也可用

②③⑤⑥⑦）12

①锌粒和稀硫酸反应

②铁和稀硫酸反应Zn+H S0=ZnS0+H tFe+H S0=244224FeS0+H f42

③镁和稀硫酸反应

④铝和稀硫酸反应Mg+H S0=MgS0+H t2A1+3H S0=244224A1SO+3H f2432

⑤锌粒和盐酸反应

⑥铁和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl+H tFe+2HCl=FeCl+222

⑦镁和盐酸反应

⑧铝和盐酸反应Mg+2HCl=MgC12+H2t2A1+6HC1=2A1C1+3H32

（六）铁的性质.铁的物理性质有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体13铁的化学性质（）铁跟氧气反应1铁在潮湿的空气里（既有出又有时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧0化铁Fe023铁在氧气里燃烧生成氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热U!防锈方法在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝（）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）2

①铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式Fe+CuSO.=Cu+1FeS04现象铁丝表面覆盖一层红色的铜，反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应铁跟盐酸反应Fe+H S0=FeS0+H tFe+2HCl=FeCl+24422H t2Fe3+Fe2现象有气泡生成，反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子铁离子亚铁离子）铁元素有三种氧化物氧化铁氧化亚铁四氧化三铁FezOs FeO生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低

14.合金金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物（纯净物不是合金）

（七）单质碳的性质金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同

15.它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同占燃

①可燃性木炭在氧气中燃烧现象发出白光，放出热量C+2=C02碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）

16.占燃碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C+0=2C02

②还原性木炭高温下还原氧化铜C+2CuO=2Cu+C0t2现象黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂）木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O3―4Fe+3c2t（氢气跟不反应）CO2高沪高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+C0=2C0c2一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2C0+0—2C022碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系-----CO2CQ

（八）二氧化碳的性质•二氧化碳的物理性质可溶于水，密度比空气的大加压降温易变为固体“干冰用途灭17火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料二氧化碳的化学性质

18.

①跟水反应二氧化碳通入水中生成碳酸C0+H0=H2C0223二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

②跟碱反应生成盐和水（用澄清的石灰水鉴定）CO2二氧化碳通入澄清的石灰水（）C0+Ca0H=CaC0I+H02232现象有白色沉淀生成（或澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应（无明显现象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H20CQ

③通常情况下，不支持燃烧，也不能燃烧

（九）一氧化碳的性质一氧化碳的物理性质无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水

19.一氧化碳的化学性质

20.

①可燃性一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳占燃现象发出蓝色火焰，放出热量二2C0+02c022

②还原性一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）CO+CuO=Cu+C02现象黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的燃co烧转变成无污染的△C02一氧化碳还原氧化铁3C0+Fe O3=2Fe+3C022

③毒性一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、还原性的物质氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）（+）碳酸钙的性质和用途碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是大理石和石灰石

21.CaC

0.30做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（）和二氧化碳、制水泥CaO.碳酸钙的物理性质白色固体，难溶于水化学性质22

①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）（实验室制取的反应）CaCOs+2HCl=CaC12+H O+CO2t CO22CaC03+2HNO3=CaN032+00+C02t CaC03高温

②高温分解CaCOg-=Ca0+C02t加一»水CaO CaOH（）（生石灰跟水反应生成熟石灰）Ca0+H0=Ca0H22（+-）有机物CH4甲烷（俗名沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物难溶于水,

23.密度比空气的小点燃有可燃性」乩现象火焰明亮呈蓝色，放出大量热CH+22=C0+

202.乙醇（俗名酒精，）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶24C H OH25占燃酒精燃烧C2H50H+3O=2C0+3H0222甲醇（）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡CH OH3煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“工

25.业的血液”）天然气（主要成分是）三种最重要的矿物燃料，都是混合物CH第八章学到的三大系列物质但可在适当条件下相互转化同系列内的物质间一般不反应,麴卜IO2!2三降属氧化物金属氧化物酸蹿化物碱蟀化物盐IH0酸碱酸的通性碱的通性

