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文本内容:
第单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学
1、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢
2、绿色化学——环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）3
①四特点（原料、条件、零排放、产品）
②核心利用化学原理从源头消除污染P
6、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）4
（1）火焰焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度用一火柴梗平放入火焰中现象两端先碳化;结论外焰温度最高
（3）检验产物H0用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2C0取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2
（4）熄灭后有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧、吸入空气与呼出气体的比较5结论与吸入空气相比，呼出气体中的量减少，和小的量增多C0202（吸入空气与呼出气体成分是相同的）、学习化学的重要途径一一科学探究6一般步骤提出问题一猜想与假设设计实验一实验验证一记录与结论反思与评价化学学习的特点关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）7
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器一一试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是一一试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（-）测容器一一量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热，不能用作反应容器量程为毫升的量筒，一般只能读到毫升10
（三）称量器一一托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克）注意点
（1）先调整零点（）称量物和祛码的位置为“左物右码”2（）称量物不能直接放在托盘上3一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量（）祛码用镶子夹取添加祛码时，先加质量大的祛码,后加质量小的跌码（先大后小）（）称量45结束后，应使游码归零祛码放回祛码盒
（四）加热器皿一一酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心用酒精灯的处焰加热物体
三、二氧化碳的制法、实验室制取气体的思路（原理、装置、检验）1（）发生装置由反应物状态及反应条件决定1反应物是固体，需加热,制气体时则用高锦酸钾制的发生装置Q反应物是固体与液体，不需要加热,制气体时则用制的发生装置（）收集方法气体的密度及溶解性决定2难溶于水用排水法收集只能用排水法CO密度比空气大用向上排空气法只能用向上排空气法C02密度比空气小用向工排空气法、二氧化碳的实验室制法2）原理用石灰石和稀盐酸反应1CaC03+2HCl=CaCl+H0+C02t22）选用和制氢气相同的发生装置2）气体收集方法向上排空气法3）验证方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳4验满方法用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳气体、二氧化碳的工业3制法画逼Ca0+C02煨烧石灰石:CaC03生石灰和水反应可得熟石灰（）Ca0+H0=Ca OH22
四、二氧化碳的性质、物理性质无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水,高压低温下可得固体一--干冰
1、化学性质2）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸1）与水反应生成碳酸生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，2C04-H0==H C02223碳酸不稳定，易分解H2c=H0+C0t22）能使澄清的石灰水变浑浊（）本反应用于检验二氧化碳3C0+Ca0II=CaC03I+II2O22）与灼热的碳反应直逼4C+CO2co2（吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应，是氧化剂，是还原剂）、用途C02C3灭火（灭火器原理）Na2co3+2HCl=2NaCl+H20+C02t既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂温室肥料、二氧化碳多环境的影响过多排放引起温室效应4
五、一氧化碳、物理性质无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
1、有毒吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒
2、化学性质（山、、具有相似的化学性质
①可燃性
