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文本内容:
第部分（基本概念和基本原理）I
一、物质的组成和分类
1.物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化
2.同位素的原子的化学性质是相同的，如“C、14c等
3.同种元素的离子,因带电荷数不同，性质不同如Fe2+、Fe3+o
4.同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨
5.元素周期表周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期周期表中有18个纵行,除第8,9,10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族
6.注意跨辈儿错误MnCh中有两个氧原子”是错误的！
二、物质的变化和性质
1.物理性质与化学性质的范畴及关系物理性质化学性质颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱度、挥发性、导电性、导热性等性、酸性、毒性等
2.确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）燃烧不一定有氧气参力口，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应
7.原子团在化学反应中不一定不变如分解KC1O3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了
8.碘（I）不溶于水，但溶于酒精
三、化学用语和化学量
1.书写化学式的时候，+价在前，一价在后有机物（C）元素写在前
2.金属原子，最外层电子数一般＜4个非金属原子，最外层电子数一般＞4个
3.地壳中含量较多的四种元素依次是
0、Si、Al、Feo
4.人体中含量较多的元素有11种，是
0、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
5.乙酸=醋酸CH COOHO蔗糖Ci2H22“淀粉（C HiO）no尿素CO（NH）360522
四、溶液L溶解度与溶解性的关系:溶解度/g20℃101溶解性易溶可溶微溶难溶
2.物质溶解时的吸热、放热现象溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程NH4NO3溶于水吸热；H2s4（浓）和水混合、固体NaOH溶于水放热
3.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子；而不是因为不存在••自由移动的粒子事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子带电，而不是自由移动的电子纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电
4.浓盐酸和浓硝酸有强挥发性在空气中溶质会挥发H2O挥发的很慢可以忽略，所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小第部分常见的化学物质II
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
1.物质的用途1氧气气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等2氢气充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料3二氧化碳灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料如制汽水4一氧化碳燃料、冶炼金属如工业上用赤铁矿石冶炼生铁5金刚石装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头6石墨铅笔芯、电机、润滑剂高温下7木炭作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂8焦炭冶炼生铁9活性炭净化多种气体和液体，作防毒面具10炭黑制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料11甲烷气体燃料、化工原料12乙醇燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
2.制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯
3.制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行
4.C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒；CO有剧毒
5.含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好
6.ZnO、AI2O3致密
7.还原反应的条件加热、高温还原剂H COC2氧化剂CuO加热加热高温FezCh同温高温同温FeaO4高温高温高温
8.有机高分子材料r天然有机高分子材料棉花、羊毛、天然橡胶r合成纤维有机高分子材料合成有机高分子材料塑料热固性塑料、热塑性塑料简称合成材料—合成橡胶
9.热固性不可盘绕、质硬、网状例如电视机外壳热塑性能盘绕、有延展性、质软、链状结构例如塑料凉鞋、电线外面塑料护套
10.注意碳的分类金刚石碳单质石墨C60碳木炭焦炭无定形碳活性炭炭黑
二、酸、碱、盐
1.能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液