（十二）酸碱盐氧化物色,无色酚曲试夜颜穗工色堡娜金1+酸-盐+H注意倾酸、硝酸蜂属反气，g生成水（W+酸睁化物）盐十水

③m■碱睁化物一盐十水C如盐+水中和反应）

④碱+盐一另一种碱+另一种盐

⑤酸+盐一另一种酸+另一种盐蹦健性的®

②④项的触颁是可溶于水叫酸一盐+凡k+0+co t2盐的通性（掘傩性中（）（）（）项的盐必须是可溶于水）134⑴金属+盐f金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律）⑵酸+盐f酸+盐碳酸盐+酸-盐+0+co12⑶盐碱盐碱参加反应的盐和碱都必须是可溶于水1+if2+2⑷盐+盐一盐+盐参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规1234律）氧化物的性质

26.

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应（）Na0+H0=2Na0H CaO+H O=Ca OH2222（）K0+H0=2K0H BaO+H O=Ba OH2222

②酸性氧化物大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸co2+H2O=H2co3so2+H2O=H2so3so3+H2O=H2so

4.盐酸和硫酸用途硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料27盐酸（氢氯酸，气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HC1HC1硫酸（H SO4）浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

2.浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产28生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里酸盐酸硫酸物理性质挥发性在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性化学证明是

①石蕊试石蕊试液遇盐酸变红色石蕊试液遇硫酸变红色性质酸的方液无色酚醐遇盐酸不变色无色酚酰:遇硫酸不变色法

②跟金属尸】+Zn+2HCl=ZnCl+H fZn+H2so ZnSOH2t22反应Fe+2HCl=FeCl+H1Fe+H S0=FeS0+H1222442跟金属氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色氧化物尸Fe203+6HCl=2FeC13+3H0Fe0+3H2so Fe SOi+3H0223232反应氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碱反氢氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色应的方程式现象氢氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碳酸碳酸钠盐反应碳酸钙检验方法cr加硝酸银溶液，再加硝酸so/

01.SO现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此类反应必须加稀硝酸，以消除、对实验的影响CO30H盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法最好用可溶性钢的化合物氯化钢（硝酸电贝或氢氧化钢，有白色沉淀生成的是硫酸硫酸盐，无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成.硝酸有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气舞酸29HNO3H3P04氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠化学式

30.N aOH物理性质白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿如烧杯、表面皿里称量会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存NaOH用途作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥上、、

2、、等；用于肥皂、石油、造纸等工业N2CO NH3cH4KOH化学性质的化学性质跟相同NaOH

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里无明显现象CO2+2NaOH=Na2cO3+H2OS2+2NaOH=Na2sO3+H2O S2+2NaOH=Na2sO4+H2O

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应无明显现象

③氢氧化钠跟盐反应氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式现象有红褐色沉淀生成a.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象6NaOH+Fe S03=3Na SO+2Fe OH3I b.2424和方程式现象有蓝色沉淀生成2NaOH+CuSO.FNa SO+Cu OH2I24氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成c.方程式2NaOH+MgSO.FNa SO+Mg OH1212氢氧化钙俗名消石灰、熟石灰化学式

31.C aOH2白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低用生石灰跟水反应制得用途与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成C0+Ca OH2=CaCO I+H2O Na2cO3+Ca OH2=CaCO!+2NaOH233写出下列转变的化学方程式CaC3f CaOfCa OH2-CaCOs常见的盐

32.氤化钠食盐的主要成分；a.NaCl NaCl+AgNO=NaN0+AgCl33粗盐提纯的步骤.溶解.过滤.蒸发.称量并计算粗盐的产率1234实验仪器药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、碳酸钠俗名纯碱，类别盐，正盐不是碱b.Na2cO3

①碳酸钠+酸-盐+%例0+CO2t Na C0+2HNO3=2NaN0+H0+2332CO t2D2AgNO+Na C0=2NaNO+Ag C0I3CaCl+Na C0=2NaCl+CaCO3233232233I；

⑤@BaCl+NaC0=2NaCl+BaCO Ca OH+Na CO=2NaOH+2233223CaC033硫酸铜硫酸铜晶体俗名蓝矶、胆帆c.