②还原性）3CO C）可燃性逊（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）12C0+02=2C02油和的燃烧火焰是发出淡蓝色的火焰和的燃烧火焰是发出蓝色的火焰C0和的燃烧火焰是发出明亮的蓝色火焰CH”鉴别丛、、可燃性的气体看燃烧产物（不可根据火焰颜色）CO CH,（水煤气上与CO的混合气体C+山0上+CO）还原性（非置换反应）应用冶金工业2C0+Cu0^^Cu+C02现象黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊同豆（现象红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊）Fe2O3+3CO2Fe+3c02除杂CO[CO]通入石灰水或氢氧化钠溶液C（）2+2NaOH=Na2cO3+H2O2高温只能心烧（不可加盐酸）CaO[CaCO]CaCO CaO+CO t332注意:检验CaO是否含CaCO,加盐酸CaC0+2HC1==CaC1+H O+CO2t322通过灼热的氧化铜C0[C0]C0+Cu0^^Cu+C022（c（V.的检验先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水）第单元燃烧及其利用7
一、燃烧和灭火、燃烧的条件（缺一不可）1
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）
（3）温度达到着火点、灭火的原理（只要消除燃烧条件的任意一个即可）2
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）
（3）降温到着火点以下、影响燃烧现象的因素可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积3使燃料充分燃烧的两个条件
（1）要有足够多的空气（）燃料与空气有足够大的接触面积
2、爆炸可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸4一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸
二、燃料和能量、三大化石燃料煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）1（）煤”工业的粮食”（主要含碳元素）；1煤燃烧排放的污染物、（引起酸雨）、、烟尘等SO2N0C02
（2）石油“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘C0
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分甲烷），是较清洁的能源、两种绿色能源沼气、乙醇2
（1）沼气的主要成分甲烷甲烷的化学式（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）CH..物理性质无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水化学性质可燃性直蜷（发出蓝色火焰）CH CO2+2H2O
（2）乙醇（俗称:酒精,化学式:C2n5011）化学性质可燃性点燃（丛C2H5OH+32=232+30工业酒精中常含有有毒的甲醇CHQH,故不能用工业酒精配制酒!乙醇汽油优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展
（4）乙醇可以再生、化学反应中的能量变化3
（1）放热反应如所有的燃烧
（2）吸热反应如C+C02厘遢2co、新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能4氢气是最理想的燃料（）优点资源丰富，放热量多，无污染1
（3）需解决问题
①如何大量廉价的制取氢气？
②如何安全地运输、贮存氢气？第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料J纯金属（9多种）合金（几千种）I、金属的物理性呼（）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽211
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最3
（1）铝地壳中含量最多的金属元素
（2）钙人体中含量最多的金属元素（）铁目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）3
（4）银导电、导热性最好的金属（银〉铜〉金）铝）
（5）铭硬度最高的金属
（6）鸨熔点最高的金属
（7）汞熔点最低的金属
（8）钺密度最大的金属（）锂密度最小的金属
9、金属分类4「黑色金属通常指铁、钵、铭及它们的合金「重金属如铜、锌、铅等J有色金属L轻金属如钠、镁、铝等；L有色金属通常是指除黑色金属以外的其他金属、合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质5★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金铜合金合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜成分含碳量含碳量钛银合金铜锌合金铜锡合金铅锡合金不锈钢含铭、镇的钢具备注紫铜为纯铜熔点低有抗腐蚀性能注钛和钛合金被认为是世纪的重要金属材料.，钛合金与人体有很好的“相容性”，21因此可用来制造人造骨等“
（1）熔点高、密度小优点《（）可塑性好、易于加工、机械性能好2一（）抗腐蚀性能好3
二、金属的化学性质、大多数金属可与氧气的反应
1、金属+酸f盐+2H2t、金属+盐一另一金属+另一盐（条件“前换后，盐可溶”）3（“湿法冶金”原理）Fe+CuSO==Cu+FeSOi4
三、常见金属活动性顺序（）金属活动性由强逐渐减弱K CaNa MgAl ZnFe SnPb H Cu HgAg P/Au在金属活动性顺序里（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强1（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）2（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca.Na）
四、金属资3源的保护和利用、铁的冶炼1
（1）原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来3C0+Fe O—2Fe+3C0232
（2）原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是，）、赤铁矿（主要成分是）Fes FezOs、铁的锈蚀2
