人教版高二上学期化学必修一《2.2化学平衡》练习题（含解析）

人教版高二上学期化学必修一《化学平衡》练习题含解析

2.2学校班级姓名考号

一、选择题反应过程中的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

1.Ag+Bg Cg+Dg反应体系中加入催化剂对反应热有影响B.当反应达到平衡后，升高温度，的转化率增大C.A改变压强与加催化剂，都不会使平衡发生移动D.下列有关平衡常数的说法中，正确的是

2.改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数一定增大A.反应升高温度该反应的平衡常数增大B.2NO g^N OgAH0,224对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等C.cCOJcNO平衡常数为的反应,化学方程式为D.K=COg+NO2g=CO2g+NOg可逆反应达到化学平衡的标志是

3.正逆反应的速率均为零正逆反应的速率相等A.B,反应混合物中各组分的浓度相等正逆反应都还在继续进行C.D.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

4.工业合成反应，为提高的产率，采取较高的温度A.N%NH3催化氧化制的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.S02S03达平衡后，缩小容器体积可使颜色变深C.COg+NO gkC02g+N0g2使用可以加快的分解D.FeCb H2O

25.在一个密闭容器中发生反应203优+21—2051，反应过程中某一时刻N2O3和2和的浓度分别为、和当反应达到平衡时可能的数据是N2O5O.2mol/L O.lmol/L

0.2mol/L,A.CN O=

0.3mol/L B.cN O=cN O=

0.25mol/L252325C.cO=

0.3mo/L D.cN O=

0.3mol/L223被还原为Cu+,在氯离子浓度较大时生成[CuC^r,发生的反应的离子方程式为2CU2++6CF+SO2+2H O=2[CUC1]2+SO^+4H+；23在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮，原料中含有的经氧化、4A.Fe CuCLFe2+萃取几乎都在有机相中被除去，故正确；A加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗下端管口向上倾斜,用力振B.摇，故错误；B悬浊液中含有固体，经抽滤、洗涤、干燥得露置于潮湿空气中易转化为绿色C.CuQ CuCLCuCl的且易见光分解，所以干燥时应注意密封、避光，故正确；Cii2OH3Cl,C温度升高，分解速率加快，温度升高不利于将转化为故错误；D.H2O2Fe+Fe*,D选AC向混合液中加入去氧水，稀释使「平衡逆向移动，促5CuCls+2C aq[CuCl3r aq进析出；CuCl6

①根据得失电子守恒得反应关系式，5CuCl〜〜〜5Fe2+〜〜〜KMnO,则CuCl的物质的量4为5Vc x10-3mol x—=5Vc x102mol,产品的纯度为5Vc x10-mol x995g/mR乂⑼％=25mg

497.5cV/m%o

②氯离子能被高锦酸钾氧化，消耗高镒酸钾的体积偏大，所以该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度偏高CuCl

6.一定条件下，合成氨反应N2（g）+3H2（g）.2NH3（g）中，NH3浓度变化如图5所示；已知与的总能量比的能量大1mol N23mol H22mol NH392kJ浓度NH

32.5010203040/min

2.0反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是A.10min B.20min C.30min D.40min丙烯是三大合成材料的基本原料，由甲醇催化制丙烯的化学方程式为

7.3CHOH（g）^C H（g）+3HO（g）反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，Arrhenius3362oE经验公式为-宁+（为活化能，为速率常数，和为常数）下列有关说法正确的HlnZ=C Eak RC国是（）y/（lO3K-1）A.该反应的C为

105.4kJ.mo「・KT工业上使用催化剂可以提高丙烯单位时间内的产率B.在恒容密闭容器中，气体的密度不变，则该反应达到平衡C.在恒容密闭容器中，增加物质的量平衡正向移动，的体积分数减小D.CH30H CH30H影响化学反应速率但不影响化学平衡移动的因素是

8.升高温度减小反应物浓度A.B.增大固体颗粒的表面积降低生成物温度C.D.