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuS04•5H20^CUS04+5H2O CuS04+5H20=CuS04•5H2O

②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物；CuS0+2Na0H=Cu0H+Na422so4

③置换反应Fe+CuS0=FeS0+Cu Zn+CuS0=ZnS0+Cu4444

三、化学符号及含义.若干个原子在元素符号前加数字，“省略11”表示个硫原子，硫元素，硫单质个钙原子S12Ca

2.若干个分子化学式前加数字（单个的元素符号除外）2

①个水分子

②个氮分子

③个二氧化硫分子2H2022%2nS02n.若干个离子离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）3

①个硫离子

②个钙离子

③个硫酸根2s2-22Ca2+22s42-2离子

④个氢氧根离子

⑤个铁离子

⑥个亚铁nOH—n2Fe3+23Fe2+3离子.元素的化合价标在元素符号的正上方4+2-2+1价的钙元素价的氧元素水中氢元素的化合价Ca+20—2H0+12价的含义

5.“2”前表示个钙离子，后每个钙离子带个单位正电荷2Ca2+2222前表示个水分子后每个水分子中有个氢原子2H22222氧化钙中钙元素的化合价是价CaO+2指定部分的质量指定部分的质量分数=

1.X100%物质总质量

四、根据化学式的计算.化合物中各元素的质量比设化学式为2A*By元素元素=八原子个数（）的相对原子质量原子个数（）的相对原子质量A Bx xA B yxB某元素原子个数x相对原子质量xl00%=某元素的好星物

3.元素的质量分数=质的总质量X100%化合物的相对分子质量纯物质的质量物质的质量分数=

4.X100%=混合物的总质量实际测得某元素的质量分数Inno/---------------------------------------------------------x100%根据化学式求得该元素的质量分数（纯度、百分含量）元素的质量=物质的质量义元素的质量分数

5.个数关系和质量关系的关系式

6.个数关系个粒子个粒子n A〜m B质量比的相对分子质量的相对分子质量n XA mXB

五、有关溶液的计算注意溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分基本公式溶液质量=溶质质量+溶剂质量

1.以下公式必须先满足的前提条件在一定温度下的饱和溶液里:

2.溶解度_溶质质量_析出晶体的质量克―溶剂质量—蒸发溶剂的质量loo台溶解度溶质质量克+溶解度溶液质量100溶质质量溶质质量溶质质量分数=

3.xl00%=-------------------溶液质量x100%溶质质量+溶剂质量

③溶质质量溶剂质量溶液质量=溶解度克（克+溶解度）100100在一定温度下的饱和溶液里溶解度（克）与溶质的质量分数（）的关S p%系100/7克二一--X100%S=P%100+S100—p加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为）

4.m浓溶液质量浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量义稀溶液溶质质量分数=（浓溶液质量+）义稀溶液质X m量质量分数

六、物质的颜色大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锦、铁粉蓝色固体硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀氢氧化铜（）不溶于水可溶于酸Cu OH2红褐色沉淀氢氧化铁（）不溶于水可溶于酸Fe OH3硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色红色固体铜、氧化铁、红磷高镒酸钾紫黑色固体浅绿色氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色碱式碳酸铜（俗名铜绿）

七、化学实验制取气体选用装置考虑反应物的状态、反应条件（是否要加热）

1.反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置下列各组实验装置相同

①加热固体的反应实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜

②块状固体和液体反应实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法排水法收集不溶或不易溶于水的气体，如等2H2CH4co排水法收集的气体较纯向上排气法收集比空气密度大的（相对分子质量大于）气体，如（），29C2o,HC12向下排气法收集比空气密度小的（相对分子质量小于）气体，如此，29C,NH3实验室制取氧气注意事项

①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；

②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）

③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂）加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项

①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物有机物（有机化合物）含碳元素的化合物（除、和含碳酸根化合物外）

7.CO C02无机物不含碳元素的化合物以及、和含碳酸根的化合物CO C02氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