（1）铁生锈的条件是铁与
2、水接触（铁锈的主要成分Fe O-XHO）232（铜生铜绿的条件铜与、水、接触铜绿的化学式（））2C02CU OHCO223
（2）防止铁制品生锈的措施“
①保持铁制品表面的清洁、干燥y
②表面涂保护膜如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等-
③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀因而铁锈应及时除去（）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性4能、金属资源的保护和利用r
①防止金属腐蚀3保护金属资源的途径
②回收利用废旧金属J
③合理开采矿物I一
④寻找金属的代用意义节约金属资源，减少环境污染第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成、溶液1（）溶液的概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液1（）溶液的基本特征均一性、稳定性的混合物2注意、溶液不一定无色，a如CuSOi为蓝色FeSO,为浅绿色Fe（SO4）3为黄色
2、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂b、溶液的质量二溶质的质量+溶剂的质量c溶液的体积W溶质的体积+溶剂的体积、溶液的名称溶质的溶剂溶液（如碘酒一一碘的酒精溶液）d「固体、气体溶于液体，液体为溶剂、溶质和溶剂的判断声水，水为溶剂2液体溶于液体I、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂3I概念1判断方法看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解2饱和溶液和不饱和溶液夕间的转住3士小冬沮靛份寸灾刘力n寸突店-------/王
①Ca不饱和溶滞于性口忻基四力山川1徇和溶满7nrrs
②最可靠的方法是加口升温、加溶剂浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系4
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不，定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一同溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓溶解时放热、吸热现象5溶解吸热如溶解NH1NO3溶解放热如溶解、浓溶解NaOH H2soi溶解没有明显热现象如NaCl
二、溶解度、固体的溶解度1溶解度定义在一定温度下，某固态物质在溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量1100g四要素・•
①条件一定温度
②标准100g溶剂
③状态达到饱和
④质量单位克溶解度的含义2时的溶液度为含义20℃NaCl36g在时，在克水中最多能溶解克20℃10036NaCl或在时，在克水中达到饱和状态时所溶解的质量为克20℃NaCl10036影响固体溶解度的因素
①溶质、溶剂的性质种类
②温度3大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如少数固体物质的溶解KN03度受温度的影响很小；如极少数物质溶解度随温度升高而降低如NaClCa0H2时的溶解度为1t3℃A80g点的的含义在该在度时，和的溶解度相同2P A C点为时的不饱和溶液，可通过加入物质，降温，3N t3°C A A蒸发溶剂的方法使它变为饱和」时、、溶解度由大到小的顺序4t CC BC CBA从溶液中获取晶体可用降温结晶的方法获取晶体5A A从溶解度是6A80g0时、、的饱和溶液各克，降温至7t℃A13C WIJtJC2会析出晶体的有叵吨无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为AVCXB除去中的泥沙用过滤法;分离与含量少的混合物，用结晶法8AAB、气体的溶解度2气体溶解度的定义在压强为和一定温度时，气体溶解在体积水里达到1lOlkPa1饱和状态时的气体体积
（2）影响因素
①气体的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）、混合物的分离3（）过滤法分离可溶物+难溶物1
（2）结晶法分离几种可溶性物质结晶的两种方法f蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KN03）
三、溶质的质量分数、公式
1、在饱和溶液中:2溶质质量分数C%=X100%CS液、配制一定溶质质量欧％向3I溶质质量分数二（）用固体配制1
①步骤计算、称量、溶解
②仪器天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤计算、量取、稀释
②仪器量筒、滴管、烧杯、玻璃棒《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成,酸是由氢元素和酸根组成的化合物如硫酸（H SO）＞盐酸（HC1）、硝酸（HNOD碱是由金属元素24和氢氧根组成的化合物如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（阳3・山0）、盐是由金属元素元素（或镂根）和酸根组成的化合物如氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导溶（原因溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1浓盐酸浓硫酸“纯净”无色液体颜色、状态无色粘稠、油状液体工业用盐酸黄色（含）F/气味有刺激性气味无挥发性吸水性脱水性特性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）强氧化性腐蚀性
①金属除锈
①金属除锈用途
②制造药物
②浓硫酸作干燥剂
③人体中含有少量盐酸，助消化
③生产化肥、精炼石油、酸的通性（具有通性的原因酸离解时所生成的阳离子全部是）2H.