二、非选择题-TOE62UW.

53.

09.由卜羟基丁酸生成/丁内酯的反应如下HOCH2cH2cH2coOH±=±G^）+H2O在下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为测得丁丁内酯的浓度随时间变化的数据298K r

0.180mol.LT,如表所示回答下列问题t/min21508010012016022000c/molL

0.

0240.

0500.

0710.

0810.

0900.

1040.

1160.132为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是Y-o温度对化学平衡移动的影响规律

10.⑴温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，升高温度，吸热反应的平衡常数，平衡向的方向移动降低温度，放热反应的平衡常数，平衡向的方向移动⑵温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，升高温度，放热反应的平衡常数，平衡向的方向移动降低温度，吸热反应的平衡常数，平衡向的方向移动在保温杯式量热计中如图，将、溶液与、

11.100mL

0.500mol/LCH3co OH100mL

0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从升高到已知低浓度溶液比热容

298.2K30L2K CH3coONa c=

4.2j/g.K,溶液的密度为lg/cn广搅拌器温度计加热器保温杯式量热计⑴有关中和热测定，下列说法正确的是_______O测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是次A.3B.表示中和热的离子方程式为H+aq+OH-aq=H OlAH=

57.3kJ/mol2若改用盐酸跟的溶液进行反应，所放出热量相等C.lOOrnLO.50mol/L100mL55moi/L NaOH D.用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失⑵实验中NaOH溶液过量的目的是_______o⑶通过计算，写出中和反应热方程式CH3coOH4化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，在重铝酸钾溶液中存在CjO；橙色与CrO；黄色之间的平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈橙色，则该平衡体系的离子方程式为向稀盐酸中加入氯化钻溶液发生反应53mL

0.1mol/L ImLO.lmol/L七（凡0）6『粉红色+4CT—（COO,广蓝色+6凡AH0,平衡时溶液呈浅紫色下列说法错误的是_______o加热溶液会逐渐变成蓝色A.向溶液中加如果生成白色沉淀说明该反应存在限度B.AgNC3,加入少量水，平衡会逆向移动C.加入固体，平衡右移，但平衡常数不变D.NaCl常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备已知晶体呈白色，微

12.CuCl CuCl CuCl溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的CU2（OH）3，且易见光分解方法一利用热分解（绿色）制备，并进行相关探究CuQ

2.2HQ Cu气流©HC1300CUCL-2H O----------►CuCL------------►CuCl+CL9气体入口CuCL-2H O22140℃22⑴将下列实验操作按先后顺序排列为一-a d_____检查装置的气密性后加入药品a.点燃酒精灯加热至反应一段时间b.14N0a℃OH,d.c.调整酒精灯温度300℃,反应一段时间溶液停止通入N停止通入然后通入干燥e.HC1,N在“气体入口”处通入干燥f.HC1熄灭酒精灯g.停止加热⑵当观察到时，反应达到终点,一系列操作+CuCl晶体方法二以CuC12（含少量FeCL）粗品为原料制取CuCl,设计的合成路线如下:

②CuCl在溶液中存在CuCls+2CFaq^^[CuCl]2-aq3o⑶写出通入混合液中发生的反应的离子方程式SO

（4）下列叙述正确的是________（填字母）弃去有相查阅资料可知

①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮:Fe3+原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去A.CuCl2Fe2+加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇B.上述合成路线中，一系列操作包括抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光C.该流程中温度越高越有利于将转化为D.Fe+Fe3+5向混合液中加入去氧水的目的是__________o现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成每次用移液管移取6mg250mL溶液于锥形瓶中，再用,溶液滴定，平均消耗

25.00mL cmol.L-kMn VmL

①按该实验方案计算产品的纯度为%o

②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度填“偏高”或“偏低”CuCl【参考答案】

一、选择题

1.D解析由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故错误；A.A催化剂只能改变反应速率，不会影响反应热，故错误；B.B该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小，故错误；C.A C催化剂只能影响反应速率，不变影响平衡，该反应反应前后气体体积不变，增大压强,平衡不D.移动，因此改变压强与加催化剂，都不会使平衡发生移动，故正确；答案选D D