8.酸性氧化物跟碱反应生成盐和水的氧化物大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟a.C0,S0,S0223水反应生成同价的含氧酸CO+H2O—H2cO3SO2+H2O—H2sO3SO3+H2O—H2sO4碱性氧化物跟酸反应生成盐和水的氧化物b.CaO Na20MgO Fe0CuO23大部分金属氧化物都是碱性氧化物，溶于水立即跟水反应BaO K0CaO Na022生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应（）（）CaO+H O=CaOHBa0+H0=CaOH Na2O+HO=2NaOH K0+H0=2K0H2222222CO0C.注意和H2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物.截电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸溶液的值小于酸的名称中最后一个字是9PH7“酸”，通常化学式的第一种元素是”，酸由氢和酸根“H离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚献试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法酸的电离方程式酸=「+酸根离子L11+根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为一元酸（、）、a.HC1HNO3二元酸（、）和三元酸（）H2SO4H2S H2C03H3P04根据酸分子里有无氧原子分为b.二含氧酸（名称为某酸）H2s4,HN0,H P0334无氧酸（名称为氢某酸）HC1,H S2鉴定酸（鉴定）的方法有

①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；H+

②加活泼金属、、等有氢气放出Mg FeZnMl电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

10.溶碱有五种钾钙钠专贝氨（（）（）,氨水）它们的溶液KOH,Ca0H,NaOH Ba0H22

②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂）向上排气法收集氧气验满方法用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃

4.鉴别氧气的方法用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气

5.检验二氧化碳的试剂澄清的石灰水；实验现象澄清的石灰水变浑浊

6.氢气还原氧化铜实验注意事项“酒精灯迟到早退”，即

7.开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成）CuO.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（氢气、甲烷和等）前，都一定要8CO先检验气体的纯度这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸.可燃性气体的验纯方法用排水法收集一小试管的气体，用大拇指掘住管口移近火焰，若9听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体干燥剂除去含水物质中的水份（特别是除去气体里的水蒸气）的物质

10.常用的干燥剂有呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰注意干燥剂不能跟待干燥的物质反应氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体浓硫酸不能干燥碱性的氨气（）,能干燥其他气体NH3氢气的干燥和除杂质实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠把水和酸雾同时除去见图中常用的干燥和除杂质装置除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面气体进出要求长管进短管出大头进小头出

八、化学实验基本操作

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品如果没有说明用量，应按最少量取用液体取（1〜2）毫升，固体只需盖满试管底部实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内°.固体药品用药匙取用，块状药品可用镣子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器2,取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧3用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处,试管可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热盛放液体不超过容积的试管与桌面成41/3,45角；加热固体时管口略向下倾斜.烧杯溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网

5.平底烧瓶用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网

6.酒精灯熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯酒精灯的火焰7分为外焰、内焰和焰心外焰温度最高，加热时用外焰可直接加热的仪器试管、蒸发皿、地埸、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器烧杯，烧瓶不能加热的仪器水槽、量筒、集气瓶.量筒量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒不能作反8应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液而的最低处保持水平仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大.托盘天平用于粗略称量，可准确到克称量时“左物右码”祛码要用镇子夹取药品9不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里.胶头滴管滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里吸满液体的滴管不能倒置

10.检查装置的气密性方法连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒11出，则装置不漏气过滤分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作要点是“一贴二低三靠”

12.一贴滤纸紧贝占漏斗的内壁二低过滤时滤纸的边缘应彳氐于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘三靠倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯粗盐提纯实验仪器药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、

13.托盘天平实验步骤.溶解.过滤.蒸发.称量并计算粗盐的产率.浓酸、浓碱有腐蚀性，必123414须小心不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛.洗涤玻璃仪器玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗油脂15可用热的纯碱溶液或洗衣粉洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净连接仪器连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入给试管、玻璃容

16.器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口切不可把容器放在桌子上使劲塞进去.检查装置气密性连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，17则装置不漏气.蒸发在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅当蒸发皿中出现较18多的固体时，即停止加热加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上,要放在石棉网上.物质的鉴别19

①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳CO二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊鉴别五种气体的步骤先用燃着的木条使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳

②酸鉴定方法一加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；H+方法

二、加活泼金属、、等有氢气放出Mg FeZn

③碱溶液鉴定方法一加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚醐试液变红色是碱0H-方法二加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱注意以上方法只能鉴定可溶的碱氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钢和氨水