（1）与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酸试液变色
（2）金属+酸一盐+氢气（）金属氧化物+酸一盐+水3（）碱+酸-盐+水4（）盐+酸一另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）
5、三种离子的检验3试剂cr及AgNO HNO.33so,2
①BaN032及HNO3
②HC1及BaCkCOa2-HC1及石灰水
三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途1氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca OH2+Na2cCaC0I+2NaOH CaO+H0==Ca OH232
①氢氧化钠固体作干燥剂
①工业制漂白粉
②化工原料制肥皂、造纸
②农业改良酸性土壤、配波尔多用途
③去除油污炉具清洁剂中含氢氧化钠液
③建筑、碱的通性具有通性的原因离解时所生成的阴离子全部是2OFT碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚一试液变红色1非金属氧化物+碱f盐+水2酸+碱一盐+水3盐+碱一另一种盐+另一种碱反应物均可溶，产物符合复分解条件4
四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物大多数可与水反应生成酸1少数可与水反应生成碱1=二CO2+H2O H2c3Na0+H0==2NaOH|22SCb+HzO=u H2SO3+压*溶K00=2K0H2化学性性碱SO+H O=H2SO4BaO+H0==Ba Oil2322质CaO+H0==Ca OH22酸性氧化物+碱一盐+水2碱性氧化物+酸一盐+水2=二C0+Ca0H2CaC01+H0Fe03+6HCl=2FeCl+3H O232232不是复分解反应注难溶性碱受热易分解不属于碱的通性如+山Cu OH—CuO02Fe OH3=Fe03+3H0222
五、中和反应溶液酸碱度的表示法一一pH、定义酸与碱作用生成盐和水的反应
1、实质2OH+H==H2O、应用3改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药
123、溶液酸碱度的表示法一一4pH10714酸性增强中性碱性增强的测定最简单的方法是使用试纸2pH pH用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH pH读数为整数酸碱性与酸碱度关系3指示剂值石蕊酚献pH酸性变红色无色7中性紫色无色=7碱性变蓝色变红色7
（4）酸雨正常雨水的pH约为（因为溶有C（）2）；的雨水为酸雨第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义能解离出金属离子（或）和酸根离子的化合物NHj物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶
（1）作调味品
（2）作防腐剂液有咸味，溶解（）消除积雪（降低雪的熔点）3度受温度影响不（）农业上用溶液来选种4NaCl大（）制生理盐水（溶液）5维持细胞内外的水分分布，促进细胞Na内外物质交换促生盐酸、帮助消化，增进食欲C1碳酸钠纯碱（因水溶液呈碱性）白色粉末状固体，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业Na2c3苏打易溶于水等碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过于水多NaIIC03备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解（无水氯化钙可用作干燥剂）、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为）碳酸2Na2cTOIM钠晶体Na2c3・10丛0（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱风化常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）、32Na HCC^qNa2cO3+H.0+C0f NaHCO+HCl===NaCl+40+C0t232
二、精盐提纯一一去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质、实验步骤溶解、过滤、蒸发
1、实验仪器2实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质、盐（可溶）+金属一金属新盐（金属比金属活泼，、、除外）112+12K CaNa、盐+酸一新盐+新酸（满足复分解反应的条件）
2、盐+碱一新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
3、盐+盐一两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4注
①复分解反应的条件当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生
②常见沉淀（）（）（）AgCl IBaSOi I Cu OH I FeOHIMg OHI BaC0I CaCOI23233生成气体Ff与CO/一；NHJ与生成水H，与0『
③反应实质离子结合成心0M与OFFfH，与CXVZ NHj与OFTIAg+与C广；C02Ba2+与CCE一;SO3与Ca*CCV—……Mg*+与OH-....
四、酸、碱、盐的溶解性、酸大多数都可溶（除硅酸不溶）1H2SiO
3、可或只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
2、盐钾盐、钠盐、硝酸盐、镂盐都可溶；3硫酸盐除难溶，、微溶外，其余多数可溶；BaSOi AgzSQiCaSOi氯化物除难溶外，其余多数均可溶；AgCl碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铉可溶，其余都难溶注、不溶于水，也不溶于酸BaSO-AgCl
五、特殊离子鉴别H+
1、指示剂；
2、活泼金属；
3、金属氧化物；
4、碱；
5、某些盐CO广盐0H-
1、指示剂；
2、非活泼金属；
3、碱；
4、某些盐Fe3\Cu盐Cl-用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgC]_沉淀SO-用Ba（N03溶液，生成不溶于硝酸的BaSOi沉淀；或用HC1和BaCl2COs2用HC1能产生使Ca（0H）2变浑浊的气体Fe3+用OH一能生成红褐色沉淀Cu2+用OFF能生成蓝色沉淀NH；用能生成NHQH,不稳定，分解出NQ能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+用能生成白色沉淀Ca2+用OV一能生成白色沉淀
六、化学肥料、农家肥料营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
1、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）2（）氮肥作用促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）、1缺氮叶黄、常用氮肥:a含量使用注意事项N易分解，施用时深埋镂态氮肥防晒防潮，且均不NH4HCO3能与碱性物质（如草木灰、易爆，结块不可用铁锤砸熟石灰等）混合施用NH4NO335%长期使用会使土壤酸化、板结NH2SO44长期使用会使土壤酸化、板结NH4含氮量最高的氮肥（有机物）CONH22加水稀释后施用不稳定，易放出NH3tNH-H2O3NaN