2.D解析改变条件，反应物的转化率增大，若温度不变，则平衡常数不变，项错误；A.A正反应是放热反应，温度升高，反应逆向进行，变小，项错误；B.K B对于给定的可逆反应，温度一定时，因正逆只有平衡常数等于时，其正、逆反应C.K.K=1,1的平衡常数才相等，项错误C化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达平衡时各生成物浓度的化学计量数次累的乘D.积除以各反应物浓度的化学计量数次幕的乘积所得的比值，所以若平衡常数为K=cCOJcNO则化学方程式为正确“C“NC—COg+NO2gUCO2g+NOg,D答案选D

3.B解析可逆反应的化学平衡状态为动态平衡，反应并没有停止，正逆反应速率相等，但是不A.为零，故错误；A达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，是可逆反应达到化学平衡的标志，故正确;B.B达到化学平衡时，正逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变，不一定相等，故C.错误；C无论是否达到平衡状态，正逆反应都在进行，不是可逆反应达到化学平衡的标志，故错误；D.D故选B

4.B【分析】勒夏特列原理的具体内容为如果改变可逆反应的条件如浓度、压强、温度等,化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动解析合成氨的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气的产率降低，不能用勒夏特A.列原理解释，故不符合题意；A使用过量的氧气，平衡正向移动，提高了二氧化硫的转化率，能够用勒夏特列原理解释，故B.符合题意；B为气体体积不变的反应，压强不影响平衡，即缩小容器体积C.COg+NO gT CO2g+NOg2平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故不符合题意；c氯化铁在双氧水的分解反应中作催化剂，催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动,不能用D.勒夏特列原理解释，故不符合题意；故答案选D B

5.D解析若和完全反应，的浓度为而该反应为可逆反应，不可能完A.N2O32N2O5O.3mol/L,全转化，应小于项不选；cN2O5O.3mol/L,A反应物和生成物的浓度不可能同时增大，项不选；B.B若完全逆向转化，可逆反应不可能完全转化，应小于项C.N2O5cO2=

0.3mol/L,cQ O.3mol/L,C不选；若完全逆向转化，可逆反应不可能完全转化，应小于D.N2O5cN O3=

0.4mol/L,cN2C

30.4mol/L,2可能，项选；答案选cN2O3=

0.3mol/L DD

6.C解析氮气与氢气反应生成氨气的浓度逐渐增大，当氨气的浓度不变时可逆反应处于平衡状态，有图可知，反应到后氨气的浓度不在发生变化30min故选Co

7.B解析由图可得两个等式和纥解得A.

9.2=—

3.2X1T3K+C

3.0=—

3.4x10-3+c,£=

3.1xl04J/mol,带入其中计算得C=

108.4J.mo「.K，A不正确;a使用催化剂可以加快反应速率，能提高丙烯单位时间内的产率，正确；B.B在恒容密闭容器中，气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡，不正确；C.C.增加的物质量平衡正向移动，的体积分数是增大的，不正确；D CH30H CH30HD故选Bo

8.C解析升高温度，化学反应速率加快，平衡向吸热反应方向移动，故不符合题意；A.A减小反应物浓度，化学反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动，故不符合题意；

8.B增大固体颗粒的表面积，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，故符合题意；C.C降低生成物温度，化学反应速率减慢，平衡向放热反应方向移动，故不符合题意；故选D.D C