④鉴定碳酸盐的方法加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体2反应原理碳酸盐+酸一盐+%C00+C2t3

⑤鉴定硫酸及硫酸盐往溶液里滴加氯化银或硝酸钢溶液，再加稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成S042-BaS04反应原理硫酸或硫酸盐或、+BaC12BaN032Ba OH-BaS0I+...24

⑥鉴定盐酸和氯化物氯离子，C1-往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反应原理MC1+xAgN0=M N0+xAgCl IX33x

⑦铜盐硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液呈蓝色⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成Fe+CuS0=FeS0+Cu Zn+CuCl=ZnCl+Cu4422⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu OH2（）CuS0+2NaOII=Cu OHI+Na S04224

⑧铁盐硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色跟碱溶液反应生成红褐色沉淀（）Fe OH!3（）（）；FeS0+6NaOH=2Fe OH+3Na S0243324

九、化学之最金刚石是天然存在的最坚硬的矿物石墨是最软的矿物氧是地壳中含量最多的（非金属）元素铝元素是地壳中含量最多的金属兀素空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（）N2密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（）相对原子质量最小的原子H2是氢原子（）H相对分子质量最小的氧化物是水（压）最简单的有机物相对分子0质量最小的有机物甲烷（CH1在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（）、活动性最弱的是金K形成化合物种类最多的元素是碳（）原子是化学淡化中的最小粒子C

十、几种气体性质的对比气体物理性质化学性质特性溶解性密度难溶于水比空气小可燃性、还原性密度最小的气体H2难溶于水比空气小CH4可燃性co难溶于水比空气小可燃性、还原性、毒性毒性难溶于水比空气小不支持燃烧，不能燃烧N2co可溶于水比空气大不支持燃烧，不能燃烧可使澄清可使澄清的石灰水变2的石灰水变浑浊通入石蕊试液，浑浊试液变红色比空气大助燃性，不能燃烧使带火星的木条复燃o不易溶2卜

一、典型解题方法,用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不1发生化学反应.共存问题在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质2间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；离子间能共存须满足任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成,推断题的突破口

①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚献遇溶碱变红色）3

②沉淀（不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色AgCl BaS04若沉淀物加稀硝酸沉淀不溶解，则沉淀中一定有或；若沉淀全部溶解，则沉淀中一AgCl BaS04定没有或；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有或中的一种，且还有另一种AgCl BaS04AgCl BaS04可溶于稀硝酸的沉淀

③气体（复分解反应中有气体生成酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气）一次性区别多种物质选用的试剂必须满足组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同供

4.选试剂有以下几种可能

①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如）

②碳酸钠、碳酸HCINaOHNaCI钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象写出一次性区别下列各组物质的试剂⑴氯化钢、硫酸、硫酸钾溶液⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液⑶硝酸钢、碳酸钾、硝酸钾溶液⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水

③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象区别硝酸钢、硫酸钠、氢氧化钢、氢氧化钠四种溶液的试剂现象—.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法5⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是—

十二、物质的化学名称、俗名和化学式汞（水银）硫（硫磺）氧化钙（生石灰）Hg SCaO固体二氧化碳（干冰）氧化铁（铁锈的主要成分）C0Fe0322碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3碱式碳酸铜（铜绿）（）Cu2OH2CO3氯化钠（食盐）甲烷（沼气）NaCl CH4乙醇（酒精）乙酸（醋酸）C HOH CH COOH253碳酸钠（纯碱）硫酸铜晶体（蓝矶、胆矶）Na CO3CuS0•5H0242氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（熟石灰、消石灰）（）NaOH Ca0H2水煤气氢气和一氧化碳的混合物爆鸣气氢气和氧气的混合物

十三、物质的化学式A单质由同种（或一种）元素组成的纯净物、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）1钢钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银伯金Ba KCa NaMg AlZn FeSn PbCu Hg Ag Pt Au、非金属单质2氢气也氧气氮气2氯气氟气小）（）碘）2C122VM Br22碳硅磷硫臭氧（）C SiP S