03、的检验b NH4+试剂碱（NaOH、Ca（OH）等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+Na0H=NaN0+NH3t+H
032、生物固氮豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收c（）钾肥作用促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）缺钾叶尖发黄「2KC1常用钾电草木灰农村最常用钾肥（主要成分为K2co3）,呈碱性长期使用会使土壤酸化、板结K SO24（）磷肥作用促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷生长迟缓，产量降低，根系不发3达常用磷肥磷矿粉（）Ca PO342钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca（H2Po#2和［aS（）4不能与碱性物质混合施用重过磷酸钙（）如草木灰、熟石灰Ca HPO242
（4）复合肥含N、P、K中的两种或三种、KNO3不能与碱性物质混合施用NH4H2PO
4、使用化肥、农药对环境的影响NH2HPO434
（1）土壤污染重金属元素、有毒有机物、放射性物质（）大气污染、啄、2N0NH3S022
（3）引起水体污染N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥（）根据土壤情况和农作物种类选择化肥、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方12法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加放出氨气不放出氨气Ca0H2
七、题型讲解、离子共存即离子不能结合成山、、10I t例下列离子能在的水溶液中大量共存的是（）pH=13A.S02\Cl\Na\H+B.K\S02\Cu2\N0443C.Cl\K\S02\Na D.Ca2\Cl\C02\Na43（）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，4不能用水冲
（五）夹持器一一铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上L3试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近处；用手拿住1/3
（六）分离物质及加液的仪器一一漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用、药品的存放1一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在漉瓶中），金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中、药品取用的总原则2
①取用量按实验所需取用药品如没有说明用量，应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以r2mL为宜多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内
②“三不”任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）、固体药品的取用3
①粉末状及小粒状药品用药匙或形纸槽
②块状及条状药品用镣子夹取V、液体药品的取用4
①液体试剂的倾注法取下瓶盖，倒放在桌上,（以免药品被污染）标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外,放回原处
②液体试剂的滴加法滴管的使用、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）d、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪e器装置及装置气密性检查装置气密性检查先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻，若导管口有气泡冒出,松开手掌，导管口部有水柱上升,稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热（）加热液体时，液体体积不超过试管容积的加热时使试管与桌面约成对角，受热时，先使试管均2L,匀均热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人
（四）过滤操作注意事项“一贴二低三靠”“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘、除杂质（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质）2例NaOHBa OHNa2soi Na2cO32K2soi CuSOiKNO3CuSOi、区分物质找物质间的不同点通常用特殊离子鉴别法3例NaOH与Ca OH2H2soi与HC1NaCK I1C1与Na2c0NaOH与Na2cCh找颜色；无颜色的，两两反应找现象例下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是A.NaOH HC1CuSOi MgSOiB.Na2cO3K SOBaCl HC1242C.KNO3HC1FeCl.3NaOH D.KNO HSO NaOHBaCl
3242、制取物质:52HC1+=2NaCl++t Na2cO3+=2NaOH+I、推断题C0+=+CaC0I NaOH+==+H06232
（1）叙述型找关键词；
（2）框图型找题眼；
（3）表格型两两反应，找现象;
（4）密码型找特殊性质；
（5）连线型找反应种类，代入第十二单元化学与生活课题人类重要的营养物质1六大营养素蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）、蛋白质、功能是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料1成人每天需60-70g、存在产物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分2Y-植物的种子（如花生、大豆）、构成由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成
3、人体蛋白质代谢氧化4摄入胃肠道J-----------------►尿素放出热量+CO2+H2O,蛋白质大体域基酸、►►水解合成》I人体所需各种蛋白质、几种蛋白质（维持生长发育，组织更新）5（）血红蛋白由血红素（含）和蛋白质构成1Fe.作用运输和的载体2CO2血红蛋白+-----------氧合血红蛋白►中毒机理血红蛋白与结合能力比与结合能力强倍，导致缺氧而死C0C02200吸烟危害、尼古丁、焦油等C0（）酶生物催化剂2特点高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例淀粉（能使碘变出——麦芽糖》葡萄糖（人体可直接吸收的糖）►、蛋白质的变性（不可逆）破坏蛋白质的结构，使其变质6引起变质的因匿物理高温、紫外线等I化学强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba/Hg2\Cu2\A，等）等应用用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存