2.常见的酸、碱、盐的用途1盐酸
①金属表面除锈
②人体胃液，帮助消化
③制药
④重要化工产品2硫酸
①金属表面除锈
②实验室干燥剂
③生产化肥、农药、火药、燃料
④精炼石油3氢氧化钠
①重要的化工原料
②可以与油脂反应，除油污炉具清洁剂中就含有NaOH
③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业4氢氧化钙
①实验室鉴别CO
②砌砖抹墙
③改良酸性土壤或废液
④工业上制取NaOH2Na CO3+CaOH2=CaCO I+2NaOH
⑤配制波尔多液235碳酸氢钠
①制汽水
②焙制糕点蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分反应为NaHCO+HCl
③治疗胃酸过多36碳酸钠
①蒸馒头
②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产
③洗碗洗涤7氯化钠
①调味品
②配制生理盐水
③除去公路上的积雪
④农业上溶液选种
⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等
⑥作食品防腐剂8碳酸钙
①建筑材料
②补钙剂治疗佝偻病等9硫酸铜
①杀虫剂
②配制波尔多液10治疗胃酸过多可以用
①氢氧化铝
②碳酸氢钠
③碳酸钙胃溃疡者不宜11高镒酸钾消毒注意和硫酸铜杀虫区别
3.浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味
4.注意几种微溶的物质大多数相当于沉淀CaOH
2、Ag2so
4、CaSO
45.把盐酸加热煮沸不可能除尽HC
16.中和反应基本都放热Mg和HC1的反应反应放热
7.关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应1常见还原剂有还原性，得OC、CO、H22常见氧化剂有氧化性,失OCuO、FeO、Fe OFe O23343在反应中，得O的被氧化，失的被还原即氧化剂被还原，还原剂被氧化
8.肥料鉴别方法简易方面氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水溶解全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰放出刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出第部分化学实验in
一、化学实验常用仪器使用
1.试管试管应与桌面成45角
2.烧杯、锥形瓶、烧瓶加热时应垫石棉网，使之受热均匀
3.广口瓶盛放固体试剂细口瓶盛放液体试剂
4.托盘天平称量物不能直接放到托盘上称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿如小烧杯、表面皿里称量
5.夹持试管试管夹不是用烟钳
6.取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镶子夹取
7.液体倾倒的时候试管要微微倾斜如图1
二、化学实验基本操作
1.取用药品的规则图1不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道若没有说明用量,按最少量取用液体1—2mL；固体只需盖满试管底部
2.取用固体药品的方法粉末或粒状药品一斜二送三直立块状药品或密度较大的金属颗粒一横二放三慢竖
3.浓酸立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗浓碱要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液入眼立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗
三、初中化学基础实验
1.火焰的颜色1氢气在空气中淡蓝色火焰2一氧化碳在空气中蓝色火焰3甲烷在空气中蓝色火焰4硫在氧气中明亮的蓝紫色火焰5硫在空气中微弱的淡蓝色火焰
2.〈酸+活泼金属=盐+氢气〉的反应不能用HNO O
33.酸、碱、盐重要离子的检验1酸溶液H+紫色石蕊试液或pH试纸2碱溶液0H—酸碱指示剂或pH试纸3硫酸根离子SO2先力口BaNCh再力口HNO3〈硝酸作用排除诸如BaCCh沉淀〉44可溶性氯化物C1-AgNO3溶液和HNO3〈硝酸作用排除诸如Ag2c03沉淀〉5碳酸盐C023盐酸和澄清石灰水
4.空气中能自燃的物质白磷
四、初中化学综合实验
1.干燥剂的选用注意NaOH溶液无吸水性干燥剂可以干燥常见不能干燥中性和碱性气体如H
2、
02、固体NaOH潮解、CaO酸性气体如C
02、S
02、HC1CKU、NH3中性和酸性气体如H
2、
2、浓硫酸碱性气体如NH3CH
82、SO
2、HC1等4CaCb固体适合多种气体
2.实验评价方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境第部分专题化学与生活、人体健康、农业生产、社会发展IV
1.相关化学式乙酸醋酸:CH COOHO蔗糖Cl2H220”淀粉C Hio0no
3652.几种常用灭火器的灭火原理和适用范围灭火器名称灭火原理适用范围泡沫灭火器Na2co3+2HC1浓=2NaCl+H2O+CO2t可用来扑灭木材、棉布等燃烧而引起的失火具有流动性好、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉主干粉灭火器等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来要含有碳酸氢钠来灭火扑灭油、气等燃烧引起的失火在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火二氧化碳灭火器时喷出，有降温和隔绝空气的作用图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火