3、稀有气体氨气速气氤气3He NeArB化合物由不同种元素组成的纯净物

（一）有机物含碳元素的化合物（除、和一的化合物）co C02co/甲烷乙醇甲醇乙酸乙快尿素CH c2H50H CH30H CH3COOH CH CO NH4222

（二）氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物、1水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H20CO C02Si02P205S02S

03、金属氧化物2氧化钢氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaO K20CaO Na20MgO A1203ZnO氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化Fe O3FeO FegO4CuO Cu20HgO Ag20MnC2非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）

（三）酸名称中最后一个字是“酸二通常化学式的第一种元素是“H”硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸H SO4HC1HNO3H3PO4H SHCO3H SO32222

（四）碱由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是后面

（五）盐由金属离子和酸根离子构成碱、碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐.氯化物

12345.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOH K2C03K2s04KNO3KC1K2s氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOH Na2CO3Na2so4NaNO NaCl3Na2so3氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银AgOH Ag2CO3Ag2SO4AgNOs AgCl氨水碳酸钱硫酸镂硝酸镂氯化镂NH3-H20NH42CO3NH42s4NH4NO3NH4Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙CaC1CaOH CaCOgCaS04CaN02232CaSOs氢氧化钢碳酸钢硫酸钢硝酸酸氯化银BaOH BaCOgBaS04BaNO32BaC122氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁Mg0H MgC03MgS04MgNO32MgC122氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜CUOH2CuCOg CuS04CuNO32CuC12氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌ZnOH ZnC03ZnS04ZnNO32ZnCl22硝酸汞氯化亚铜Hg NO32CuCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁Fe0H2FeC0FeS0FeNO32FeC1234氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁Fe0H3FeSO43FeNO33FeC13氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝A1OH3Al S03Al N03A1C

13243、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）6H碳酸氢钠，碳酸氢钙（）NaHCO CaHCO323磷酸二氢钠磷酸二氢钾硫酸氢钠，硫酸氢钾NaH PO4KH PO4NaHS0KHS

02244、碱式盐（化学式的中间有）碱式碳酸铜（）7“0H”Cu2OH2CO

3、其他盐高镒酸钾锦酸钾氯酸钾硫化钠8KMnO KMnO KC1O Na S42432碘酸钾亚硝酸钠硫化钾KI0NaN0K S322化学方程式和计算

十四、、计算1在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！

①化学式写正确

②方程式要配平

③相对分子质量计算要准确步骤（）解、设（）化学方程式（）找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答

1232.化学方程式的意义和读法以加热氯酸钾和二氧化镒制取氧气为例质量比等于等2KC1O32KC1+30t2系数相对分子质量X24514996

①微观意义每个氯酸钾分子，在二氧化锯作催化剂和加热条件下，反应生成个22氯化钾分子和个氧分子3

②宏观（质的）意义氯酸钾在二氧化镒作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气

③量的意义每份质量的氯酸钾，在二氧化锈作催化剂和加热条件下，反应生成份245149质量的氯化钾和份质量的氧气96注意“+”不能读成“加”，“二”不能读成“等于”要读为“生成”

3.按要求写化学方程式有水生成有生成（各写两个）co2化合反应2H+0=2H0222分解反应置换反应复分解反应其他反应无色有颜色的碱（不溶于水）红褐色的氢氧化铁（（）；）、蓝色的氢氧化铜Fe OH3（（））Cu OHJ2其他固体碱是白色碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“0H”可溶性碱的溶液值大于紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酥试液遇溶碱变红色PH7,鉴定可溶性碱溶液（鉴定）方法一加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酥试液变红色是碱.0H-方法二加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物第一种分类方法

11..正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如a NaCKNaS KNO23无氧酸正盐叫“某化某”NaSMgCl FeS2含氧酸盐叫“某酸某KNO3BaSOi Na2cO3酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，夹在中间）b.H、（）、NaHCO CaHCO NaHP033224常见的酸式盐的酸根有HCO3-HSO4-.H2P04-.HPO42碱式盐（化学式的中间有）（）c.“OH”C uOH C0223第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚献）和值12PH酸溶液的值小于（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强值越小，酸性越弱值越大水、PH7PH PH中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，值等于不能使指示剂变色;可溶的碱溶PH7液值大于碱性越强值越大，碱性越弱越小PH7PH PH酸碱盐溶解性口诀