二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%—70%）、组成由、、三种元素组成又叫做碳水化合物1C H
0、常见的糖2
（1）淀粉（CH O）n存在于植物种子或块茎中如稻、麦、马铃薯等6lo5酶（）一就+曾淀粉（肌肉和肝脏中）C6H0s71►c61t Trtil0水（）葡萄糖（人体可直接吸收的糖）2C6Hl25呼吸作用建供机体活动和维持体温需要C6Hl26+66co2+6H’2光合作用6co2+6卜.迺AC6Hl26+62
（3）蔗糖C』220r主要存在于甘蔗、甜菜中生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂、分类植物油脂油动物油脂脂肪
1、功能提供大量能量每日摄入250g-60g、脂肪维持生命活动的备用能源3★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量
四、维生素多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取、存在水果、蔬菜、鱼类等
1、作用调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康2缺夜盲症缺坏血症VA Vc课题化学元素与人体健康2
一、组成人体的元素多种50［常量元素（11种）在人体中含量微量元素在人体中含量、、、、等I ZnSe IF
二、人体中的常量元素、钙在于骨骼和牙齿中199%
（1）成人体内约含钙，主要以C aio（POi）6（OH）2晶体的形式存在
（2）来源奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
（3）钙过多结石、骨骼变粗过少青少年佝偻病、发育不良老年人骨质疏松（）补钙产品钙中钙；葡萄糖酸钙；
4、钠和钾2（）存在于细胞外液人体内含钠1Na80g—120gK+存在于细胞内液成人每千克含钾约2g（）作用维持人体内的水分和维持体液恒定的（如血液的）2pH
三、人体中的微量元素必需元素（20多种）Fe、Zn、Se、I、F等对人体有害的元素、、、、、、等Hg CrPb AgBa AlCu兀素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血FeZn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症如摄入量过高，会使人中毒（碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生I长发育，造成思维迟钝过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龈齿缺氟易产生龈齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题有机合成材料3
一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物r;有机化合物（不包括、和、等碳酸盐）CO CO2Na2C03CaC
03、生活中常见的有机物1（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、（乙醇，俗名酒精）、C1I.C2H50H（乙酸，俗名醋酸）、（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等CHsCOOH CH O
6126、有机物数目庞大的原因原子的排列方式不同2有机物有机小分子如、等3j CH.1C2H5OH CH3COOH.C6Hl26（根据相对分子质量大小由有机高分子化合物（有机高分子）如蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料、有机高分子材料1
（1）分类「天然有机高分子材料如棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材,塑料1（三大合成材料孑合成纤维涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶〔合成橡胶
（2）高分子材料的结构和性质「链状结构热塑性如聚乙烯塑料（聚合物）二网状结构热固性如电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料（）鉴别羊毛线和合成纤维线4物理方法用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线、“白色污染”及环境保护2（）危害
①破坏土壤，污染地下水
②危害海洋生物的生存；1
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（）解决途径2
①减少使用不必要的塑料制品；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍“三靠”（）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁1
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有
①承接滤液的烧杯不干净
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘
③滤纸破损
（五）蒸发注意点
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来（）热的蒸发皿要用的烟钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上互棉网3
（六）仪器的洗涤
（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂先用热的纯碱（Na2cCh）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐先用稀盐酸溶解,再用水冲洗（）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干5第二单元《我们周围的空气》知识点、第一个对空气组成进行探究的化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）
1、空气的成分和组成2空气成分稀有气体其它气体和杂质N,CU体积分数21%78%
（1）空气中氧气含量的测定、可燃物要求足量且产物是固体选择红磷a、装置要求气密性良好b、现象有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约体积c1/
5、结论空气是混合物；约占可支持燃烧；d1/5,约占不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水N24/5,、探究
①液面上升小于原因装置漏气，红磷量不足，未冷却完全e1/5
②能否用铁、铝代替红磷？丕能原因铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？丕能原因产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO
2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为、为、、和可吸入颗粒物等CO2NO