3.化学肥料的用途:化肥种类举例作用缺乏表现过量表现尿素CONH
22、氨水蛋白质、核酸、叶绿素的组植物生长发育迟缓或停氮肥NH4HCO
3、NH C1成元素促进植物生长滞蛋白质下降使其品4NH4NO
3、NaNO质降低3核酸、蛋白质、酶的组成元贪青晚熟、结实率磷肥磷矿粉Ca PO2素促进作物生长，增强抗生长迟缓、产量降低34下降寒、抗旱能力硫酸钾K2so4保证各种代谢过程的顺利进氯化钾KC1钾肥茎杆软弱易倒伏行、促进植物生长、增强抗草木灰KCO3病虫害和抗倒伏能力同时均匀地给作物提供几种复合肥料硝酸钾KNO3等养分微量元素肥料硼肥、钵肥、铜肥、锌肥、促进生长发育铝肥增强抗病能力
4.元素组成和分布（按照质量分数大小排列）Fe、Co（钻）、Cu、Zn、Cr（铭）、Mn、Mo（钥）、F、I、Se（硒）人体非必需元素铝、钢、钛（Ti）有害元素汞、铅（Pb）、镉（Cd）我国海水
0、H、Cl、Na地壳
0、硅、Ak Fe
5.蛋壳的主要成分是碳酸钙将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底（自然下沉），一会儿又慢慢上浮（C02包裹在鸡蛋表面），接近液面时又下沉（气泡破裂）
6.链状结构的高分子材料为热塑性塑料，网状结构的高分子材料为热固性塑料
7.油脂和糖类物质（氧化）都能够（为人体）提供能量脂肪是备用能源
8.体育锻炼中，消耗的能量主要来自葡萄糖60%-70%,脂肪20%-30%o
9.白糖、冰糖、红糖、……主要成分;蔗糖
10.生锈铁钉的简单处理砂纸打磨
11.PET纤维的主要成分是石油
12.PVC表示聚氯乙烯塑料
13.粗盐在空气中会潮解；食盐不潮解出水”
14.石油的炼制会导致空气污染粒状活性炭乂
15.煤的无害化脱硫处理入水口
16.乙醇属于可再生能源
17.造成空气中CO污染的最大污染源是汽车尾气（大于50%）
18.活性炭净水逆行效果更好（见图2）图
219.燃烧各种衣料纤维的现象:棉纤维易燃，无味，灰黑色灰烬，能压成粉末羊毛纤维先卷缩，有烧毛发的焦糊味能压成粉末锦纶迅速卷缩，燃烧缓慢，难闻气味，趁热能拉丝灰烬是球状，按压不碎涤纶同锦纶（化纤衣物，石油）
20.（A）酸雨气体SO
2、NO2（B）温室气体CO
2、
3、CH4C空气污染物二氧化硫、一氧化碳首要污染物、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等
21.氮肥的简易鉴别氮肥中氨水是液态，碳酸氢钱有强烈的氨味，据此可直接将它们区别其他氮肥的鉴别方法如下备注倒数第
1、2步骤不可颠倒因为AgCl为白色沉淀，Ag2so4白色微溶物，区分不明显
22.元素的相关知识总结元素对人体的作用过量或缺乏的影响幼儿、青少年缺钙会得佝偻病、发育不良；老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折99%存在于骨骼和牙钙齿中它们各自保持一定的浓度对于维持人体内的水分和维持体液恒定的pH有重要作用以K+和Na+的形式钾和钠存在于细胞内液和细胞外液中是血红蛋白的成分，能帮助铁缺铁会引起贫血氧气的运输锌影响人体发育食欲不振、生长迟缓、发育不良硒防癌、抗癌缺硒会引起皮角质化和癌症过量会使人中毒碘甲状腺激素的重要成分缺碘或过量引起甲状腺肿大幼儿缺碘影响生长发育，思维迟钝氟防止踽齿缺氟易产生龈齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
23.营养素简表:营养素用途常见食物其他相关、注意事项蛋白质是构成细胞的基本物质，是机1酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化剂体生长及修补受损组织的主要原料鱼、瘦肉、奶2有些物质如甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白蛋白质维持人体的生长发育和组织更新粉、蛋质的结构，使其变质可用甲醛溶液福尔马林制作动物标本糖类食物淀粉在人体内经酶的作植物种子或1在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓块茎中，如稻、慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，用，与水发生•系列反应，最终变成麦、马铃薯等，供机体活动和维持恒定体温的需要葡萄糖葡萄糖经过肠壁吸收进入血以及玉米、±C6Hl26+62酶6co2+6H2O2蔗糖是贮藏在某些植物如甘蔗、甜菜中的糖，液成为血糖，输送到人体的各个组织豆、米饭、糖它的化学式为Cl2H22011日常生活中使用的器官，为人体提供营养，又在酶的作果等白糖、冰糖和红糖的主要成分就是蔗糖用下，转变为糖原贮藏在肝脏和肌肉中人类食物供给总能量中，60%-70%来自糖类常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固重要的营养、供能物质，每日摄取的各种油、花生、态，称为脂肪，二者合成油脂一般成人储存油脂油脂供给人体日需能量的20%〜肥肉等10%-20%的脂肪，是生命活动的备用能源25%果蔬、动物肝脏、肌肉、鱼维生素有20多种，大多数在人体内不能合成，需要可以调节新陈代谢、预防疾病、维持维生素类、鱼肝油、从食物中摄取需要量很小缺乏维生素A引起夜身体健康蛋类、奶盲症；缺乏维生素C引起坏血病无机盐构成骨、齿、体液的重要成分，调节新陈代谢水调节体温，溶解食物，排泄废物。
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