13.钾钠硝镂溶溶碱有五种钢钾钙钠氨不溶氯化物不溶硫酸盐碳酸盐只溶钾钠镂AgCl BaSOd口诀的含义含有钾、钠、硝酸根、镂根的物质都溶于水溶于水的碱有氢氧化领、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含的化合物只有不溶于水，其他都溶于水；C1AgCl含的化合物只有不溶于水，其他都溶于水S04”BaS04含的物质只有含，溶于水，其他都不溶于水Oh-IC NaNH/沉淀物中和不溶于稀硝酸，是红褐色沉淀，是蓝色沉淀

14.AgCl BaS04Fe0H3Cu0H2其他沉淀是白色包括有以下常见的沉淀:Fe0H2Mg0H2A1OH CaCOBaCO333Ag2CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有或；AgCl BaS04若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有或若讲沉淀部分溶AgCl BaS4;解，则沉淀中一定有或中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀AgCl BaS04三分子、原子、离子、元素和化学式元素具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子总称元素

15.原子的核电荷数即核内质子数决定原子或离子的元素种类

①大部分单个的元素符号表示一种元素、该元素的一个原子、一种单质但等符号不能表示单质，它们的单质是H N0C1HN0Cl22220Si AIFe

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是氧硅铝铁铝是地壳中含量最多的金属元素

③化学的“语法”“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成例水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成个水分子由个氢原子和个氧原子构成121元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数:和、和、和2-和-1He2CONSi30S S4OH F,2元素、分子和原子的区别与联系宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称微观概念，既讲种类，又讲个数

16.粒子如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数分子、原子、离子都是构成物质的粒子金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成.分子分子是保持物质化学性质的最小粒子分子由原子构成，17例个水分子由个氢原子和个氧原子构成

121.原子原子是化学变化中的最小粒子（注意原子不是构成物质的最小粒子）18原子的的构成原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成在不显电性的粒子里核电荷数=质子数=核外电子数注意原子不是构成物质的最小粒子原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子分子和原子的区别在化学变化中分子可分为更小的粒子一-原子，原子不能再分物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变原子团由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

19.常见的原子团2-2--（）2-3-一S04C03N03OIF Mn4—Mn0CIO3—P04HCO34NH+4碳酸氢根（；）硫酸氢根（）磷酸氢根（.-）磷酸二氢根（）注意HCO HSOJHP-H2POJ原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子离子带电的原子或原子团叫离子带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子

20.离子里质子数=核电荷数=电子数土带电量离子符号的写法离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:、+；、Na+Mg2+AP+H NHFe FeCa+阴离子、、O2—OH—S2-F-Cl-S042-C032-N03-Mn04-P043-Mn042-C

103.核外电子排布的规律核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电212子，第

二、三层最多容纳个电子按顺序背诵质子数从的元素符号和名称81〜18氢氮锂被硼碳氮氧氟笳钠镁铝硅磷硫氯氤2）稳定结构最外层电子数是（只有一层的为的结构

22.8元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）4最外层电子数多于时，易得到电子使最外层电子数变为成为阴离子（通常是非金48,属元素）最外层电子数与化合价的关系（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；4最外层电子数多于时，最外层电子数一=元素的化合价

48.化学式的写法

①单质的化学式大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面儿种元素的单质23不能只用单个的元素符号表示，须注意氢气加氧气氮气即氯气口氟气澳（）碘（）臭氧22F2Br I232

②化合物的化学式写法与读法的一般关系“倒写倒读”化合价与化学式（交叉法确定化学式正价在前负价在后，约简化合价，交叉）、有机物如等化学式是负价在前正价在后同种元素可以有不同的化合价NL CH,硝酸铉（）中氮元素的化合价分别为前价，后价NH N0N—3N+543标在元素符号的正上方+2-2+1价的钙元素Ca+2价的氧元素水中氢元素化合价是0—2H0+12价背诵化合价口诀价钾钠银铁氢，二三铁、二四碳，氟、+1价铁钙镁铜汞锌+2氯、澳、碘一价1三铝四硅五价磷，氧硫一要记清氢氧根、硝酸根（、）-价,2OH N013化合物各元素化合价代数和为零，硫酸根、碳酸根（S