二、非选择题将丁内酯移走

9.1解析为提高-羟基丁酸的平衡转化率，使化学平衡正向移动，除适当控制反应温度外,还可7采取的措施是及时分离出丁内酯，故答案为将丁内酯移走r r增大吸热增大放热

10.1⑵减小吸热减小放热解析略

11.1AD确保醋酸完全被中和2NaOH3CH COOHaq+NaOHaq=CH COONaaq+H O1AH=-

50.4kJ/mol3324Cr O^+H Oh2CrOj+2H+225B【分析】、溶液中的物质的量为100mL

0.500mol/LCH COOHCH3coOH3溶液中的物质的量为

0.1Lx

0.500mol/L=

0.05mol,100ml

0.55mol/LNaOH NaOH过量，则生成的物质的量为生成的

0.1Lx

0.55mol/L=

0.055mol,NaOH CH3coONa

0.05mol,H O2物质的量为反应过程中，温度从升高到,则生成放出的热量

0.05mol,

298.2K30L2K

0.05mol H O2为1g/cnPx200cm3x30L2K-

298.2Kx4・2J/g・K=

2.52kJ解析测定中和热的实验中，为保证实验数据的准确性，至少需要测定并记录温度次，1A.3项正确；A酸碱中和是放热反应，表示中和热的离子方程式为叫+B.H+OH-aq=H2Dl项错误；AH=-

57.3kJ/mol,B醋酸是弱酸，在水溶液中电离吸收热量，若改用盐酸跟的C.100mL

0.50mol/L lOOrnLO.55moi/L溶液进行反应，二者所放出热量不同，项错误；NaOH C用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失，减少实验误差，D.D项正确；答案选AD；实验中溶液过量是为了确保醋酸完全被中和；2NaOH NaOH有分析可知，醋酸和氢氧化钠反应生成放出的热量为则生成

30.05molH

22.52U,Imol放出的热量为去故中和反应热方程式为H0x

2.52kJ=

50.4kJ,CH3coOH\_Z•V-Z2；CH COOHaq+NaOHaq=CH COONaaq+HO1AH=-

50.4kJ/mol3324向体系中加入足量70%的硫酸,溶液呈橙色,说明加入硫酸，促进CrO；转化为,则反应的离子方程式为；C^O7+H-2CrOj+2H+该反应为吸热反应，加热平衡正向移动，溶液变蓝，项正确；5A.A向稀盐酸中加入氯化钻溶液，盐酸过量，加入生成白色沉B.3mL

0.Imol/L ImLO.Imol/L AgNO3淀，不能说明该反应存在限度，项错误；B加入少量水，生成物浓度增大，平衡逆向移动，项正确；C.C加入固体，浓度增大，平衡正向移动，温度不变，平衡常数不变，项正确；答案选D.NaCl DB

12.lfbecg⑵玻璃管中固体全部变为白色32CU2++6C1+SO+2凡0=2[CuCl3r+SO+4FT24AC⑸稀释使「平衡逆向移动，促进析出CuCls+2Craq[CuC13aq CuCl偏高

6497.5cV/m【分析】以含少量粗品为原料制取粗品用盐酸、双氧水溶解，双氧CuC FeCLCuClCuCl2水把氧化为用萃取剂萃取除去分液，水相中通入二氧化硫，把还原为Fe2+Fe3+,Fe3+,CF+[CuCh『，加水稀释，使稀释使「平衡逆向移动，CuCKs+2C aq[CuChF aq促进CuCl析出，抽滤、洗涤、干燥得CuCl；解析1利用热分解的02・2凡0绿色制备CuCl a.检查装置的气密性后加入药品；f.在“气体入口”处通入干燥HC1,排出装置中的空气；b.点燃酒精灯加热至140℃,反应一段时间，05・2凡0失去结晶水生成无水CuCl；e.停止通入HC1,然后通入干燥N；c.调整酒精灯温度＞反应一段时间，分解为和氯气；熄灭酒精灯；停300℃,CuCl2CuCl g.d.止通入N2；所以实验操作顺序为a一f-b一e-c一g-d；是白色晶体，当玻璃管中固体全部变为白色，说明反应达到终点，停止加热2CuCl3CuCl在溶液中存在CuCls+2C「aq[CuCh『aq平衡，SO通入混合液中，Cu2+。