（3）空气污染的危害、保护危害严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO
2、CH”等）酸雨（NO
2、S02等）白色污染（塑料垃圾等）氧气
6.⑴氧气的化学性质特有的性质支持燃烧，供给呼吸⑵氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的硫气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体加34）石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧⑶氧气的制备V”工业制氧气一一分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变弘）实验室制氧气原理L2H2O2—2H0+0t222KMnOi-K MnO+Mn0+0t24222KC1O3=2KC1+3O f2
（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置固固加热型、固液不加热型收集装置根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锦酸钾制取氧气并用排水法收集为例）步骤查——装——定——点——收——移——熄a、注意点b
①试管□略向下倾斜防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部均匀受热
③铁夹夹在离管口约处1/3
④导管应稍露出橡皮塞便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花防止高锯酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满用带火星的木条放在集气瓶口检验用带火星的木条伸入集气瓶内、催化剂（触媒）在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前7后都没有发生变化的物质（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用、常见气体的用途8
①氧气j供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）L
②氮气惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术、常见气体的检验方法9
①氧气带火星的木条
②二氧化碳澄清的石灰水
③氢气将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜、氧化反应物质与氧氧元素发生的化学反应9「剧烈氧化燃烧;缓慢氧化铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点
①都是氧化反应
②都放热第三单元《自然界的水》知识点
一、水、水的组成1电解水的实验1A.装置----------水电解器电源种类-一直流电B.加入硫酸或氢氧自钠的目的-―-增强水的导电性C.化学反应酬二=D.2H t+M2产生位置负极正极体积比2:1质量比1:8F.检验出气口置一根带火星的木条--------------木条复燃2山-一出气口置一根燃着的木条------------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰结论
①水是由氢、氧元素组成的2
②一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成的21
③化学变化中，分子可分而原子不可分例根据水的化学式山你能读到的信息0,化学式的含义H.0
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的、水的化学性质2通电分解+1W1===2H tt22水可遇某些氧化物反应生成碱可溶性碱，例如丛20+CaO=CaOH2水可遇某些氧化物反应生成酸，例如3H2O+C0==HC
0322、水的污染3水资源1地球表面被水覆盖，但供人类利用的淡水小于A.71%1%海洋是地球上最大的储水库海水中含有多种元素海水中含量最多的物质是—最多的金B.801102属元素是最多的元素是Na,0我国水资源的状况分布不均，人均量少C.o水污染
2、水污染物；工业“三废”废渣、废液、废气农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放A、防止水污染工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；B合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测爱护水资源节约用水，防止水体污染
3、水的净化4（）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸储（均为物理方法），其中净化效果最好的1操作是蜜遛；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（）硬水与软水2定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;A.软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水鉴别方法用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水B.硬水软化的方法蒸储、煮沸C.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形D.甚至引起锅炉爆炸、其他5（）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物1（）水的检验:用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;水的吸2CUS04+5H20=CUS04-5H02收常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉
二、氢气H
2、物理性质密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
1、化学性质2（）可燃性（用途高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）1理点燃前，要验纯（方法？）2H2+O22H2现象发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（）还原性（用途冶炼金属）2氢气“早出晚归”H+CuO2Cu+H022现象黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结既有可燃性，又有还原性的物质丛、、）C CO、氢气的实验室制法3原理Zn+H2SO4=ZnSO+H tZn+2HC1=ZnCl+H t4222不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性O、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广4
三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒区别化学变化中，分子可分，原子不可分化学反应的实质在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子