0、C0）-2价,单质43元素化合价是零.元素的化合价一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质24注钱是，原子团；+价的铁叫“亚铁”；价的铜叫“亚铜”NH i2+1无氧时为价，跟氧结合时或价（一原子团叫“亚硫酸根”无氧时为S-2+4+6S VC1-1价，跟氧结合时+、、或价1+3+5+

7.相对原子质量以一种碳原子（碳）质量的作为标准，其他原子的质25-121/12量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量一个某原子的质量一相对原子质量=X12（相对原子质量是个比，单位为1）个碳原子的质量相对原子质量质子数+中子数化学反应基本类型

26.

①化合反应两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A+B+...=C

②分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应一种A=B+C+...单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序金属活动性顺序由A+BC=AC+B强至弱（）（按顺序背诵）钢钾钙钠镁Ba KCa NaMg AlZn FeSn PbH CuHgAgPtAu铝锌铁锡铅（氢）铜汞银伯金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来排在后面的金属跟2排在前面的金属的盐溶液不反应注意单质铁在置换反应中总是变为+价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列

④复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变注意事项复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应酸后艮碱作用生成盐和水的反应中和反应属于复分解反应我国古代在化学方面的杰出贡献主要有造纸术、火药、烧瓷器

27..氧化反应物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型28缓慢氧化缓慢进行不易被人觉察的氧化反应如铁生锈、呼吸作用、食物腐败燃烧必备的二条件

①可燃物与氧气接触，

②温度达到着火点自燃由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧白磷着火点低，易自燃,要放在水中密封保存还原反应物质失去氧的反应（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）还原剂在化学00C反应中得到氧的物质常用的还原剂有从、、等，具有还原性.催化剂（触媒）在化29学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质催化作用催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用注意二氧化镒只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂书写化

30.学方程式

①依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）

②书写化学方程式的步骤化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明

③遵守二原则一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等

（四）溶液、溶解度31溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均

一、稳定的混合物溶液由溶质和溶剂.组成（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）32溶质被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一.部分，不能认为是溶质例℃时，克食盐放入水中，没有溶解的克食盐不是溶质，不是溶液的一部分20501002433溶剂能溶解其他物质的物质叫溶剂溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水.34饱和溶液在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱.和溶液（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）35不饱和溶液在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做.这种溶质的不饱和溶液注意饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大36饱和溶液与不饱和溶液的相互转化.一般情况下向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶

①加溶质

②降低溶液温度

③蒸发溶剂不饱和溶液-----------------------------------------------------饱和溶液►

①加溶剂

②升高溶液温度37固体的溶解度在一定温度下，某固态物质在克溶剂达到饱和状态时所溶解.100的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度100（关键词一定的温度克溶剂达到饱和状态溶质质量）38溶解度曲线物质的溶解度随温度变化的曲线.NaCI大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大39固体溶解度与溶解性的关系.溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）℃的溶解度（克）101〜1020常见难溶于水的物质有大部分金属、金属氧化物、、等碳酸盐BaSCkAgCl CaC0340混合物的分离把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的.纯净物常用的物理方法有溶解、过滤、结晶等化学方法是通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开41结晶从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶.结晶方法

①蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如）从盐水中得NaCl NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法

②冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体

（五）电离42溶液的导电性物质溶于水发生电离使溶液能导电（纯水、固体酸碱盐不导电）.43电离物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离.注意

①电离是自发的过程，不须通电

②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数

44.电离方程式的书写注意

①离子电荷数等于它对应的化合价数值

②原子团不能拆散y+，x-/、y+x-（）AB=x A+y BA RO=xA+y ROx yx ny n

二、元素及其化合物

（一）水.水、蒸僧水是纯净物、化合物和氧化物矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物1污染水质的因素工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，

2.农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流.电解水实验（水中加少量硫酸或增强水的导电性）3NaOH,通电

①水通电（正极负极山，体积比）也21:22H20==2t+02t