四、物质的组成、构成及分类，组成物质（纯净物）由元素组成「原子金属、稀有气体、碳、硅等物构分子如氯化氢由氯化氢分子构成＞、凡、q M1122C12OL离子NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（C「）构成「混合物（多种物质）分类隼质金属、非金属、稀有气体I4纯净物（一种元素）化合物:有机化合物、、淀粉、蛋白质（多（一种物质）C CH|C2H5OH.C6H1206种元素）氧化物I CH0CUO C022无机化合物《酸HC1H2SO.1HNO3碱NaOH CaOIl2KOH盐NaCl CuSO4Na2c3第四单元物质构成的奥秘复习学案（）原子结构示意图的认识
1、原子的构成1核内质子数-^―（带三电）原子核最外层上有原子核+12282—
2.中子（不带电）J JJ个电子原子（带负电）电子第一电子层决定元素种类质子数（核
（2）在原子中核电荷数二质子数二核外电子数电荷数）
（4）主决定决定元素化学性质最外层
（3）原子的质量主要集中在原子核上电子数（）相对原子质量，质子数+中子数4决定原子的质量原子核说明最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（最外层电子数为）最外层Mg,He2电子数不同其化学性质有可能相似（均为稳定结构）He,Ne、元素2
（1）定义具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称「一种元素与另一种元素的本质区别质子数不同注意j由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由、组成的混合物或金刚石与石墨的混123合物）不可能是化合物（）表示方法一一元素符号一一拉丁文名称的第一个字母大写
2、书写方法a表示某种元素I如O氧元素、意义《b一个氧原子..注音.*右墟表示该种元素的一个原子、、%i rene cdi*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如30只表示3个氧原子有关元、素周期表c*发现门捷列夫r7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加*排列依据枯原子序数二好炉广族厂产电外层电黑由蓝产渐增加（化学性质相似）T2金属兀素如、最外层电子数特点VMg Al,、分类d、元素之最地壳（、韭金展元素」如、最屋里子教特点e NC,
24、离子带电的原子稀有气体元素如、最外层电子数特点或3He Neo2表示方法及意义如一个铁离子带个单位正电荷1Fe3同种元素的原离子结构示意图的认识2子与离子比较注意与原子示意图的区别质子数二电子数则为原子结构示意图
①质子数相等]
②质子数,电子数则为阳离子，如r AF+电子数及最外/层电子*原子数W电子数为离子结构示意图1数不同，-
③电子层数与原子的区别与联系质子数〈电子数则为阴离子，-3可能一相同
二、物质的组成的表示:粒子的种类原阳离子粒子结构质子数二电子数质子数〉电子数质子数〈电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性一用阴离用元素符号表示用阳离子符号表示子符号表示、化合价1a、写法及意义Mg镁元素化合价为+2价MgCL氯化镁中镁元素化合价为+2价、几种数字的含义bFe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+3个亚铁离子两个水分子，每个水分子含有个氢原子2H
22、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零c、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为d
0、化学式2写法1单质金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、a氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为、、即、化合物正价在前，负价2L Clo b2在后除外NH,CH”3意义如化学式出的意义点化学式的意义点204Fe3计算
3、计算相对分子质量二各元素的相对原子质量原子个数之和a X、计算物质组成元素的质量比相对原子质量原子个数之比b X、计算物质中某元素的质量分数c第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和1说明
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质如气体有无遗漏、微观解释在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变”
2、化学反应前后一定华宏观反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变31微观原子的种类、数目、质量不变I一定可变宏观物质的种类一定变21微观分子种类一定变可能改变分子总数可能变3
二、化学方程式、遵循原则
①以客观事实为依据
②遵守质量守恒定律
1、书写注意、配平、条件、箭号2a bc
3、含义以2H2+021a2H2为例
①宏观意义表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义表示反应物和生成物之间分子个氢分子与个氧分子化合生成212（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每4份质量的氢气与份质量的氧气完全X32化合生成份质量的水
36、化学方程式提供的信息包括4
①哪些物质参加反应（反应物）；
②通过什么条件反应
③反应生成了哪些物质（生成物）；
④参加反应的各粒子的相对数量；
⑤反应前后质量守恒，等等、利用化学方程式的计算5
三、化学反应类型、四种基本反应类型1
①化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应、氧化还原反应2［氧化反应物质得到氧的反应一还原反应物质失去氧的反应［氧化剂提供氧的物质还原剂夺取氧的物质（常见还原剂乩、、）ICC
0、中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应3第单元碳和碳的氧化物6
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等
2、石墨（C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是碳原子的排列不同和的化学性质有很大差异的原因是分子的构成不同C0C
02、无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成,主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.3活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐圄生
二、.单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!、常温下的稳定性强
1、可燃性2完全燃烧（氧气充足）,生成直燧C0:C+02C022不完全燃烧（氧气不充足），生成CO2C+02蟹2co、还原性」^鼠（置换反应）应用冶金工业3C+2CuO2Cu+C02t现象黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊高温2Fe03+34Fe+3C0t22C。
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